人教版化学九年级下册同步提优练习：第十单元　课题1　常见的酸和碱（word版有答案）

课题1　常见的酸和碱
第1课时　酸碱指示剂　浓盐酸和浓硫酸的性质和用途
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)紫色石蕊溶液能使酸性溶液变红 (　　)
(2)酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色 (　　)
(3)碱的溶液一定显碱性,但显碱性的不一定是碱的溶液 (　　)
(4)打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,在瓶口处会观察到白烟 (　　)
(5)敞口放置浓硫酸,其溶质质量分数会变大 (　　)
(6)稀释浓硫酸时,一定要将水倒入浓硫酸中 (　　)
(7)人体胃液中含有硫酸,可帮助消化 (　　)
[核心知识]
1.紫色石蕊溶液遇酸溶液变红,遇碱溶液变蓝(酸红碱蓝);无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红(酸无碱红)。
2.浓盐酸具有挥发性;浓硫酸具有吸水性(作干燥剂)、强氧化性(腐蚀性)。
[易错点拨]
1.指示剂遇到酸溶液或碱溶液时,变色的是指示剂,而不是酸溶液或碱溶液。
2.①无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色,不能用无色酚酞溶液鉴别酸性、中性溶液。
②根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
1.下列溶液中能使紫色石蕊溶液变蓝的是 (　　)
A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KNO3溶液
2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,则可能加入的调味品是 (　　)
A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
3.如图所示,放置一段时间后电子秤的示数变小,此现象说明浓盐酸具有 (　　)
A.酸性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.挥发性
4.滴入无色酚酞溶液后不变色的溶液,若滴入紫色石蕊溶液,下列说法正确的是 (　　)
A.可能显红色 B.一定显紫色
C.可能显蓝色 D.一定显无色
5.[2021·天津] 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后,容器内物质质量减少的是(　　)
A.铁钉 B.浓盐酸 C.生石灰 D.浓硫酸
6.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法中,错误的是 (　　)
A.浓硫酸的密度大于水的密度
B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸因具有很强的吸水性而被用作干燥剂
D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
7.[2021·安徽] 某同学用月季花自制酸碱指示剂,并用于检验白醋的酸碱性,部分操作如下,其中错误的是 (　　)
8.元旦联欢会上,雯雯拿出一幅画(如图所示),表演了一个化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液,则喷的无色溶液可能是　　　　　。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色,则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是　 。
9.如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显　　　　(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有　　　　(填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是　　　 　。
10.用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字,如图所示。
(1)现象:放置一会儿,发现用　　　　(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于　　　　　　　　　不同,它们的性质不完全相同。
11.回答下列问题。
(1)盐酸是一种用途广泛的物质,在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体,其中一种气体的化学式是　　　　。盐酸在工业上有多种用途,其中一种用途是　 。
(2)四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料,在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl,这一过程的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12.小明学习了酸碱指示剂后,根据探究活动的提示,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验。
第一步:制紫甘蓝汁。
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入　　　　浸泡一段时间;
②将①中得到的不溶物与液体分离,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁。
第二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,先上网查得下表资料:
溶液种类 盐酸 氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色 红色 黄色
第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得知厕所清洁剂显　　　　性;小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为　　　　　　 色,得知炉具清洁剂显碱性。
