第九单元溶液基础训练--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

第九单元 溶液
一、选择题（共16题）
1.将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A.泥沙 B.纯净的冰块 C.氯化钾 D.植物油
2.下列物质不属于溶液的是
A.碘酒 B.矿泉水 C.白醋 D.酒精
3.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是
A.食盐 B.蔗糖 C.芝麻油 D.白醋
4.餐具上的油垢可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有
A.氧化作用 B.乳化功能 C.催化作用 D.溶解油垢的功能
5.下列物质能溶于水形成溶液的是
A.泥土 B.食盐 C.香油 D.硫酸钡
6.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是
A.氯化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.浓硫酸
7.生活中处处蕴含着化学知识，下列说法错误的是
A.用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定
B.用洗洁精除油污利用的原理是乳化油污
C.用完煤气后关闭阀门利用的灭火原理是将可燃物清除
D.用石墨作电池的电极是利用了石墨质地坚硬的性质
8.雨岑同学家的厨房中有下列调味品，它们与水充分混合后，不能形成溶液的是
A.海椒面 B.食盐 C.冰糖 D.陈醋
9.下图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度。
B.t1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙
C.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等。
D.当乙中混有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙
10.下列叙述中正确的是
A.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定会变小
B.饱和硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液浓
C.20℃时，10克水中最多可溶解3.6g氯化钠，则氯化钠易溶于水
D.20℃时KNO3的溶解度是31.6g，则20℃时100g饱和溶液中含有31.6gKNO3
11.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A.50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B.50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3
C.将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
12.下列关于溶液的叙述中，正确的是
A.溶液都是无色的 B.溶液组成中一定含有水
C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液里各部分的性质不相同
13.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A=C
C.从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，可通过冷却它的热饱和溶液实现
D.t1℃时，要配制A的饱和溶液，只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器
14.20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为
A.40g B.140g C.136g D.100g
15.某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是
A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂
C.降低温度 D.升高温度
16.化学课外兴趣小组的同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0 g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的加入量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 m 0.6
则下列有关说法不正确的是
A.石灰石样品的质量为4 g B.m的值为0.8 g
C.石灰石中碳酸钙的质量分数为85% D.稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
二、综合题（共6题）
17.求某草酸样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量分数：称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，（已知：）则KMnO4溶液由显______色刚好变为无色时，恰好反应完全，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量______g。样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量分数______。
18.如图是实验室模拟工业炼铁的装置图。
①硬质玻璃管里可以观察到的现象为_____；若将氧化铁换成四氧化三铁也可以炼铁，写出用四氧化三铁炼铁的化学方程式_____。
②试管内石灰水发生反应的化学方程式为_____；
③模拟实验开始时需要先通入一氧化碳，把装置中的空气排尽后再加热，以防止发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_____；
④高炉炼铁所用原材料之一是焦炭，焦炭的作用是（用化学方程式表示）_____、_____；
⑤某同学甲将一小块生铁放入到足量稀硫酸中，充分反应后过滤，发现滤渣中有少量黑色固体，则该黑色固体主要是_____；
⑥某同学乙打算利用氧气与铁粉反应制取一定量四氧化三铁，用来完成该模拟实验。若他采用质量分数为30%的过氧化氢溶液来制取1.6g氧气，他至少要取用多少质量的过氧化氢溶液？_____（计算结果精确到0.lg）
19.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如图所示，三个实验均和水有关。
①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。
②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。
③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。
（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。
下列分析正确的是（填序号）_____。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。
②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。
（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①下列说法一定正确的是______________。
A甲的溶解度比乙的溶解度大
Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C常温下，乙易溶于水
D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。
20.碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【配制溶液】配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。
a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体
