第八单元海水中的化学综合检测—2021—2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第八单元海水中的化学
一、选择题（共16题）
1.下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是
A.氢氧化钠　苛性钠　NaOH
B.碳酸钠　火碱　Na2CO3
C.氧化钙　生石灰　CaO
D.氢氧化钙　熟石灰　Ca（OH）2
2.今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是
A.“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B.“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
3.打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是
A.溶解度变小 B.溶质的质量变小 C.溶液浓度不变 D.还是饱和溶液
4.图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.稀释NaOH溶液
B.镁带在足量氧气中燃烧
C.饱和石灰水中加入氧化钙
D.氧气的溶解度
5.能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是
A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液
C.碳酸钠溶液 D.硝酸钾溶液
6.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
A.氯化钙溶液（碳酸钙）———加入过量稀盐酸，过滤
B.氮气（氧气）———将气体通过足量的灼热铜网
C.硫酸钠溶液（硫酸）———加入过量碳酸钠溶液，过滤
D.铜粉（碳粉）———在空气中充分灼烧
7.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法
A CuO Fe 加入过量的CuSO4溶液，过滤，对滤渣洗涤，常温下干燥
B CO2 CO 将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
C KCl MnO2 用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
D 稀盐酸 稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
A.A B.B C.C D.D
8.下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
C.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
9.实验方案的设计是培养创新能力的重要途径。下列实验方案的设计能达到目的的是
A B C D
探究影响物质溶解性的因素 探究可燃物燃烧的条件 比较不同催化剂的催化效果 探究铁生锈的所有条件
A.A B.B C.C D.D
10.生活中处处有化学.下列说法正确的是
A.喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小
B.图书档案着火用干粉灭火器灭火
C.常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高
D.家用液化罐的液化气泄漏，应及时关闭液化气阀门
11.NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A.NH4Cl的溶解度一定大于NaCl
B.将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出
C.50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%
D.将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等
12.下列各组连线都正确的是（　　）
A.物质与用途
B.物质与变化
C.化学反应与反应类型
D.名称与俗称
13.甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是
A.杯中固体甲和固体乙都减少
B.杯中固体甲减少、固体乙增多
C.溶液中甲、乙溶液都减少
D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
14.如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断，下列有关说法中，不正确的是：
A.在t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶液不变浓
B.将t1℃时，乙物质的饱和溶液升温，会析出晶体
C.在t2℃时，160g甲物质的饱和溶液中含有甲60g
D.在t2℃时，乙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数
15.下列实验中溶液的pH 随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是
A.稀硫酸中不断滴入NaOH 溶液
B.NaCl 溶液中不断滴入稀盐酸
C.Na2CO3 溶液中不断滴入稀盐酸
D.NaOH 溶液中不断滴入蒸馏水
16.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.制取CO2
B.除去CO2中HCl
C.制取NaHCO3
D.制取Na2CO3
二、综合题（共6题）
17.水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质.
（1）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置.
①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______.
②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______.试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___.
（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”).
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号).
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变 C 溶质的质量分数一定变大 D 溶液的质量一定变大 E 该饱和溶液还可以溶解其它物质
（3）下图是硝酸钾的溶解度曲线.某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤.下列说法正确的是___(填字母序号).
A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
B ②③⑤中溶质的质量分数相等
C ①③④均为不饱和溶液
D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液.