小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。
13.[2020·黄冈改编] 阅读“84”消毒液和洁厕灵等产品的部分说明,判断下列说法中不正确的是 (　　)
产品品名 “84”消毒液
主要原料 有效成分次氯酸钠(NaClO)
主要性能 无色或淡黄色液体,有刺激性气味,呈碱性,具有漂白性、挥发性等
主要功能 高效消毒剂
注意事项 不能与洁厕灵混合[产生有毒物质氯气(Cl2)]
产品品名 洁厕灵
主要原料 有效成分为盐酸(HCl)
主要性能 无色液体、有刺激性气味
主要功能 有效清除污垢、除异味
注意事项 密封、置于阴凉处
A.①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三种物质按氯元素的化合价由高到低的顺序是①>③>②
B.石蕊溶液遇“84”消毒液变蓝,遇洁厕灵变红
C.洁厕灵不能清洗以大理石为原料制作的物品
D.将涂有酚酞溶液的干燥小纸花放入“84”消毒液中,小纸花最终呈红色
课题1　常见的酸和碱
第2课时　酸的化学性质
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红,遇稀硫酸变蓝 (　　)
(2)稀硫酸与铁反应后溶液的颜色变为黄色 (　　)
(3)氢前金属与所有的酸都能反应产生氢气 (　　)
(4)将生锈的铁制品长期浸泡在足量盐酸中除锈 (　　)
(5)2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2↑ (　　)
(6)Fe2O3+4HCl2FeCl2+2H2O (　　)
(7)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (　　)
[核心知识] 盐酸、稀硫酸的化学性质:(1)与酸碱指示剂反应,能使石蕊变红,不能使酚酞变色;(2)与较活泼金属反应生成氢气;(3)与某些金属氧化物反应生成水。
[易错点拨] 单质铁与稀酸发生置换反应时,其化合价由0→+2;铁锈(主要成分为Fe2O3)与稀酸发生反应时,Fe2O3中铁的化合价不变,仍为+3。
1.化学上常对物质进行分类和研究。以下物质中属于酸的是 (　　)
A.HNO3 B.MgO C.O2 D.NaCl
2.普通食醋中含3%~5%的醋酸。下列属于醋酸的化学性质的是 (　　)
A.常温下为无色液体 B.能溶于水
C.易挥发 D.能使紫色石蕊溶液变红
3.检验某溶液是不是酸时,下列试剂中不能选用的是 (　　)
A.紫色石蕊溶液 B.锌粒
C.无色酚酞溶液 D.铁锈
4.除去铁制品表面的锈可用 (　　)
A.水 B.稀盐酸
C.洗涤剂 D.食盐水
5.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是(　　)
6.[2020·扬州] 硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是 (　　)
A.浓硫酸可用于干燥O2
B.浓硫酸可使纸张碳化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
7.下列现象描述正确的是 (　　)
A.用稀盐酸除铁锈时溶液变为浅绿色
B.氧化铜溶解在稀硫酸中,溶液变为蓝色
C.铜溶解在稀硫酸中,溶液变为蓝色
D.铁溶解在稀盐酸中,溶液变为黄色
8.小王同学向厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋,发现有气体生成,已知白醋里含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是 (　　)
A.用铁锅炒菜时,放一点白醋能更好地补铁
B.生成的气体是氢气
C.白醋能使紫色石蕊溶液变红
D.白醋能用于除衣服上的铁锈
9.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3),该氧化膜可与稀盐酸发生反应:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中压强和温度的变化,结果如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.反应过程中有热量放出
B.0~50 s,发生稀盐酸与Al2O3的反应
C.50 s时,溶液中溶质为AlCl3
D.100~140 s,压强减小是因为温度降低
10.用化学方程式说明问题。
(1)用盐酸除铁锈: 　 　 　 　 　 　 　 　 　。
(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以将它除去,原因是　　　　　　　　　　　　。
若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,是因为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
11.[2020·常州模拟] 甲、乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验(如图):
[进行实验] (1)甲同学按实验一进行实验,很长时间后才观察到明显现象,发生反应的化学方程式为　　　　　　　。
(2)乙同学按实验二进行实验,很快观察到现象:①黑色固体消失;②溶液　　　　　　。
(3)甲同学分析了乙同学的实验,不加其他任何试剂,只进行　　　　　　(填实验操作),也能很快观察到实验现象。
[实验评价] 实验二的操作过程中存在不足,缺少的实验仪器是　　　　　　　　。
12.某班同学为了验证酸的化学性质,做了如图所示的三组实验。分析并回答下列问题。
(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B组试管中实验现象相同,该现象是 　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出C组任一试管中观察到的现象:　　　　　　　　　。
(4)根据以上三组实验,请归纳出酸的化学性质:　　　　 　 　 　 　 　 　 　　。
13.小明同学在使用 “除垢净”去除热水瓶中的水垢时,发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙,小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
(1)为证实自己的猜想,小明从家中找出两类不同的物质进行实验。
