第12章盐练习题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐练习题-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 108.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-05 18:24:09 | ||
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文档简介
第12章盐练习题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、SO、NO
B．H+、Ba2+、OH-
C．Fe2+、Na+、OH-
D．Ca2+、Cl-、CO
2．俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．Na2CO3 D．Cu（OH）2
3．下列有关说法错误的是
A．化学是一门实用的、富有创造性的中心学科
B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，体现了硫酸铜的化学性质
C．研究开发新型可降解塑料属于化学研究范畴
D．门捷列夫等科学家创立的原子论和分子学说奠定了现代化学基础
4．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K3PO4 D．KCl
5．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
6．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
7．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．FeSO4溶液（CuSO4）：过量的铁粉过滤 B．H2（H2O）：浓硫酸
C．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末 D．CaO（CaCO3）：稀盐酸
8．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
9．关于碳酸钠的说法错误的是
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
10．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
11．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、简答题
12．化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）家庭中使用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的_____调味品使味道更加。
（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_____（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。
（3）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2等，用“酸洗”法可除去水垢
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。
②写出稀盐酸与CaCO3反应化学方程式_____。
（4）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式_____。
13．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色物质，石灰水用完后，小明用稀盐酸除去了这层白色物质。请用化学原理解释这一现象，并写出除去白色物质的反应化学方程式。
14．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________(写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__________________。
三、推断题
15．A~F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是_____。
（2）D→A反应的基本类型是_____。
（3）F→E反应的化学方程式为_____。
16．图中A-J是初中化学常见的物质。其中只有C、F、I是单质，其余均为化合物，H中只含有两种元素且元素质量比为4：1。A、J可用于配制波尔多液，C是清洁高能燃料。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：B______，H______。
（2）写出A与D反应的化学方程式______。
（3）写出G→E反应的化学方程式______。
（4）要实现F→C的转化，F需要满足的条件是______。
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．如图是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是_______，选择 E 装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且_______，应将收集满氧气的集气瓶_______(填“正”或“倒”)放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再_______。
(3)若选择B装置制取氢气，发生反应的化学方程式为_______。
(4)若选择B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_______，属于_______反应(填基本反应类型)，检验二氧化碳是否集满的方法是_______。
19．实验小组用下图装置进行实验。
已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。
(1)将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，该反应的化学方程式为___________。
(2)打开K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是____________。
(3)将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，观察到乙中的现象是____________。
五、计算题
20．工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果制取11.2t氧化钙,需要含碳酸钙80 %的石灰石质量是多少 同时可以得到二氧化碳的质量是多少
21．现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
22．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是145.6g。将所得溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。试计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．D
8．C
9．C
10．C
11．B
12． 食醋 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
13．石灰水中的氢氧化钙与空气中的CO2反应生成白色沉淀碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
14． 产生白色沉淀 CO32- CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 两种化合物互相交换成分，没有沉淀、没有气体、没有水生成，不符合复分解反应发生的条件。
15． H2O 分解反应
16． F需要在金属活动顺序表中位于氢之前，钾钙钠除外
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18． 长颈漏斗 A 不易溶于水 正 熄灭酒精灯 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 复分解 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
19． 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 甲中二氧化碳被消耗，压强减小，乙中气体进入甲，压强减小，空气进入乙 长玻璃管内液面上升
20．25t；8.8 t
21．解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
22．（1）；（2）11.7%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、SO、NO
B．H+、Ba2+、OH-
C．Fe2+、Na+、OH-
D．Ca2+、Cl-、CO
2．俗称“纯碱”的物质是（ ）
A．H2SO4 B．HCl C．Na2CO3 D．Cu（OH）2
3．下列有关说法错误的是
A．化学是一门实用的、富有创造性的中心学科
B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，体现了硫酸铜的化学性质
C．研究开发新型可降解塑料属于化学研究范畴
D．门捷列夫等科学家创立的原子论和分子学说奠定了现代化学基础
4．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K3PO4 D．KCl
5．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
6．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
7．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．FeSO4溶液（CuSO4）：过量的铁粉过滤 B．H2（H2O）：浓硫酸
C．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜粉末 D．CaO（CaCO3）：稀盐酸
8．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
9．关于碳酸钠的说法错误的是
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
10．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
11．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、简答题
12．化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）家庭中使用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的_____调味品使味道更加。
（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_____（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。
（3）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2等，用“酸洗”法可除去水垢
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。
②写出稀盐酸与CaCO3反应化学方程式_____。
（4）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式_____。
13．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色物质，石灰水用完后，小明用稀盐酸除去了这层白色物质。请用化学原理解释这一现象，并写出除去白色物质的反应化学方程式。
14．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________(写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__________________。
三、推断题
15．A~F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是_____。
（2）D→A反应的基本类型是_____。
（3）F→E反应的化学方程式为_____。
16．图中A-J是初中化学常见的物质。其中只有C、F、I是单质，其余均为化合物，H中只含有两种元素且元素质量比为4：1。A、J可用于配制波尔多液，C是清洁高能燃料。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：B______，H______。
（2）写出A与D反应的化学方程式______。
（3）写出G→E反应的化学方程式______。
（4）要实现F→C的转化，F需要满足的条件是______。
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．如图是实验室常用来制取气体的实验装置，请根据要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是_______，选择 E 装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且_______，应将收集满氧气的集气瓶_______(填“正”或“倒”)放在桌面上，实验结束后，先将导管撤离水槽，再_______。
(3)若选择B装置制取氢气，发生反应的化学方程式为_______。
(4)若选择B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_______，属于_______反应(填基本反应类型)，检验二氧化碳是否集满的方法是_______。
19．实验小组用下图装置进行实验。
已知：甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。
(1)将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，该反应的化学方程式为___________。
(2)打开K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是____________。
(3)将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，观察到乙中的现象是____________。
五、计算题
20．工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果制取11.2t氧化钙,需要含碳酸钙80 %的石灰石质量是多少 同时可以得到二氧化碳的质量是多少
21．现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
22．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是145.6g。将所得溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。试计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）
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参考答案：
1．A
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．D
8．C
9．C
10．C
11．B
12． 食醋 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行 Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O
13．石灰水中的氢氧化钙与空气中的CO2反应生成白色沉淀碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
14． 产生白色沉淀 CO32- CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 两种化合物互相交换成分，没有沉淀、没有气体、没有水生成，不符合复分解反应发生的条件。
15． H2O 分解反应
16． F需要在金属活动顺序表中位于氢之前，钾钙钠除外
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18． 长颈漏斗 A 不易溶于水 正 熄灭酒精灯 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 复分解 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
19． 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 甲中二氧化碳被消耗，压强减小，乙中气体进入甲，压强减小，空气进入乙 长玻璃管内液面上升
20．25t；8.8 t
21．解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
22．（1）；（2）11.7%
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