第12章盐同步练习—2021-2022学年九年级化学京改版(2013)下册
一、单选题
1.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是
A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2HPO4 D.KNO3
2.下列物质的性质与用途,不相匹配的是( )
A.氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料
B.氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气
C.白醋含有醋酸,显酸性 家庭中可用作除水垢
D.硫酸钡既不溶于水,也不与酸反应 医疗上可用于“钡餐”造影
3.下列四种化肥样品中,分别加入熟石灰混合,研磨后能闻到刺激性气味的是( )
A.尿素 B.磷矿粉 C.氯化铵 D.硝酸钾
4.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图,下列说法错误的是
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
5.公园里部分植物的枝叶枯黄,茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是
A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca(H2PO4)2 D.(NH4)3PO4
6.下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是
选项 A B C D
概念 X 金属 纯净物 盐 化合反应
Y 单质 混合物 碳酸盐 氧化反应
A.A B.B C.C D.D
7.向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A.a点时溶液中一定存在Fe3+
B.c点时所加试剂是NaOH溶液
C.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH
D.d点时溶液中的溶质不只是盐
8.三瓶无标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是
A.NaC1溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液 D.AgNO3溶液
9.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计了如图所示实验.
则下列说法正确的是( )
A.a、b溶液一定只含两种溶质
B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.白色固体一定不是纯净物
D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
10.下列各组物质用稀硫酸不能区分开的是( )
A.镁粉、氧化铜粉 B.NaOH溶液、KOH溶液
C.铁片、铜片 D.Na2CO3溶液、NaCl溶液
11.某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种:Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO,现取两份等质量的溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀;
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,继续加入过量的稀硝酸,沉淀部分溶解。
根据上述实验现象,下列推测合理的是
A.一定存在Na+
B.一定存在CO,可能存在Ba2+
C.一定存在Cl﹣
D.一定存在SO,可能存在Ca2+
二、简答题
12.写出下列反应的化学方程式:
(1)红磷在空气中燃烧:___________________________________________________。
(2)氯化铵与熟石灰加热制氨气:____________________________________________________。
13.为除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2及K2SO4杂质,可进行下列操作:
①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量K2CO3溶液;④加适量盐酸;
⑤加过量KOH溶液。则该操作的合理顺序是_____________(用序号表示,每个操作限用一次),上述操作中加入过量K2CO3溶液的目的是_____________。过滤后所得滤液的溶质除了KCl还有_____________。
14.石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化,请你用化学方程式表示图中转化的化学反应,并在括号中说出其反应类型:
①______;
②______;
③______。
三、推断题
15.A E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知 C 含有三种元素,E 为世界年产量最高的金属,A 是相对分子质量为 160 的蓝色溶液。它们之间相互关系如图所示,图中“ ”表示相连的物质能相互反应,“→”表示种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:
(1)物质 E 是_____。
(2)写出下列反应的化学方程式:A+E:__________;B+C:________________。
(3)图中相互关系涉及基本反应类型有_____种。
16.小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图),游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色,A与E反应产生的气体是光合作用的原料。(已知:碳酸钡不溶于水)
(1)C物质是______;
(2)A与E反应的化学方程式是________________;
(3)B与E反应的基本类型是__________________________;
(4)按游戏规则,下列能替代D物质的是(填序号)________________。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
四、实验题
17.化学反应的条件多种多样,“撞击”也是其中一种。如:NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体,因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂,其原理如下:
①NaN3(叠氯化钠)受撞击分解产生金属钠和氮气;
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来,同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O;
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题:
(1)以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种;写出KClO4(高氯酸钾)中阳离子的符号______。
(2)写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______;NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______(填化学式)
(3)若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验(假设各物质均反应完全);
资料1:碱石灰能吸收水和二氧化碳;
资料2:标准状况下,气体的体积与质量有如下关系:
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量(克) 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L(标准状况),则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
(4)已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______(选填“易溶”或“微溶”或“难溶”)物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______,若观察到______证明还未洗净。
18.某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律:
①其中不能达到实验目的是______(填序号)。
②实验A中观察到现象:______。证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化,反应的化学方程式是______。
③实验B中该反应的化学方程式是______。
④反思:探究或验证反应物与生成物的质量关系时,若要用到有气体参加或有气体生成的反应,反应必须在______的容器中进行。
五、计算题
19.现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应,将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g.
(1)生成沉淀的质量是_______g.
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少
20.为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如右表:根据实验及有关数据进行分析与计算:
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g 50 100 150
溶解固体的质量/g 10 16 16
(1)20g样品中含氧化铜的质量为______g。
(2)根据第I组数据计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)求第I组实验所得溶液中溶质的质量分数______(精确到0.1%)。
(4)将第Ⅱ组混合物过滤,在滤液中滴加10%的NaOH溶液,在图中画出滤液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.C
2.A
3.C
4.A
5.B
6.D
7.C
8.C
9.B
10.B
11.A
12. 4P+ 5O22P2O5 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
13. ①⑤③②④(或①③⑤②④或⑤①③②④) 除去CaCl2和过量的BaCl2 KOH、K2CO3
14. 分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
15. Fe 两
16. 硫酸铜(或CuSO4) Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ 复分解反应 ③
17. 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
18. BC 铁钉表面析出一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色
4P+5O22P2O5 密闭
19.(1)10 (2)10.6%
20.(1)16
(2)稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
(3)解:反应后溶液的质量=50g+10g=60g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈33.3%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%。
(4)解:设和16g氧化铜反应的硫酸的质量为x,生成硫酸铜的质量为y
= x=19.6g
= y=32g
第Ⅱ组实验后溶液中剩余硫酸的质量=100g×24.5% 19.6g=4.9g
设与溶液中剩余的硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为z
= z=40g
设与32g硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为m,生成氢氧化铜沉淀的质量为n
= m=160g
= n=19.6g
所以将第Ⅱ组混合物过滤,在滤液中滴加10%的NaOH溶液,加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图画为
答:将第Ⅱ组混合物过滤,在滤液中滴加10%的NaOH溶液,加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图画为。
答案第1页,共2页
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