人教版化学九年级下册同步提优练习：第九单元　课题3　溶液的浓度（word版有答案）

课题3　溶液的浓度
第1课时　溶质质量分数的简单计算
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)100 g 10%的硝酸钾溶液的含义是100 g水中含有10 g硝酸钾 (　　)
(2)20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g,则20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%(　　)
(3)浓溶液的体积加上水的体积等于稀释后溶液的体积 (　　)
(4)t ℃时,甲物质的溶解度是50 g。t ℃时,将30 g甲物质加入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为37.5% (　　)
(5)同一温度下,溶解度越大的物质其饱和溶液中溶质的质量分数越大 (　　)
[核心知识] 有关溶质的质量分数的计算:
所有溶液:溶质的质量分数=×100%=×100%
饱和溶液:溶质的质量分数=×100%
[易错点拨]
1.溶质的质量分数必须用百分比表示,没有溶解的溶质质量不能计算到溶液质量和溶质质量内。
2.溶质为固体时,饱和溶液的溶质质量分数与温度有关,只要温度不变,其溶质质量分数就不变。
　　　　　　　　　 　　　　　　　
1.对“溶质质量分数为10%的食盐溶液”的含义解释错误的是 (　　)
A.每100 g水中溶解10 g食盐
B.每100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐
C.将10 g食盐完全溶解在90 g水中所得到的溶液
D.食盐与水的质量比为1∶9的食盐溶液
2.从100 g溶质质量分数为10%的高锰酸钾溶液中取出10 g,取出的溶液中溶质的质量分数是(　　)
A.10% B.1% C.0.1% D.9%
3.某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如所示。下列说法正确的是 (　　)
A.X是溶剂
B.X只能是固体
C.该溶液一定是饱和溶液
D.该溶液中溶质的质量分数是25%
4.20 ℃ 时,向100 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl后,下列说法中一定正确的是(　　)
A.溶液质量变为105 g
B.溶质质量发生变化
C.溶液浓度变大
D.溶剂质量不变
5.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。如果用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500 g质量分数为 5.4%的优级醋,假设过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为 (　　)
A.500 g B.400 g C.200 g D.100 g
6.将50 g 溶质质量分数为98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为(　　)
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
7.保持温度不变,蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 (　　)
8.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 53.8 51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10 ℃时,27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成溶质的质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50 ℃时,100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.将70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃,溶液中溶质的质量分数增大
9.T ℃时,将一定量的生石灰(氧化钙)放入饱和石灰水中,搅拌,并冷却到原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量不发生变化的是(　　)
①溶质质量　②溶剂质量　③溶液质量 ④溶质的质量分数　⑤溶解度
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.④⑤
10.[2021·台州改编] 下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20 ℃)。回答下列问题。
质量分数/% 10 20 30 40 50
密度/(g·cm-3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
(1)20 ℃时,随着溶质质量分数增大,氢氧化钠溶液的密度逐渐　　　　。
(2)配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体　　　　。
(3)20 ℃时,体积为100 mL的10%的氢氧化钠溶液质量为　　　　。
11.[2020·襄阳] 实验室常用高锰酸钾制取氧气,生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。
(1)高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为　　　　。　
(2)若要配制50 g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液,需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液
　　　　g。
12.实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为
　　　　g;若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需量取浓盐酸的体积是　　　　mL(保留到小数点后一位)。
13.20 ℃时,向3个盛有50 g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠,并充分溶解。根据下表实验数据回答:
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量/g 9 18 27
溶液质量/g 59 68 68
(1)实验所得3杯溶液中,属于不饱和溶液的是　　　　(填编号)。
(2)若将A烧杯中的溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水　　　　g。
