人教版化学九年级下册同步提优练习：第十一单元 盐 化肥 综合提升卷（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学九年级下册同步提优练习：第十一单元 盐 化肥 综合提升卷（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 205.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-05 22:26:05 | ||
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文档简介
第十一单元综合提升卷
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项
一、选择题(每小题2分,共30分)
1.存放药品时,某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图),根据所学知识,判断该药品一定不是 ( )
A.碱 B.盐 C.氧化物 D.酸
2.下列肥料中,能与尿素[CO(NH2)2]加工配制成复合肥料的是 ( )
A.(NH4)2SO4 B.KCl C.NH3·H2O D.NH4Cl
3.[2020·成都] 饮食过量,胃酸会大量分泌,导致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的是 ( )
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
4.下列实验过程或现象不合理的是 ( )
选项 实验目的 实验过程及现象
A 探究二氧化碳的溶解性 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入的水,拧紧瓶盖,振荡,观察到塑料瓶迅速变瘪
B 探究浓盐酸的挥发性 打开盛有浓盐酸的细口瓶,观察到瓶口有白雾
C 探究鉴定某溶液是氯化铁溶液 向溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察到有白色沉淀产生
D 验证硫酸铵是一种铵态氮肥 将硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨,有刺激性气味的气体生成
5. 豆腐不可与菠菜一起煮,是因为菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠,豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐,相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于 ( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
6.观察和实验是学习化学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是 ( )
A.将铁锈放入稀盐酸中,溶液变为黄色
B.将酚酞溶液滴入稀硫酸中,酚酞变为红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色絮状沉淀
7.在A+BC+D的反应中,下列叙述错误的是 ( )
A.若C和D为盐和水,该反应不一定是中和反应
B.若A是氧化铜、C为铜,该反应不一定是置换反应
C.若将20 g A和30 g B混合,则生成C和D的总质量一定为50 g
D.此反应可能是复分解反应
8.[2020·荆州] 已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2,其中X可能是 ( )
A.CuSO4 B.K2CO3 C.NaNO3 D.MgCl2
9.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和NaCl溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是 ( )
A.AgNO3溶液 B.无色酚酞溶液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
10.
[2020·重庆A] 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a→b段溶液的质量一定减少
B.b→c段有水生成
C.b点溶液中溶质为硫酸铜
D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
11.[2020·潍坊] “化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子:所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则另一棋子也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉,应选择的棋子是(反应条件忽略) ( )
12.[2021·乐山] 古诗《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的转化关系,下列说法不正确的是 ( )
A.CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C.反应②发生时,会放出热量 D.反应③是改良酸性土壤的原理
13.在“粗盐提纯”实验中,将提纯后的精盐与粗盐质量比较,以计算精盐的产率。下列可能造成产率偏高的是 ( )
A.粗盐未完全溶解 B.溶解粗盐的烧杯壁上沾有蒸馏水
C.过滤时液面高于滤纸边缘 D.蒸发时有液滴飞溅出去
14.[2020·乐山] 下列实验方案正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去KCl溶液中含有的少量BaCl2 加入过量的K2CO3溶液,过滤
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(NO3)2溶液,观察现象
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
15.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得到滤渣X,向滤液中加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸,得到氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量稀盐酸”的目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D.将得到的氯化钠溶液用如图所示装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热
二、填空题(共36分)
16. (5分)从氢氧化钙、碳酸氢钠、氧化钙、硝酸钾、氢氧化铝五种物质中,选择符合要求的物质,用其化学式填空。
(1)澄清石灰水的溶质是 。
(2)焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是 。
(3)可用于治疗胃酸过多症的碱是 。
(4)能作干燥剂的是 。
(5)属于复合肥的是 。
17.(8分)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动,他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究:
(1)各取少量上述四种化肥分别放入试管中观察,从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。
(2)在装有另外三种化肥的试管中,分别加入少量稀盐酸,有气体产生的是 。
(3)若想继续区分出另外两种化肥,选用的物质是 ,现象和结论:
。
18.(6分)[2021·株洲] 我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”,并于1953年7月1日获得了中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为:
①NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是 (填“烧碱”或“纯碱”)。
(2)反应①条件下,NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 。
(3)反应②的基本反应类型是 。
19. (8分)[2020·江西] 如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质,“—”表示相连两物质间能相互反应,所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂,D的俗名叫烧碱,E是人体胃液中含有的酸,A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为 。
(2)C与F反应的基本类型是 。
(3)C→D反应的化学方程式为 。
(4)空间站迎来了首批访问者,他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接,则载人舱X代表的物质可能是 (填字母)。
A.C B.CO2 C.Fe2O3 D.CaCO3
20.(9分)[2020·成都] 回答下列问题。
(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下:
①结合图分析,趁热过滤的原因是 。
②操作a的名称是 。
③滤液2的溶质是 。
(2)A~D是初中化学常见物质,A、D为金属,在常温下通过图所示转化可获得硝酸钾。
①反应Ⅰ能发生的原因是 。
②若D为银白色贵重金属,则反应Ⅰ的化学方程式是 ,
基本反应类型是 。
③一步实现反应Ⅱ, (填“能”或“不能”)加入氯化钾,说明理由: 。
④硝酸钾可用作化肥,能供给作物两种养分,属于 肥料。
三、实验探究题(共24分)
21.(12分)大海资源丰富,引人不断探索。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质),小明利用如图0所示流程进行除杂,得到精盐。
(1)操作1需在 (填字母)中进行。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶
(2)操作2的步骤为:溶解、过滤、 、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中的可溶性杂质),过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g,加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯中(实验条件下水的密度为1 g·mL-1),完全溶解,配制所得的NaCl溶液的质量分数小于16%,原因是 。
(5)若利用化学方法除去粗盐中的CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、 (填化学式)溶液、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,在滤液中加入过量稀盐酸,搅拌,蒸发结晶。
22.(12分)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图1所示的实验装置。
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路,回答下列问题。
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置A的作用是 ,装置E的作用是 。
(3)缓缓通入空气的目的是 。
(4)若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”,下同),若撤除装置C会导致实验结果 。
四、计算题(共10分)
23.取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g放入烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
(1)滴入氢氧化钠溶液的质量为0~4 g时,发生反应的化学方程式为 。
(2)与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为 g。
(3)求混合溶液中氯化铜的质量分数。(写出计算过程)
答案
1.D
2.B 复合肥是含有N、P、K中的两种或三种营养元素的化肥,尿素中只含有营养元素中的N,因此要加工配制成复合肥需要添加P或K;(NH4)2SO4、NH3·H2O、NH4Cl中均只含有营养元素中的N,无法和尿素加工配制成复合肥,KCl中含K,可以和尿素加工配制成复合肥。
3.B 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,可以缓解症状;氯化钠和盐酸不反应,不能缓解症状;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,可以缓解症状;碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,可以缓解症状。
4.C 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,且与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁,也可能是硫酸铁、硝酸铁等。
5.D 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。
6.A
7.C 生成盐和水的反应不一定是中和反应,如氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水,但该反应不是中和反应;氧化铜和氢气反应生成铜和水,该反应为置换反应,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,该反应不是置换反应;根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,因为不确定20 g A和30 g B混合后是否恰好完全反应,所以生成C和D的总质量不一定为50 g;复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,题中所给反应可能为复分解反应。
8.C CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠;K2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾;NaNO3与KNO3、NaOH、BaCl2均不反应,四种物质能在溶液中大量共存,且为无色溶液;MgCl2能与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。
9.C K2CO3溶液与盐酸反应生成CO2,与NaCl溶液不反应,能出现两种明显不同的现象,可以鉴别。
10.C a→b段溶质的质量减少,但是溶剂的质量增加,溶液的质量不一定减少;向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应,没有水生成;b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水,此时溶液中溶质为硫酸铜;b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,此时沉淀为硫酸钡沉淀,d点硫酸、硫酸铜都完全反应,且氢氧化钡过量,此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜,d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等。
11.A 碳具有可燃性,在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳,一氧化碳具有还原性,能与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,能将棋盘中的所有棋子连续吃掉。
