初三化学春季课程
第 5 讲 身边的化学物质（三）——碳单质及其氧化物
1．掌握常见碳单质的物理性质与用途；
2．掌握 CO2 的化学性质和用途；了解 CO2的物理性质和生物圈作用；
3．掌握 CO2 的实验室制取方法以及 CO 还原氧化铜的实验。
本节考点的考查方式多样，通常以选择题的形式考查物质的性质和用途，以实验题的
形式考查 CO2 的实验室制取及 CO 还原性的实验，偶尔也会考查这两个实验的相关计算。
考点 1 碳单质
1．碳单质的物理性质与用途
（1）金刚石和石墨
结构 色态 硬度 导电性 用途
无色、透明、正八面体 天然存在的 钻探机钻头、
金刚石 不导电
形状的固体 最硬的物质 刻刀、装饰品
深灰色、不透明、细鳞 软、滑，在纸 润滑剂、
石墨 导电
片状固体，有金属光泽 上可留痕迹 铅笔芯、电极
（2）其它碳单质的用途
木炭：作吸附剂 活性炭：作吸附剂，吸附色素和异味、制糖工业脱色
焦炭：冶炼金属 炭黑：制墨、油墨、油漆等，增加轮胎制品的耐磨性
2．碳单质的化学性质与用途
（1）化学性质
①稳定性：常温下较稳定
点燃 点燃
②可燃性：充分燃烧：C＋O2======CO2 不充分燃烧：2C＋O2======2CO
③还原性：
高温 高温 高温
C＋2CuO======2Cu＋CO2↑ 3C＋2Fe2O3======4Fe＋3CO2↑ C＋CO2======2CO
（2）用途：书写、绘制字画、填写档案资料、作燃料、冶炼金属、工业制煤气。
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3．C、CO、H2三种气体的比较：
（1）都具有可燃性，反应都放热，CO、H 燃烧时火焰都是蓝色的。 2
点燃 点燃 点燃
C＋O2======CO2 2CO＋O2======2CO2 2H2＋O2======2H2O
（2）都具有还原性，都能使黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色，还原为铜，但反应的条件和产物不同。
高温 △ △
C＋2CuO======2Cu＋CO2↑ CO＋CuO=====Cu＋CO2 H2＋CuO=====Cu＋H2O
点拨
1．碳元素组成的单质可分为两大类：原子碳（金刚石、石墨）和分子碳（C60、C70）。
2．“碳”与“炭”的区别：“碳”是元素名称，指元素，“炭”是指由碳元素组成的部分单质。
3．金刚石与石墨等碳单质在氧气中灼烧的产物都是二氧化碳。
4．将石墨放在高温高压条件下反应，可转化为金刚石，科学家利用此反应制取了人造金刚石，虽然石墨和
金刚石都是碳单质，但两者碳原子排列不同，此转化过程为化学反应。
例 1．化学研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管制造的碳
单质，其传导热的效率为铜的 7 倍，坚固程度为钢的 10 倍。下列说法正确的是（ ）
A．“超级黑”说明碳单质都是黑色 B．“超级黑”是天然存在的最硬物质
C．“超级黑”在一定条件下能够燃烧 D．“超级黑”是一种新型的金属材料
例 2．下列关于碳单质的用途及性质分析的描述错误的是（ ）
选项 用途 原因分析
A 石墨可用作电极 石墨可导电
B 金刚石可用来刻画玻璃 金刚石硬度很大
C 活性炭可用于消毒面具 活性炭具有吸附性
D 焦炭用于冶金工业 碳具有氧化性
例 3．下列有关碳及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．石墨、金刚石、C60由于原子排列方式不同，所以它们的性质不同
B．CO 为可燃性气体，点燃前应该先验纯
C．CO2 通入紫色石蕊溶液，溶液变红，可见 CO2 与水生成的物质显酸性
高温
D．如图是木炭还原氧化铜，该反应的化学方程式为：CuO+C=====Cu+CO↑
考点 2 二氧化碳与一氧化碳
1．物理性质比较
（1）二氧化碳（CO2）：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶 1 体积 CO2）。
（2）一氧化碳（CO）：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
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2．化学性质比较
（1）二氧化碳
（2）一氧化碳
注意：二氧化碳和一氧化碳在化学性质上差别大，是由它们的分子组成和结构不同决定的。
3．用途比较
（1）二氧化碳：灭火、制冷剂、人工降雨、化工产品原料、气体肥料 影响：温室效应
（2）一氧化碳：作燃料、冶炼金属 影响：污染环境
点拨
物质结构、性质和用途的关系：
①金刚石：正四面体网状结构 硬度大、耐磨、光学性能好 切割、钻头、光学仪器、装饰；
②石墨：正六边形层状结构 硬度小、导电性好、润滑 铅笔芯、电极、润滑剂；
③活性炭：疏松多孔 吸附性 吸附剂、防毒面具；
④干冰：升华吸热 人工降雨、制冷；
⑤CO、C、H2 的还原性 还原剂、冶炼金属。
例 1．金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下
列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（ ）
A．C2O3 是一种无色无毒的气体 B．C2O3 在 O2中充分燃烧的产物为 CO2
C．C2O3 在一定条件下能还原氧化铁 D．C2O3 中碳的化合价为+3 价
例 2．碳及碳的化合物间的转化关系可表示为图 1，硫及硫的化合物间的转化关系可表示为图 2：
（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方
程式：③ ；④ 。
（2）如图 3 所示实验中，a、d 为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，b、c 为用石蕊溶液染成
紫色的干燥棉球。从左侧缓慢通入 CO2 时，发生的现象为 。
该现象能证明二氧化碳具有的性质有 。
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考点 3 二氧化碳的实验室制法
