人教版化学九年级下册同步提优练习：第十单元　课题2　酸和碱的中和反应（word版有答案）

课题2　酸和碱的中和反应
第1课时　中和反应
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)中和反应的反应物一定是酸和碱 (　　)
(2)生成盐和水的反应一定是中和反应 (　　)
(3)用盐酸除铁锈利用了中和反应的原理 (　　)
(4)氢氧化钠可用来改良酸性土壤 (　　)
(5)蚊虫叮咬处涂上肥皂水可减轻痛痒 (　　)
(6)在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸,无明显变化 (　　)
(7)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时,钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子 (　　)
[核心知识]
1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
2.中和反应应用于调节土壤酸碱性、处理废水、中和过多胃酸等。
[易错点拨] ①中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,虽然生成了盐和水,但不是中和反应。②改良酸性土壤和治疗胃酸过多症都不能用NaOH,因为NaOH的碱性很强,具有强烈的腐蚀性。
1.我国有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的,误食这样的粽叶包的粽子有害人体健康。在物质的分类中,硫酸铜属于 (　　)
A.混合物 B.氧化物 C.盐 D.酸
2.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是 (　　)
A.红色蓝色 B.蓝色红色
C.红色无色 D.无色红色
3.下列反应属于中和反应的是 (　　)
A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O D.Fe+CuSO4Cu+FeSO4
4.[2020·安徽] 酸碱中和反应实验多处使用滴管,下列操作正确的是 (　　)
5.[2020·金华] 通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同,其中现象不明显的一组是(　　)
6.[2021·安徽] 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 (　　)
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱
7.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同的离子)。则下列说法正确的是 (　　)
A.“”表示氯离子
B.“”表示钠离子
C.反应前后阴、阳离子的总数目不变
D.此反应的实质是“”和“”结合生成水分子
8.[2020·衢州] 将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.物质间均未发生化学反应
B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变
D.图甲可表示酸碱反应的实质
9.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 (　　)
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素
C.酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以CO2是酸
D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱溶液
10.如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
[药品名称] 胃酸完全抑制剂
[主要成分] 每片内含碳酸钙800 mg,氢氧化镁116 mg。
[适应证] 用于胃酸过多、消化不良等。
[用法用量] 口服,每次4片,每日2次。
(1) “胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于碱的物质是　　　　(填化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　。
11.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:　 　　　　 　　　　 　　　　。
(2)写出图中C框内甲、乙两种粒子的符号:甲　　　　、乙　　　　。
(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是　　　(填粒子符号,下同)和　　　　结合生成水分子。
12.化学实验是获取化学知识的途径之一,某化学学习小组进行了下列两组实验。
(1)甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应,其理由是　　　　　　　　　。
(3)乙中观察到的现象是　　　　　　　　　, 产生该现象的原因是 　　　　　　　　　。
13.某同学用盐酸与氢氧化钠按如图所示方式进行中和反应的实验。
(1)反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。
(3)以下证明盐酸过量的操作和实验现象,叙述正确的是　　　　(填字母)。
A.滴加石蕊溶液,搅拌后石蕊溶液变蓝
B.滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入锌片,产生气泡
14.已知盐酸是氯化氢气体溶于水所形成的溶液,在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,往往观察不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验,却观察到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　,实验后向B中滴入石蕊溶液,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　,写出B中溶质是酸的化学式:　 。
(3)如果去掉B装置,将A、C直接连接,C装置中溶液不变浑浊,则C装置中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15.现有如下药品:NaOH溶液、浓硫酸、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水,用来进行酸碱中和实验。请回答:
(1)实验时涉及了如图0所示的实验操作,其中错误的是　　　　(填字母)。
图0
(2)小明进行酸碱中和实验:在一支试管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振荡,最后滴加2滴酚酞溶液,振荡,溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确,理由是 　　　　　。
②请在小明实验的基础上,选用提供的药品继续实验,判断酸和碱是否恰好完全反应,实验方案为　　　　 　　　　　。
16.某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%),试计算:
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为　　　　　t。
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH),恰好中和废碱液20 t,求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
17.2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术,这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。该分子具有的性质是 (　　)