实验一: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　;
实验二: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。
经实验,小明得出“‘除垢净’的有效成分中一定有酸”的结论。
(2)小明想制一瓶“除垢净”,你认为盐酸、硫酸两种酸中的　　　 　更合适,理由是　 　　　　　　　　。
(3)结合上面对“除垢净”的了解,在使用“除垢净”时应注意　　　　　　　　。
14.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液称为盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是　　　　　　　。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是　　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。
(3)在图0中画出HCl气体和盐酸的微观粒子构成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
图0
课题1　常见的酸和碱
第3课时　常见的碱
(1)判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
①NaOH俗称纯碱, Ca(OH)2俗称生石灰 (　　)
②NaOH和Ca(OH)2都易溶于水 (　　)
③NaOH固体可敞口放置 (　　)
④Cu(OH)2能使酚酞溶液变红 (　　)
⑤熟石灰可用作干燥剂 (　　)
⑥NaOH溶液用于除去CO2,澄清石灰水用于检验 CO2 (　　)
(2)判断下列化学方程式的正误(在括号内打“√”或“×”),并将错误的化学方程式在横线上更正。
①CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(　　)
②2NaOH+CO2NaCO3↓+H2O(　　)
③2NaOH+SO2Na2SO4+H2O(　　)
[核心知识] 常见的碱:
(1)物理性质:①氢氧化钠是白色固体,极易溶于水,易潮解;②氢氧化钙是白色粉末,微溶于水。
(2)化学性质:①与酸碱指示剂反应,能使石蕊变蓝,酚酞变红;②与某些非金属氧化物反应生成水。
[易错点拨] ①NaOH溶液用于除去CO2,澄清石灰水用于检验 CO2;②NaOH固体易吸水,可作干燥剂,但NaOH溶液不能作干燥剂。
1.下列物质的名称(或俗称)与化学式能表示同一种物质的是 (　　)
A.生石灰　Ca(OH)2 B.熟石灰　CaO
C.烧碱　NaOH D.干冰　H2O
2.[2021·潍坊] 下列溶液在空气中敞口久置,因发生化学变化导致溶液质量减小的是 (　　)
A.浓盐酸 B.浓硫酸
C.石灰水 D.烧碱溶液
3.物质常常要密封保存,主要是因为敞口放置时会与空气中某些物质作用而发生变化。下列说法不正确的是 (　　)
A.食物长时间存放变质与二氧化碳、水蒸气有关
B.生石灰久放后变质与二氧化碳、水蒸气有关
C.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
D.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
4.[2021·邵阳改编] 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 (　　)
A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.下列描述属于氢氧化钙化学性质的是 (　　)
A.白色固体 B.微溶于水
C.溶液有滑腻感 D.能与二氧化碳反应
6.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是 (　　)
A.与二氧化碳反应 B.使酚酞溶液变红
C.与氧化铁反应 D.使石蕊溶液变蓝
7.要使如图1所示装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 (　　)
①硝酸铵和水　②铁和稀硫酸　③氢氧化钠和水 ④生石灰和水　⑤石灰石和稀盐酸
图1
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.②③⑤ D.②④⑤
8.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中(装置气密性均良好),不能观察到明显现象的是(　　)
9.根据如图所示的两个实验,写出反应的化学方程式。
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
通过这两个对比实验,可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　。
10.某拓展性学习小组在学校化学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装置如图所示。
实验设计:三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器,C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球),装置气密性良好。
实验操作:先通过A颈向瓶内注入氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化;过一段时间后再通过B颈向瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况,并对此作出合理的解释: 　 　 　 　 　 　 　 　。
11.分析下列反应,回答有关问题。
①2KOH+CO2K2CO3+H2O　
②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
(1)由上述反应可知,可溶性碱与二氧化碳反应的规律是都生成金属化合物和　　　　。
(2)根据上述规律,写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　。
(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时,能观察到明显现象的是　　　　　溶液。
12.[2020·衡阳改编] 有位化学教师在实验室取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对该生石灰样品开展了以下探究活动。
