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第 9 讲 物质的检验与鉴别
1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验并确认出其中的某一种或几种物质。
常通过该物质的特殊性质来予以确定。
2．物质的鉴别：对于两种或两种以上的物质组合，常通过不同物质与某一种物质反应的不
同现象予以区别。物质的鉴别首选物理方法，若物理方法无法实现再选择化学方法。
3．解题原则：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以检验和鉴别。
在进行实验时，步骤要严密清晰；在进行判断时，证据要确凿。
本专题考点主要是要求掌握物质检验与鉴别的方法及答题要领。中考命题的热点主要
是常见离子的检验、常见气体的检验等。
突破点 1 常见离子的检验与鉴别
＋ －
1．H 和 OH 的检验与鉴别
离子 所用试剂 实验现象
紫色石蕊试液 溶液变红
PH 试纸 PH＜7
＋
H
活泼金属（Zn、Fe 等） 产生可燃性气体
碳酸盐 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
紫色石蕊试液 溶液变蓝
无色酚酞试液 溶液变红
－
OH
PH 试纸 PH＞7
CuSO4溶液（或 FeCl3 溶液） 产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）
－ － － ＋
2．CO 23 、Cl 、SO 24 和 NH4 的检验与鉴别
离子 所用试剂 实验现象
CO 2
－
3 稀 HCl、澄清石灰水 产生气体，使澄清石灰水变浑浊
－
Cl AgNO3 溶液、稀 HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解
－
SO 24 Ba(NO3)2溶液、稀 HNO3 产生白色沉淀，沉淀不溶解
产生有刺激性气味的气体，并能使湿润的红色石
＋
NH4 碱溶液
蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟）
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3．Cu2+、Fe2+和 Fe3+的检验与鉴别
离子 检验方法 实验现象
Cu2+ 溶液呈蓝色，例如 CuCl2溶液、CuSO4 溶液等
Fe2+ 观察溶液颜色 溶液呈浅绿色，例如 FeCl2 溶液、FeSO4溶液等
Fe3+ 溶液呈黄色，例如 FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液等
4．常见离子的相互干扰
存在离子 检验离子 检验方法
先滴加过量稀 HNO3，再滴加少量 Ba(NO3)2 溶液，如产
2－ 2－CO 、SO SO 2
－
3 4 4
－
生白色沉淀，则含 SO 24
先滴加过量稀 HNO3，再滴加少量 AgNO3 溶液，如产生
－ － －
CO 23 、Cl Cl
－
白色沉淀，则含 Cl
先滴加过量 Ba(NO3)2 溶液，取上层清液，向其中滴加少
－ － －
SO 24 、Cl Cl
－
量 AgNO3 溶液，如产生白色沉淀，则含 Cl
滴加过量 BaCl2 溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试
－ － －
CO 23 、OH OH
－
液，如溶液变红，则含 OH
5．酸碱盐的鉴别方法——选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。
（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别。
（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或 PH 试纸来鉴别。
（3）鉴别一组溶液时：
①若其中一种为酸溶液，可选用 Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。
②若其中一种为碳酸盐的水溶液，可从酸入手，当其余溶液中的溶质为含 Ag+的化合物时，一般选用
盐酸；当其余溶液中的溶质为含 Ba2+的化合物时，一般选用硫酸。
③若所鉴别的某些盐溶液中溶质的阴离子相同而阳离子不同时，可用强碱溶液（如 NaOH 溶液等）来
鉴别，如 CuCl2 溶液、MgCl2 溶液、FeCl3 溶液、NH4Cl 溶液。
④可根据“不共存离子对”选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别，如(NH4)2SO4溶液、NaNO3 溶液、NH4Cl
溶液、K2SO4溶液可用 Ba(OH)2 溶液来鉴别；NaOH 溶液、BaCl2 溶液、KNO3 溶液可用 CuSO4 溶液来鉴别。
（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸溶液来鉴别，如 Fe 粉、C 粉、
CuO 可用稀 HCl 或稀 H2SO4来鉴别。
例 1．只用一种试剂就可将 NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．Na2CO3 溶液 C．BaCl2 溶液 D．CO2
例 2．实验室提供了酚酞、稀盐酸两种试剂和必要的仪器，利用上述条件能够分开的是（ ）
A．NaCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、CaCl2、NaOH
C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaCl2
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例 3．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ ）
选项 待鉴别溶液 试剂
A HNO3 和 KNO3 无色酚酞
B HCl 和 NaCl AgNO3 溶液
C AgNO3和 Na2SO4 BaCl2溶液
D Ca(OH)2和 NaOH Na2CO3溶液
例 4．四瓶失去标签的溶液分别为：①NaCl、②CuSO4、③BaCl2、④H2SO4，不用任何试剂就能将它们检
验出来的正确顺序是（ ）
A．②③④① B．④③②① C．②①③④ D．③④②①
例 5．将 Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 四种溶液编号为甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下所示：
甲 乙 丙 丁
甲 —— 沉淀 —— 气体
乙 沉淀 —— —— 沉淀
丙 —— —— —— ——
丁 气体 沉淀 —— ——
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是（ ）
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3
例 6．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、HCl、H2SO4 B．HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4
C．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
例 7．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的
盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计
的实验方案，其中不正确的是（ ）
方案 使用试剂 判断方法
A 铁粉 如果有气泡，表明盐酸已经过量
B pH 试纸 如果 pH＜7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
例 8．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种，现做如下
实验：a．取少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得到无色溶液和白色沉淀；
b．向滤出的沉淀中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生；
c．向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上现象推断，用化学式填空： 扫码答疑解惑