1．二氧化碳的制法
高温
（1）工业制法：高温煅烧石灰石，反应方程式为 CaCO3======CaO＋CO2↑
（2）实验室制法：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应，反应方程式为 CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．制取装置
（1）气体发生装置优点：①装置简单；②便于添加液体药品。
（2）气体收集装置：排空气法—向上排气法（密度比空气的大）。
注意：①长颈漏斗下端管口应插入液面以下，以防止气体通过长颈漏斗逸出；
②集满二氧化碳气体的集气瓶应盖上玻璃片正放在桌上。
3．检验、验满
（1）检验：加入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可以检验气体是否是二氧化碳。
（2）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭，若熄灭，则集满。
－
4．拓展——碳酸盐（CO 23 ）的检验
－
含有 CO 23 的物质都可与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：
（1）检验步骤：①取少量样品于试管中；②加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。
－
（2）现象及结论：若澄清石灰水变浑浊，则说明样品中含有 CO 23 。
例 1．以下装置均能用于制取二氧化碳，其中不能随时控制反应发生和停止的装置是（ ）
A． B． C． D．
例 2．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）仪器①的名称是 ，组装 A 装置时，酒精灯应在固定试管之 （填“前”或“后”）放置。
B 装置中长颈漏斗下端必须伸入液面之下的原因是 。
（2）从节能环保方面考虑，实验室制取较纯净的 O2，应选择的发生与收集装置是 （填序号），发生
反应的化学方程式为 。
（3）如果用大理石和浓盐酸制取 CO2，常混有 HCl 气体，为了得到一瓶纯净干燥的二氧化碳，连接装置
的顺序 B→ → →C，其中 G 中发生的反应的化学方程式为 。
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（4）甲同学对于制取 CO2 后剩下的溶液进行探究，取少量的溶液滴加无色酚酞试液，溶液无色，甲同学
猜想剩余溶液一定是氯化钙溶液。你认为甲同学实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，
理由是 。
（5）如果要证明甲的猜想是正确的，可以选择 （填字母）来代替酚酞试液。
A．石蕊试液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液气
例 3．新化一中《草木灰肥效探究》研究性学习小组，对草木灰进行了如下实验，草木灰为植物燃烧后的
灰烬，其中含量最多的是钾元素，以碳酸盐形式存在，一般含钾 6～12%，其中 90%以上是水溶性。从草
木灰中提取碳酸钾等盐，方法如下：
（1）除去草木灰中的不溶杂质。请简要写出操作步骤： 。
（2）提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干
其正确操作顺序 。
（3）检验钾盐中的碳酸根。检验钾盐中的碳酸根所需的试剂可以用稀盐酸及澄清石灰水，请写出相关的化
学反应方程式： 。
（4）从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，说明在蒸发
时玻璃棒的作用： 。
重难点 1
气体成分的分析（如 H2、CO、CO2、H2O 等）
①通常用无水 CuSO4粉末检验 H2O（气）的存在，若白色 CuSO4粉末变成蓝色，说明存在 H2O（气）。
②用灼热的 CuO 粉末检验 H2 和 CO，黑色粉末变成红色，有水珠生成，说明存在 H2；生成的气体通
入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明存在 CO，需要注意：气体通过灼热的 CuO 前，必须干燥。
③CO2的存在对检验 CO 产生干扰，所以有时要先除去 CO2 且确认 CO2已除尽，才能检验 CO。
例 1．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2 中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进
行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；③通
过白色 CuSO4 粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定含有 CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定没有 CO2，一定含有 H2 和 CO
C．原混合气体中一定含有 H2 和 CO2，可能含有 CO
D．根据①④，不能推断实验过程中有没有 CO2 生成
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重难点 2
CO2的净化
实验室制得的 CO2 往往含有少量的 HCl 气体和水蒸气，若要得到纯净的 CO2，就必须要净化。
（1）NaHCO3 溶液能除去 HCl 气体，同时产生 CO2气体；
（2）AgNO3溶液用来检验 HCl 气体是否除尽；
（3）浓硫酸吸收水蒸气，用作干燥剂。
例 1．若完全除去 CO2 中混有的少量 H2、CO，可用以下操作：a．通过浓 H2SO4 吸水；b．通过碱石灰；
c．通过灼热的 CuO；d．通过灼热的铜丝。请选取最佳的操作并排序（ ）
A．ac B．ad C．db D．ca
例 2．请结合图示实验装置，回答下列问题：
（1）图中 a、b 仪器的名称：a ，b 。
（2）某同学在实验室用 C 装置（多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方程式为：