A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钾反应
B.只能与氢氧化钾反应,不能与硫酸反应
C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钾反应
D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钾反应
课题2　酸和碱的中和反应
第2课时　溶液酸碱度的表示法——pH
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)酸一定显酸性,但显酸性的不一定是酸 (　　)
(2)用酸碱指示剂可测定溶液的酸碱度 (　　)
(3)用pH试纸既可测定溶液的酸碱度,也可检验溶液的酸碱性 (　　)
(4)可将pH试纸直接伸入待测液中 (　　)
(5)用广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为9.5 (　　)
(6)用pH试纸测定稀盐酸的pH,如图1所示,则测得结果与实际值相比数值偏小(　　)
[核心知识]
1.pH与溶液酸碱性的关系:
pH<7　 溶液呈酸性,pH越小,酸性越强
pH=7 溶液呈中性　
pH>7 溶液呈碱性,pH越大,碱性越强
2.pH试纸的使用:放(玻璃片上)、蘸(用玻璃棒)、滴(试纸上)、比(标准比色卡)。
[易错点拨] 酸性溶液并不一定是酸溶液,如CuSO4溶液的pH<7,但它不是酸;碱性溶液并不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液的pH>7,但它不是碱。
1.[2020·温州] 新鲜果汁是常见的饮料。下列四种饮料呈弱碱性的是 (　　)
2.[2020·上海] 下表为四种食物的近似pH,你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是 (　　)
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9~3.3 7.4~7.9 6.8~8.0 7.6~8.0
A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清
3.下列常见物质的pH大于7的是 (　　)
A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水
4.一些作物适宜生长的土壤的pH范围如下表所示。下列说法中正确的是 (　　)
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6~7 4.8~5.5 5~7.5 7~8
A.水稻和薄荷都适宜在酸性土壤中生长
B.草莓只适宜在酸性土壤中生长
C.马铃薯不适宜在碱性土壤中生长
D.以上作物都不适宜在碱性土壤中生长
5.身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.将pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C.被蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D.橘子的酸性强于柠檬
6.[2021·宁波] 不同品牌的洗手液pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊溶液变蓝
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
7.肉类的新鲜度可以通过测定pH来判断。有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系如下表。则新鲜肉在变质过程中酸性逐渐 (　　)
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A.不变 B.变强 C.变弱 D.无法确定
8.[2020·恩施州] 某工厂排出废水的pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从环保及回收利用角度考虑,较切合实际的处理方案是应加入适量的 (　　)
A.烧碱和纯碱 B.盐酸和铁粉
C.生石灰和铁粉 D.熟石灰和金属银
9.25 ℃时,将pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,立即测混合液的温度T,然后测混合液的pH(25 ℃时)。有关判断合理的是 (　　)
A.T=25 ℃　pH=7
B.T=25 ℃　1≤pH≤13
C.T>25 ℃　pH=14
D.T>25 ℃　110.如图所示的图像能正确反映所对应叙述关系的是 (　　)
A.向pH=3的稀盐酸中不断加水
B.向pH=3的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
C.向饱和石灰水中通入二氧化碳
D.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
11.[2021·常德] 如图甲所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作,图乙为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是 (　　)
A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B.b点表示的溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C.a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D.c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
12.[2021·南京] 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是(　　)
A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
13.实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中的溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入NaOH溶液中 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高
14.含有花青素(C15H11O6)的花瓣,在不同的pH条件下,呈现五彩缤纷的颜色(如图所示)。
(1)将含有花青素的汁液滴入白醋中,溶液变为粉红色,则该白醋的pH约为　　　　。
(2)依据信息,你认为花青素　　　　(填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。
15.物质的用途与其性质密切相关,用化学方程式回答问题。
(1)氢氧化铝可用于治疗胃酸过多的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)pH<5.6的雨水称为酸雨,正常雨水也呈酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)建筑工地的工人下班前,通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土,以便第二天使用,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
16.某校同学开展了如图9所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
试管中液体 白醋 盐酸 蒸馏水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图甲中存放紫薯汁的仪器名称为　　　　。