该粉末中一定含有 ；一定不含 ；可能含 。
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（2）写出上述 b、c 两步的化学方程式：
； 。
突破点 2 常见气体的检验
气体 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入气体中 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
将气体通过无水 CuSO4 粉末 白色粉末变蓝
H2O（气） 注意：当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常先检验水蒸气，以防气体通过溶液后带出
的水蒸气影响检验结果。
点燃气体，在火焰上罩一干而冷的烧杯； 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，
H2 倒转烧杯，注入澄清石灰水，振荡 澄清石灰水不变浑浊
将气体通过灼热的 CuO 后再通过无水 CuSO4 黑色固体变为红色，无水 CuSO4变蓝
点燃气体，在火焰上罩一干而冷的烧杯； 产生蓝色火焰，烧杯内壁无现象，
倒转烧杯，注入澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊
CO
黑色固体变为红色，产生的气体能使
将气体通过灼热的 CuO 后再通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
点燃气体，在火焰上罩一干而冷的烧杯； 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，
CH4
倒转烧杯，注入澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊
NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝
注意：CO2吸收——通过氢氧化钠溶液；NH3吸收——酸或水（要防倒吸）。
例 1．有三瓶无色、无味的气体 x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，
用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 y 和 z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄
清的石灰水，振荡，只有 x 和 y 的烧杯内石灰水变浑浊。则 x、y、z 分别是（ ）
A．CH4、H2、CO B．CH4、CO、H2 C．CO、CH4、H2 D．H2、CH4、CO
例 2．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，
将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：
①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；
②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；
③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；
④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；
⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：
该气体中一定有 ，一定没有 ，无法确定的是 。
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突破点 3 日常生活中物质的检验
1．含蛋白质物质的检验：用火烧，产生烧焦羽毛气味。
2．淀粉的检验：加入碘水，能使淀粉变蓝色。
3．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鉴别
聚乙烯塑料无毒，可用于包装食品；聚氯乙烯塑料有毒，不能用于包装食品。
鉴别方法：点燃塑料，如果产生强烈刺激性气味，这种塑料就是聚氯乙烯，否则是聚乙烯塑料。
4．棉、羊毛、合成纤维的检验
纤维种类 燃烧 气味 灰烬
植物纤维（棉、麻、竹纤维） 易燃，直接燃烧 烧纸的气味 灰色，细而软
动物纤维（羊毛、蚕丝） 成球，不延续燃烧 烧焦羽毛的气味 黑褐色小球，易碎
合成纤维（尼龙、涤纶、腈纶等） 熔化、燃烧 特殊气味 黑色或褐色硬块
5．真假黄金的鉴别（假黄金一般是 Cu-Zn 合金）
鉴别方法 结论
方法一 灼烧 若变黑，则证明是假黄金；若不变色，则证明是真黄金
方法二 放入稀盐酸中 若有气泡产生，证明是假黄金；若无现象，证明是真黄金
方法三 放入硝酸银溶液中 若有银白色固体析出，证明是假黄金；若无现象，证明是真黄金
6．真假白银的鉴别（假白银一般是铝合金）
鉴别方法 结论
方法一 放入盐酸（或食醋）中 若有气泡产生，证明是假白银；若无现象，证明是真白银
方法二 放入硫酸铜溶液中 若有红色固体析出，证明是假白银；若无现象，证明是真白银
例 1．区分下列各组日常生活中的物质，两种方法都可行的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 铝和银 观察颜色 加入硫酸铜溶液
B 铝片和铁片 用磁铁吸引 分别浸入硫酸亚铁溶液中观察
C 涤纶布和棉布 点燃观察 看颜色
D 厕所清洁剂和厨房清洁剂 滴几滴氢氧化钠 滴加石蕊试液观察
例 2．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 聚乙烯和聚氯乙烯薄膜 点燃闻气味 加热后看是否熔化
B 空气和呼出的气体 带火星的木条 加入澄清石灰水，振荡
C 生石灰和烧碱 加适量水溶解后测温度变化 加水溶解后，再加硫酸铜溶液
D 18K 黄金和黄金 滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色
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真题
1．（2018·长沙）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．铁片 D．氢氧化钠溶液
2．（2018·扬州）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
3．（2018·西藏）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液鉴别出来的是（ ）
A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．紫色石蕊溶液
4．（2018·上海）能用 AgNO3 溶液鉴别的一组物质是（ ）
A．HCl、KNO3 B．HCl、MgCl2 C．KNO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4
5．（2018·临沂）下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ ）
A．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C．稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液 D．木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色
6．（2018·成都）下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（ ）
选项 物质 方法与结论
A 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C 氯化钠与硝酸铵 取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D 稀盐酸与稀硫酸 取样测 pH，pH 大的是稀盐酸
7．（2018·济宁）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
8．（2018·东莞）区别下列物质的方法错误的是（ ）
A．羊绒与棉花（灼烧） B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水） D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）