12.D CaO俗名叫生石灰,是由钙、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应,也就是反应①的变化;反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热;反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应,不是改良酸性土壤的原理。
13.C 过滤时液面高于滤纸边缘,可能有部分不溶性杂质进入滤液,导致蒸发结晶所得固体质量偏大。
14.C 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中,氧化铁完全反应后铁会继续和盐酸反应,消耗原物质;加入过量碳酸钾溶液,碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,过滤,能除去氯化钡但又引入新的杂质碳酸钾;加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀的是稀硫酸,无明显现象的是稀盐酸;实验室中的任何药品均不能品尝味道。
15.C 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,滤渣X中有四种成分(硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡);“向滤液中加入过量稀盐酸”的目的是除去过量的NaOH和过量的Na2CO3;除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应:碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,均为复分解反应;将氯化钠溶液用题图所示装置加热蒸发,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,且应使用玻璃棒搅拌。
16.(1)Ca(OH)2 (2)NaHCO3 (3)Al(OH)3
(4)CaO (5)KNO3
17.(1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵
(3)熟石灰 混合研磨后产生刺激性气味的是氯化铵,另一种是硫酸钾(或氯化钡溶液 产生白色沉淀的是硫酸钾,另一种是氯化铵,合理即可)
18.(1)纯碱 (2)NaHCO3 (3)分解反应
(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是纯碱碳酸钠。(2)反应①条件下,NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是碳酸氢钠,所以碳酸氢钠结晶析出。(3)反应②的特征为“一变多”,属于分解反应。
19.(1)H2O
(2)复分解反应
(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
(4)B
(1)A是最常用的溶剂,A是水,化学式为H2O。(2)D的俗名叫烧碱,D是氢氧化钠;E是人体胃液中含有的酸,E是盐酸;A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,C是由三种元素组成的化合物,C可以是碳酸钠,B可以是氢氧化钙;水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和酸或二氧化碳等反应生成水;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。F可以是氯化钙或氯化钡等,因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。经检验,推断合理。
20.(1)①增大硝酸钾的溶解能力,减少硝酸钾的损失 ②降温结晶 ③氯化钠、硝酸钾
(2)①A比D的活动性强,且B是D的可溶性盐的溶液
②Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2(合理即可) 置换反应
③不能 不满足复分解反应发生的条件(合理即可)
④复合
(2)①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A~D是初中化学常见物质,A、D为金属,可知反应Ⅰ为金属和盐的反应,能发生的原因是A比D的活动性强,且B是D的可溶性盐的溶液。②若D为银白色贵重金属,则D是银,A是比银活泼的金属,则反应Ⅰ的化学方程式可以是Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。③一步实现反应Ⅱ,不能加入氯化钾,理由是C和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水,不满足复分解反应发生的条件。④只含有氮、磷、钾中的一种元素时,含氮元素的是氮肥;含磷元素的是磷肥;含钾元素的是钾肥。同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的为复合肥。硝酸钾含氮、钾两种营养元素,属于复合肥料。
21.(1)A (2)蒸发 引流 (3)饱和
(4)精盐中含有杂质(或未完全烘干) (5)NaOH
(1)操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有研杵和研钵。(2)操作2是将难溶性杂质与溶液分离并得到含可溶性杂质粗盐晶体的操作,具体过程为溶解粗盐,然后过滤除去难溶性杂质,对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发结晶得到含可溶性杂质的粗盐;过滤操作中需用玻璃棒引流待滤液到漏斗中。(3)“盐洗”的过程是用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中的可溶性杂质,但过程中粗盐中的NaCl质量不能变化,故应该选用的是NaCl的饱和溶液。(4)制得的精盐中如果含有杂质或未完全烘干,都会导致溶质质量偏小,使所配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于16%。(5)利用化学方法除去粗盐中的CaCl2、MgSO4两种杂质,先加入过量的BaCl2溶液将溶液中的硫酸根离子变成BaSO4沉淀而除去,然后继续加入过量的NaOH溶液,将溶液中的镁离子变成Mg(OH)2沉淀而除去,最后加入过量Na2CO3溶液,使钙离子变成CaCO3沉淀而除去,并除去过量的钡离子,过滤后在滤液中加入过量稀盐酸,除去过量的Na2CO3和NaOH,搅拌,蒸发结晶,得到NaCl晶体。
22.(1)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O
(2)吸收空气中的二氧化碳 吸收空气中的二氧化碳,防止其进入装置D中
(3)使氢氧化钡和二氧化碳充分反应 (4)偏大 偏大
(1)氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。(2)氢氧化钠会与二氧化碳反应,碱石灰会吸收空气中的二氧化碳,所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳,装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳,防止其进入装置D中。(3)空气通入过快,不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应。(4)若撤除装置A,空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应导致测得的二氧化碳的质量偏大,实验结果偏大;若撤除装置C,装置B中导出的气体中含有水蒸气,会使D中测得的二氧化碳的质量偏大,实验结果偏大。
23.(1)NaOH+HClNaCl+H2O (2)1.6
(3)解:设混合溶液中氯化铜的质量为x。
2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
