第八章常见的酸碱盐基础练习题—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸碱盐基础练习题—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 314.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-05 17:22:01 | ||
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文档简介
第八章常见的酸碱盐基础练习题—2021—2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
2．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
3．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．二氧化碳 干冰 CO2
4．下列物质中，属于钾肥的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca2 (PO4) 3 D．K2SO4
5．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
6．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
7．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是
A． B． C． D．
8．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
9．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
10．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
11．推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．浓硫酸具有吸水性，因此浓盐酸也具有吸水性
C．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，因此铁丝也能在空气中燃烧
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，因此盐中一定含有金属离子
二、简答题
12．物质世界是丰富多彩的，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①汽水中含有的一种酸 ______ ②用来改良酸性土壤的碱 ______ ③用来配置波尔多液的盐 ______ ④可用作干燥剂的氧化物 ______
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能 清洁油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠
①使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有 ______ 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 ______ （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，产生该气体的化学方程式 _______ 。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中一定含有的阴离子是（用化学符号表示） ______ 。
13．“某饮用天然水”的广告中有如下画面（如图）：
【情景描述】两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一个盛“某饮用天然水”，另一个盛其他的水。水样中分别浸有试纸后，一杯的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），另一杯的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：
（1）常温时，“某饮用天然水”的约为_____（填序号）。
A．4 B． C． D．14
（2）小茜同学看了图示中测定水样的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？_______。用试纸测定溶液的应该______。
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的试纸测出吗？______（填“能”或“不能”）。
14．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分是Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式________________________。
(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式________________________。
三、推断题
15．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
16．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含和-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______。
（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。
四、实验题
17．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小李设计实验测定了其溶质质量分数，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为_____g．
（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是_____（基本反应类型）
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是_____．（写出计算步骤）
18．用下图装置探究可燃物燃烧条件(装置气密性良好)。
已知:白磷的着火点为40℃。
步骤Ⅰ:点燃蜡烛,立即伸入瓶中并塞进瓶塞。
步骤Ⅱ:一段时间后,待蜡烛熄灭并冷却至室温,打开分液漏斗活塞,向锥形瓶中注入少量水,立即关闭活塞,观察到铝盒中的白磷燃烧。
(1)对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象,可得出可燃物燃烧的条件是_______。
(2)步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为_______。
(3)分析上述实验,下列说法正确是_______(填序号)。
A 蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气,所以蜡烛熄灭
B 蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气,但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭
C 生石灰的作用是与水反应提供热量,并利用生成物吸收二氧化碳
19．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 __________ （填序号）．
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 _________ g．
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 _____________ ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 ____________ 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 ____________ ．
五、计算题
20．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）正常情况下，人的胃液显_____性。
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是_____。
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）_______________
21．工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰（氧化钙）和二氧化碳，某工厂现有石 灰石 125 吨，完全煅烧相关数据如图所示（杂质不参与反应）求：
（1）生成 CO2 的质量为_____t。
（2）所用石灰石中碳酸钙的质量分数。
22．某化工厂实验室用 10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠溶液 40克，反应后的溶液呈中性。试计算：
（1）配制 40 克 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_____克。
（2）一定量的盐酸中含 HCl 的质量。_____（写出过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．A
6．B
7．B
8．C
9．A
10．C
11．A
12． H2CO3 Ca(OH)2 CuSO4 CaO 乳化； B OH-和Cl-
13． C 直接将试纸放入玻璃杯的水样中是错误的 在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取水样滴到试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出水样的 不能
14． 可以 肥皂水 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
15． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
16． 、、 、、、
17． 由红色变成无色 50g 复分解反应 5%
18． 温度达到着火点 4P+5O22P2O5 BC
19． ②③ 3 K2CO3 两 KCl、Ca（NO3）2
20．（1）酸（2）0.2～0.4（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性（4）2片
21．（1）44；
（2）解：设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
22． 36 3.65g（详见解析)
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列物质的性质与用途，不相匹配的是（ ）
A．氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B．氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C．白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢
D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
