第十一单元盐化肥基础训练—2021—2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

第十一单元 盐 化肥
一、选择题（共16题）
1.下列物质暴露置于空气中，质量会减轻的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钙 D.粗盐（氯化钠中含氯化钙等杂质）
2.化学与工农业生产、百姓生活息息相关。下列做法中，不合理是
A.用熟石灰处理酸性工业污水 B.用铁桶盛放农药波尔多液
C.为防止生锈，给自行车表面刷油漆 D.焙制面包时加入适量小苏打
3.有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种.下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A.稀硫酸 B.（NH4）2CO3溶液 C.K2CO3溶液 D.无色酚酞试液
4.下列鉴别物质的方法中，能达到目的的是
A.用熟石灰鉴别尿素和氯化铵
B.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
D.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
5.下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A.用肥皂洗去衣服上的油渍
B.用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C.用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D.用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
6.有三瓶标签模糊不清的无色溶液:稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液，下列试剂或用品不能将上述三种溶液一次鉴别出来的是
A.MgCl2溶液
B.Na2CO3溶液
C.pH试纸
D.石蕊试液
7.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验.
则下列说法正确的是
A.a、b溶液一定只含两种溶质
B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.白色固体一定不是纯净物
D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
8.下列有关物质的鉴别或提纯中，所选用的两种方法均正确的是
选项 实验目的 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 鉴别硝酸铵与氯化铵 加熟石灰粉末，研磨 溶解，滴加硝酸银溶液
B 鉴别棉线与羊毛线 点燃，闻气味，观灰烬 观察颜色
C 除去氯化钾溶液中少量碳酸钾 加适量盐酸 加适量氯化钙溶液，过滤
D 除去氧化铜中少量碳粉 加足量的水，过滤 加足量稀盐酸，过滤
A.A B.B C.C D.D
9.下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是
A.NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B.Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
C.FeCl3NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D.K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl2
10.生活中处处蕴含着化学知识。下列说法不正确的是
A.用水可以鉴别NaOH和CaCO3固体
B.碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多
C.NH4NO3、尿素、氨水中都含有氮元素，可用作氮肥
D.KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料
11.下列叙述错误的是
A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B.实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
D.密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是：2.0g H2O，1.4g O2
12.下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤
B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶
C 鉴别稀盐酸与稀硫酸 分别滴加少量的氯化钡溶液
D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A.A B.B C.C D.D
13.常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示.则X是
A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸
14.除去下列各物质中含有的少量杂质,选用方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A CaO CaCO3 加水溶解,过滤,再烘干
B 硫酸亚铁溶液 硫酸 加入足量的铁粉后过滤
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量Na2CO3溶液后过滤
D 铜粉 银粉 加入足量的硝酸银溶液后过滤
A.A B.B C.C D.D
15.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠吸收CO
B.盐由金属离子和酸根离子构成，所以所有的盐中都含有金属离子
C.氢气爆炸、火药爆炸都有新物质生成，因此爆炸都是化学变化
D.锌、铁、镁等活泼金属都能与稀盐酸反应放出气体，则钠也能与稀盐酸反应放岀气体
16.下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加但不变质的是
A.浓盐酸 B.浓硫酸
C.Na2CO3 D.NaOH
二、综合题（共6题）
17.火力发电厂(燃烧煤发电)会排放较多的二氧化硫，造成严重的环境问题是_________，该厂技术人员设计三种除硫环保方案：(已知亚硫酸钙不溶于水)
①用烧碱溶液吸收SO2，反应方程式是______________
②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液) 反应方程式是__________
③用石灰石浆吸收，反应方程式是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,
(1)从降低成本的角度考虑，你认为最佳方案是_________(填方案序号)
(2)若该发电厂排放的1000kg废气中含1.6kg的二氧化硫气体，计算除去2000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石__________________kg
18.泰州市某化工厂一车间排放到废水池的废水透明、澄清、略显蓝色。小黄同学取了一瓶废水进行如下实验取一定量的废水加过量的稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：
（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是 ____ （填化学式，下同）；加入NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是 ______
（2）废水中一定不含有的物质是 _______
A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.碳酸盐