18.实验室现有下列仪器及部分药品（药品自选），请回答下列问题：
（1）仪器⑧的名称为_______________。
（2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号），反应的化学方程式为_____。
（3）常温下进行如下图所示实验。A 中固体逐渐减 少，发生__________（选填“物理”或“化学”）变 化。C 中有气泡，溶液颜色____。
（4）有同学称取了一定质量的铜锌合金样品，加入 到盛有 146.0g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应（杂质不参加反应），且反应后烧杯内物质总质 量减少了 0.3g，请问该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？__________（写出计算过程）。
19.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钙和氢氧化钠（xNa2CO3 yH2O2）的混合物，俗称固体双氧水。碱石灰的成分是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，兴趣小组对其进行以下探究：
【“鱼浮灵”性质探究】
（1）收少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续组小气泡缓慢放出： 向试管中加少量MnO2。粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管内，木条______说明有O2生成。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH>7；向溶波中滴加足量稀硫酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明该气体为______写出实验中两个反应的化学方程式______、______。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
【工业制备】
[查阅资料]异丙醇是种有机溶剂，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。
（3）稳定剂的作用是______
（4）操作II中洗涤晶体的试剂最好选用______（填字母）。
A.饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸
[“鱼浮灵”组成探究]
（5）实验前先缓慢过N段时间， 加热钢网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应：继续缓慢通N2，其目的是______
（6）装置B的作用是______（填序号）
①除去气体中的水蒸气②便于观察和控制气流速度装置
C中的现象是______，装置E的作用是______
（7）实验测得C装置中铜网增重1.2g， D装置增重2.2g。x：y=______
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值______（填“偏大”或“偏小”）。
20.酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学实验小组进行了系列实验。
【实验一】探究中和反应的发生
①如图1所示，该实验中观察到的现象是__________________可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为___________________。
取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是__________________。
A.铜片B.碳酸钠溶液C.硝酸银溶液
②为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线：
实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；
实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；
实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。
Ⅰ.对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是___________________。
Ⅱ.结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由________________。
【实验二】去除某氯化钠样品中的杂质
某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如下的流程：
①加足量水的目的是_________________。操作①的名称是_________________。
②实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作②和操作③，请根据题意在虚线方框内写出操作②和操作③的具体做法_______________。
③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是（用化学方程式表示，写出一个即可）：_______________。
21.水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（aNa2CO3 bH2O2），俗称固体双氧水。现对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明该气体为______。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7，说明溶液呈______性；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
【工业制备】
“鱼浮灵”的工业制备流程如下图：
（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为______。
（4）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用______（填字母）。
A.饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸
（5）下表为不同反应温度范围时制得的过碳酸钠的活性氧含量及“鱼浮灵”的产率关系：
温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25
活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46
“鱼浮灵”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01
注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
据表中数据分析：
①上述制备反应的最佳温度范围是______。
②20～25℃时产品的活性氧含量降低的可能原因是______。
【组成测定】
（6）准确称取0.200g过碳酸钠于锥形瓶中，加蒸馏水使固体完全溶解，加入足量稀硫酸，滴加质量分数为0.316％KMnO4溶液（密度为1.00 g/mL），恰好完全反应时消耗KMnO4溶液30mL，计算过碳酸钠中H2O2的质量分数。______（已知：2KMnO4+5H2O2+2H2SO4＝K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O）
