第十一单元盐 化肥单元检测题---2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元盐化肥单元检测题-2021-2022学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥
A．氯化钾 B．过磷酸钙 C．硫酸钾 D．尿素
2．下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．铁矿石 D．石灰石
3．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④
4．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（　　）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
5．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
6．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C．参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D．若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
7．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液
8．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
9．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列关于农作物和化肥的说法正确的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱
D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效
10．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
二、简答题
11．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是 _____ 。
（2）写出“”表示的粒子的符号： _____ 。
（3）写出该反应的化学方程式： _____ 。
12．实验室有如右图所示装置，回答下列问题：
(1)填写仪器的名称：A_________；C___________。
(2)仪器B在实验一、实验二中的作用分别是____________；_________。
13．在一只大烧杯里盛有10%的CuSO4水溶液，插入两个电极，同时在电路中连接一个灯泡，若在这时接通电源，请回答下列问题。
（1）灯泡是否会发亮？为什么？
（2）往烧杯中逐滴加入适量的Ba(OH)2溶液，灯泡亮度有何变化？为什么？
（3）当两种物质恰好完全反应时，会有什么现象？为什么？
（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡亮度又将如何变化？
三、实验题
14．某小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下图是同学们做粗盐提纯并用提纯的NaC1做配制氯化钠溶液的操作示意图（其中的某些操作因实验需要，可以重复）。
请回答：
（1）操作⑥的错误是_______。
（2）在①-⑥正确的前提下，粗盐提纯的操作顺序为_______（填操作序号）、计算产率。
（3）用提纯得到的精盐配制了50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作步骤为计算、______（填操作序号）、装瓶贴签。
（4）经检测，溶质质量分数小于5%，其原因可能有_______（填序号）。
①砝码生锈 ②量取水时，仰视读数 ③装瓶时，有少量溶液洒出 ④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
15．进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为_____g；水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
②称量：调节托盘天平平衡后，将_____放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加_____。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_____，使其溶解，并冷却至室温。
④装瓶并贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_____，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验
称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、_____（填编号）
A 过滤 B 计算产率 C 蒸发 D 称量精盐
16．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于_____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_____。
（2）装置B中盛放的液体是_____。装置C中发生反应的化学方程式为_____，装置D的作用是_____。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是_____，停止加热前应进行的操作是_____。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m1、m2的代数式表示）。
四、计算题
17．某泡腾片溶于水时，其成分中碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(C6H8O7，相对分子质量为192)发生反应的原理为：3NaHCO3 + C6H8O7 = Na3C6H5O7 + 3H2O + 3CO2↑。将1片泡腾片(4 g/片)加入盛有足量水的烧杯中，记录烧杯中物质总质量变化如表所示：(假设气体全部扩散，反应物恰好完全反应)
反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4
总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34
根据化学方程式计算：每片泡腾片中柠檬酸的质量分数为______________。
18．取50g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好完全反应，共消耗BaCl2溶液104 g。将沉淀过滤，称得烧杯中溶液的质量为144.15g。求：
（1）生成的沉淀质量为_____g；
（2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数_____。
19．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的里之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）Cu(OH)2质量 g。
（2）计算所用硫酸铜溶液溶质质量分数。（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．C
5．C
6．B
7．C
8．C
9．C
10．A
11． 产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
12． 药匙 漏斗 搅拌，加速NaCl固体的溶解 引流，防止滤液将滤纸击穿，避免滤液飞溅
13．（1）在CuSO4水溶液中存在着大量的和，当接通电源时，自由离子定向移动而导电，所以灯泡会发亮；（2）当向烧杯中逐滴滴入Ba(OH)2溶液时，灯泡逐渐变暗。原因是随着Ba(OH)2溶液加入，生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，致使溶液中的离子逐渐减少，灯泡变暗。反应原理为；（3）当两种物质完全反应时，灯泡熄灭。因为此时溶液中的离子几乎全部沉淀了；（4）继续加入Ba(OH)2溶液，灯泡由暗变明，此时，溶液中存在Ba(OH)2电离产生的离子，故溶液又能导电了
14． 未用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ ⑤②③ ②④
15． 15 135 烧杯 砝码 搅拌 贴上标签 ACDB
16． 碱性 氮肥 -3 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置C 玻璃管中样品完全消失 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气
17．24%
18．（1）9.85（2）10.6%
19．（1）9.8；（2）16%答案第1页，共2页
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