第5章 初识酸和碱测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第5章 初识酸和碱测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 91.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-04 20:24:17 | ||
图片预览
文档简介
第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
2．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是
A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HC1
3．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
4．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．铜制塑像 B．镀锌水管 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
5．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
6．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
7．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
8．酸溶液中都含有H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
9．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味二氧化硫气体
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
10．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
11．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
12．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
13．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3
二、简答题
14．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性____________________________________________
(填“增强”或“减弱”)。
(2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是________________________。
(3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：______________________________________________________________。
三、推断题
15．A～G 为初中化学常见的七种物质，其中 A、B、C、D、E 属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），C、G 的水溶液均呈碱性，且C 广泛应用于制取肥皂和做炉具清洁剂。D、E 中不含相同的元素。它们之间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示两种物质之间能通过一步反应转化，部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。请回答：
（1）C 的化学式_____________；
（2）E 和 F 反应的化学方程式______________。
16．小亮同学在学完了初中化学知识后，对常见的某些物质归纳总结出如图所示关系，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示可以由一种物质直接转化成另一种物质。
（1）图1中符合该关系的Y物质有多种，Y物质可以是下列物质中的 ______ 。
a、Na2CO3 b、Fe2O3 c、NaOH d、BaCl2
（2）图2中各物质间的转化不能一步实现的是 ______ （填序号），其中③反应的化学方程式为 ______ 。
（3）图3表示的是钙元素的化合物的转化图，写出N溶液中溶质的化学式 ______ 。
四、实验题
17．化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质．
(1)打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____．
(2)一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为______．该过程中观察到的现象是______．
(3)小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是________．
18．回答下列问题
(1)根据下列装置图回答问题。
①写出仪器a的名称：__________。
②实验室用过氧化氢制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的收集装置为_________（填序号）。
④将收集的氧气用作硫燃烧的性质实验，写出该反应的化学方程式__________，集气瓶底部会加入少量的水，水的作用是防止有害气体的污染。若改为探究木炭燃烧的实验，为了检验产物，可将水换成_________（填名称）。
(2)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水____________。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸___________（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。
①试管1中发生反应的化学方程式为__________。
②试管2中可观察到的现象是__________。
③向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．硫酸铜溶液
五、计算题
19．取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
20．动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时，_________能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800 g，内装36%的稀硫酸1200 g，当有310.5 g的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质_____克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是_____？（最后结果精确到0. 01%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A 2．B 3．B 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．A 10．C 11．A 12．B 13．A
14． 减弱 溶液吸收了空气中的CO2 做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触、隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去
15． NaOH 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
16． ABC ①
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CaCl2
17． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊 关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好
18．(1) 试管 BC(或BE) C 澄清石灰水
(2) 放出热量 B 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 AC
19．（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%
20．（1）化学（2）294g；14.38%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
2．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是
A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HC1
3．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．双氧水溶液
4．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．铜制塑像 B．镀锌水管 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
5．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
6．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
7．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
8．酸溶液中都含有H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
9．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味二氧化硫气体
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
10．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
11．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
12．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
13．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al（OH）3
二、简答题
14．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性____________________________________________
(填“增强”或“减弱”)。
(2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是________________________。
(3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：______________________________________________________________。
三、推断题
15．A～G 为初中化学常见的七种物质，其中 A、B、C、D、E 属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），C、G 的水溶液均呈碱性，且C 广泛应用于制取肥皂和做炉具清洁剂。D、E 中不含相同的元素。它们之间发生反应或转化的关系如图所示（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示两种物质之间能通过一步反应转化，部分反应物、生成物以及反应条件已略去）。请回答：
（1）C 的化学式_____________；
（2）E 和 F 反应的化学方程式______________。
16．小亮同学在学完了初中化学知识后，对常见的某些物质归纳总结出如图所示关系，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示可以由一种物质直接转化成另一种物质。
（1）图1中符合该关系的Y物质有多种，Y物质可以是下列物质中的 ______ 。
a、Na2CO3 b、Fe2O3 c、NaOH d、BaCl2
（2）图2中各物质间的转化不能一步实现的是 ______ （填序号），其中③反应的化学方程式为 ______ 。
（3）图3表示的是钙元素的化合物的转化图，写出N溶液中溶质的化学式 ______ 。
四、实验题
17．化学小组的同学设计了下图所示装置，用以探究碱的有关性质．
(1)打开K1关闭K2，从长颈漏斗加入足量稀盐酸，A中发生反应的化学方程式为_____．
(2)一段时间后，关闭K1，打开K2和K3，C中发生反应的化学方程式为______．该过程中观察到的现象是______．
(3)小组同学预想的部分现象没有出现，可能与装置的气密性不好有关，检查该装置气密性的方法是________．
18．回答下列问题
(1)根据下列装置图回答问题。
①写出仪器a的名称：__________。
②实验室用过氧化氢制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的收集装置为_________（填序号）。
④将收集的氧气用作硫燃烧的性质实验，写出该反应的化学方程式__________，集气瓶底部会加入少量的水，水的作用是防止有害气体的污染。若改为探究木炭燃烧的实验，为了检验产物，可将水换成_________（填名称）。
(2)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水____________。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸___________（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。
①试管1中发生反应的化学方程式为__________。
②试管2中可观察到的现象是__________。
③向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．硫酸铜溶液
五、计算题
19．取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克。
（2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）
20．动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4（固）＋2H2O。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时，_________能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800 g，内装36%的稀硫酸1200 g，当有310.5 g的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质_____克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是_____？（最后结果精确到0. 01%）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A 2．B 3．B 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．A 10．C 11．A 12．B 13．A
14． 减弱 溶液吸收了空气中的CO2 做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触、隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去
15． NaOH 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
16． ABC ①
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CaCl2
17． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH B中有气泡冒出，液体沿右侧导气管流入C中，C中溶液变浑浊 关闭K1和K3，打开K2，从长颈漏斗倒入水，水不能顺利流入，在长颈漏斗中形成液柱，并保持，说明装置气密性良好
18．(1) 试管 BC(或BE) C 澄清石灰水
(2) 放出热量 B 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 AC
19．（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5%
20．（1）化学（2）294g；14.38%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页