14.[2020·黔西南改编] 在一定温度下,向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分溶解,加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如所示。
(1)该温度下,实验①所得溶液是　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该温度下,KCl的溶解度为　　　　。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是　　　(填字母)。
A.40%　　　 　　B.37.5%　　　 C.28.6%
15.[2020·常州改编] 盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里,利用浮力把好坏种子分开。20 ℃时,技术员将一包氯化钠(20 ℃时NaCl的溶解度为36 g)放入容器中,分三次加入水,充分搅拌,记录情况如下:
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000 g 1000 g 1000 g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是 (　　)
A.10.71%<ω≤19.35% B.12%<ω≤24%
C.10.71%≤ω<21.43% D.12%≤ω<24%
课题3　溶液的浓度
第2课时　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
(1)判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
用50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应,参加反应的硫酸的质量是50 g (　　)
(2)现有5.6 g铁与100 g某稀硫酸恰好完全反应。
①100 g稀硫酸中,溶质的质量为　　　　,其溶质的质量分数为　　　　。
②反应后溶液中溶质是　　　　,其质量为　　　　,溶剂质量为　　　　,反应后溶液中溶质的质量分数为　　　　(精确至0.1%)。
[核心知识] 利用化学方程式计算出溶质的质量,然后找到或计算出溶液的质量,进而求出溶液中溶质的质量分数。
[易错点拨] 代入化学方程式计算的质量必须是溶液中参加反应的溶质的质量,不要将溶液的质量代入化学方程式中进行计算。
1.[2020·昆明] 工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O。若反应了6.4 g Cu,计算需要10%的H2O2溶液的质量。
2.73 g盐酸与足量锌粒反应,生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。(在标准状况下,氢气的密度为0.0899 g/L)
(1)生成的气体的质量为　　　　。(结果保留1位小数)
(2)计算盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
3.[2020·武汉] 乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
(1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了　　　　这一燃烧条件。
(2)现有10.0 g质量分数为92.0%的酒精的水溶液,在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后,冷却至室温,求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1 g)。
4.实验室用12.5 g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如所示,试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
5.[2020·眉山改编] 实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数,称取85.00 g H2O2溶液和2.00 g MnO2混合放入质量为50.00 g的烧杯中,用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示。
时间/s 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
(1)产生O2的质量为　　　　g。
(2)求过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
6.如所示,向水电解器中加入96 g蒸馏水和2 g Na2SO4(Na2SO4不参与反应,仅起增强水的导电性的作用),然后进行电解。当负极得到2 g气体时,停止实验。计算:
(1)停止实验时,电解消耗水的质量。
(2)停止实验后,剩余溶液中Na2SO4的质量分数。
7.某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如所示的实验。请计算:
(1)混合物中铁的质量是　　　　g。
(2)生成氢气的质量。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g,需要加入水多少克
8.小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格,拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定,产品部分信息如所示。请回答相关问题。
产品名称:9°米醋
规格:420 mL
总酸含量:≥9.00 g/100 mL
保质期:36个月
生产日期:见瓶底
(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水　　　　mL(水的密度为1 g/cm3)。
(2)若9°米醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,小明取出10 mL 9°米醋,加入4%的氢氧化钠溶液16 g,恰好完全反应,请通过计算判断该产品含酸量是否合格(写出计算过程)。
答案
[核心·易错]
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
[应考能力提升练]
1.A　
2.A　 溶液具有均一性。
3.D　
4.D　 20 ℃ 时,100 g KCl溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。若溶液不饱和,加入的KCl可能全部溶解,也可能只溶解一部分,此时溶质的质量增加,溶液的质量增加,溶液浓度增大。只有当5 g KCl全部溶解时,溶液的质量才会变为105 g。若原溶液是饱和溶液,加入的KCl不再溶解,溶液的质量、溶质的质量、溶液的浓度都不发生变化。不论原溶液是否饱和及加入的KCl是否溶解,溶剂质量都不发生变化。
