【化学】4.4.2《硫酸》课件（新人教版必修1...

课件17张PPT。第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫 酸（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－ 一、硫酸（H2SO4） ①与指示剂反应；
②与活泼金属反应；
③与金属氧化物反应生成盐和水；
④与盐的反应生成新盐和新酸；
⑤与碱的反应，生成盐和水。1、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。Ⅰ、物理性质2、纯硫酸难挥发,沸点338℃.
(高沸点酸)3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3
(高密度酸).（二）浓硫酸 ：4、易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热） 浓硫酸的特点“两高” “两大”:高沸点,密度高,溶解度大,
溶解放热量大.思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同.【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、
重量、白雾Ⅱ、浓硫酸的特性⑴ 吸水性用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质本来就有的水），直接与水分子结合； 可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI⑵ 脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。⑶浓硫酸的强氧化性①与金属铜的反应若铜过量，硫酸能否完全反应？
为什么？还原剂氧化剂 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 运硫酸的铁罐车②与某些非金属反应气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。还原剂氧化剂碳与浓硫酸反应及生成物检验装置 ⑷浓硫酸的热稳定性： 浓硫酸的热稳定性很强，在高温下很难分解。 与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅酸、次氯酸、亚硫酸的热稳定性很弱，易分解。（三）硫酸的用途：1高沸点——制取挥发性酸。
2吸水性——做干燥剂。
3脱水性——做催化剂。
4酸性——去金属表面的氧
化物、制取硫酸盐、制造化肥。
5强氧化性——制炸药。