第6章常用的金属和盐-测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐-测试题—2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 156.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 14:56:12 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐-测试题-2021-2022学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．下列变化不属于氧化反应的是（ ）
A．动物的呼吸 B．盐酸除铁锈 C．铁制品生锈 D．天然气燃烧
2．下列关于金属利用的说法错误的是（ ）
A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用纯铁制机床底座 D．用铝粉制防锈漆
3．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
4．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
5．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
6．下列物品主要是由合金制成的是（ ）
A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣
7．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
8．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
9．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 稀硫酸 铜 过滤
B CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3 粉末、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
10．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
11．某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
二、简答题
12．化学材料直接影响人们的生活，下图是医院常用的药瓶和注射器，请回答下列问题：
（1）图中所示材料中，含有的金属单质为__（填化学式，写出一种即可，下同），属于有机合成材料的是__。
（2）瓶口橡皮塞用铝箔包裹，而不用铁皮的原因是____。
（3）钢针常用不锈钢制造，原因是钢的硬度大且不易生锈，钢和生铁的区别是__不同。
（4）若玻璃瓶内是氯化钠溶液，该溶液可以补充人体所需的__元素（填“常量”或“微量”）。
（5）废旧铝箔、钢针不能随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__。
13．小组同学用下图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
(1)为了达到实验目的，金属X是________ 。
(2)能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是____________________ 。
14．下表是某金属的部分性质:
颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.7 g/cm3 660.4 ℃ 良好 良好 良好
(1)试推断该金属可能的一种用途________。
(2)请你提出你想探究的有关该金属化学性质的问题:__________________。
(3)请设计实验方案对你所提出的问题进行探究:(阐述步骤、现象及结论)_________________。
三、推断题
15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们间有如图所示的转化关系（“→”表示一步转化生成）。
（1）若A和C均为单质，A可以供给呼吸，C为常见的黑色固体单质，B和D是组成元素相同的气态氧化物，已知B转化为D的反应为吸热反应，请写出该吸热反应的化学方程式_____________________________________。
（2）若A、B、D表示不同的盐，它们由钙、钠、碳、氯、氧五种元素中的两种或三种组成，B是不溶于水的白色固体，C可用于改良酸性土壤，则C的化学式为_________，A转化为B的化学方程式为_____________________________________________。
16．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A NaOH溶液
B 盐酸
C 酚酞溶液
D NaNO3溶液
四、实验题
17．结合如图实验装置，回答问题。
（1）请写出能用装置C制取的一种气体的化学方程式 ___ ；
（2）某气体只能用E装置收集，写出该气体一定具有的性质 ___ 。
18．金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。
(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。 _____
(2)该同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
①A中只有铁片上产生气泡，则Cu、R排在H ___________ (填“前”“后”)。
②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu，其化学反应方程式为 __________ ；联系(1)中的结论，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _______________ 。
(3)为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。
①实验1的目的是 ____________ ；其化学方程式是 __________ 。
②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 __________ 或 ____________ (写两种物质)。
19．根据如图实验装置图，回答相关问题。
(1)甲是测定空气中氧气含量的两个实验，实验时发现实验B测量更准确，原因是___。
(2)乙中铁钉最易生锈的部位是___(填“a”或“b”)。
(3)丙中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球，缓慢通入CO2后，最先变红的是___。(填编号，下同)不变红的是___。
(4)丁是探究Cu和Ag的金属活动性顺序，无色溶液可能是___(填编号)。
①稀H2SO4
②FeSO4溶液
③Cu(NO3)2溶液
④AgNO3溶液
写出相应反应的化学方程式___。
五、计算题
20．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸20t，H2SO4的质量分数为9.8%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
21．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。
(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
22．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___________。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．A
5．C
6．B
7．C
8．B
9．D
10．B
11．A
12． Al 塑料 铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁皮易生锈； 含碳量； 常量； 可以减少环境污染，节约金属资源。
13． 铜 A中无明显现象，B中有固体析出(对析出固体的颜色不做要求)，溶液逐渐变蓝
14． 作导线 该金属是否能与氧气反应 取一段该金属,打磨光亮,再用酒精灯灼烧,看有无变化;若金属表面有变化,说明该金属能与氧气反应,否则不能(其他合理答案也可)
15． C + CO2 2CO Ca(OH)2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
16． K2CO3 BC
17． CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 一定具有不溶于水，不与水反应的性质
18． Ag “后” Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe>Cu>R 验证铜、银的金属活动性强弱 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 稀盐酸 CuSO4溶液、FeSO4溶液(回答合理即可给分)
19． 装置始终密封，气密性更好 b ④ ②③ ④
20．设硫酸亚铁的质量为x，
所以生成硫酸亚铁的质量是3.04t。
21．（1）1:2
（2）81.25%
解：设参加反应的锌的质量为x，则有
粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
22． 吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确 变小 生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89=0.11g
