第11章酸与碱章末练习题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第11章酸与碱章末练习题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 111.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 11:14:55 | ||
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文档简介
第11章酸与碱章末练习题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列物质呈碱性的是
A．血液，pH为7.35~7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3
2．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3．下列反应属于中和反应的是
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3═KNO3+H2O
4．生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂
5．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
6．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是
A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg(OH)2
10．硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表格。则以下说法正确的是
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/ KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%
C．90℃时将150g硝酸钾加到100g中，充分搅拌后降温至30℃，析出100g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数不变
二、简答题
11．将二氧化氯溶液加入到硫化氢（H2S）溶液中，能生成两种常见的酸。
（1）二氧化氯中氯元素化合价为___；
（2）请写出该反应的化学方程式___。
12．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。
错误观点 否定例证
① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 举例：CuO+COCu+CO2
② 含氧元素的化合物一定是氧化物 ___________________
③ 与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属 _______________
④ 生成盐和水的反应一定是中和反应 _________________
13．在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈______色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是_________。
Ⅰ pH≤7
Ⅱ pH＝7
Ⅲ pH ＜7
ⅣpH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是____________。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）_______
三、推断题
14．在如图所示的转盘中，序号①—④分别代表碳酸钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙四种物质中的一种，其中③和④是配制农药波尔多液的成分，且图中相邻的物质（或其溶液）在常温下能相互发生化学反应。
（1）硫酸应位于转盘上 __________ （填序号）处的位置。图中④代表的物质是一种 _______ （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）②与③反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
（3）①与③ ___________ （填“能够”或“不能”）发生化学反应。
（4）下列物质能替代转盘上“铁”的位置的是 ________ （填标号）。
A 汞 B 镁 C 氢氧化钠 D 氯化钠
15．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)，其中B用于铅酸蓄电池，D是一种蓝色溶液，G是一种浅绿色溶液。请回答下列问题：
(1)物质B的化学式为_____。
(2)写出反应②的化学方程式______。
(3)反应①②③的基本反应类型是否相同___(填“是”或“否”)。
(4)写出E的一种用途_____。
四、实验题
16．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
17．实验室可用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取SO2：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O。可能用到的部分装置如下图。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)制取SO2：选用的发生装置是___________(填装置下方的字母)。
(3)干燥SO2：选择合适的干燥装置，气体应从该装置的 ___________ (填小写英文字母)端通入。
4)探究SO2的性质：实验装置、操作和现象如下。
实验 实验一 实验二
装置
操作 将水倒入盛有二氧化硫的软质塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡 将二氧化硫缓慢通入装有不同状态蓝色石蕊试纸的硬质玻璃管中
现象 塑料瓶明显变瘪 ②③试纸无变化，④①试纸先后变红
根据上述实验得出二氧化硫的性质有______________________
18．用如图所示实验来探究CO2的性质。
资料：浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，如二氧化碳。
（1）用来验证CO2能否与水反应，实验时的步骤是：
a关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ。
b关闭止水夹Ⅱ，打开止水夹Ⅰ。
实验的正确步骤顺序是_____（填序号）。在正确操作时，看到瓶内的现象是_____，得出的结论用方程式表示为_____。
（2）关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，持续通入CO2，可观察到烧杯中出现的现象是_____，因此二氧化碳可用来灭火，利用的性质是_____、_____。
五、计算题
19．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：
（1）所加稀硫酸的质量为多少克？
（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
20．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
22．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋的总酸量(国家规定食醋中总酸量为3.5 g/100 mL～5 g/100 mL)，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
(1)配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要水多少mL。(水的密度为1 g/cm3)
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O。现有食醋500 mL，甲同学从中取出10 mL，加入5%的氢氧化钠溶液4.8 g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．B
6．C
7．D
8．C
9．B
10．D
11． +4 H2S + 8ClO2 + 4H2O =5H2SO4 +8HCl
12． C2H5OH或Na2CO3 Na2CO3或NaHCO3 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
13． 红 Ⅰ 白色固体 0.1mol
14． ① 盐 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 能够 BC
15．(1)H2SO4
(2)
(3)否
(4)做炊具
16． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
17． 圆底烧瓶 B e 二氧化硫易溶于水，二氧化硫的密度比空气大，二氧化硫与水反应生成酸性物质
18． a、b a操作中紫花不变色，b操作中紫花变红色 CO2+H2O=H2CO3
蜡烛由下而上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧，不支持燃烧
19． 24.5 11%
20．6.84%
21．（1）Na+、H+、 SO42-
（2）0.8
（3）9.8%
22．(1) 95
(2)该食醋合格
NaOH的质量=4.8g×5%=0.24g
设10ml食醋中醋酸的质量为x
x=0.36g
则该食醋中总酸量为3.6g/100mL，该食醋合格。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列物质呈碱性的是
A．血液，pH为7.35~7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5
