第四单元 盐化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册（word版有答案）

第四单元《盐 化肥》测试题—2021-2022学年九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．俗称“纯碱”的物质是（　　）
A．H2SO4 B．HCl C．Na2CO3 D．Cu（OH）2
2．下列属于钾肥的是
A．KNO3
B．K
C．KOH
D．KCl
3．星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
A．NH4NO3 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
4．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
5．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
6．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
7．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
8．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是(　　)
A．a、b溶液一定只含两种溶质
B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
9．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3是一种复合肥料
B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
10．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，不正确的是
A．CO2（CO）——将混合气体通过灼热的氧化铜
B．CaO（CaCO3）——将混合物高温煅烧至固体质量不再改变
C．FeSO4（CuSO4）一—加入过量的铁粉，然后过滤
D．NaNO3（Na2CO3）一—加入过量的硝酸钡溶液，然后过滤
11．实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 试验方法
A 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中
B 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰
D 鉴别阻NH4Cl和KC1 加熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．钠和氯气反应生成氧化钠的过程如图所示。
由图你能获得的信息有：
（1）_________。
（2）_________。
（3）_________。
13．氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一、但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物（如氨或铵盐等），才能被植物利用。如图是自然界氮循环的示意图。请回答：
（1）一株绿色植物的幼苗（如小麦），在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是___________。
A．茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑
B．生长矮小，叶色发黄
C．生长缓慢，叶色暗绿带红
D．只开花不结果
（2）工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？___________
（3）实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：NH4NO2N2↑+2H2O，该反应是属于___________反应。（选填”化合”、“分解”、“置换或“复分解”）
（4）空气中的N2转化为NH3，的过程中，N元素的化合价由0价转变为___________价。
（5）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成含化肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由。___________
三、推断题
14．如图所示，A～H 分别是氢、氧、氮、氯、碳、钠、镁 、钙八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。“→”箭头表示物质间能转化，“﹣”表示物质间能反应)，C、E是常用的灭火剂。请回答：
(1)G、E的化学式为 ___ 、 ____ 。
(2)C和 _____ (填物质名称) 反应可生成D。
(3)写出下列化学方程式：A→B： _____ 。F和H反应： _____ 。
15．A～F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、F是五种不同类别的物质，其中D是人体胃液的主要成分，E在农业上常用来改良酸性土壤，C、E是同种类别的物质。它们之间的相互关系如图所示，其中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D___________，C___________。
(2)反应①的化学方程式为___________，它的基本反应类型是___________。
(3)反应②的化学方程式为___________。
四、实验题
16．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
A 溶解B．蒸发C．过滤D．取一定量的粗盐
(1)粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填字母)。
(2)上图所示操作中，有错误的是___________(填字母)。
(3)操作A中，玻璃棒的作用是___________。
(4)操作B中___________时停止加热。
(5)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。过滤时的“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，___________。
17．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
(1)实验后液体颜色变红的试管是_______；
(2)反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是_______；
(3)小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是_______。
A 试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B 试管D：稀盐酸可能不足
C 试管E：碳酸钠一定过量
D 试管E：稀盐酸一定过量
五、计算题
18．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸60g，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中的物质总质量为66.7g．
（1）生成CO2的质量m1．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）工业上煅烧石灰石也可得到CO2，取上述样品10g，用这种方法生成的CO2质量为m2，则m1______m2.
20．将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。（Ca的相对原子质量：40），试回答：
(1)沉淀质量m= 。
(2)A点溶质是 （填化学式）
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．C
5．D
6．C
7．C
8．B
9．A
10．D
11．B
12． 钠原子易失电子，氯原子易得电子 氯化钠由钠离子和氯离子构成 化学反应前后元素的种类不变
13． B 沸点不同 分解 -3 认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产，但大量使用合成含氮化肥并施用农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题（或不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产。只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题）
14． Na2CO3 CO2 氧化钙 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
15． HCl NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
16．(1)DACB
(2)C
(3)加速溶解
(4)大量固体
(5) 漏斗（或玻璃棒） 玻璃棒（或漏斗） 液面低于滤纸边缘
17． A Fe3+ BC
18．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
19．（1）3.3；（2）75%；（3）=
20．(1)15g
(2)NaCl、CaCl2
(3)解：设混合物中碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
y=21.2g
z=23.4g
原混合物中NaC1的质量：40-21.2=18.8
溶液中溶质的质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为21.1%
答案第1页，共2页
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