5.B　 500 g质量分数为5.4%的优级醋中含有的溶质质量为500 g×5.4%=27 g,若用质量分数为3%的半成醋生产,需要质量分数为3%的半成醋的质量为27 g÷3%=900 g,故捞出的冰和蒸发的水的总质量为900 g-500 g=400 g。
6.A　
7.A　 曲线不从原点开始,开始蒸发后水分不断减少,溶质的质量分数不断增大,当NaCl溶液达到饱和状态后,由于温度不变,故溶质的质量分数不再改变。
8.C　 根据表格中的数据可知,硫酸镁的溶解度一开始随温度升高而增大,当温度达到一定值时,随着温度的升高而减小;10 ℃时,硫酸镁的溶解度为27.7 g,27.7 g硫酸镁不能完全溶解于72.3 g水中,此时溶质的质量分数为×100%=21.7%;50 ℃时,硫酸镁的溶解度是49 g,则此时硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100;据表可知:温度从70 ℃升高到90 ℃时,硫酸镁的溶解度变小,故将70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃,有硫酸镁固体析出,溶液中溶质的质量分数变小。
9.D　生石灰能与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,若温度不变,则溶解度不变,饱和溶液中溶质的质量分数不变。
10.(1)增大　(2)10 g　(3)111 g
11.(1)39：55：64　(2)5
(1)高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比39：55：(16×4)=39：55：64。(2)设需要1%的高锰酸钾溶液的质量为x,50 g×0.1%=x×1%,解得x=5 g,所以需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液5 g。
12.590　45.8
13.(1)A　(2)941
14.(1)不饱和　(2)40 g　(3)C
(2)根据图示可知,向100 g水中加入60 g氯化钾,所得溶液质量为140 g,所以该温度下KCl的溶解度是40 g。(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数为×100%=28.6%。
[初高衔接拓展练]
15.A　 20 ℃时,NaCl溶解度为36 g;此时1000 g水中最多可溶解NaCl的质量为360 g;第一次加入1000 g水,食盐固体有剩余,则NaCl的总质量大于360 g;第二次加入1000 g水,食盐固体没有剩余,则NaCl的总质量小于或等于720 g;则第三次加水后,烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是<ω≤,即10.71%<ω≤19.35%。
答案
[核心·易错]
(1)×
(2)①9.8 g　9.8%　②FeSO4　15.2 g　90.2 g　14.4%
[应考能力提升练]
1.解:设需要H2O2的质量为x。
Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O
64 34
6.4 g x
=　x=3.4 g
则需要10%的H2O2溶液的质量为3.4 g÷10%=34 g。
答:需要10%的H2O2溶液的质量为34 g。
2.(1)0.4 g　
(2)解:设盐酸中溶质的质量为x。
Zn+2HClZnCl2+H2↑
73 2
x 0.4 g
=　x=14.6 g
则盐酸中溶质的质量分数为×100%=20%。
答:盐酸中溶质的质量分数为20%。
3.(1)氧气(或空气)　
(2)解:设酒精燃烧生成水的质量为x。
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
46 54
10.0 g×92.0% x
=　x=10.8 g
容器内水的质量为10.0 g×(1-92.0%)+10.8 g=11.6 g。
答:密闭容器内水的质量为11.6 g。
(1)燃烧是可燃物与氧气(或空气)充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件:物质有可燃性、温度达到着火点、与氧气(或空气)充分接触;灭火时只需要破坏其中一个条件即可。燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了氧气(或空气)这一燃烧条件。
4.解:碳酸钙的质量为12.5 g×80%=10 g。
设73 g稀盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10 g x
=　x=7.3 g
该稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=10%。
答:该稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
5.(1)1.6　
(2)解:设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
=　x=3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=4%。
答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为4%。
6.解:(1)负极得到的是氢气,则生成氢气的质量为2 g。
设生成2 g氢气消耗的水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 2 g
=　
x=18 g
(2)剩余溶液中Na2SO4的质量分数为
×100%=2.5%。
答:(1)停止实验时,电解消耗水的质量为18 g;(2)停止实验后,剩余溶液中Na2SO4的质量分数为2.5%。
7.(1)5.6
解:(2)生成氢气质量为10 g+50 g-55.4 g-4.4 g=0.2 g。
(3)设稀硫酸中溶质的质量为x。
H2SO4+FeFeSO4+H2↑
98 56
x 5.6 g
=　
x=9.8 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g,设需要加入水的质量为w。
(200 g-w)×98%=200 g×19.6%
w=160 g
答:(2)生成氢气的质量为0.2 g;(3)需要加入水160 g。
(1)由于只有碳不和稀硫酸反应,所以剩余的4.4 g滤渣为碳,则铁的质量为10 g-4.4 g=5.6 g。
[初高衔接拓展练]
8.(1)96
(2)解:氢氧化钠的质量为16 g×4%=0.64 g。
设10 mL 9°米醋中醋酸的质量为x。
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
60 40
x 0.64 g
=　x=0.96 g
所以100 mL样品中含醋酸的质量为×100 mL=9.6 g。
所以该产品含酸量合格。
答:该产品含酸量合格。