C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3
2．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生
C．把CO2气体通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊
D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3．下列反应属于中和反应的是
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．KOH+HNO3═KNO3+H2O
4．生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂
5．下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．食品久置发生霉变
C．活性炭吸附除异味 D．浓盐酸敞口产生大量白雾
6．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是
A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg(OH)2
10．硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表格。则以下说法正确的是
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/ KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%
C．90℃时将150g硝酸钾加到100g中，充分搅拌后降温至30℃，析出100g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数不变
二、简答题
11．将二氧化氯溶液加入到硫化氢（H2S）溶液中，能生成两种常见的酸。
（1）二氧化氯中氯元素化合价为___；
（2）请写出该反应的化学方程式___。
12．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。
错误观点 否定例证
① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 举例：CuO+COCu+CO2
② 含氧元素的化合物一定是氧化物 ___________________
③ 与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属 _______________
④ 生成盐和水的反应一定是中和反应 _________________
13．在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈______色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是_________。
Ⅰ pH≤7
Ⅱ pH＝7
Ⅲ pH ＜7
ⅣpH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是____________。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）_______
三、推断题
14．在如图所示的转盘中，序号①—④分别代表碳酸钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙四种物质中的一种，其中③和④是配制农药波尔多液的成分，且图中相邻的物质（或其溶液）在常温下能相互发生化学反应。
（1）硫酸应位于转盘上 __________ （填序号）处的位置。图中④代表的物质是一种 _______ （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）②与③反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
（3）①与③ ___________ （填“能够”或“不能”）发生化学反应。
（4）下列物质能替代转盘上“铁”的位置的是 ________ （填标号）。
A 汞 B 镁 C 氢氧化钠 D 氯化钠
15．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)，其中B用于铅酸蓄电池，D是一种蓝色溶液，G是一种浅绿色溶液。请回答下列问题：
(1)物质B的化学式为_____。
(2)写出反应②的化学方程式______。
(3)反应①②③的基本反应类型是否相同___(填“是”或“否”)。
(4)写出E的一种用途_____。
四、实验题
16．做化学实验要正确使用仪器和规范操作．
（1）小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在 _____ （填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用 _____ 盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 _____ ．
（2）小华同学按图E配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：
错误① _____ ；错误② _____ ．
17．实验室可用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取SO2：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O。可能用到的部分装置如下图。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)制取SO2：选用的发生装置是___________(填装置下方的字母)。
(3)干燥SO2：选择合适的干燥装置，气体应从该装置的 ___________ (填小写英文字母)端通入。
4)探究SO2的性质：实验装置、操作和现象如下。
实验 实验一 实验二
装置
操作 将水倒入盛有二氧化硫的软质塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡 将二氧化硫缓慢通入装有不同状态蓝色石蕊试纸的硬质玻璃管中
现象 塑料瓶明显变瘪 ②③试纸无变化，④①试纸先后变红
根据上述实验得出二氧化硫的性质有______________________
18．用如图所示实验来探究CO2的性质。
资料：浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，如二氧化碳。
（1）用来验证CO2能否与水反应，实验时的步骤是：
a关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ。
b关闭止水夹Ⅱ，打开止水夹Ⅰ。
实验的正确步骤顺序是_____（填序号）。在正确操作时，看到瓶内的现象是_____，得出的结论用方程式表示为_____。
（2）关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，持续通入CO2，可观察到烧杯中出现的现象是_____，因此二氧化碳可用来灭火，利用的性质是_____、_____。
五、计算题
19．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：
（1）所加稀硫酸的质量为多少克？
（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
20．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
22．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋的总酸量(国家规定食醋中总酸量为3.5 g/100 mL～5 g/100 mL)，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
(1)配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要水多少mL。(水的密度为1 g/cm3)
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O。现有食醋500 mL，甲同学从中取出10 mL，加入5%的氢氧化钠溶液4.8 g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．B
6．C
7．D
8．C
9．B
10．D
11． +4 H2S + 8ClO2 + 4H2O =5H2SO4 +8HCl
12． C2H5OH或Na2CO3 Na2CO3或NaHCO3 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
13． 红 Ⅰ 白色固体 0.1mol
14． ① 盐 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 能够 BC
15．(1)H2SO4
(2)
(3)否
(4)做炊具
16． b 灯帽 漏斗 将水倒入浓硫酸中 在量筒中配制溶液
17． 圆底烧瓶 B e 二氧化硫易溶于水，二氧化硫的密度比空气大，二氧化硫与水反应生成酸性物质
18． a、b a操作中紫花不变色，b操作中紫花变红色 CO2+H2O=H2CO3
蜡烛由下而上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧，不支持燃烧
19． 24.5 11%
20．6.84%
21．（1）Na+、H+、 SO42-
（2）0.8
（3）9.8%
22．(1) 95
(2)该食醋合格
NaOH的质量=4.8g×5%=0.24g
设10ml食醋中醋酸的质量为x
x=0.36g
则该食醋中总酸量为3.6g/100mL，该食醋合格。
答案第1页，共2页
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