第12章 盐测试题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章 盐测试题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 107.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-05 15:59:53 | ||
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文档简介
第12章《盐》检测题
一、单选题
1．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
2．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
3．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
4．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
5．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
6．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
7．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
8．小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（ ）
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．NH4Cl
9．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
10．下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是
A．硝酸钾(KNO3)是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥
D．农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留
11．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 滴加过量的氯化钡溶液，过滤
B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去CuO中Cu 加足量稀硫酸溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
二、简答题
13．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO32- SO42-
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+. 溶 溶 不
温度 (℃) 0 10 20 30 40
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
14．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式）
15．有一包白色固体，可能含NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2中一种或几种。为了研究该混合物成分，某兴趣小组按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）；
回答下列问题：（1）关于该混合物的成分，甲乙丙丁等同学进行了讨论：
甲同学：混合物加入了过量的稀硝酸，产生了气体X，则该混合物中一定含有的物质是Na2CO3，因此气体X的化学式为______。
乙同学：在无色溶液中加入适量硫酸镁，产生的白色沉淀A有可能是Mg（OH）2和MgCO3。
丙同学否认了乙同学的观点，丙认为，因为加入了过量的稀硝酸，所以无色溶液中没有碳酸钠和氢氧化钠存在，因此白色沉淀A只能是钡盐和加入的硫酸镁反应得到的，所以白色沉淀A的化学式为______，由此推出原固体混合物中不含Na2SO4。
丁同学：滤液B中加入适量硝酸银产生白色沉淀C，可推断出该沉淀化学式为______。
（2）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，该兴趣小组取固体混合物样品80.0g，按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A46.6g白色沉淀C57.4g，气体X4.4g。通过以上数据计算确定固体混合物中______（填字母序号）。
A 氢氧化钠为11.8g B 氢氧化钠为8.0g C 不含氢氧化钠 D 含有氢氧化钠
16．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为______，反应④的化学方程式为______。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。
四、实验题
17．向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中放入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)若滤渣是纯净物，则滤渣的成分是___________。
(2)若滤渣与原来锌粉质量相等，则滤渣的成分可能是___________或___________。
(3)若滤液是蓝色，其溶质有哪些，提出猜想：
猜想一：Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
猜想二：Cu（NO3）2
上面猜想不合理的是___________，理由是___________。
(4)猜想三：___________。
(5)设计实验确认上面猜想
实验步骤 现象 结论
___________ ___________ 猜想三成立
18．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______（填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______（填化学式）、Ca（OH）2。
五、计算题
19．小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n=______。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是______。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
20．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．D 11．B 12．A
13． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
14． H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分 CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分
15． CO2 BaSO4 AgCl AD
16． Na2CO3、Na2SO4
17．(1)银
(2) 铜和银 铜、银和锌
(3) 猜想二
锌先和硝酸银反应会生成硝酸锌，故溶液中一定会有硝酸锌
(4)Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
(5) 取少量蓝色溶液于试管中，加入氯化钠溶液
产生白色沉淀
18． 铁架台 集气瓶 分子之间的间隔 臭氧（或O3） H2 Cu2+ 9 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气 CaCO3
19．（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢CaCl2和HCl
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
20．解：设需要碳酸钙的质量是x
x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t
一、单选题
1．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入溶液中 D．加入溶液中
2．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
3．下列所示的图象能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
4．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
5．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
6．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
7．下列物质属于盐的是
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
8．小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（ ）
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．NH4Cl
9．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
10．下列有关农药和化肥的叙述中。不正确的是
A．硝酸钾(KNO3)是复合肥
B．化肥和农药对农业的高产和丰收都起着重要作用
C．加熟石灰粉末研磨可以鉴别氯化铵(NH4Cl)和氧化钾两种化肥
D．农药施用后，不会在农作物，农产品等发生残留
11．下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 滴加过量的氯化钡溶液，过滤
B 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去CuO中Cu 加足量稀硫酸溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
二、简答题
13．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO32- SO42-
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+. 溶 溶 不
温度 (℃) 0 10 20 30 40
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
14．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
（1）若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能是__________（填化学式）；
（2）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是____________（填化学式）
15．有一包白色固体，可能含NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2中一种或几种。为了研究该混合物成分，某兴趣小组按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）；
回答下列问题：（1）关于该混合物的成分，甲乙丙丁等同学进行了讨论：
甲同学：混合物加入了过量的稀硝酸，产生了气体X，则该混合物中一定含有的物质是Na2CO3，因此气体X的化学式为______。
乙同学：在无色溶液中加入适量硫酸镁，产生的白色沉淀A有可能是Mg（OH）2和MgCO3。
丙同学否认了乙同学的观点，丙认为，因为加入了过量的稀硝酸，所以无色溶液中没有碳酸钠和氢氧化钠存在，因此白色沉淀A只能是钡盐和加入的硫酸镁反应得到的，所以白色沉淀A的化学式为______，由此推出原固体混合物中不含Na2SO4。
丁同学：滤液B中加入适量硝酸银产生白色沉淀C，可推断出该沉淀化学式为______。
（2）为探究固体混合物中是否含有氢氧化钠及质量，该兴趣小组取固体混合物样品80.0g，按上述流程图进行实验，结果产生白色沉淀A46.6g白色沉淀C57.4g，气体X4.4g。通过以上数据计算确定固体混合物中______（填字母序号）。
A 氢氧化钠为11.8g B 氢氧化钠为8.0g C 不含氢氧化钠 D 含有氢氧化钠
16．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为______，反应④的化学方程式为______。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。
四、实验题
17．向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中放入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)若滤渣是纯净物，则滤渣的成分是___________。
(2)若滤渣与原来锌粉质量相等，则滤渣的成分可能是___________或___________。
(3)若滤液是蓝色，其溶质有哪些，提出猜想：
猜想一：Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
猜想二：Cu（NO3）2
上面猜想不合理的是___________，理由是___________。
(4)猜想三：___________。
(5)设计实验确认上面猜想
实验步骤 现象 结论
___________ ___________ 猜想三成立
18．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______（填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______（填化学式）、Ca（OH）2。
五、计算题
19．小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n=______。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是______。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
20．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．D 11．B 12．A
13． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
14． H2O2或H2SO4、HCl其它合理答案也给分 CaCO3或BaCO3其它合理答案可给分
15． CO2 BaSO4 AgCl AD
16． Na2CO3、Na2SO4
17．(1)银
(2) 铜和银 铜、银和锌
(3) 猜想二
锌先和硝酸银反应会生成硝酸锌，故溶液中一定会有硝酸锌
(4)Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
(5) 取少量蓝色溶液于试管中，加入氯化钠溶液
产生白色沉淀
18． 铁架台 集气瓶 分子之间的间隔 臭氧（或O3） H2 Cu2+ 9 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气 CaCO3
19．（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢CaCl2和HCl
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
20．解：设需要碳酸钙的质量是x
x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t