第八单元 海水中的化学测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
2．“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）
A．HNO3 和K2SO4一定来自同一排污口 B．HNO3 和MgCl2一定来自同 排污口
C．HNO3和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
3．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时甲、乙饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入10水中，均形成饱和溶液
C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．当甲中混有少量的乙，可以用蒸发结晶提纯甲
5．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
6．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
7．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
8．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
9．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
10．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是
A．分离CO2和CO，先用NaOH溶液吸收CO2，再向该溶液中加足量稀盐酸
B．只用一种试剂无法把稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾三种溶液区别开
C．除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．只用组内溶液相互混合方法，能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开
11．将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是
A．溶质为10 g B．溶剂为100 g
C．溶液为110 g D．硝酸钾的溶解度为10 g
二、简答题
12．如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）当温度为______时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
（2）图中a点对应的甲溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为t3℃时，要将质量分数为20%的甲溶液100g变成饱和溶液，需要加入_______g甲固体（不含结晶水）。
13．某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答下列问题。
(1)图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g水，溶质为的不饱和溶液。图中A点的意义是______。
(2)若A，B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，则点的溶解度将______(填“增大”或“不变”)；A，B两点的溶质质量分数____(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
(3)当温度升高时，A点变动后溶液中溶质的质量分数将____(填“增大”“减小”或“不变”)；当温度降低时，B点变动情况是____。
14．化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。
甲 乙 丙 丁
探究影响物质溶解性的因素 探究水的组成 探究 CO2 性质 探究燃烧条件
（1）实验甲中，发现 B 中固体可溶，A 中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是 _____ ，补充 C 试管实验，想探究的影响因素是 _____ 。
（2）实验乙中，观察到集气瓶内壁有 _____ 产生。可以得出结论：水由 _____ 两种元素组成。
（3）实验丙中，观察到的现象是 _____ ，体现了二氧化碳 _____ 性质。
（4）实验丁中，磷燃烧的化学方程式 _____ ，其中热水的作用是 _____ 。
三、推断题
15．已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红棕色物质。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出）。请按要求回答下列问题：
（1）写出C的化学式：C：_________。
（2）写出下列化学方程式：A→B：_____________________。
D+F:___________________________。
（3）D→C的转化最多可以通过_______种基本反应类型实现
（4）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有________（用化学符号表示）。
16．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、K2CO3和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如图：
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________（填化学式）。
（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有__________（填化学式），可能含有________（填化学式）。
（3）二氧化碳是一种重要的化工原料，在高温高压下，二氧化碳与氨气（化学式为NH3）反应，生成尿素（化学式为CO(NH2)2）和水，写出该反应的化学方程式__________。
四、实验题
17．用下图装置进行实验（实验前K1、K2、K3均关闭）。打开K1、K2，将A中液体推入B中，关闭K1。待反应结束后，打开K3，将B中20 mL气体推入C中，关闭K3。
资料：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）B中反应的化学方程式是______。
（2）C中反应的化学方程式是______。
（3）能证明C中反应发生，注射器活塞最终的位置可能是______
（填序号）。
A 2 mL处
B 10 mL处
C 20 mL处
D 22 mL处
18．某同学利用下图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态)。
(1)打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为___________。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由___________。
(2)该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要___________；打开K2，观察到的现象是___________。该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是___________。
(3)实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是___________。
五、计算题
19．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
20．在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
（1）反应后所得溶液的质量为 g。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
参考答案：
1．B 2．B 3．B 4．B 5．B 6．C 7．A 8．A 9．B 10．B 11．D
12． t2 不饱和 20
13． 表示t2℃时，该物质的溶解度为S1(g) 不变 前者大 不变 水平左移至曲线后沿曲线下移
14． 溶剂的性质 溶质的性质 水雾 氢、氧 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 不助燃、不可燃、密度比空气大 提供热量、隔绝氧气
15．（1）H2O
（2）Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓；Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O
（3）2 （4）Na+；SO42-
16． CuSO4 Na2CO3和KOH K2CO3
17． AB
18．(1) （或） 氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。
(2) 充分静置 B中液体倒流入A，A的上层清液中有大量白色沉淀生成 减缓倒流液体对A中溶液的冲击，防止A中已沉淀的碳酸钙的干扰
(3)稀盐酸(其他合理答案也可)
19．（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
20．（1）141.3g
（2）设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x
x=11.7g
溶液中NaCl的质量分数：
15%<16.7%<20%，符合要求；
答：该氯化钠溶液符合选种要求。