（3）小黄同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案如下；
【已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可发生化合反应生成红褐色的Fe（OH）3】
①金属X为 _____ ，固体A中一定含有的物质为 ____ （填化学式）
②第Ⅲ步反应的化学方程式为 _____ 第IV步生成的白色沉淀为 _____ （填化学式）
19.酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子___________（填粒子符号）。
(2)钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。
①b点溶液中含有的溶质是___________（写化学式）。
②写出c到d段反应的化学方程式___________。
(4)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，设计了如图所示的实验方案。
①操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________。
②加入过量Na2CO3溶液的作用是___________。
③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式___________。
(5)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
20.硫酸(H2SO4)是一种用途广泛的化工原料，工业上常用煅烧黄铁矿(主要成分是FeS2)的方法来生产硫酸，简要的工艺流程图如下：
(1)黄铁矿投入沸腾炉前粉碎的目的是 ________ 。
(2)在沸腾炉中发生的反应为： ( ) FeS2+ ( ) O2( ) Fe2O3+ ( ) SO2(请在化学式前面配上适当的化学计量数)，得到的炉渣(Fe2O3)可用来炼铁。
(3)请写出流程中SO2转化为SO3的化学方程式 _________ 。
【炉渣的综合利用】
为了实现炉渣(Fe2O3)的综合利用，工业上把炉渣和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：
(4)步骤②发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)下列有关高炉炼铁的说法正确的是 _______ (填序号)。
A.上述流程中涉及的三个反应均为吸热反应
B.上述步骤①反应中，还原剂是焦炭
C.焦炭的作用之一是为炼铁炉提供高温条件
D.焦炭的另一个作用是除去铁矿石中的杂质
(6)分析高炉所得的生铁中单质铁的含量：
小瑾同学为测定生铁中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表。根据她的实验数据，试计算生铁中铁的质量分数是 _________ ？
第一次 第二次 第三次 第四次
所取生铁的质量∕g 10 10 10 10
所加稀硫酸的质量∕g 25 50 75 100
生成氢气的质量∕g 0.10 0.20 0.30 0.35
【反思质疑】小宇同学在梳理工业炼铁的相关知识时，提出了以下质疑：
【质疑一】焦炭也具有还原性而且成本低，工业炼铁为什么不直接用焦炭作为还原剂冶炼铁矿石？
(7)他设计了下图所示的一组对比实验：称取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的焦炭粉末混合均匀放入装置A的试管中，另一份放入装置B的玻璃管中。
①装置B的玻璃管中发生反应的化学方程式为 ________ 。
②当他观察到装置B的玻璃管中固体 _________ 、澄清石灰水变浑浊时，装置A的试管中尚无明显现象。
③通过上述实验对比，小宇同学认为工业上不直接用焦炭作为还原剂炼铁的主要原因有：反应不充分、反应速度慢、 _______ 等。
【质疑二】装置B中反应后的黑色固体一定就是单质铁吗？
【查阅资料】
a.铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。
b.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，无磁性，也不能被磁铁吸引。
④小宇同学设计了如下实验方案：用磁铁吸引装置B进行实验后的黑色固体，发现黑色固体可以部分被吸引，由此得出结论：黑色固体的成分是 ___________ 。
21.碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
（1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
（2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式______。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】 （提示：氯化银为不溶于水的白色物质）
实验方案 A B C
实验操作
实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
实验结论 碳酸氢钠无剩余 稀盐酸有剩余 稀盐酸有剩余
a.方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b.依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）：______。
C.某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是：______。
探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离予是______（填离子符号）。
（3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______（结果用百分数表示，保留两位小数）。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”域“无影响”）。
22.实验是科学探究的重要途径。
(1)某同学利用如图微型装置进行实验探究。
请回答：
单球管中发生反应的化学方程式是______；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，反应的化学方程式为________。
(2)实验室选用以下装置用来制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。据图回答以下问题：
①浓盐酸久置于空气中质量分数减小的原因_________；
②B装置中发生反应的化学方程式为__________；
③C装置中浓硫酸的作用是_________；
④请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。
⑤要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是__________。
(3)取25g石灰石于装置A中，向其中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为216.2g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1.A
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，在空气中放置质量会减少，符合题意。
B、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置，吸收水蒸气，质量会增大，不符合题意。
C、氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在空气中放置，质量变大，不符合题意。
D、粗盐不具有挥发性，氯化钠中氯化钙具有吸水性，吸收水蒸气，质量会增大，不符合题意。
故选：A。
2.B
【详解】
用熟石灰处理酸性工业污水；不能用铁桶盛放农药波尔多液，因为铁会和硫酸铜溶液反应；为防止生锈，给自行车表面刷油漆，防止生锈 ； 焙制面包时加入适量小苏打可以使的面包更可口，更松软。故选B.