b.选用50mL量筒量取所需体积的水
c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签
（2）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为______。
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
（3）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。
①列式计算待测盐酸的溶质质量分数______（写出计算过程，保留两位小数）。
②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
21.A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
(1)A中混有少量的B是可用______方法提纯A。
(2)t2℃时，A物质的饱和溶液，为了进一步提高该溶液溶质质量分数，可进行的操作是______。
(3)对于溶解度曲线上的点p，以下描述一定正确的是______。
a. A、B、C溶液的溶质质量分数相同；
b.C的溶液100g有10g溶质；
c.B溶液处于不饱和状态；
d.A、C溶液质量相等
22.金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)请将上边虚线框内铁原子的结构示意图补画完整。
(2)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和______性。
(3)用如图所示微型装置模拟工业炼铁。
V形管中A处可观察到的现象是______；B处V形管内的溶液变浑浊，则发生反应的化学方程式______。
(4)某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式______（写出一个即可）；向固体乙上滴加盐酸时______（填“有”或“没有”）气泡产生；溶液甲中一定含有的溶质是______（写化学式）。
(5)某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。9.8t废硫酸与1.12t铁恰好完全反应。计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.C
【详解】
A、泥沙不溶于水，与水混合后会沉积在底部，形成悬浊液，不符合题意；
B、冰块是水的固态，与水混合后，只有水分子一种分子，属于纯净物，溶液必须是混合物，不符合题意；
C、氯化钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、植物油不溶于水，与水混合形成的混合物属于乳浊液，不符合题意。故选C。
2.D
【详解】
A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液；
B、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液；
C、白醋属于均一稳定的混合物，属于溶液；
D、酒精属于纯净物，溶液属于混合物，酒精不属于溶液。
故选：D。
3.C
【详解】
A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、芝麻油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C正确；
D、白醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选C。
4.B
【详解】
洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污，观察选项。故选B。
5.B
【详解】
泥土、硫酸钡、香油不溶于水，不能形成溶液；食盐氯化钠能溶于水形成均一稳定的混合物，形成溶液。
故选B。
6.C
【详解】
A、氯化钠溶于水温度变化不大，错误；
B、生石灰溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，正确；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，错误。
故选C。
7.D
【详解】
A、用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定。A正确；
B、用洗洁精除油污利用的原理是洗涤剂能乳化油污。B正确；
C、用煤气热水后关闭阀门利用的灭火原理是清除可燃物。C正确；
D、用石墨作电池的电极是利用了石墨具有优良的导电性。D错误。
故选D。
8.A
【详解】
A、海椒面不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、冰糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、陈醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选A。
9.B
【详解】
A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、根据溶解度曲线，t1℃，甲、乙两物质的溶解度相等，而将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，它们都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙，正确，C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故等质量甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等，而没有指明是等质量，故无法比较，错误，D，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度随温度的变化趋势比乙物质溶解度随温度变化的趋势更大，故当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，错误，故选B
10.C
【详解】
A、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定会变小，例如饱和食盐水恒温蒸发，析出晶体后，得到了相同温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，错误；
B、饱和硝酸钾溶液不一定比不饱和硝酸钾溶液浓，只有相同温度下的饱和硝酸钾溶液才一定比不饱和硝酸钾溶液浓，错误；
C、20℃时，10克水中最多可溶解3.6g氯化钠，根据溶解度概念可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，大于10g，氯化钠易溶于水，正确；
D、20℃时KNO3的溶解度是31.6g，根据溶解度概念可知，20℃时131.6g饱和溶液中含有31.6gKNO3，错误。
故选：C。
11.C
【详解】
A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，选项A正确；
B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶（25g+50g）=1∶3，选项B正确；
C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，选项C错误；
D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项D正确。故选C。
12.C
【详解】
凡均一、稳定的混合物都叫溶液。所以溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶质是酒精，溶质是碘，没有水；溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；溶液具有均一性，即溶液各处的组成性质完全相同。故选C
13.C
【详解】
A.C的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和）降温至t1℃，C没有晶体析出，故选项A错误；
