第11章 酸与碱 测试题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第11章 酸与碱 测试题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 132.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-05 16:08:25 | ||
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文档简介
第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CuSO4和Na2CO3粉末 分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色
A．A B．B
C．C D．D
2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A．向纯碱溶液中加水稀释
B．加热高锰酸钾固体制取氧气
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量氯化钾和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
3．下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．硫粉在空气中燃烧:产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B．氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体变成紫红色，试管口有无色液滴生成
C．铁粉加入稀硫酸：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色
D．水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1:2
4．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
5．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
6．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是( )
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
D．牛奶比橘子汁的酸性强
7．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素
9．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
10．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
11．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（ ）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用了中和反应原理
B．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾
C．侯氏制碱法中的“碱”是指NaOH
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的生石灰
二、简答题
12．酸、碱与指示剂作用
实验现象与结果：（1）稀盐酸、稀硫酸、白醋、拧檬汁都能使石蕊试液变_____色，使酚酞试液_____，溶液的pH_____7。
（2）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水都能使石蕊试液变_____色，使酚酞试液变_____色，溶液的pH_____7。
（3）自来水、蔗糖水、食盐水都不能使石蕊试液、酚酞试液变色，溶液的pH_____7。
13．某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如表：
花种类 花汁在酒精（中性）中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
试回答下列问题：
为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择________花汁，不选用其他花汁的原因是________
取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入表中：
试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
所显颜色 _______ _______ _______ _______
三、推断题
14．图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：
（1）甲为______；B为______。（填化学式）
（2）在电解A实验中，与电源______极相连的一端产生物质乙。
（3）工业上常用丙和F制漂白粉【CaCl2和Ca（C1O）2】。同时生成A．请写出该反应的化学方程式______。
（4）D和A反应______热量。（填“吸收”或“放出”）
15．如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已省略），请回答问题。
（1）X的物质类别____________。
（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式__________________________。
（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式__________________。
四、实验题
16．气体的制取和检验是化学实验的重要内容和技能。
（1）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰 制氧气。
①反应的化学方程式为 _____ 。
②实验中，为了得到平稳的气流，下图中最适合的装置组合是 _____ （填序号）。
（2）某未知气体X可能含有CO、中的一种或两种，为了确定其成分，某同学设计如下实验（如图所示）进行探究。
查阅资料：
I．加热时， 能与反应生成、 和；
Ⅱ．20℃时，和 溶解度分别为：0.165g，2.1g。
①仪器 M 的名称是 ________ ，与 反应的化学方程式为 _________________ 。
气体X成分的猜想与探究：
猜想 1：只有 CO 猜想 2：只有 猜想 3：既有 CO 又有 ②实验时，先往装置中通一段时间的 ，再通入气体 X后加热，实验中有下列变化。
变化 1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化 2：B瓶增重；变化 3：C中出现浑浊。 根据变化 ________ （填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。
③根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 ________ （填序号），并进行 定量分析才能得出结论。
a实验前 A 中 CuO 的质量 b B 瓶增重的质量 c C 瓶增重的质量
讨论和反思：
④C 中用 溶液而不用 溶液的原因是 ________________________ 。
⑤从环保的角度，该装置还应进行的改进是 ________________________________ 。
17．为探究酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：
(1)上述反应中有气泡产生的是_______(填字母序号)。
(2)上述反应中不能体现酸的通性的是_______(填字母序号)。酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子_______(填离子符号)
(3)实验室制取氢气时不用盐酸，一般选用稀硫酸与锌反应，写出化学方程式：_______ 。
(4)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质种类不变的是_______。
①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰
(5)鉴别稀盐酸，稀硫酸时，我们应该分别取两种待测液于两支洁净的试管中，滴加少量_______溶液。(填化学式)
五、计算题
18．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。
(2)通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。
19．某化学兴趣小组的同学在实验室棋拟用石灰石制取生石灰的过程。该小组取用100g某石灰石样品粉末，充分高温煅烧，冷却后称量剩余固体质量为64.8g。
(1)生石灰与水反应，除了制取熟石灰外，还可用于_________(填一种用途)。
(2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______(根据化学方程式计算)。
20．将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O。试计算：
（1）硫酸的相对分子质量是_________；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是______（计算结果精确到0.1%）。
参考答案：
1．B 2．B 3．B 4．B 5．C 6．D 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C
12． 红 不变色 ＜ 蓝 红 ＞ ＝
13． 大红花； 因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色． 绿 橙 绿
14． H2 CaCO3 正 放出
15． 盐 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （符合题意即可）
16． AD 酒精灯 2 bc 20℃时，的溶解度比的溶解度大，能吸收尽二氧化碳 在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置
17．(1)BE
(2) FG H+
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)③
(5)BaCl2
18．(1)<
(2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
解得x=10. 6g，y=11. 7g，z=4. 4g
NaCl溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数是32. 5%。
