【化学】4.4.1《氨》课件（新人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 【化学】4.4.1《氨》课件（新人教版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 959.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-01-27 16:10:44 | ||
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文档简介
课件32张PPT。实验：一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管(滴管预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)。 【操作方法】： 打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。
——“喷泉实验” 【实验现象】 ：①烧瓶里为什么会形成喷泉？
②胶头滴管的作用是什么？
③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ ①烧瓶内外产生压强差。②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质：颜色：
气味：
状态：
密度：无色
有刺激性气味
气体
比空气的密度小水溶性：极易溶于水（1:700）氨易液化.氨的溶解更主要的是化学反应。
氨溶于水时，大部分氨与水结合，
形成一水合氨（NH3·H2O）。 ⑴氨与水反应：2．氨气的化学性质： 一水合氨NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。【小结】：氨水的成分
分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：NH4+、OH-等 NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和H2O。不加热不分解. 现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。 【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。 取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。现象：产生大量的白烟。 【探究实验】： ⑵氨与酸反应：NH3+HCl==NH4Cl (白烟)——此反应可检验NH3或HCl 【知识延伸】：
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4无此现象。NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；不能用浓硫酸干燥. ⑶氨与氧气反应： ——工业制硝酸的基础。2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO3．氨的用途： 氨氨的用途制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂1、氨气制法：1）工业制法:2）氨气的实验室制法：(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和 加热制得(2)原理：（3）制取装置：
固固加热装置 棉花的作用：
防止空气对流（5）验满：a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）（4）收集装置：向下排空气法b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。⑹环保措施:浓硫酸吸收多余的氨气.⑺干燥装置水——装置：倒扣漏斗用碱石灰干燥。不用CaCl2方法二：加热浓氨水制氨气4、铵盐1）铵盐的涵义: 由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐.物理性质：铵盐都易溶于水2）铵盐的化学性质：①铵盐受热易分解：②铵盐与碱反应【结论】： 铵盐的通性—
均能与碱共热产生氨气。 实质： 如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？ 试剂及操作： 滴加NaOH溶液，再加热，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。实验现象： 产生无色刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。铵盐(NH4+)的检验：如果只提供如图2的装置，
请说明引发喷泉的方法。 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。5．若该实验在标况下完成，烧瓶的容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成分的前提下），你认为要采取什么措施？
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)。 【操作方法】： 打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。
——“喷泉实验” 【实验现象】 ：①烧瓶里为什么会形成喷泉？
②胶头滴管的作用是什么？
③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ ①烧瓶内外产生压强差。②引发“喷泉”实验③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质：颜色：
气味：
状态：
密度：无色
有刺激性气味
气体
比空气的密度小水溶性：极易溶于水（1:700）氨易液化.氨的溶解更主要的是化学反应。
氨溶于水时，大部分氨与水结合，
形成一水合氨（NH3·H2O）。 ⑴氨与水反应：2．氨气的化学性质： 一水合氨NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。【小结】：氨水的成分
分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：NH4+、OH-等 NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和H2O。不加热不分解. 现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。 【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。 取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。现象：产生大量的白烟。 【探究实验】： ⑵氨与酸反应：NH3+HCl==NH4Cl (白烟)——此反应可检验NH3或HCl 【知识延伸】：
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4无此现象。NH3+HCl==NH4Cl； NH3+HNO3== NH4NO3；
2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4；不能用浓硫酸干燥. ⑶氨与氧气反应： ——工业制硝酸的基础。2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO3．氨的用途： 氨氨的用途制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂1、氨气制法：1）工业制法:2）氨气的实验室制法：(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和 加热制得(2)原理：（3）制取装置：
固固加热装置 棉花的作用：
防止空气对流（5）验满：a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）（4）收集装置：向下排空气法b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。⑹环保措施:浓硫酸吸收多余的氨气.⑺干燥装置水——装置：倒扣漏斗用碱石灰干燥。不用CaCl2方法二：加热浓氨水制氨气4、铵盐1）铵盐的涵义: 由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐.物理性质：铵盐都易溶于水2）铵盐的化学性质：①铵盐受热易分解：②铵盐与碱反应【结论】： 铵盐的通性—
均能与碱共热产生氨气。 实质： 如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？ 试剂及操作： 滴加NaOH溶液，再加热，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。实验现象： 产生无色刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。铵盐(NH4+)的检验：如果只提供如图2的装置，
请说明引发喷泉的方法。 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。5．若该实验在标况下完成，烧瓶的容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成分的前提下），你认为要采取什么措施？