第八单元海水中的化学测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列做法中一定发生化学变化的是（　　）
A．用石油分馏制得汽油、柴油等 B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水
C．用钢丝球擦除灶具上的污渍 D．用汽油清洗衣服上的油污
2．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
3．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl- C．Na+、SO、CO D．H+、SO、CO
4．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
5．下列方法能使硝酸钾固体在水中溶解度增大的是
A．增加水的质量 B．增加硝酸钾的质量
C．升高溶液的温度 D．将硝酸钾固体粉碎
6．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．振荡溶液 C．增大压强 D．升高温度
7．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为 （ ）
A．10% B．25% C．20% D．15%
8．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A．①② B．①③ C．② D．①②③
9．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
10．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
11．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
12．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
二、简答题
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是_______。
(2)t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______克。
(3)若a中含有少量b，可用_______的方法提纯a(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。
(5)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量关系为：____。
14．下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________ 。
(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 _____ 。
(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是 ________ （填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为 ______ g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 ______ （填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是 ____ （填字母序号）。
A 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
三、推断题
15．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A NaOH溶液
B 盐酸
C 酚酞溶液
D NaNO3溶液
16．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）．物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
（1）写出A、C、D的化学式：A _________ 、C ________ 、D _______ ．
（2）写出①的基本反应类型是 ________ ．
（3）反应②的化学方程式为 __________ ．
四、实验题
17．碱石灰是氧化钙与氢氧化钠组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如下实验：
（1）不能用手直接接触碱石灰是由于它具有_______________性；
（2）实验中所得滤液b中所含离子是_____________；
（3）下列有关说法中，正确的是__________；
A 若碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定含氧化钙
B 若向滤液a、滤液b的样品中滴入酚酞溶液，溶液一定变红
C 若将白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解
D 该碱石灰仍可用于干燥氧气、氢气、氨气等
（4）通过以上实验，对原碱石灰样品成分的分析，下列结论可能正确的是________；
A Na2CO3 CaCO3
B CaO Na2CO3
C NaOH Na2CO3 CaCO3
18．用如图简易装置可以制取少量蒸馏水。操作方法是：在如图所示烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）。在确定各连接部位严密不漏气后，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，试管内收集到10 mL左右蒸馏水后，停止加热。请回答下列问题：
（1）写出仪器A、B的名称：A________，B___________。
（2）在水中放入几粒沸石（或碎瓷片）的作用是______________，右侧大烧杯中冷水的作用是__________，为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上__________（填仪器名称）再加热。
（3）水变水蒸气的过程中，发生变化的是_________。
a．分子的大小 b．分子的间隔
c．分子的种类 d．分子的结构
（4）利用该装置也可以将硬水软化。生活中区分硬水和软水的常用试剂是_________。
五、计算题
19．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
20．某碳酸钠样品中含少量氯化钠，化学兴趣小组的同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的质量分数。他们取6g该样品，配制成溶液，再向其中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 11．B 12．C
13． t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克 140 降温结晶 c、b、a(或c>b>a) a>b>c
14． 丙＞乙＞甲 1:4 甲 50g 降温 C
15． K2CO3 BC
16． Na2CO3 NaOH NaCl 复分解反应 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
17． 腐蚀 Na+、OH-、Ba2+、Cl- BC BC
18． 酒精灯 铁架台 防止加热时造成液体暴沸 使形成的水蒸气冷凝形成液态水 石棉网 b 肥皂水
19．（1）11克 （2） 26.7%
20．（1）
解：根据图示，反应中生成的碳酸钙质量为5g。
设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。
X=5.3g；
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）溶液由红色变为无色，有白色沉淀生成