。C 装置与 B 装置相比较，优点为 （答出一点即）。
（3）实验室用 B 装置制取二氧化碳时，b 中应加入 。反应的化学方程式为
。如要获得纯净而干燥的气体，除发生装置外，还连接两个 D 装置，按先后顺序分别
盛装： （作用是： ）和 。如用 E 装置收集 CO2，
则气体应从 端通入（填“c”或“d”）。
重难点 3
还原金属氧化物实验（以 CuO 氧化铜为例）
（1）CO 还原 CuO
硬质玻璃管中现象：黑色粉末逐渐变为红色
洗气瓶中现象：澄清石灰水变浑浊。
△
原理：CO＋CuO=====Cu＋CO2
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
注意：CO 在通入之前要先验纯
CO 通入时要遵循“早来晚走”的原则
CO 是污染物且有毒，必须接尾气处理装置
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（2）C 还原 CuO
试管①中现象：黑色粉末逐渐变为红色
试管②中现象：澄清石灰水变浑浊。
酒精灯加网罩的作用是：使火焰集中并提高温度。
高温
原理：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
（3）H2还原 CuO
试管中现象：黑色粉末逐渐变为红色
△
原理：H2＋CuO=====Cu＋H2O
注意：氢气在通入之前要先验纯
氢气通入时要遵循“早来晚走”的原则
例 1．下面是三套还原氧化铜的实验装置。
扫码答疑解惑
请回答下列问题：
（1）三个实验的反应原理相似，反应条件也相似，均需在 条件下进行。实验现象也有共同之处，
即： 。
（2）甲试管口部向下倾斜，其原因是 。乙、丙均需将导管
尾部插入澄清石灰水中，目的是证明有 生成。为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中 a 处应
连接 或 装置。
（3）从操作步骤看，甲、乙实验都有下列操作：a．通气体，b．停止通气体，c．点燃酒精灯，d．撤去酒
精灯。实验操作的正确顺序都是（填序号） 。
（4）顺序写出还原氧化铜的三个反应的化学方程式：
甲： ，乙： ，丙： 。
上述反应中，不属于置换反应的是 （写编号）。
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真题
1．（2017·长沙）下列有关碳单质的说法错误的是（ ）
A．金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
B．金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
D．金刚石和石墨都是硬度最大的物质
2．（2016·临沂）对比是学习化学的重要方法，下列关于 CO2与 CO 的比较，错误的是（ ）
A．CO2 可用于人工降雨，CO 可用于光合作用
B．通常情况下，CO2 能溶于水，CO 难溶于水
C．CO2 无毒，CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
3．（2016·宁夏）有关碳及碳的氧化物的描述不正确的是（ ）
A．一氧化碳可用来冶炼金属 B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒
C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳 D．二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一
4．（2016·重庆）实验室制取干燥的 CO2气体，不会用到的装置是（ ）
A． B． C． D．
5．（2017·江西）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图甲表示 C 和 CuO 粉末混合加强热
B．图乙表示镁条燃烧
C．图丙表示煅烧石灰石
D．图丁表示把一定质量的铜片加入硝酸银溶液
6．（2018·江西）兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊
溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加
热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想 1：可能是二氧化硫； 猜想 2：可能是氯化氢； 猜想 3：可能是氨气。
大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是 。
【查阅资料】SO2和 CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出
SO2和 Ca(OH)2的反应的学方程式： 。
【实验探究】如图，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到
，于是他认为猜想 2 正确。
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【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。
实验操作 实验现象
如图所示，将产生的气体
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室
制取氯化氢气体最适宜的方法为 （填序号）。
A．加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
7．（2017·江西）A～F 均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所
涉及反应均为初中常见的化学反应），其中 A 俗称生石灰，C 是最常用的溶剂，C 与 F 元素组成相同。
（1）C 的化学式是 。
（2）D 的一种用途是 。
（3）A→B 反应的基本类型是 。
（4）F→E 反应的化学方程式为 。