[提出问题] 生石灰样品的成分是什么
[作出猜想] 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
[实验探究] 小华同学设计如下实验进行探究。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯壁 烧杯壁发热 ____________________
② 将①中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入__________ 溶液变红 有Ca(OH)2
③ 取少量②中的滤渣于试管中,向其中滴加少量稀盐酸 __________ 无CaCO3
[交流讨论] (1)同学们经过讨论,发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
(2)小红同学提出实验③结论也不正确。她改进实验③,并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙,她改进实验③的操作内容是 　　 　　　　。
(3)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式: 　　 　　　　。
[反思应用]
(1)生石灰要　　　　保存。
(2)设计和分析实验时,要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
(3)要确定样品中是否含有Ca(OH)2,还需要运用更多化学知识才能解决。
13.[2020·上海青浦区二模] 实验小组用传感器探究等量水或NaOH溶液吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如图5所示。下列说法不正确的是 (　　)
图5
A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B.对比曲线①和②,可说明CO2能与NaOH反应
C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D.若选用等量饱和石灰水进行实验,其曲线在①上方
课题1　常见的酸和碱
第4课时　溶液的导电性　酸、碱各具有一些相似的化学性质
判断正误:(在括号内打“√”或“×”)
(1)酒精溶液、蔗糖溶液不能导电是因为其中没有自由移动的离子 (　　)
(2)硫酸溶液中H+和S的数目相同 (　　)
(3)柠檬酸的水溶液具有一定酸性,是因为它的水溶液中含有酸分子 (　　)
(4)氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似,是因为都含有金属离子 (　　)
[核心知识]
1.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能导电,其原因是溶液中存在带电的粒子。
2.酸溶液中都含有H+,碱溶液中都含有OH-,所以酸和碱分别具有相似的化学性质。
[易错点拨] 固体氢氧化钠不导电,不是因为氢氧化钠固体中没有离子,而是因为固体中没有能够自由移动的离子。
1.在水中加入下列物质后,形成的溶液很难导电的是 (　　)
A.蔗糖 B.食盐 C.硫酸 D.氢氧化钠
2.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,两种溶液中均含有的一种相同粒子是 (　　)
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
3.[2021·潍坊改编] 图是物质X溶于水后发生解离的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是 (　　)
4.酸具有共同的性质,是因为 (　　)
A.其溶液都能使石蕊溶液变红 B.其溶液中都能解离出氢离子
C.其溶液都能与金属氧化物反应 D.都含有氢元素
5.[2020·遵义] 醋酸(CH3COOH是食醋的成分之一,其水溶液中存在H+和CH3COO-)。下列说法正确的是 (　　)
A.醋酸属于氧化物 B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气 D.醋酸中碳元素的质量分数最大
6.为了探究酸、碱等溶液的性质,学习小组进行了如图所示的实验,分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性,请回答下列问题。
(1)实验过程中,发现有一组实验灯泡不发光,该组实验烧杯中装的药品是　　　　。
(2)NaOH在水中会解离出　　　　和　　　　等带电的粒子,所以可以导电。
(3)取少量B中溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液呈　　　　色,硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出　　　　。
7.学习了氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-,能使无色酚酞溶液变红,某化学小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红。
[作出猜想] 猜想①:可能是H2O;猜想②:可能是Na+;猜想③:可能是OH-。
[实验验证]
实验操作 实验现象 结论
①取少量蒸馏水于试管中,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞溶液变红
②取少量氯化钠溶液于试管中,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡
③取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡
[讨论反思] 有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是 　。
答案
[核心·易错]
(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
[应考能力提升练]
1.A　 澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝;NaCl溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色;稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红;KNO3溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色。
