江苏省淮安市清中教育集团2012-2013学年高二上学期期末考试化学（文）试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省淮安市清中教育集团2012-2013学年高二上学期期末考试化学（文）试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 84.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-01-26 18:55:58 | ||
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文档简介
清中教育集团2012-2013学年上学期期末考试
高二年级化学试卷（文科、艺术）
分值：100分 考试时间：75分钟
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1、2012年4月22日是第43个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列活动或行为不符合这一主题的是（ ）
A．发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术
B．采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系
C．大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求
D．大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油
2、人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于Na2CO3的分类不正确的是（ ）
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
3、小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡葡糖的（ ）
A．物质的量 B．摩尔质量 C．物质的浓度 D．质量分数
4、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（ ）
A．C B．N C．P D．O
5、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）
6、下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
7、下列叙述中，不正确的是（ ）
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023 B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+?的数目为6.02×1022
D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023
9、下列反应中，属于氧化原反应的是（ ）
A．SO2+H2OH2SO3 B．2NaHCO3 ══ Na2CO3+ H2O+CO2↑
C．2Na+2 H2O ══ 2NaOH+H2↑ D．Al(OH)3+3HCl ══ AlCl3+3H2O
10、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、K+、OH- B．H+、Cl-、CO32-
C．Ba2+、Na+、SO42- D．Na+、Cu2+、Cl-
11、下列反应的离子方程式中写不正确的是（ ）
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+ ══ Ca2++H2O+ CO2↑
B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2 ══ Fe3++2Cl-
C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH- ══ H2O
12、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．NO2→HNO3 B．Cl2→HClO C．SiO2→H2SiO3 D．H2SO4(浓)→SO2
13、下列叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．N、O、F元素非金属性依次减弱
D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
14、下列化学用语中，书写正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：NN
C．水分子的电子式： D．硫原子的结构示意图：
15、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．2Mg十O2=2MgO B．C十H2O=CO十H2
C．HCl十NaOH=NaCl十H2O D．CaO十H2O=Ca(OH) 2
16、如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）
A．该装置将化学能转变为电能 B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应
17、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
18、下列实验方法正确的是
A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
19、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是（ ）
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
20、下列物质中化学键类型完全相同的是 （ ）
A．CaBr2 HCl B．MgCl2 NaOH C．H2O NH3 D．HBr NH4Br
21、下列措施不能增大反应速率的是 （ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
22、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X＜M
23、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)n]m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50．00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+=2Cr3+十6Fe3+十7H2O)
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．3：5
第II卷（共31分）
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24、（1）（4分）
① 我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是
a．食盐 b． 淀粉 c． 酱油 d 食油
②中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是
a．辣椒 b．鸡蛋 c．米饭 d．青霉素
（2）(6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①住宅建设霜大量的建筑材料。下列物质不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②现代生活离不开金属材料。下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是 (填字母)。
a．涂油漆 b．包塑料层(镀塑) c．制成不锈钢
③塑料应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于 (填字母)。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
（3）（5分）新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
① 氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2
上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。
②汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和 (填化学式)。
25、（6分）在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体，C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：
(1)B的电子式为 。
(2) G的化学式为 。
(3)E与H的浓溶液反应的化学方程式为 。
(4)I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
26、（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及左下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置乙的作用是 。为了防止污染空气，尾气可用 溶液吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右上图所示。则曲线b对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为_________________。
（4）若取42.0gNaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为29.6g。如果把此剩余固体全部加入到200ml 4mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为________________(设溶液体积变化忽略不计)
参考答案及评分标准
（每题3分）
1C 2B 3C 4D 5A 6A 7B 8B 9C 10D 11B 12C 13C 14B 15B 16A 17D 18 B 19D 20C 21B 22B 23B
24、(1)c a （每空2分 共4分）
（2）b c a （每空2分 共6分）
（3）2O3→3O2 （2分）
氟氯代烷作为了催化剂，使臭氧转变成氧气，破坏臭氧层（2分）
N2（1分）
25．(6分) (1)H:O:O:H (1分) (2)SO3 (1分)
(3)Cu十2H2SO4(浓)=CuSO4十2H2O+SO2↑ (2分)
(4)Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ (2分)
26、（10分）
（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分） 稀硫酸等（1分）
（2）过滤（1分）?? 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（3）CO32-（1分）? 21∶53?（2分）