B.由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时三种的溶解度关系为A=B>C，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式×100%，可以判断此时其质量分数关系为A=B>C，降温后A、B溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度B>A=C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故选项B说法错误；
C.A的溶解度受温度的影响大，B的溶解度受温度的影响小，从混有少量B的A物质中提纯得到较纯净的A，可通过冷却它的热饱和溶液实现，故选项C说法正确；
D.t1℃时，要配制A的饱和溶液，除了需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器外，还需要玻璃棒，故选项D错误。
故选C。
14.C
【详解】
根据溶解度的概念，20 ℃时，100 g水中最多溶解食盐的质量为36 g，因此将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为100 g＋36 g＝136 g。
15.C
【详解】
A、某温度下，硝酸钾饱和溶液是不能再溶解硝酸钾固体，所以加入硝酸钾晶体，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液还是饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，降低温度，析出硝酸钾晶体，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小，符合题意；
D、升高温度，没有晶体析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，不符合题意。故选C。
16.B
17. 紫红色 0.79 解：设10.00g溶液中H2C2O4的质量为x
那么50.00g溶液中H2C2O4的质量为1.125g×5=5.625g；
则草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量为；
样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量分数。
【详解】
高锰酸钾溶液为紫红色，当KMnO4溶液由显紫红色刚好变为无色时，恰好反应完全。
25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量25.00g×3.16%=0.79g。
样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量分数，过程见答案。
18. 红棕色固体变成黑色 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声（或噗的一声），说明空气已排尽 碳（或C） 解：设需过氧化氢的质量为x
x=3.4g
需取用过氧化氢溶液的质量为
答：至少需要取用11.3g过氧化氢溶液。
【详解】
①硬质玻璃管里，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故可以观察到的现象为红棕色固体变成黑色；
一氧化碳能与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
②试管内石灰水发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
③检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声（或噗的一声），说明空气已排尽；
④焦炭燃烧生成二氧化碳，可提供热量，该反应的化学方程式为；
二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，可提供还原剂一氧化碳，该反应的化学方程式为；
⑤生铁主要含铁和碳，将一小块生铁放入到足量稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，故充分反应后，过滤，黑色固体是碳；
⑥见答案。
19. 未使用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 右边 AC 不饱和 100g BC 冷却结晶
【详解】
（1）①实验 A 中过滤操作的两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁。
②实验 B 能说明二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为。
③氢氧化钠溶于水放出热量，实验 C中滴加水后，锥形瓶内气压增大，能看到 U 形管中右边液面升高。
（2）
A、海水属于溶液，进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；
B、在蒸发池中，溶剂水不断减少，氯化钠会析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，说法错误；
C、在蒸发池中，海水中，水不断蒸发，质量逐渐减少，说法正确；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法错误；
故填：AC。
（3）①室温下氯化钠溶解度约为 36g，则室温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。
②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要蒸馏水的质量为x，则，x=100g，故需要蒸馏水100g。
（4）
A、溶解度比较需要指定某一温度，说法错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，此时甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，说法正确；
C、0℃时乙溶解度为20g，故常温下，乙溶解度大于20g，易溶于水，说法正确；
D、甲乙溶液的状态不确定，从 t2℃降至 t1℃，不能确定甲、乙溶液中有无晶体析出，说法错误；
故填：BC。
②甲溶解度随温度降低而减小，并影响比较显著，甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤。
20. ab Fe（OH）3 消耗盐酸的质量为：20mL×1g·mL-1=20g，
设反应消耗的HCl的质量为
解得=0.146g,则盐酸的溶质质量分数为。
偏大
【详解】
（1）配制50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：50g×4%=2g，需要称量水的体积为：50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。
a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体2g，a正确；
b、通过分析可知，需要量取48mL的水，则需要50mL的量筒，b正确；
c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签，c错误。
故答案为ab；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe（OH）3。故答案为：Fe（OH）3；
（3）①见答案；
②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。
21.(1)降温结晶(2)升高温度同时加入A溶质(3)c
【解析】
(1)根据题意和溶解度曲线可知：A、B的溶解度随温度升高而增大，但A的变化明显，B的变化不明显。所以A中混有少量的B是可用降温结晶或冷却热饱和溶液方法提纯。
(2)根据题意和溶解度曲线可知：A的溶解度随温度升高而增大，所以t2℃时，A物质的饱和溶液，为了进一步提高该溶液溶质质量分数，可在升高温度的同时加入A溶质。
(3)a、A、B、C溶液的溶质质量分数可能相同。a错。
b、t1℃时，C的饱和溶液110g有10g溶质。b错。
c、p点在B线以下，说明在P点B溶液处于不饱和状态。c正确。
d、A、C溶液质量可能相等。d错。
综上所述：选择c。
22.(1)(2)导热(3) 固体由红棕色逐渐变为黑色
(4) （或） 没有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
(5)解：设废硫酸中溶质的质量为x，则
废硫酸中溶质的质量分数为
答：废硫酸中溶质的质量分数为20%。
答案第1页，共2页