②据上表推测,紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是　　　　,该紫薯汁　　　　(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
③向蒸馏水中滴加紫薯汁的目的是　 。
(2)用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度:草木灰水的pH>7,属于　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。
(3)图乙是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的操作是　　　　(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是　　　　。
17.某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图0中Ⅰ所示。小张同学取5 mL 该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如图Ⅱ所示。
(1)小张同学所取浓盐酸的质量为　　　　g。
(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(需要写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
18.[2020·淄博] 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
(1)向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是　　　　　　　　　　　　,写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。当两者恰好完全反应时,溶液的pH位于曲线的　　　　　　(填“m”“n”或“f”)点。
(2)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为正确的是　　　　(填字母)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
答案
[核心·易错]
(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×
[应考能力提升练]
1.C　 硫酸铜是由金属离子(铜离子)和酸根离子(硫酸根离子)组成的化合物,属于盐。
2.C　 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,逐滴加入稀盐酸至过量,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性,由红色变为无色;稀盐酸过量时,溶液显酸性,仍为无色。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性。
3.B　 中和反应指的是酸和碱作用生成盐和水的反应。
4.A　 用胶头滴管滴加液体时,既不能伸入容器内,也不能接触容器,应垂直悬空于容器上方;不能把滴管放在实验台上,以免沾污滴管;取液后的滴管,应保持胶帽在上,不能平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶帽;不能用胶头滴管搅拌,应用玻璃棒。
5.D　 镁比铁活泼,分别与盐酸反应,反应速率快的是镁,慢的是铁,现象明显;硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面阻碍反应的继续进行,随着反应的进行,反应慢慢停止,碳酸钙与盐酸反应,现象明显;过氧化氢溶液中,加入二氧化锰的反应速率快,没有加入二氧化锰的反应缓慢,现象明显;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,没有明显现象,氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水,没有明显现象。
6.A
7.D　 根据题意可知,该反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O,所以“”和“”分别表示钠离子和氯离子,则“”和“”分别表示氢离子和氢氧根离子;氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时,氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,故反应后阴、阳离子的总数目会减少。
8.D　 将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,由稀盐酸与NaOH溶液反应的微观示意图可知,反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子;稀盐酸与NaCl溶液混合后,溶液中的离子没有发生变化。
9.B
10.(1)Mg(OH)2
(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O;CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
11.(1)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(2)Na+　S　
(3)H+　OH-
12.(1)NaOH+HClNaCl+H2O　U形管内左侧液面降低,右侧液面升高
(2)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量(合理即可)
(3)饱和石灰水变浑浊　稀硫酸与氢氧化钠反应放热,温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,由于反应放出热量造成装置内的温度升高,压强增大,所以观察到U形管内左侧液面降低,右侧液面升高。(2)氢氧化钠固体溶于水也会放出热量,所以甲不能证明中和反应是放热反应。(3)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以实验中观察到饱和石灰水变浑浊。
13.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O
(2)溶液由红色变为无色　(3)BD
(2)氢氧化钠呈碱性,能使无色酚酞溶液变红,加入盐酸的过程中要不断搅拌,使盐酸与氢氧化钠充分反应,酚酞在中性或酸性溶液中都不变色,当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。(3)滴加石蕊溶液,石蕊溶液变蓝,说明氢氧化钠过量,盐酸不足;若恰好完全反应,滴加氢氧化钠溶液,溶液颜色应变红,若不变色则说明盐酸过量;蒸馏水不能与酸或碱发生反应,因此加入蒸馏水不能证明盐酸过量;加入锌片,若产生气泡,则说明盐酸过量。
14.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)吸收挥发出的氯化氢气体　石蕊溶液变红　HCl、H2CO3
(3)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
(1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)浓盐酸具有挥发性且氯化氢气体易溶于水,所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体;氯化氢气体溶于水显酸性,二氧化碳和水反应生成的碳酸也显酸性,所以实验后向B中滴入石蕊溶液,可观察到的现象是石蕊溶液变红,B中的溶质有氯化氢和碳酸。(3)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水。
15.(1)C　
(2)①若硫酸过量,加入酚酞溶液也不变色　②向反应后的试管中加入少量Mg,若无明显现象,证明酸和碱恰好完全反应;若有气泡产生,证明硫酸过量(其他合理答案均可)