（4）1.5 mol·L－1（2分）
高二年级化学试卷（文科、艺术）
分值：100分 考试时间：75分钟
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（共69分）
一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1、2012年4月22日是第43个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列活动或行为不符合这一主题的是（ ）
A．发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术
B．采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系
C．大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求
D．大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油
2、人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于Na2CO3的分类不正确的是（ ）
A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐
3、小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡葡糖的（ ）
A．物质的量 B．摩尔质量 C．物质的浓度 D．质量分数
4、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（ ）
A．C B．N C．P D．O
5、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）
6、下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
7、下列叙述中，不正确的是（ ）
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造太阳能电池的常用材料 D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023 B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+?的数目为6.02×1022
D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023
9、下列反应中，属于氧化原反应的是（ ）
A．SO2+H2OH2SO3 B．2NaHCO3 ══ Na2CO3+ H2O+CO2↑
C．2Na+2 H2O ══ 2NaOH+H2↑ D．Al(OH)3+3HCl ══ AlCl3+3H2O
10、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、K+、OH- B．H+、Cl-、CO32-
C．Ba2+、Na+、SO42- D．Na+、Cu2+、Cl-
11、下列反应的离子方程式中写不正确的是（ ）
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+ ══ Ca2++H2O+ CO2↑
B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2 ══ Fe3++2Cl-
C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH- ══ H2O
12、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．NO2→HNO3 B．Cl2→HClO C．SiO2→H2SiO3 D．H2SO4(浓)→SO2
13、下列叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．N、O、F元素非金属性依次减弱
D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多
14、下列化学用语中，书写正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：NN
C．水分子的电子式： D．硫原子的结构示意图：
15、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．2Mg十O2=2MgO B．C十H2O=CO十H2
C．HCl十NaOH=NaCl十H2O D．CaO十H2O=Ca(OH) 2
16、如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）
A．该装置将化学能转变为电能 B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应
17、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
18、下列实验方法正确的是
A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
19、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是（ ）
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
20、下列物质中化学键类型完全相同的是 （ ）
A．CaBr2 HCl B．MgCl2 NaOH C．H2O NH3 D．HBr NH4Br
21、下列措施不能增大反应速率的是 （ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂
22、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z
C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X＜M
23、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)n]m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50．00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+=2Cr3+十6Fe3+十7H2O)
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．3：5
第II卷（共31分）
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24、（1）（4分）
① 我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是
a．食盐 b． 淀粉 c． 酱油 d 食油
②中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是
a．辣椒 b．鸡蛋 c．米饭 d．青霉素
（2）(6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①住宅建设霜大量的建筑材料。下列物质不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②现代生活离不开金属材料。下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是 (填字母)。
a．涂油漆 b．包塑料层(镀塑) c．制成不锈钢
③塑料应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于 (填字母)。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
（3）（5分）新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
① 氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2
上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。
②汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和 (填化学式)。
25、（6分）在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体，C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：
(1)B的电子式为 。
(2) G的化学式为 。
(3)E与H的浓溶液反应的化学方程式为 。
(4)I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
26、（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及左下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置乙的作用是 。为了防止污染空气，尾气可用 溶液吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右上图所示。则曲线b对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为_________________。
（4）若取42.0gNaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为29.6g。如果把此剩余固体全部加入到200ml 4mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为________________(设溶液体积变化忽略不计)
参考答案及评分标准
（每题3分）
1C 2B 3C 4D 5A 6A 7B 8B 9C 10D 11B 12C 13C 14B 15B 16A 17D 18 B 19D 20C 21B 22B 23B
24、(1)c a （每空2分 共4分）
（2）b c a （每空2分 共6分）
（3）2O3→3O2 （2分）
氟氯代烷作为了催化剂，使臭氧转变成氧气，破坏臭氧层（2分）
N2（1分）
25．(6分) (1)H:O:O:H (1分) (2)SO3 (1分)
(3)Cu十2H2SO4(浓)=CuSO4十2H2O+SO2↑ (2分)
(4)Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ (2分)
26、（10分）
（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分） 稀硫酸等（1分）
（2）过滤（1分）?? 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（3）CO32-（1分）? 21∶53?（2分）
（4）1.5 mol·L－1（2分）
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