80 135
1.6 g x
= x=2.7 g
混合溶液中氯化铜的质量分数为×100%=10%。
答:混合溶液中氯化铜的质量分数为10%。
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
选项
一、选择题(每小题2分,共30分)
1.存放药品时,某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图),根据所学知识,判断该药品一定不是 ( )
A.碱 B.盐 C.氧化物 D.酸
2.下列肥料中,能与尿素[CO(NH2)2]加工配制成复合肥料的是 ( )
A.(NH4)2SO4 B.KCl C.NH3·H2O D.NH4Cl
3.[2020·成都] 饮食过量,胃酸会大量分泌,导致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的是 ( )
A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠
4.下列实验过程或现象不合理的是 ( )
选项 实验目的 实验过程及现象
A 探究二氧化碳的溶解性 在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入的水,拧紧瓶盖,振荡,观察到塑料瓶迅速变瘪
B 探究浓盐酸的挥发性 打开盛有浓盐酸的细口瓶,观察到瓶口有白雾
C 探究鉴定某溶液是氯化铁溶液 向溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察到有白色沉淀产生
D 验证硫酸铵是一种铵态氮肥 将硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨,有刺激性气味的气体生成
5. 豆腐不可与菠菜一起煮,是因为菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠,豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐,相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于 ( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
6.观察和实验是学习化学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是 ( )
A.将铁锈放入稀盐酸中,溶液变为黄色
B.将酚酞溶液滴入稀硫酸中,酚酞变为红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色絮状沉淀
7.在A+BC+D的反应中,下列叙述错误的是 ( )
A.若C和D为盐和水,该反应不一定是中和反应
B.若A是氧化铜、C为铜,该反应不一定是置换反应
C.若将20 g A和30 g B混合,则生成C和D的总质量一定为50 g
D.此反应可能是复分解反应
8.[2020·荆州] 已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2,其中X可能是 ( )
A.CuSO4 B.K2CO3 C.NaNO3 D.MgCl2
9.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和NaCl溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是 ( )
A.AgNO3溶液 B.无色酚酞溶液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
10.
[2020·重庆A] 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a→b段溶液的质量一定减少
B.b→c段有水生成
C.b点溶液中溶质为硫酸铜
D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
11.[2020·潍坊] “化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子:所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则另一棋子也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉,应选择的棋子是(反应条件忽略) ( )
12.[2021·乐山] 古诗《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的转化关系,下列说法不正确的是 ( )
A.CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C.反应②发生时,会放出热量 D.反应③是改良酸性土壤的原理
13.在“粗盐提纯”实验中,将提纯后的精盐与粗盐质量比较,以计算精盐的产率。下列可能造成产率偏高的是 ( )
A.粗盐未完全溶解 B.溶解粗盐的烧杯壁上沾有蒸馏水
C.过滤时液面高于滤纸边缘 D.蒸发时有液滴飞溅出去
14.[2020·乐山] 下列实验方案正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去KCl溶液中含有的少量BaCl2 加入过量的K2CO3溶液,过滤
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(NO3)2溶液,观察现象
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
15.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得到滤渣X,向滤液中加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸,得到氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量稀盐酸”的目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D.将得到的氯化钠溶液用如图所示装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热
二、填空题(共36分)
16. (5分)从氢氧化钙、碳酸氢钠、氧化钙、硝酸钾、氢氧化铝五种物质中,选择符合要求的物质,用其化学式填空。
(1)澄清石灰水的溶质是 。
(2)焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是 。
(3)可用于治疗胃酸过多症的碱是 。
(4)能作干燥剂的是 。
(5)属于复合肥的是 。
17.(8分)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动,他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究:
(1)各取少量上述四种化肥分别放入试管中观察,从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。
(2)在装有另外三种化肥的试管中,分别加入少量稀盐酸,有气体产生的是 。
(3)若想继续区分出另外两种化肥,选用的物质是 ,现象和结论:
。
18.(6分)[2021·株洲] 我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”,并于1953年7月1日获得了中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为:
①NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是 (填“烧碱”或“纯碱”)。
(2)反应①条件下,NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 。
(3)反应②的基本反应类型是 。