3.B
【详解】
（NH4）2CO3溶液遇到盐酸会产生气泡，而遇到硝酸钾则不会反应，因此没有现象，当遇到氢氧化钠时，则会冒出气泡，且产生的气体具有刺激性的气味，三个现象不相同所以能够鉴别。故选B.
4.A
【详解】
A、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨生成有刺激性气味的氨气，而尿素不能，用熟石灰可以鉴别尿素和氯化铵，故选项说法正确；
B、无色酚酞溶遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，遇酚酞溶液均不变色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项说法错误；
C、氮气和二氧化碳均不能支持燃烧，用燃着的木条伸入两种气体中，均会熄灭，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项说法错误；
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液、稀盐酸反应均生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项说法错误。
故选A。
5.D
【详解】
A、肥皂具有乳化作用，用肥皂洗去衣服上的油渍利用了肥皂的乳化作用，选项错误；
B、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，用洗洁精洗去碗筷上残留的油污利用了洗洁精的乳化作用，选项错误；
C、洗衣粉具有乳化作用，能够乳化油污，用洗衣粉清洗衣服上的污渍利用了洗衣粉的乳化作用，选项错误；
D、用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”是因为稀盐酸能够与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，原理是盐与酸发生化学反应，与乳化无关，选项正确，故选D。
6.A
【详解】
A、氯化镁和稀盐酸、氯化钠都不反应，氯化镁和澄清石灰水反应产生白色沉淀，所以不可鉴别，符合题意；
B、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，有气泡产生；与澄清石灰水反应有白色沉淀碳酸钙生成，与氯化钠没有明显现象，所以也可鉴别，不符合题意；
C、用pH试纸可以测出溶液的pH值，稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液的pH分别小于7、大于7、等于7，能区别，所以C能鉴别，不符合题意；
D、紫色石蕊与盐酸变红色，与澄清石灰水变蓝色，与氯化钠不变色。可以用来鉴别，不符合题意。
故选：A。
7.B
【详解】
A、如果该干燥剂是氢氧化钠和氯化钙，加足量的水， a溶液含氢氧化钠和氯化钙，加过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，b溶液中含氢氧化钠、氯化钠和过量的碳酸钠，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠过量，无论怎么组合，b溶液中一定含有氢氧化钠和碳酸钠，符合题意；
C、白色固体是碳酸钙，是纯净物，不符合题意；
D、由实验现象可知，该干燥剂可以是氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中任意两种物质，不符合题意。
故选B。
8.C
【详解】
A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，都有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加硝酸银溶液，无明显现象的是硝酸铵，有白色沉淀产生的是氯化铵，可以鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；
B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬的方法可以鉴别，棉线有烧纸的气味，羊毛有烧焦的羽毛味；两者均为白色，观察颜色无法鉴别；只有一种方法正确，故不符合题意；
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，能够把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，能够把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新的杂质，提纯方法可行；两种方法正确，故符合题意；
D、除去氧化铜中含少量碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量的水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯的物质反应了，最终得到的固体是碳粉，提纯方法不可行；两种方法均错误，故不符合题意
9.B
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有BaCl2与Na2SO4、K2CO3溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选B。
10.D
【详解】
A.NaOH易溶于水，CaCO3固体难溶于水，用水可以鉴别NaOH和CaCO3固体，故选项正确；
B. 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应，且无腐蚀性，则碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多，故选项正确；
C.NH4NO3、尿素、氨水中都含有氮元素，可用作氮肥，故选项正确；
D.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：D。
11.D
【详解】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体，故A正确；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故B正确；
C、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的关系式为，过氧化氢、水和氧气的质量比为68：36：32＝17：9：8，则密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是1.8g、1.6g，故D不正确。故选D。
12.B
【详解】
A、铁能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
B、除去粗盐中的难溶性杂质，溶解，过滤，蒸发结晶，故选项不能达到实验目的；
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中，插入氯化镁溶液中的铁丝表面无明显现象，说明铁不能和氯化镁反应，即镁比铁活泼，插入氯化铜溶液中的铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
13.C
【详解】
由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性.
