第九单元 金属检测题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第九单元《金属》检测题
一、单选题
1．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
2．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
3．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　）
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
4．下列方法中，能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量铜粉，过滤
B CaO（CaCO3） 加足量水溶解、过滤
C CO2（CO） 点燃
D FeC12溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．单质铝的化合价常表现为+3价
C．铁比铝容易生锈，故铁的化学性质比铝活泼
D．镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断
6．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　)
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
7．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
8．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
9．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．该实验还需要增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸
C．NaOH溶液的作用是检验反应后的产物
D．反应结束后，应先停止加热，继续通入CO至固体冷却为止
10．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
11．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是
A．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B．L端液面低于R端
C．a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈
D．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
二、简答题
12．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图所示。
已知生铁的含碳量为 2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%。
(1)反应：①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，
②2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑。
属于置换反应的是______________，用于高炉炼铁的原理是________。(均填序号)
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______________________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。炉甘石渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是______________。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是____________________________________。将钢锭轧制成钢板，体现了金属的______________性。
三、推断题
13．如图表示五种不同类别物质间的关系.A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题.(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)
(1)A物质的化学式是 ______ ，B物质是 ______ ．
(2)C物质的另一个俗称是 ______ 它溶于水时会出现 ______ 填“放热”或“吸热”现象．
(3)在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 ______ 填序号．
(4)写出②所发生的反应__________________________ .
14．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
(1)MnO2中Mn的化合价为________。
(2)有毒气体乙的化学式为________。
(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。
(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。
15．A~E分别是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，“一”表示物质之间能发生反应，A、B、D都是黑色固体,C、E是空气中的成分,A、E是单质,A和B反应有红色固体生成,A和D反应有铁生成。请回答下列问题:
(1)写出物质B的化学式:__________；
(2)写出物质E的一种用途:_________；
(3)A和C反应的基本反应类型是__________；
(4)写出A和D之间发生反应的化学方程式:_________。
四、实验题
16．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下两个实验，请回答下列问题。
（1）实验1中：一段时间后，能观察到的现象为________。
（2）实验2中：
①一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据________现象，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
②写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式________。
17．初步学习运用简单的实验装置和操作方法来制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的基本要求。现提供部分可用于实验室制取气体的装置如下图所示。
（1）仪器标号①的名称_______。
（2）可用A装置制取气体的化学方程式为_________。
（3）从操作简易的角度来讲，B装置也可用于氢气、氧气和二氧化碳等气体的制取。
①制取氧气的药品为_________，化学方程式为_________。
②制取CO2的药品是________证明二氧化碳充满集气瓶的方法是_________。
③如图为等质量的铁、镁、锌三种金属与足量稀盐酸反应过程中的关系示意图。图中a、b、c代表的三种金属化学式依次为________。根据图像选择其中可用于制取氢气的金属并说明原因：________。
五、计算题
18．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
19．小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为_________g。
(2)计算合金中铜的质量分数________。
20．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质虽与放出氢气的质量如下表。(说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应)
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
产生氢气的累计质量/g 0.05 0.10 m 0.20 0.20
（1）上表中m的值为__________。
（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少(写出计算过程， 结果精确到0.1%)
（3）请根据数据和计算结果，在右图坐标中画出对应的曲线图。
（4）若另取同种生铁粉6g进行下图所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为__________。
参考答案：
1．A 2．B 3．C 4．D 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10．C 11．B
12． ② ① 增大接触面积，使其充分反应 N2 +4 和碳反应，降低生铁中的含碳量 延展
13． Fe2O3 Fe 火碱/烧碱 放热 ④ Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O.
14． +4 CO 置换反应
15． CuO 医疗急救等 化合反应
16． 湿润的紫色石蕊滤纸条变红色，气球鼓起 锌片表面有气泡生成，倾斜前铜片无明显现象
17． 酒精灯 过氧化氢和二氧化锰 石灰石或大理石和盐酸 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，说明已经收集满 镁、铁、锌 制取氢气应选用锌，因为金属镁活动性强，与酸反应速率太快，不易收集氢气，而铁金属活动性不强，与酸反应速率慢
18．（1）1.3
（2）设稀硫酸中硫酸的质量分别为x、生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z。
解得：x=1.96g；
，解得：y=3.22g；
解得：z=0.04g；
稀硫酸中硫酸的质量分数=×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）所得溶液中硫酸锌的质量分数=×100%≈15.1%
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。
19．(1)0.1；(2)75%
20．（1）0.15；（2）93.3%；（3）；（4）1.225g