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% 要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列变化不属于氧化反应的是（ ）
A．动物的呼吸 B．盐酸除铁锈 C．铁制品生锈 D．天然气燃烧
2．下列关于金属利用的说法错误的是（ ）
A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用纯铁制机床底座 D．用铝粉制防锈漆
3．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
4．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
5．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
6．下列物品主要是由合金制成的是（ ）
A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣
7．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
8．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
9．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 稀硫酸 铜 过滤
B CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3 粉末、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
10．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
11．某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
二、简答题
12．化学材料直接影响人们的生活，下图是医院常用的药瓶和注射器，请回答下列问题：
（1）图中所示材料中，含有的金属单质为__（填化学式，写出一种即可，下同），属于有机合成材料的是__。
（2）瓶口橡皮塞用铝箔包裹，而不用铁皮的原因是____。
（3）钢针常用不锈钢制造，原因是钢的硬度大且不易生锈，钢和生铁的区别是__不同。
（4）若玻璃瓶内是氯化钠溶液，该溶液可以补充人体所需的__元素（填“常量”或“微量”）。
（5）废旧铝箔、钢针不能随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是__。
13．小组同学用下图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
(1)为了达到实验目的，金属X是________ 。
(2)能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是____________________ 。
14．下表是某金属的部分性质:
颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.7 g/cm3 660.4 ℃ 良好 良好 良好
(1)试推断该金属可能的一种用途________。
(2)请你提出你想探究的有关该金属化学性质的问题:__________________。
(3)请设计实验方案对你所提出的问题进行探究:(阐述步骤、现象及结论)_________________。
三、推断题
15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们间有如图所示的转化关系（“→”表示一步转化生成）。
（1）若A和C均为单质，A可以供给呼吸，C为常见的黑色固体单质，B和D是组成元素相同的气态氧化物，已知B转化为D的反应为吸热反应，请写出该吸热反应的化学方程式_____________________________________。
（2）若A、B、D表示不同的盐，它们由钙、钠、碳、氯、氧五种元素中的两种或三种组成，B是不溶于水的白色固体，C可用于改良酸性土壤，则C的化学式为_________，A转化为B的化学方程式为_____________________________________________。
16．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A NaOH溶液
B 盐酸
C 酚酞溶液
D NaNO3溶液
四、实验题
17．结合如图实验装置，回答问题。
（1）请写出能用装置C制取的一种气体的化学方程式 ___ ；
（2）某气体只能用E装置收集，写出该气体一定具有的性质 ___ 。
18．金属活动性顺序在工农业生产和科研中有重要应用，也是学习化学的一种工具。
(1)请在下列空格中填上适当的元素符号，完成金属活动性顺序。 _____
(2)该同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
①A中只有铁片上产生气泡，则Cu、R排在H ___________ (填“前”“后”)。
②B中只有一片金属上覆盖了金属Cu，其化学反应方程式为 __________ ；联系(1)中的结论，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 _______________ 。
(3)为了验证探究铁、铜、银的金属活动性强弱，设计了如下图所示的两个实验。
①实验1的目的是 ____________ ；其化学方程式是 __________ 。
②实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 __________ 或 ____________ (写两种物质)。
19．根据如图实验装置图，回答相关问题。
(1)甲是测定空气中氧气含量的两个实验，实验时发现实验B测量更准确，原因是___。
(2)乙中铁钉最易生锈的部位是___(填“a”或“b”)。
(3)丙中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球，缓慢通入CO2后，最先变红的是___。(填编号，下同)不变红的是___。
(4)丁是探究Cu和Ag的金属活动性顺序，无色溶液可能是___(填编号)。
①稀H2SO4
②FeSO4溶液
③Cu(NO3)2溶液
④AgNO3溶液
写出相应反应的化学方程式___。
五、计算题
20．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸20t，H2SO4的质量分数为9.8%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
21．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 。
(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
22．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是___________。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是___________（选填“变大”、“变小”或“不变）。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数___________。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．A
5．C
6．B
7．C
8．B
9．D
10．B
11．A
12． Al 塑料 铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁皮易生锈； 含碳量； 常量； 可以减少环境污染，节约金属资源。
13． 铜 A中无明显现象，B中有固体析出(对析出固体的颜色不做要求)，溶液逐渐变蓝
14． 作导线 该金属是否能与氧气反应 取一段该金属,打磨光亮,再用酒精灯灼烧,看有无变化;若金属表面有变化,说明该金属能与氧气反应,否则不能(其他合理答案也可)
15． C + CO2 2CO Ca(OH)2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
16． K2CO3 BC
17． CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 一定具有不溶于水，不与水反应的性质
18． Ag “后” Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe>Cu>R 验证铜、银的金属活动性强弱 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 稀盐酸 CuSO4溶液、FeSO4溶液(回答合理即可给分)
19． 装置始终密封，气密性更好 b ④ ②③ ④
20．设硫酸亚铁的质量为x，
所以生成硫酸亚铁的质量是3.04t。
21．（1）1:2
（2）81.25%
解：设参加反应的锌的质量为x，则有
粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
22． 吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确 变小 生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89=0.11g
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% 要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长
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