19． 做干燥剂 完全反应后生成二氧化碳的质量为：100g-64. 8g=35. 2g；
设参与反应的CaCO3的质量为x
x=80g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。
20．（1）98（2）14.7%
一、单选题
1．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铁粉，过滤
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别CuSO4和Na2CO3粉末 分别取适量粉末溶于水后，观察溶液颜色
A．A B．B
C．C D．D
2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A．向纯碱溶液中加水稀释
B．加热高锰酸钾固体制取氧气
C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向一定质量氯化钾和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
3．下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．硫粉在空气中燃烧:产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B．氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体变成紫红色，试管口有无色液滴生成
C．铁粉加入稀硫酸：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色
D．水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1:2
4．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
5．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
6．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是( )
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
D．牛奶比橘子汁的酸性强
7．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素
9．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
10．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
11．下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（ ）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用了中和反应原理
B．浓盐酸敞口放置在空气中会产生白雾
C．侯氏制碱法中的“碱”是指NaOH
D．治理硫酸厂的污水时，可向该污水中投放适量的生石灰
二、简答题
12．酸、碱与指示剂作用
实验现象与结果：（1）稀盐酸、稀硫酸、白醋、拧檬汁都能使石蕊试液变_____色，使酚酞试液_____，溶液的pH_____7。
（2）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水都能使石蕊试液变_____色，使酚酞试液变_____色，溶液的pH_____7。
（3）自来水、蔗糖水、食盐水都不能使石蕊试液、酚酞试液变色，溶液的pH_____7。
13．某些植物的花汁可作酸碱指示剂．取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如表：
花种类 花汁在酒精（中性）中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
试回答下列问题：
为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择________花汁，不选用其他花汁的原因是________
取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入表中：
试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
所显颜色 _______ _______ _______ _______
三、推断题
14．图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：
（1）甲为______；B为______。（填化学式）
（2）在电解A实验中，与电源______极相连的一端产生物质乙。
（3）工业上常用丙和F制漂白粉【CaCl2和Ca（C1O）2】。同时生成A．请写出该反应的化学方程式______。
（4）D和A反应______热量。（填“吸收”或“放出”）
15．如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已省略），请回答问题。
（1）X的物质类别____________。
（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式__________________________。
（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式__________________。
四、实验题
16．气体的制取和检验是化学实验的重要内容和技能。
（1）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰 制氧气。
①反应的化学方程式为 _____ 。
②实验中，为了得到平稳的气流，下图中最适合的装置组合是 _____ （填序号）。
（2）某未知气体X可能含有CO、中的一种或两种，为了确定其成分，某同学设计如下实验（如图所示）进行探究。
查阅资料：
I．加热时， 能与反应生成、 和；
Ⅱ．20℃时，和 溶解度分别为：0.165g，2.1g。
①仪器 M 的名称是 ________ ，与 反应的化学方程式为 _________________ 。
气体X成分的猜想与探究：
猜想 1：只有 CO 猜想 2：只有 猜想 3：既有 CO 又有 ②实验时，先往装置中通一段时间的 ，再通入气体 X后加热，实验中有下列变化。
变化 1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化 2：B瓶增重；变化 3：C中出现浑浊。 根据变化 ________ （填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。
③根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 ________ （填序号），并进行 定量分析才能得出结论。
a实验前 A 中 CuO 的质量 b B 瓶增重的质量 c C 瓶增重的质量
讨论和反思：
④C 中用 溶液而不用 溶液的原因是 ________________________ 。
⑤从环保的角度，该装置还应进行的改进是 ________________________________ 。
17．为探究酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：
(1)上述反应中有气泡产生的是_______(填字母序号)。
(2)上述反应中不能体现酸的通性的是_______(填字母序号)。酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子_______(填离子符号)
(3)实验室制取氢气时不用盐酸，一般选用稀硫酸与锌反应，写出化学方程式：_______ 。
(4)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质种类不变的是_______。
①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰
(5)鉴别稀盐酸，稀硫酸时，我们应该分别取两种待测液于两支洁净的试管中，滴加少量_______溶液。(填化学式)
五、计算题
18．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。
(2)通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。
19．某化学兴趣小组的同学在实验室棋拟用石灰石制取生石灰的过程。该小组取用100g某石灰石样品粉末，充分高温煅烧，冷却后称量剩余固体质量为64.8g。
(1)生石灰与水反应，除了制取熟石灰外，还可用于_________(填一种用途)。
(2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______(根据化学方程式计算)。
20．将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O。试计算：
（1）硫酸的相对分子质量是_________；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是______（计算结果精确到0.1%）。
参考答案：
1．B 2．B 3．B 4．B 5．C 6．D 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C
12． 红 不变色 ＜ 蓝 红 ＞ ＝
13． 大红花； 因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色． 绿 橙 绿
14． H2 CaCO3 正 放出
15． 盐 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （符合题意即可）
16． AD 酒精灯 2 bc 20℃时，的溶解度比的溶解度大，能吸收尽二氧化碳 在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置
17．(1)BE
(2) FG H+
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)③
(5)BaCl2
18．(1)<
(2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
解得x=10. 6g，y=11. 7g，z=4. 4g
NaCl溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数是32. 5%。
19． 做干燥剂 完全反应后生成二氧化碳的质量为：100g-64. 8g=35. 2g；
设参与反应的CaCO3的质量为x
x=80g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。
20．（1）98（2）14.7%