19. (8分)[2020·江西] 如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质,“—”表示相连两物质间能相互反应,所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂,D的俗名叫烧碱,E是人体胃液中含有的酸,A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为 。
(2)C与F反应的基本类型是 。
(3)C→D反应的化学方程式为 。
(4)空间站迎来了首批访问者,他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接,则载人舱X代表的物质可能是 (填字母)。
A.C B.CO2 C.Fe2O3 D.CaCO3
20.(9分)[2020·成都] 回答下列问题。
(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如下:
①结合图分析,趁热过滤的原因是 。
②操作a的名称是 。
③滤液2的溶质是 。
(2)A~D是初中化学常见物质,A、D为金属,在常温下通过图所示转化可获得硝酸钾。
①反应Ⅰ能发生的原因是 。
②若D为银白色贵重金属,则反应Ⅰ的化学方程式是 ,
基本反应类型是 。
③一步实现反应Ⅱ, (填“能”或“不能”)加入氯化钾,说明理由: 。
④硝酸钾可用作化肥,能供给作物两种养分,属于 肥料。
三、实验探究题(共24分)
21.(12分)大海资源丰富,引人不断探索。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质),小明利用如图0所示流程进行除杂,得到精盐。
(1)操作1需在 (填字母)中进行。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶
(2)操作2的步骤为:溶解、过滤、 、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是 。
(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中的可溶性杂质),过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g,加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯中(实验条件下水的密度为1 g·mL-1),完全溶解,配制所得的NaCl溶液的质量分数小于16%,原因是 。
(5)若利用化学方法除去粗盐中的CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、 (填化学式)溶液、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,在滤液中加入过量稀盐酸,搅拌,蒸发结晶。
22.(12分)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图1所示的实验装置。
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路,回答下列问题。
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置A的作用是 ,装置E的作用是 。
(3)缓缓通入空气的目的是 。
(4)若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”,下同),若撤除装置C会导致实验结果 。
四、计算题(共10分)
23.取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g放入烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
(1)滴入氢氧化钠溶液的质量为0~4 g时,发生反应的化学方程式为 。
(2)与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为 g。
(3)求混合溶液中氯化铜的质量分数。(写出计算过程)
答案
1.D
2.B 复合肥是含有N、P、K中的两种或三种营养元素的化肥,尿素中只含有营养元素中的N,因此要加工配制成复合肥需要添加P或K;(NH4)2SO4、NH3·H2O、NH4Cl中均只含有营养元素中的N,无法和尿素加工配制成复合肥,KCl中含K,可以和尿素加工配制成复合肥。
3.B 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,可以缓解症状;氯化钠和盐酸不反应,不能缓解症状;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳,可以缓解症状;碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,可以缓解症状。
4.C 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,且与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁,也可能是硫酸铁、硝酸铁等。
5.D 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。
6.A
7.C 生成盐和水的反应不一定是中和反应,如氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水,但该反应不是中和反应;氧化铜和氢气反应生成铜和水,该反应为置换反应,氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,该反应不是置换反应;根据质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,因为不确定20 g A和30 g B混合后是否恰好完全反应,所以生成C和D的总质量不一定为50 g;复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,题中所给反应可能为复分解反应。
8.C CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠;K2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾;NaNO3与KNO3、NaOH、BaCl2均不反应,四种物质能在溶液中大量共存,且为无色溶液;MgCl2能与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。
9.C K2CO3溶液与盐酸反应生成CO2,与NaCl溶液不反应,能出现两种明显不同的现象,可以鉴别。
10.C a→b段溶质的质量减少,但是溶剂的质量增加,溶液的质量不一定减少;向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液,氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应,没有水生成;b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水,此时溶液中溶质为硫酸铜;b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,此时沉淀为硫酸钡沉淀,d点硫酸、硫酸铜都完全反应,且氢氧化钡过量,此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜,d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等。
11.A 碳具有可燃性,在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳,一氧化碳具有还原性,能与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,能将棋盘中的所有棋子连续吃掉。