2.C　
3.D　 放置一段时间后电子秤的示数变小,是因为浓盐酸具有挥发性,导致质量减少。
4.A　 滴入无色酚酞溶液后不变色,说明该溶液显酸性或中性。滴入紫色石蕊溶液,若显酸性,则紫色石蕊溶液变红;若显中性,则紫色石蕊溶液不变色。
5.B
6.D　浓硫酸能夺取纸张、木材等有机物(含碳、氢、氧元素)中含有的氢元素与氧元素,使其按水的组成比脱去,剩下碳元素,就生成黑色的炭。
7.D　 向试管中滴加溶液时,胶头滴管不能接触试管内壁或伸入试管中。
8.(1)稀盐酸(无色的酸性溶液均可以)
(2)NaOH溶液、无色酚酞溶液(合理即可)
9.(1)碱性　(2)2、5　(3)3
10.(1)浓　(2)溶液的浓度(或溶质的质量分数)
11.(1)CO2(合理即可)　金属表面除锈(合理即可)
(2)SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl
12.第一步:①白酒　 ②用纱布将浸泡出的汁液过滤
第三步:酸　黄
[初高衔接拓展练]
13.D　 ①次氯酸钠的化学式为NaClO,其中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,则氯元素的化合价为+1;②盐酸为HCl的水溶液,HCl中氢元素的化合价为+1,则氯元素的化合价为-1,③氯气为单质,氯元素的化合价为0,因此次氯酸钠、盐酸和氯气三种物质按氯元素的化合价由高到低的顺序是①>③>②;石蕊溶液加入酸性溶液中变为红色,加入碱性溶液中变为蓝色,由表中的信息可知“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠,溶液呈碱性,洁厕灵的有效成分为盐酸,溶液呈酸性,则石蕊溶液遇“84”消毒液变蓝,遇洁厕灵变红;由表中的信息可知洁厕灵的有效成分为盐酸,大理石中含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,洁厕灵会腐蚀大理石,不能清洗以大理石为原料制作的物品;酚酞溶液加入碱性溶液中会变红,由表中的信息可知“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠,溶液呈碱性,将涂有酚酞溶液的干燥小纸花放入“84”消毒液中,小纸花会变成红色,但“84”消毒液具有漂白性,最终小纸花红色褪去变为白色。
答案
[核心·易错]
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√
[应考能力提升练]
1.A　2.D　3.C　4.B　
5.B　 量取液体时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平。稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中。向试管中装铁钉,应先将试管横放,用镊子把铁钉放在试管口,再慢慢将试管竖立起来。向试管中倾倒液体药品时,试管应稍倾斜,烧杯口应紧挨试管口。
6.C　 实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2,因为硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会附着在石灰石的表面,阻碍反应的继续进行。
7.B　 氧化铜是金属氧化物,能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。
8.B　 醋酸与盐酸的化学性质相似,都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。
9.C　 从图像可以看出,50~100 s温度升高,故该反应放出热量;因为铝片未打磨,0~50 s时,曲线基本无变化,说明发生的是稀盐酸与Al2O3的反应;50 s时,反应还未结束,溶液中溶质为HCl和AlCl3。
10.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
11.[进行实验] (1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(2)由无色变为蓝色　(3)加热
[实验评价] 玻璃棒
[进行实验] (1)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(2)按实验二进行实验,由于浓硫酸溶于水放热,很快观察到黑色固体消失,溶液由无色变为蓝色。(3)由于浓硫酸溶于水放热会加快反应的进行,因此不加其他任何试剂,只进行加热操作,也能很快观察到实验现象。[实验评价] 实验二的操作过程中存在不足,浓硫酸稀释时应用玻璃棒不断搅拌。
12.(1)盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的氢气不纯
(2)红棕色固体逐渐减少,溶液变成黄色　
(3)紫色石蕊溶液变红
(4)能与较活泼的金属反应,能与酸碱指示剂反应,能与金属氧化物反应
①盐酸具有挥发性,浓度越大,挥发性越强。
②酸能与金属氧化物和较活泼的金属反应,能使紫色石蕊溶液变红。
13.(1)取少量“除垢净”于试管中,加入打磨后的铁钉,观察到铁钉表面有气泡产生　取少量“除垢净”于试管中,加入一定量的纯碱(Na2CO3),观察到产生大量气泡
(2)盐酸　硫酸与碳酸钙反应生成的微溶性硫酸钙会阻碍硫酸与水垢进一步反应,影响除垢效果　
(3)不能用手直接接触“除垢净”(或不能将“除垢净”与铁等金属容器接触,合理即可)
证明“除垢净”中含有酸,应该利用酸的化学性质设计方案,同时注意题目要求“从家中找出两类不同的物质”,因此不能用指示剂,可选择活动性较强的金属、碳酸钠等;制“除垢净”用盐酸还是硫酸,可联系实验室制取二氧化碳的原理进行判断。
[初高衔接拓展练]
14.(1)纸条由紫色变为红色　
(2)固体溶解,有气泡产生　
NaHCO3 +HClNaCl+H2O+CO2↑
(3)
(1)酸能使紫色石蕊溶液变红,在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,HCl气体溶于水形成盐酸,使纸条由紫色变为红色。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,HCl气体溶于水形成盐酸,NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2,现象是固体溶解,有气泡产生。(3)HCl气体溶于水形成盐酸,盐酸会解离出氢离子和氯离子。