8．（2017·江西）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为 8.6℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想 1：H2和 CO2； 猜想 2：CO 和 H2O。
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为 ；从图一装置中选择合适的装置 （填序号）对甲酸进行
加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想 l 成立，则 D 中的实验现象应为 。
【进行实验】实验中观察到 C 处瓶内出现大量水珠，F 处玻璃管中出现的现象为 ，
甲酸分解的化学方程式为 。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想 1 和猜想 2 均能成立。据此小新对甲酸
的分解产物又提出新猜想：猜想 3：H2O 和 CO2；猜想 4：CO 和 H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜
想 3 和猜想 4 都错误，理由是 。
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模拟题
1．（2018·青羊区一模）石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能。下
列关于石墨烯的说法中，不正确的是（ ）
A．属于一种新型的化合物 B．可做散热材料
C．可做新型电池的电极 D．在一定条件下能与氧气反应
2．（2017·重庆模拟）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．液氧作火箭助燃剂——氧气可支持燃烧 B．干冰用于人工降雨——二氧化碳能与水反应
C．石墨作电极——石墨导电性能好 D．氮气作保护气——氮气常温下化学性质稳定
3．（2018·老河口市一模）一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量 y 随加
热时间的变化趋势如图，其中纵坐标 y 表示（ ）
A．碳的质量 B．氧化铜的质量
C．二氧化碳的质量 D．固体中铜元素的质量分数
4．（2018·瑶海区一模）碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．由碳酸转化成 X 一定要在加热条件下进行
B．由碳转化为 X 一定发生的是化合反应
C．物质 X 一定是二氧化碳
D．若使一氧化碳转化成 X，只能通过一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧获得
5．（2018·宝安区校级模拟）如图是 CO 还原 CuO 实验装置，下列有关说法不正确的是（ ）
A．实验开始前要检查装置气密性，是防止 CO 不纯发生爆炸
B．反应一段时间实验 A 中的现象为红棕色粉末变黑色
C．实验装置 C 是为了处理尾气，因为一氧化碳会污染空气
D．实验刚开始时，B 中有气泡冒出，但是石灰水没有变浑浊，是因为此时的气体是装置内的空气
6．（2018·临沂模拟）为控制指尖上的雾霾，我国首个全国性的“禁烟令”正呼之欲出。香烟烟雾中，92%
为气体，如一氧化碳、氢氰酸及氨等；其中关于一氧化碳的说法错误的是（ ）
A．CO 有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送
B．CO 具有还原性，可用于铁的冶炼
C．无色、无味、具有可燃性，都是 CO 的物理性质
D．在室内点煤炉，放一盆水不会防止煤气中毒
7．（2014·宝安区一模）固体草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下受热分解成碳的氧化物和水。
某同学设计了上述实验装置探究碳的氧化物的成分，实验过程中观察到某装置中的溶液变浑浊，可证明分
解生成碳的氧化物中有 CO2 气体。则该装置是（ ）
A．A 装置
B．B 装置
C．C 装置
D．E 装置
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8．（2016·茂名模拟）请结合如图中实验室常用装置，回答有关问题：
（1）写出图 B 中反应容器 a 的名称 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母）。
（3）若要制取 CO2，在 B 装置中装有石灰石，那么 a 中应加入 ，该反应的化学方程式为：
；如果用E装置收集CO2气体，则气体应从 端进入（填“b”或“c”）。
（4）实验室如用块状固体和液体，不需加热制取气体，可将 B 装置改进为 C 装置（多孔隔板用来放块状
固体），其优点是 。
9．（2018·深圳模拟）如图是甲同学组装的气体制取与性质验证的实验装置。打开 A 中分液漏斗活塞后，
装置①、②、③、④、⑤、⑦、⑧中可观察到明显现象。
（1）②中装有 90℃的热水，观察到其中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一： 。
（2）③中可观察到 ；乙同学认为图一的装置存在不足之处，应在装
置④、⑤之间增加装置 （填序号），以避免干扰⑤中实验现象的观察。
（3）检验装置⑥中气体的反应原理是 （写化学方程式）。
10．（2019·徐州模拟）A～H 为初中化学常见物质。已知 A 属于盐，常
用作建筑材料，E 是赤铁矿石的主要成分，F 可用于中和酸性土壤，H 的
溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）反应③能 （填“放热”或“吸热”），属于 （填基本反应类型）反应。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）反应④中可以看到的现象是 ，这说明 D 与 G 的活
动性强弱关系：D G（填“＞”或“＜”）。
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重难点 2