22.我国化学家侯德榜创立侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时可生产NaHCO3和NH4Cl，反应原理为。
（1）粗盐提纯：兴趣小组设计如下方案提纯粗盐。粗盐中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质，除杂试剂为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，滴加过程中均为过量。
①上述三种除杂试剂的滴加顺序可为__________。（填写一种）
②除杂过程中使用NaOH溶液的目的是__________。（用化学方程式表示）
③“操作X”的名称为__________。
（2）制取NaHCO3：兴趣小组用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。
①仪器Y的名称为__________。
②装置Ⅰ中反应的化学方程式为__________。
③装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3溶液，除去的物质是__________。（填化学式）
④装置Ⅲ中饱和食盐水里溶有足量NH3的原因是__________；向析出NaHCO3后的溶液中加入少量NaCl可析出副产品NH4Cl晶体，由此说明，在相同温度下，NH4Cl在NaCl溶液中的溶解度__________（填“>”或“<”）在水中的溶解度。
⑤NH4Cl的分解也可通过不同温度下的两步反应实现，其物质间转化关系如图所示。
a.MgO在NH4Cl分解反应中的作用是__________。
b.NH4Cl分解采用两步反应的目的是__________。
c.5.35gNH4Cl分解理论上可获得__________g HCl。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.B
【详解】
A、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。选项A正确；
B、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打。选项B错误；
C、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰。选项C正确；
D、氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰。选项D正确。
故选：B。
2.A
【详解】
A、“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热，防止水倒流，引起试管炸裂，实验操作符合规范要求，故A正确；
B、过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里，可能会使液体飞溅，操作错误，故B错误；
C、多余的药品应放回原瓶，会污染药品，故C错误；
D、先将试纸湿润，相当于稀释了被测溶液，测定结果会偏小，故D错误。故选A。
3.C
【详解】
A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法正确。
B、打开汽水瓶盖有大量气体逸出，溶质质量减少，故选项说法正确。
C、打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则浓度减小，故选项说法错误。
D、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，但仍为常温常压下的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
4.B
【详解】
A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，无论加入多少水稀释溶液仍显碱性，pH始终大于7，故错误；
B、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由质量守恒定律可知，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以在氧气足量的时候，随着镁的质量增加，生成氧化镁的质量也在不断增大，故正确；
C、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量减小，则氢氧化钙析出，溶液质量也减小，故错误；
D、气体的溶解度随着温度的升高而减小，故错误。
故选B。
5.A
【详解】
A、紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，而遇氯化钠溶液不变色仍为紫色。只用紫色石蕊试液可以鉴别三种无色液体，选项A正确；
B、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变红色，而遇稀硫酸、氯化钠溶液均不变色；若把变红色的氢氧化钠溶液分别倒入稀硫酸和蒸馏水中，红色消失的为稀硫酸，红色不变的为氯化钠溶液；但本选项中不符合“只用一种试剂”的要求，选项B不正确；
C、碳酸钠溶液与稀硫酸反应放出二氧化碳气体，但与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液都不反应而无任何现象，所以只用碳酸钠溶液不能鉴别这三种无色液体，选项C不正确；
D、硝酸钾和这三种溶液均不反应，无法鉴别，选项D不正确。故选A。
6.B
【详解】
A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会把杂质除去，但是盐酸过量了引入新杂质盐酸，不符合题意；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
C、稀硫酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合题意；
D、加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不符合题意。故选B。
7.C
【详解】
A、CuO中混有少量Fe，加入过量的CuSO4溶液，铁和过量的硫酸铜溶液反应生成铜，铁被全部除去，过滤，得到的滤渣是未反应的氧化铜和反应生成的铜，对滤渣洗涤，常温下干燥，铜不能和氧气反应生成氧化铜，因此得到的是氧化铜和铜粉的混合物，在除去铁的同时带入新的杂质铜，选项A不正确；
B、CO2中混有少量CO，将气体通过足量的浓NaOH溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳没有反应，气体再通过浓硫酸，得到的是干燥的一氧化碳，该方法不但没有除去一氧化碳，而且还将要除杂保留的二氧化碳反应掉，选项B不正确；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将混有少量MnO2的KCl用足量水溶解后，过滤，MnO2留在滤纸上，KCl存在于滤液中，最后蒸发结晶，得到纯净的KCl，选项C正确；
D、稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入过量的BaCl2溶液后，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去了硫酸，但因为BaCl2溶液过量，所以带入了新的杂质BaCl2，因此过滤后得到的滤液不是纯净的稀盐酸，选项D不正确。故选C。
8.C
【详解】