答案
[核心·易错]
(1)①×　②×　③×　④×　⑤×　⑥√
(2)①×　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
②×　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
③×　2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
[应考能力提升练]
1.C　2.C　
3.A　 食物长时间存放变质与氧气、水蒸气有关;生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙;铁与空气中的氧气、水蒸气接触会生成铁锈,所以钢铁生锈与氧气、水蒸气有关;氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
4.A　
5.D　 白色固体,微溶于水,溶液有滑腻感,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质;能够与二氧化碳反应,需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质。
Ca(OH)2有微弱的腐蚀性,在日常生活中,接触熟石灰时要小心,不要长时间与其接触。
6.C　 可溶性碱能使酚酞溶液变红,使石蕊溶液变蓝,能与某些非金属氧化物反应。
7.B　 要使小气球鼓起来,瓶内压强必须增大。①硝酸铵溶于水吸收热量,温度降低,瓶内压强变小; ②铁和稀硫酸反应生成氢气,瓶内压强变大; ③氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,瓶内压强变大;④生石灰和水反应放出大量的热,温度升高,瓶内压强变大;⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,瓶内压强变大。
8.A　
9.①H2O+CO2H2CO3
②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应
10.小气球先胀大后变瘪。因为通过A颈注入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强减小,小气球胀大;后来通过B颈注入盐酸后,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,导致瓶内压强增大,小气球变瘪
11.(1)水
(2)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O
(3)Ca(OH)2
碱与非金属氧化物反应,碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体,CO气体不能与碱反应。
12.[实验探究] 有CaO　无色酚酞溶液　无气泡产生
[交流讨论] (1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,也能使无色酚酞溶液变红
(2)取少量②中的滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸
(3)CaO+H2OCa(OH)2;CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
[反思应用] (1)密封
[交流讨论] (1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,也能使无色酚酞溶液变红,故通过实验②不能得出样品中一定含有氢氧化钙,也可能是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。(2)氢氧化钙微溶于水,故滤渣中可能含有少量的氢氧化钙,滴加少量稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,无气泡产生,可滴加足量的稀盐酸来证明生石灰样品中含有碳酸钙。(3)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
[初高衔接拓展练]
13.D　 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果;对比曲线①和②,NaOH溶液吸收CO2的效果更好,可说明CO2能与NaOH反应;若选用等量饱和石灰水进行实验,其曲线应在①下方、②上方,这是因为等量的氢氧化钙溶液吸收CO2效果比水好,比氢氧化钠溶液差。
答案
[核心·易错]
(1)√　(2)×　(3)×　(4)×
[应考能力提升练]
1.A　 溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子。蔗糖由蔗糖分子构成,在水溶液中以分子形式存在,故蔗糖溶液不导电。
2.B　 碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子(OH-)。
3.C　
4.B　 能使石蕊溶液变红是酸的共性,但不是具有共性的原因;酸在解离时都会生成氢离子,所以酸的共性的实质是氢离子的性质;能跟金属氧化物反应是酸的共性,但不是酸具有共性的原因;酸在解离时都会生成氢离子,所以具有共同的性质,而不是因为都含有氢元素。
5.C　 氧化物由两种元素组成,且一种为氧元素,醋酸由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物;醋酸水溶液中存在H+,能与氧化铁反应,能用于除铁锈;醋酸水溶液中存在H+,醋酸能与镁反应产生氢气;醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2) (1×4) (16×2)=6 1 8,故醋酸中氧元素质量分数最大。
6.(1)乙醇　(2)钠离子(或Na+)　氢氧根离子(或OH-) (3)红　氢离子(或H+)
酸、碱溶于水时,能够解离出自由移动的离子,因此酸、碱的水溶液都能导电,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子,故不能导电。
7.[实验验证] 试管内溶液仍为无色　Na+不能使无色酚酞溶液变红　试管内溶液变为红色　OH-能使无色酚酞溶液变红
[讨论反思] 无色酚酞溶液中有水分子,已经证明了水分子不能使酚酞变红