A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，但是不会等于或大于7.
B、加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高.当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH值马上大于7，而不会出现水平等于7的一段.
C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应.开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7.
D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7.
故选C
14.B
【详解】
A、向混有少量碳酸钙的氧化钙中加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙,除去了原物质,A错误;
B、硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸，加入的足量铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤可除去剩余的铁粉,B正确;
C、碳酸钠与氯化钙和稀盐酸均发生反应,除去了杂质的同时也除去了原物质,C错误;
D、铜粉与硝酸银溶液发生反应,除去了原物质,D错误。故选B。
15.D
【详解】
A、某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但一氧化碳和氢氧化钠不反应，不可以用氢氧化钠吸收CO，错误；
B、盐由金属离子和酸根离子构成，不是所有的盐中都含有金属离子，例如硝酸铵中不含金属离子，错误；
C、氢气爆炸、火药爆炸都有新物质生成，但爆炸不都是化学变化，例如气球膨胀爆炸是物理变化，错误；
D、锌、铁、镁等活泼金属都能与稀盐酸反应放出气体，则钠也能与稀盐酸反应放岀气体，正确。
故选D。
16.B
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气而质量增大，没有发生化学反应，因而不变质，正确；
C、碳酸钠久置于敞口的容器中会与水反应生成十水碳酸钠而变质，错误；
D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，错误；
故选：B。
17. 酸雨 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O ③ 6.25kg
18. AgCl Cu(OH)2 BD Fe Fe、Cu 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 BaSO4
【详解】
不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡。含铜离子的溶液为蓝色，废水略显蓝色，说明废水中含有Cu2+。取一定量的废水加过量的稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明废水中含有Cl-。（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是AgCl，加入NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2（2）滤液中加入稀硫酸生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明废水中含有Ba2+，有Ba2+就不会存在SO42-。因为碳酸铜是蓝色沉淀，废水中有Cu2+就不会有CO32-，故选BD。（3）①已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可发生化合反应生成红褐色的Fe(OH)3，根据白色沉淀在空气中会转化成红褐色固体，说明白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，红褐色固体是Fe(OH)3沉淀，说明B中存在Fe2+，可知加入的金属X是Fe，因为加入的Fe是过量的，所以反应后Fe有剩余，还有置换出来的Cu，故填Fe，Fe、Cu。②因为白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可发生化合反应生成红褐色的Fe(OH)3，故第Ⅲ步反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。滤液中加稀硫酸生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明废水中存在Ba2+，有Ba2+就不会有SO42-，废水略带蓝色，说明废水中存在Cu2+，有Cu2+就不会有CO32-，所以废水中可能有BaCl2或 Ba(NO3)2，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，故填BaSO4。
点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，含铜离子的溶液是蓝色的，氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡。
19.(1)OH-
(2)
(3) HCl、NaCl、MgCl2
(4) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 除去氯化钙和过量的氯化钡
(5)设该稀盐酸中溶质的质量为x
生成CaCl2的质量为：55.5g×20%=11.1g
x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【分析】
(1)
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子氢氧根离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-；
(2)
钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，密度最小的气体是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、H，生成物中也应含Na、H、O，故生成的碱为氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
(3)
向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应过程中，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7。
①b点时，pH＜7，此时稀盐酸还未完全反应，此时溶液中的溶质为：氯化氢、氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，氯化镁，故填：NaCl、HCl、MgCl2；
②c到d段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
(4)
①操作Ⅱ能将氯化钠溶液转变为氯化钠固体，是蒸发，蒸发中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
②加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故作用是：除去氯化钙和过量的氯化钡；
③中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故该过程中发生的中和反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
(5)
见答案。
20. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 4 11 2 8 2SO2+O22SO3 CO2+C2CO BC 98% Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 固体从红色变成黑色 炼出的生铁杂质含量高 Fe3O4、FeO或FeO、Fe或Fe3O4、FeO、Fe
21. 50 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 无气泡产生 < 取少量氧化铁粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铁溶解，溶液变黄色（或棕黄色），则盐酸有剩余 氯化钠与硝酸银溶液也能反应产生白色沉淀 H+ 0.73% 偏大
22.(1)
(2) 浓盐酸具有挥发性 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 干燥气体 氯化钙溶液
(3)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+200g-216.2g=8.8g；
设石灰石中碳酸钙的质量x。
x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%。
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