第5章《初识酸和碱》检测题
一、单选题
1.通过学习化学,我们学会了从化学的视角认识水,下列对水的认识错误的是
A.水由氢气和氧气组成
B.冰中的水分子也在不断运动
C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D.水可与生石灰发生化学反应
2.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是
A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HC1
3.下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是
A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.双氧水溶液
4.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A.铜制塑像 B.镀锌水管 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
5.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水; ②铁和稀硫酸; ③固体氢氧化钠和水;
④生石灰和水; ⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.②③⑤ D.②④⑤
6.下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
7.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
8.酸溶液中都含有H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是
A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气
9.下列关于实验现象的描述,正确的是
A.固体硝酸铵溶于水,溶液温度降低
B.硫在空气中燃烧,产生有刺激性气味二氧化硫气体
C.打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口出现白烟
D.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
10.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈
11.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH+H2O═NaOH+H2↑,则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是( )
A.CaCO3、NaOH和H2 B.Ca(OH)2和H2
C.NaOH和Ca(OH)2 D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
12.物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂,是利用了它的哪种性质( )
A.白色固体
B.吸水性
C.腐蚀性
D.能与空气中的二氧化碳反应
13.因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中,属于氧化物的是
A.MgO B.CaCO3 C.NaHCO3 D.Al(OH)3
二、简答题
14.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,溶液变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。
(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性____________________________________________
(填“增强”或“减弱”)。
(2)据你推测,导致溶液碱性变化的原因可能是________________________。
(3)设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论:______________________________________________________________。
三、推断题
15.A~G 为初中化学常见的七种物质,其中 A、B、C、D、E 属于五种不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碱、盐),C、G 的水溶液均呈碱性,且C 广泛应用于制取肥皂和做炉具清洁剂。D、E 中不含相同的元素。它们之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示两种物质之间能通过一步反应转化,部分反应物、生成物以及反应条件已略去)。请回答:
(1)C 的化学式_____________;
(2)E 和 F 反应的化学方程式______________。
16.小亮同学在学完了初中化学知识后,对常见的某些物质归纳总结出如图所示关系,“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示可以由一种物质直接转化成另一种物质。
(1)图1中符合该关系的Y物质有多种,Y物质可以是下列物质中的 ______ 。
a、Na2CO3 b、Fe2O3 c、NaOH d、BaCl2
(2)图2中各物质间的转化不能一步实现的是 ______ (填序号),其中③反应的化学方程式为 ______ 。
(3)图3表示的是钙元素的化合物的转化图,写出N溶液中溶质的化学式 ______ 。
四、实验题
17.化学小组的同学设计了下图所示装置,用以探究碱的有关性质.
(1)打开K1关闭K2,从长颈漏斗加入足量稀盐酸,A中发生反应的化学方程式为_____.
(2)一段时间后,关闭K1,打开K2和K3,C中发生反应的化学方程式为______.该过程中观察到的现象是______.
(3)小组同学预想的部分现象没有出现,可能与装置的气密性不好有关,检查该装置气密性的方法是________.
18.回答下列问题
(1)根据下列装置图回答问题。
①写出仪器a的名称:__________。
②实验室用过氧化氢制取并收集氧气,应选用的装置为________(填序号),反应的化学方程式为________。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的收集装置为_________(填序号)。
④将收集的氧气用作硫燃烧的性质实验,写出该反应的化学方程式__________,集气瓶底部会加入少量的水,水的作用是防止有害气体的污染。若改为探究木炭燃烧的实验,为了检验产物,可将水换成_________(填名称)。
(2)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于水____________。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中,观察到很快变黑的是滤纸___________(填“A”或“B”),由此可知,硫酸溶液的浓度不同,腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。
①试管1中发生反应的化学方程式为__________。
②试管2中可观察到的现象是__________。
③向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象,要证明二者已经发生反应,可选用_______(填字母序号)继续进行实验,以达到实验目的。
A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液
五、计算题
19.取含有MgCl2和HC1的混合溶液165.8g于烧杯中,向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液,恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液,其中滤液的质量为360g。请计算:
(1)生成沉淀的质量是多少克。
(2)原混合溶液中,MgCl2的质量是多少?(请写出具体的计算过程,下同)
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(结果保留至0.1%)
20.动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2),负极材料是金属铅(Pb),电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸,放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下:PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4(固)+2H2O。当放电时,反应物反应掉一定量后,就会导致电压下降,不能正常使用,这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时,_________能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为1800 g,内装36%的稀硫酸1200 g,当有310.5 g的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质_____克?此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是_____?(最后结果精确到0. 01%)
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参考答案:
1.A 2.B 3.B 4.A 5.B 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 11.A 12.B 13.A
14. 减弱 溶液吸收了空气中的CO2 做对比实验,让上述红色溶液分别在与空气接触、隔绝空气的条件下冷却,若前者褪色后者不褪色,则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱,导致红色褪去
15. NaOH 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
16. ABC ①
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CaCl2
17. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH B中有气泡冒出,液体沿右侧导气管流入C中,C中溶液变浑浊 关闭K1和K3,打开K2,从长颈漏斗倒入水,水不能顺利流入,在长颈漏斗中形成液柱,并保持,说明装置气密性良好
18.(1) 试管 BC(或BE) C 澄清石灰水
(2) 放出热量 B 红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 AC
19.(1)5.8g;(2)9.5g;(3)6.5%
20.(1)化学(2)294g;14.38%
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