12.D CaO俗名叫生石灰,是由钙、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物;“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应,也就是反应①的变化;反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热;反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应,不是改良酸性土壤的原理。
13.C 过滤时液面高于滤纸边缘,可能有部分不溶性杂质进入滤液,导致蒸发结晶所得固体质量偏大。
14.C 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中,氧化铁完全反应后铁会继续和盐酸反应,消耗原物质;加入过量碳酸钾溶液,碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,过滤,能除去氯化钡但又引入新的杂质碳酸钾;加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀的是稀硫酸,无明显现象的是稀盐酸;实验室中的任何药品均不能品尝味道。
15.C 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,滤渣X中有四种成分(硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡);“向滤液中加入过量稀盐酸”的目的是除去过量的NaOH和过量的Na2CO3;除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应:碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,均为复分解反应;将氯化钠溶液用题图所示装置加热蒸发,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,且应使用玻璃棒搅拌。
16.(1)Ca(OH)2 (2)NaHCO3 (3)Al(OH)3
(4)CaO (5)KNO3
17.(1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵
(3)熟石灰 混合研磨后产生刺激性气味的是氯化铵,另一种是硫酸钾(或氯化钡溶液 产生白色沉淀的是硫酸钾,另一种是氯化铵,合理即可)
18.(1)纯碱 (2)NaHCO3 (3)分解反应
(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是纯碱碳酸钠。(2)反应①条件下,NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是碳酸氢钠,所以碳酸氢钠结晶析出。(3)反应②的特征为“一变多”,属于分解反应。
19.(1)H2O
(2)复分解反应
(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
(4)B
(1)A是最常用的溶剂,A是水,化学式为H2O。(2)D的俗名叫烧碱,D是氢氧化钠;E是人体胃液中含有的酸,E是盐酸;A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物,C是由三种元素组成的化合物,C可以是碳酸钠,B可以是氢氧化钙;水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和酸或二氧化碳等反应生成水;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。F可以是氯化钙或氯化钡等,因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。经检验,推断合理。
20.(1)①增大硝酸钾的溶解能力,减少硝酸钾的损失 ②降温结晶 ③氯化钠、硝酸钾
(2)①A比D的活动性强,且B是D的可溶性盐的溶液
②Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2(合理即可) 置换反应
③不能 不满足复分解反应发生的条件(合理即可)
④复合
(2)①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A~D是初中化学常见物质,A、D为金属,可知反应Ⅰ为金属和盐的反应,能发生的原因是A比D的活动性强,且B是D的可溶性盐的溶液。②若D为银白色贵重金属,则D是银,A是比银活泼的金属,则反应Ⅰ的化学方程式可以是Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。③一步实现反应Ⅱ,不能加入氯化钾,理由是C和氯化钾相互交换成分后不能生成沉淀或气体或水,不满足复分解反应发生的条件。④只含有氮、磷、钾中的一种元素时,含氮元素的是氮肥;含磷元素的是磷肥;含钾元素的是钾肥。同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的为复合肥。硝酸钾含氮、钾两种营养元素,属于复合肥料。
21.(1)A (2)蒸发 引流 (3)饱和
(4)精盐中含有杂质(或未完全烘干) (5)NaOH
(1)操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有研杵和研钵。(2)操作2是将难溶性杂质与溶液分离并得到含可溶性杂质粗盐晶体的操作,具体过程为溶解粗盐,然后过滤除去难溶性杂质,对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发结晶得到含可溶性杂质的粗盐;过滤操作中需用玻璃棒引流待滤液到漏斗中。(3)“盐洗”的过程是用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中的可溶性杂质,但过程中粗盐中的NaCl质量不能变化,故应该选用的是NaCl的饱和溶液。(4)制得的精盐中如果含有杂质或未完全烘干,都会导致溶质质量偏小,使所配制的NaCl溶液中NaCl的质量分数小于16%。(5)利用化学方法除去粗盐中的CaCl2、MgSO4两种杂质,先加入过量的BaCl2溶液将溶液中的硫酸根离子变成BaSO4沉淀而除去,然后继续加入过量的NaOH溶液,将溶液中的镁离子变成Mg(OH)2沉淀而除去,最后加入过量Na2CO3溶液,使钙离子变成CaCO3沉淀而除去,并除去过量的钡离子,过滤后在滤液中加入过量稀盐酸,除去过量的Na2CO3和NaOH,搅拌,蒸发结晶,得到NaCl晶体。
22.(1)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O
(2)吸收空气中的二氧化碳 吸收空气中的二氧化碳,防止其进入装置D中
(3)使氢氧化钡和二氧化碳充分反应 (4)偏大 偏大
(1)氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。(2)氢氧化钠会与二氧化碳反应,碱石灰会吸收空气中的二氧化碳,所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳,装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳,防止其进入装置D中。(3)空气通入过快,不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应。(4)若撤除装置A,空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应导致测得的二氧化碳的质量偏大,实验结果偏大;若撤除装置C,装置B中导出的气体中含有水蒸气,会使D中测得的二氧化碳的质量偏大,实验结果偏大。
23.(1)NaOH+HClNaCl+H2O (2)1.6
(3)解:设混合溶液中氯化铜的质量为x。
2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
80 135
1.6 g x
= x=2.7 g
混合溶液中氯化铜的质量分数为×100%=10%。
答:混合溶液中氯化铜的质量分数为10%。
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