溶液的浓度
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课件26张PPT。溶质的质量分数溶 液 的 浓 度淡蓝 蓝色 深蓝探究实验在三支试管中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液浓度溶质质量分数的意义：
表示一定量溶液中含有溶质的多少 例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。 例2：糖水浓度越大，糖水越甜。例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 解：答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水你掌握了吗？1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为:
500 mL×1.1g/mL×10%=55 g
需要溶质的质量为:
500 mL×1.1g/mL-55 g=495 g(二)溶液稀释例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x。50g× 98% = X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量 浓 度 计 算 例 题 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：溶质的质量分数例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 40 × 2% = 0.8 g （食盐）
40 – 0.8 = 39.2 g （水）例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：溶质的质量分数。例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。 溶液的浓度不变，仍是 10 % 浓 度 计 算 例 题例5、50克胆矾溶在150克水中，求：溶质的质量分数。注意：结晶水合物溶在水中，溶质不算结晶水！解= 16%×100% 请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？ 溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。
溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克。浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质
质量的多少表示物质
溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定100克无单位必须饱和质量单位（克）11
练习题 1、下列叙述中正确的是（ ）对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。 A、浓度大的溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液的浓度一定大 C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。√D 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18 ＜ 20则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26% x 3、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。 分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算。解： 4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时硝酸铵的溶解度。 分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分数）=S /（100+S）解：S = 410 克答：略 5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有20克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为20%，应加入多少克碳酸钠晶体？提示：碳酸钠晶体：Na2CO3 · 10H2O解：原溶液中溶质新加入的溶质后来溶液中总溶质x = 11.8 克 6、（稀释前后溶质质量不变）把250克20%的硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成T0C时的硝酸钾饱和溶液。求： T0C时硝酸钾的溶解度。设：溶解度为S 则该饱和溶液的浓度 = S /（100+S） 溶 液 中 溶 质 饱 和 溶 液 × 饱和溶液浓度S = 41.7 克 7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升10% 密度为1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到20%的硫酸。设：98%、 密度1.84g/cm3的浓硫酸 x毫升则：以上溶液中的溶质质量为： 1.84x · 98% 1.84x · 98% + 500 × 1.07 × 10% =
（1.84 x + 500 × 1.07 ）20%答案（略） 8、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8克，在400C时加入一定量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得滤液104.3克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求（1）原混合物中K2CO3的质量分数 （2）KCl在400C时的溶解度K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 ↓ 138 149 100 ( ) ( ) 2027.629.8 则（1）原混合物中K2CO3的质量分数 ：
K2CO3% = 27.6/49.8 ×100 % = 55.4% 溶液中的水含有：104.3 - 29.8 = 74.5 则（2） KCl在400C时的溶解度
= 29.8/74.5 ×100 = 40（克）答：略 配制50 g6%氯化钠溶液二、溶液的配制 计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g1、步骤：称量：用天平称量 24 g食盐
量取：用量筒量取47 mL水溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入
用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2、实验仪器： 天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒配置步骤：1、计算 2、量取 3、溶解例2：配制质量分数为3%的氯化钠溶液 计算：配置50克质量分数为3%的氯化钠溶液需质量分数为6%的氯化钠溶液：
50×3%=x×6% x=25g
25/1.04g/ml≈24.01ml
50-25=25g 25g/1g/ml=25ml量取：用量筒量取24毫升3%的氯化钠溶液,再用量筒量取25毫升水混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 你会了吗? 1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （ ）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解你会了吗?2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：加速固体溶解 ① ⑤ 右专题小结再见
表示一定量溶液中含有溶质的多少 例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。 例2：糖水浓度越大，糖水越甜。例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 解：答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水你掌握了吗？1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为:
500 mL×1.1g/mL×10%=55 g
需要溶质的质量为:
500 mL×1.1g/mL-55 g=495 g(二)溶液稀释例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x。50g× 98% = X × 20% X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量 浓 度 计 算 例 题 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：溶质的质量分数例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？ 40 × 2% = 0.8 g （食盐）
40 – 0.8 = 39.2 g （水）例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：溶质的质量分数。例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。 溶液的浓度不变，仍是 10 % 浓 度 计 算 例 题例5、50克胆矾溶在150克水中，求：溶质的质量分数。注意：结晶水合物溶在水中，溶质不算结晶水！解= 16%×100% 请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？ 溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。
溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克。浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质
质量的多少表示物质
溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定100克无单位必须饱和质量单位（克）11
练习题 1、下列叙述中正确的是（ ）对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。 A、浓度大的溶液一定是饱和溶液 B、饱和溶液的浓度一定大 C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。√D 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18 ＜ 20则：溶质在溶液中的质量分数为：×100% ≈ 26% x 3、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。 分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算。解： 4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时硝酸铵的溶解度。 分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分数）=S /（100+S）解：S = 410 克答：略 5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有20克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为20%，应加入多少克碳酸钠晶体？提示：碳酸钠晶体：Na2CO3 · 10H2O解：原溶液中溶质新加入的溶质后来溶液中总溶质x = 11.8 克 6、（稀释前后溶质质量不变）把250克20%的硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成T0C时的硝酸钾饱和溶液。求： T0C时硝酸钾的溶解度。设：溶解度为S 则该饱和溶液的浓度 = S /（100+S） 溶 液 中 溶 质 饱 和 溶 液 × 饱和溶液浓度S = 41.7 克 7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升10% 密度为1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到20%的硫酸。设：98%、 密度1.84g/cm3的浓硫酸 x毫升则：以上溶液中的溶质质量为： 1.84x · 98% 1.84x · 98% + 500 × 1.07 × 10% =
（1.84 x + 500 × 1.07 ）20%答案（略） 8、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8克，在400C时加入一定量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得滤液104.3克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求（1）原混合物中K2CO3的质量分数 （2）KCl在400C时的溶解度K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 ↓ 138 149 100 ( ) ( ) 2027.629.8 则（1）原混合物中K2CO3的质量分数 ：
K2CO3% = 27.6/49.8 ×100 % = 55.4% 溶液中的水含有：104.3 - 29.8 = 74.5 则（2） KCl在400C时的溶解度
= 29.8/74.5 ×100 = 40（克）答：略 配制50 g6%氯化钠溶液二、溶液的配制 计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g1、步骤：称量：用天平称量 24 g食盐
量取：用量筒量取47 mL水溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入
用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2、实验仪器： 天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒配置步骤：1、计算 2、量取 3、溶解例2：配制质量分数为3%的氯化钠溶液 计算：配置50克质量分数为3%的氯化钠溶液需质量分数为6%的氯化钠溶液：
50×3%=x×6% x=25g
25/1.04g/ml≈24.01ml
50-25=25g 25g/1g/ml=25ml量取：用量筒量取24毫升3%的氯化钠溶液,再用量筒量取25毫升水混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 你会了吗? 1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （ ）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解你会了吗?2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：加速固体溶解 ① ⑤ 右专题小结再见
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