(1)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时扩散,一定不能把水注入浓硫酸中;向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要朝向手心,瓶口紧挨试管口;使用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口正上方滴加液体,防止污染胶头滴管。(2)①在一支试管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振荡,最后滴加2滴酚酞溶液,振荡,溶液不变色,不能证明酸和碱恰好完全反应,因为若硫酸过量,加入酚酞溶液时也不变色。②在小明实验的基础上判断酸和碱是否恰好完全反应,即判断酸是否有剩余,可向反应后的试管中加入少量Mg,若有气泡产生,则硫酸过量;若无明显现象,说明恰好完全反应。
16.(1)0.98
(2)解:设20 t废碱液中NaOH的质量为x。
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
98 80
0.98 t x
=　x=0.8 t
废碱液中NaOH的质量分数为×100%=4%。
答:废碱液中NaOH的质量分数为4%。
[初高衔接拓展练]
17.C　
答案
[核心·易错]
(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
[应考能力提升练]
1.D
2.A　 因为人的胃液中含有盐酸,盐酸显酸性,对于胃酸过多的人,最适宜食用的食物是显碱性的食物,以中和过多的胃酸。苹果汁的pH小于7,显酸性,胃酸过多的患者不宜多吃。
3.C　 食醋中含有酸,其pH小于7;食盐水的pH等于7;氨水属于碱,其pH大于7;柠檬水中含有柠檬酸,其pH小于7。
4.C　 由数据可知,马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8~5.5,即土壤显酸性,故不适宜在碱性土壤中生长。
5.C　 测溶液pH时,应将待测溶液滴到pH试纸上,不能将试纸浸入待测溶液中,以免污染待测溶液;由图示可知,厕所清洁剂的pH为1~2,显酸性,大理石能与酸发生反应;牙膏显碱性,被蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质的作用,涂抹牙膏,牙膏与蚁酸反应可减轻痛痒;由图示可知,橘子的pH大于柠檬的pH,所以橘子的酸性弱于柠檬的酸性。
6.A
7.C　 根据所学知识可知,pH越小,酸性越强,pH越大,酸性越弱。新鲜肉在变质过程中pH逐渐增大,酸性逐渐减弱。
8.C　 烧碱和纯碱都只能调节pH,但不能回收铜;铁的活动性强于铜,可以置换出铜,但废水已显酸性,加盐酸会使酸性增强;生石灰可以调节pH,且铁的活动性强于铜,可以置换出铜;熟石灰可以调节pH,但银活动性小于铜,因此不能回收废水中的铜。
9.D　 氢氧化钠与盐酸反应是放热反应,故溶液的温度升高,反应后的溶液比原酸性溶液的酸性弱,比原碱性溶液的碱性弱,故110.B　 加水稀释溶液可以改变溶液的pH,但不能改变溶液的酸碱性;向盐酸中加入氢氧化钠溶液,溶液由酸性逐渐变成中性,再变成碱性;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碱性逐渐减弱,恰好完全反应时,液体为水,显中性;向一定量的氢氧化钠溶液中加入pH=2的盐酸,溶液pH不可能等于2或小于2。
11.A　 由图像可知,开始时溶液显碱性,故胶头滴管中所取的溶液为稀盐酸,滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中;b点溶液的pH=7,显中性,表示的溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应;a点溶液的pH>7,显碱性,表示的溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;c点溶液的pH<7,显酸性,说明盐酸过量,表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl。
12.A
13.C　 结合pH随时间变化的图像可知,反应开始前溶液的pH<7,显酸性,应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。
14.(1)4　(2)可以
15.(1)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
(2)H2O+CO2H2CO3
(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(2)pH<5.6的雨水称为酸雨,正常雨水也呈酸性的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,化学方程式为CO2+H2OH2CO3。(3)建筑工地的工人下班前,通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土,以便第二天使用,原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而发生变质,化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
16.(1)①滴瓶　②红色　能　③作空白对照
(2)碱性　<　(3)B　C
(1)②根据图甲实验的结果可知,紫薯汁遇盐酸和醋酸显红色,表示该汁液遇酸变红,故可推测紫薯汁遇硫酸变红。该汁液遇石灰水变绿,即该汁液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同,故可用作酸碱指示剂。(2)pH大于7的溶液显碱性,所以草木灰水显碱性;酸性溶液的pH小于7,盐酸显酸性,加入紫薯汁后溶液变红,白醋加入紫薯汁后同样变红,因此白醋也显酸性,pH<7。(3)测定溶液pH的三个操作中,A操作将试纸直接伸入待测溶液中,会污染试剂;C操作中点滴板上有水,相当于对待测溶液进行了稀释,可能导致所测溶液的pH有偏差(酸性溶液偏大,碱性溶液偏小,中性溶液不变)。　
用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是将pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片或点滴板上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上,显色后立即与标准比色卡对比读数。不能将pH试纸伸入待测溶液中,也不能先用水将pH试纸润湿。
17.(1)6
(2)解:根据图可知,盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48 g,所含氢氧化钠的质量为48 g×5%=2.4 g。　
设6 g该浓盐酸中HCl的质量分数为x。
NaOH+HClNaCl+H2O
40 36.5
2.4 g 6 g×x
=　x=36.5%<37.5%
答:该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。
(1)小张同学所取浓盐酸的质量为5 mL×1.2 g/mL=6 g。
[初高衔接拓展练]
18.(1)酚酞溶液由红色变为无色
HCl+NaOHNaCl+H2O　n　
(2)a
(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,逐滴滴入稀盐酸,至恰好完全反应,溶液显中性,酚酞溶液由红色变为无色,证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。当两者恰好完全反应时,溶液显中性,pH=7,则溶液的pH位于曲线的n点。(2)随着反应的进行,氢氧化钠被消耗,实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使反应物充分反应。实验过程中,开始时氯化钠的质量分数增大,完全反应后,继续滴加稀盐酸,氯化钠的质量分数开始变小。用图中装置进行实验,由于无法确定恰好反应的时机,需多次测定,且测定pH需要拆卸装置,因此实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生。