根据溶解度曲线比较物质溶解度的大小，必须在相同温度或一定温度范围内，在没有确定的温度时，不能比较两种物质溶解度的大小；
虽然b物质的溶解度随温度降低而减小，但却不能判断将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，所得溶液是否饱和；
t1℃时两物质的溶解度相等，此时将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等；
t2℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，可判断此时b的饱和溶液的溶质质量分数一定大于a的饱和溶液的溶质质量分数，但在没有指明是饱和溶液是，无法判断二者的溶质质量分数的大小。
9.B
【详解】
A、图中实验，溶质和溶剂的种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、细沙上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点，细沙上的白磷燃烧，细沙里的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故正确；
C、过氧化氢的浓度不同，不能比较不同催化剂的催化效果，故错误；
D、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将铁钉隔绝氧气的实验，验证没有氧气是否能生锈，故错误；
故选：B。
10.D
【详解】
A、喝了汽水会打嗝，身体温度高，汽水温度低，说明温度越高，气体的溶解度越小；故选项错误。
B、图书档案着火用干粉灭火器灭火会有残留物破坏书籍；故选项错误。
C、常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较低；故选项错误。
D、家用液化罐的液化气泄漏，应及时关闭液化气阀门，然后打开门窗通风；故选项正确。
故选D。
11.D
【详解】
A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C、50℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数=，所以50%错误的，故选项错误；
D、将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为升温后，它们的质量分数不变，还是相等，故选项正确。
故选D。
12.B
【详解】
A.氧气助燃，但不燃烧，故连线错误；
B.矿石粉碎和石蜡熔化只是状态变化了，变化过程中没有其它物质生成，属于物理变化；牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，故连线正确；
C.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，二氧化碳通入石灰水不是复分解反应，故连线错误；
D.碳酸钠俗名纯碱，氢氧化钙又名熟石灰或消石灰，故连线错误。
故选B。
13.D
【详解】
由于甲的溶解度随温度的降低而减小，而乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，甲的溶液溶质析出，会出现更多的晶体，溶液中溶质甲减少，乙的溶液中的固体会溶解，溶液中溶质乙增多，故选D。
14.D
【详解】
A、甲物质的溶解度随温度升高而增大，但甲物质的饱和溶液升温到t2℃时溶液质量和溶质质量都不变，溶质质量分数不变，溶液不变浓，正确；
B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时，乙物质的饱和溶液升温，会析出晶体，正确；
C、在t2℃时，甲物质的溶解度为60g，故160g甲物质的饱和溶液中含有甲60g，正确；
D、t2℃时，不知溶液是否饱和，甲和乙中溶质的质量和溶液质量是多少，无法比较质量分数的大小，错误。
故选D。
15.C
【详解】
A、稀硫酸显酸性，pH<7，图中一开始，pH>7，与图不相符，不符合题意；
B、氯化钠显中性，pH=7，图中一开始，pH>7，与图不相符，不符合题意；
C、碳酸钠显碱性，一开始pH>7，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，pH逐渐减小至7以下，符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，一开始pH>7，加入蒸馏水，氢氧化钠被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意。
故选C。
16.C
【详解】
A.长颈漏斗的末端没有伸入集气瓶的底部，会造成生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，故选项不能达到实验目的；
B.氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项不能达到实验目的；
C.将饱和氨盐水不断通入二氧化碳，生成碳酸氢钠固体和氯化铵，图中所示装置，操作正确，故选项能达到实验目的；
D.给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，故选项不能达到实验目的。
故选C。
17. 分子在不断运动 2H2O2H2↑+O2↑ 2n ＜ BE CD
【详解】
（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中.②2H2O2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O2H2↑+O2↑、2n.
（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：＜.②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE.
（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确.
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为.故B说法不正确.
C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确.
D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确
18. 长颈漏斗 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 物理 变红 7.5%
19.(1)复燃
(2) 二氧化碳
(3)防止过氧化氢分解(4)C(5)使反应生成的氧气、二氧化碳全部被C、D装置吸收
(6) ①② 铜网变黑色 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置(7)2：3(8)偏大
20. 溶液先变为红色后变为无色
B 中和反应会放热 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 使样品中可溶物全部溶解 过滤 加入过量BaCl2溶液，加入过量Na2CO3溶液 或或或
21. 氧气 O2 碱

C 15～20℃ 温度高时H2O2分解快，导致H2O2含量变小 设过碳酸钠中H2O2的质量为x
解得x=0.051g
碳酸钠中H2O2的质量分数为
22. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 蒸发结晶 分液漏斗 HCl 吸收更多的CO2，从而获得更多的NaHCO3 ＜ 催化作用或催化剂 实现分解产物的分步分离 3.65
答案第1页，共2页