2．下图所示的有关化学实验操作正确的是
A．向试管中加入铁钉 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．倾倒少量盐酸
3．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．二氧化碳 干冰 CO2
4．下列物质中，属于钾肥的是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca2 (PO4) 3 D．K2SO4
5．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
6．下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．磷酸二氢钾（KH2PO4）
C．硝酸铵(NH4NO3） D．尿素[CO(NH2)2]
7．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是
A． B． C． D．
8．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
9．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
10．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
11．推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．浓硫酸具有吸水性，因此浓盐酸也具有吸水性
C．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，因此铁丝也能在空气中燃烧
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，因此盐中一定含有金属离子
二、简答题
12．物质世界是丰富多彩的，人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）用适当的化学符号填空。
①汽水中含有的一种酸 ______ ②用来改良酸性土壤的碱 ______ ③用来配置波尔多液的盐 ______ ④可用作干燥剂的氧化物 ______
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能 清洁油污 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠
①使用洗涤灵牌洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为它具有 ______ 功能。
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 ______ （填字母序号）。
A．铁锈 B．油污 C．水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，产生该气体的化学方程式 _______ 。
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中一定含有的阴离子是（用化学符号表示） ______ 。
13．“某饮用天然水”的广告中有如下画面（如图）：
【情景描述】两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一个盛“某饮用天然水”，另一个盛其他的水。水样中分别浸有试纸后，一杯的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），另一杯的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：
（1）常温时，“某饮用天然水”的约为_____（填序号）。
A．4 B． C． D．14
（2）小茜同学看了图示中测定水样的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？_______。用试纸测定溶液的应该______。
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的试纸测出吗？______（填“能”或“不能”）。
14．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
(1)该花汁________(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分是Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式________________________。
(4)石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式________________________。
三、推断题
15．宇轩同学在厨房里取得一种白色粉末A，到化学实验室进行探究，结果如图：
请回答下列问题：
（1）若A不含氢元素，则A与澄清石灰水反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是_______。
（2）若A含有氢元素，则它与盐酸反应的化学方程式为_______。
（3）B溶液中含有的微粒为_______。（用化学用语填空）
16．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含和-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______。
（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。
四、实验题
17．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小李设计实验测定了其溶质质量分数，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算．（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_____时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为_____g．
（2）烧碱与稀盐酸的反应类型是_____（基本反应类型）
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数是_____．（写出计算步骤）
18．用下图装置探究可燃物燃烧条件(装置气密性良好)。
已知:白磷的着火点为40℃。
步骤Ⅰ:点燃蜡烛,立即伸入瓶中并塞进瓶塞。
步骤Ⅱ:一段时间后,待蜡烛熄灭并冷却至室温,打开分液漏斗活塞,向锥形瓶中注入少量水,立即关闭活塞,观察到铝盒中的白磷燃烧。
(1)对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象,可得出可燃物燃烧的条件是_______。
(2)步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为_______。
(3)分析上述实验,下列说法正确是_______(填序号)。
A 蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气,所以蜡烛熄灭
B 蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气,但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭
C 生石灰的作用是与水反应提供热量,并利用生成物吸收二氧化碳
19．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 __________ （填序号）．
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 _________ g．
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 _____________ ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 ____________ 种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 ____________ ．
五、计算题
20．正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。
（1）正常情况下，人的胃液显_____性。
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是_____g。
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者_____（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是_____。
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）_______________
21．工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰（氧化钙）和二氧化碳，某工厂现有石 灰石 125 吨，完全煅烧相关数据如图所示（杂质不参与反应）求：
（1）生成 CO2 的质量为_____t。
（2）所用石灰石中碳酸钙的质量分数。
22．某化工厂实验室用 10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠溶液 40克，反应后的溶液呈中性。试计算：
（1）配制 40 克 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_____克。
（2）一定量的盐酸中含 HCl 的质量。_____（写出过程）
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参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．A
6．B
7．B
8．C
9．A
10．C
11．A
12． H2CO3 Ca(OH)2 CuSO4 CaO 乳化； B OH-和Cl-
13． C 直接将试纸放入玻璃杯的水样中是错误的 在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取水样滴到试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出水样的 不能
14． 可以 肥皂水 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
15． 复分解反应 Na+、Cl- 、H2O
16． 、、 、、、
17． 由红色变成无色 50g 复分解反应 5%
18． 温度达到着火点 4P+5O22P2O5 BC
19． ②③ 3 K2CO3 两 KCl、Ca（NO3）2
20．（1）酸（2）0.2～0.4（3）不能；氢氧化钠有很强的腐蚀性（4）2片
21．（1）44；
（2）解：设所用石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
22． 36 3.65g（详见解析)
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