例 1．B 例 2．C
真题
1．B 2．C 3．C 4．C 5．C 6．A
通电
7．（1）2H2O=====2H2↑+O2↑；（2）B；（3）乳化；（4）肥皂水；Cl2；用淘米的水浇花。
模拟题
1．C 2．B 3．C 4．C 5．C
6．（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；氯化氢；盐酸易挥发；B、C；
（2）E、F；氢气比空气轻，防止逸出。
7．（1）A；（2）氢气；氢元素和氧元素；（3）肥皂水；煮沸；吸附作用。
第 5 讲 身边的化学物质（三）——碳单质及其氧化物
考点 1 碳单质
例 1．C 例 2．D 例 3．D
考点 2 二氧化碳与一氧化碳
例 1．A
例 2．（1）③SO3+H2O=H2SO4；④SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O；
（2）d 处棉球比 a 处先变红，bc 都不变色；密度比空气的大、能与水发生反应。
考点 3 二氧化碳的实验室制法
例 1．C
MnO2
例 2．（1）锥形瓶，前，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；（2）BE，2H2O2=====2H2O+O2↑；
（3）G，F，NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；（4）不能，如果溶液中酸过量，滴加酚酞试液也是无色；
（5）A。
例 3．（1）溶解、过滤；（2）②①③④⑤；
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（3）K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O 和 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。（4）搅拌，使溶液均匀受热。
重难点 1
例 1．B
重难点 2
例 1．D
例 2．（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；能使反应随时发生、随时停止；
（3）稀盐酸；CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；饱和 NaHCO3 溶液；除去挥发的 HCl 气体；浓硫酸；c。
重难点 3
例 1．（1）加热；黑色固体变成红色
（2）防止水冷凝后滑入试管底部，致使试管破裂；二氧化碳；点燃；收集（3）acdb
△ △ 高温
（4）CuO+H2=====Cu+H2O；CuO+CO=====Cu+CO2；2CuO+C=====2Cu+CO2；乙
真题
1．D 2．A 3．C 4．A 5．C
6．【猜想与假设】反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气；【查阅资料】SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；
【实验探究】溶液变红；【评价与改进】将生成的气体通入澄清石灰水中；无明显现象；
【拓展应用】C。
MnO2
7．（1）H2O；（2）补钙剂；（3）化合反应；（4）2H2O2=====2H2O+O2↑。
8．【设计实验】液态；A；【实验预测】紫色石蕊试液变红；
一定条件
【进行实验】红色固体变为黑色；HCOOH========CO↑+H2O；【交流拓展】反应前后原子个数发生改变。
模拟题
1．A 2．B 3．D 4．C 5．B 6．C 7．A
8．（1）长颈漏斗；（2）A；（3）稀盐酸；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；b；
（4）可以控制反应的发生与停止。
9．（1）需要与氧气接触；（2）③中的稀盐酸通过导管进入④；⑧；
（3）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
8
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高温
10．（1）放热，化合；（2）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2；
（3）有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，＞。
第 6 讲 身边的化学物质（四）——溶液
考点 1 溶液的组成与性质
例 1．D 例 2．B 例 3．D
考点 2 溶解度
例 1．A 例 2．B 例 3．A
例 4．（1）蒸馏；乳化；（2）甲；b；增加溶剂；不变。
考点 3 溶质质量分数
例 1．D
例 2．（1）玻璃棒；量筒； （2）④②①⑤③； （3）称量时药品和砝码放反了（或量筒中的水没有
沿烧杯内壁倒入），7.5； （4）偏小、偏小、不变； （5）①30；②量取、混匀。
例 3．（1）0.2g；65%；（2）表面的氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水。
（3）设该锌粒中单质锌的质量分数是为 x，所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是 y
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
65 98 2 = = 解得 x=65%，y=10%
10gx 98gy 0.2g
10gx 98gy 0.2g
答：所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数是 10%。
重难点 1
例 1．D 例 2．C
重难点 2
例 1．解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：105.4g+12.5g﹣113.5g=4.4g
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