9．（2018·东莞）有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方
罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（ ）
A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2 C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2
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10．（2018·烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它
们一一鉴别的是（ ）
A．HCl、NaOH、FeCl3、NaCl
B．HCl、NaCl、Na2CO3、CaCl2
C．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH
D．MgCl2、KOH、Cu(NO3)2、Na2SO4
11．（2016·天水）不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（ ）
①FeCl2 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH
A．①②④③ B．④①③② C．③①④② D．①④③②
12．（2018·贵州）某混合气体可能含有 H2、CO2、CO、H2O（g）中的两种，一化学兴趣小组在老师指导
下设计实验进行探究活动，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：
【查阅资料】①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；②浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。
【探究实验】
（1）若观察到的现象是 A 中白色固体变蓝，B 中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据此得出混合气体中
含有 和 （填对应成分化学式），B 中变浑浊的原因是
（写对应化学方程式）；
（2）若混合气体的组成是 H2 和 CO，实验时，先通入混合气体，目的是 ，
再点燃 D 处酒精灯，一段时间后，观察到 A、B 无明显变化，D 中黑色固体变成 色，E 中白色固体
变蓝，F 中溶液变浑浊，说明 H2和 CO 均发生 反应（填“氧化”或“还原”）。
模拟题
1．某无色溶液中，含有 KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl 中的两种溶质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生
无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（ ）
A．Na2CO3、KNO3 B．HCl、KNO3 C．HCl、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2
2．某实验室的废液中，可能含有 CuCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取
该废液观察为无色溶液，向其中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象。根据以上实
验现象分析，下列推断正确的是（ ）
A．一定存在 Na2SO4 B．可能存在 Na2CO3
C．一定存在 CuCl2 D．一定不存在 NaCl
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3．下列有关物质检验或鉴别方法正确的是（ ）
A．向某固体中加入稀盐酸，若产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸盐
B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液显蓝色，则该溶液一定是碱溶液
C．抽丝灼烧，通过闻是否有烧焦羽毛气味来区分蚕丝制品和羊毛制品
D．用水作试剂，通过观察溶液温度的变化来区分氯化钠和硝酸铵固体
4．水、食盐、醋、熟石灰均为生活中常见的物质，利用这些物质难以完成的实验是（ ）
A．鉴定二氧化碳气体 B．检验自来水中是否含有氯离子
C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐 D．鉴别白糖和纯碱
5．有失去标签的 A、B、C、D 四瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液、硝酸银溶
液的某一种。按照表中所述的实验和结论推出“C+D”的实验现象（已知碳酸银难溶于水）是（ ）
溶液混合 A+C A+B B+D C+D
实验现象 有气体产生 有沉淀产生 有沉淀产生
A．一定有气体产生 B．一定有沉淀产生
C．可能发生反应但无明显现象 D．可能没有发生反应
6．不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是（ ）
A．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 B．Cu(NO3)2、MgCl2、NaOH、NaCl
C．CaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl D．HCl、NaCl、AgNO3、HNO3
7．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（ ）
选项 待鉴别的物质 鉴别试剂或方法
A 氯化钾与氯化铵固体 熟石灰、研磨
B 硝酸铵与食盐固体 水
C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 酚酞溶液
D 一氧化碳与二氧化碳气体 澄清的石灰水
8．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A．加入稀硝酸，有无色气体产生的物质一定是碳酸钙
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．某物质在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，该气体一定含有碳元素和氢元素
D．某气体与一定量的空气充分混合后，经点燃发生爆炸，该气体一定是氢气
－ － － －
9．有一瓶溶液，可能含 Na+、Ba2+、H+、Cl 、CO 23 、SO 24 、OH 中的几种，现进行如下实验：
（1）取试样溶液加入试管中，滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（2）在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；
（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是： ；
一定没有的离子是： ；可能有的离子是： 。
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10．日常生活中经常用到一些钙的化合物如：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2、CaO 等，它们的用途广泛，如 CaCl2
是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等。如果这四种白色粉末都失去标签，
你能通过实验分别
把它们鉴别出来吗？
（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是
，反应的现象是 。
（2）把剩余的 3 种白色粉末进行鉴别。请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论。
限用的试剂：蒸馏水、NaOH 溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液。
实验操作 预期现象与结论
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真题
1．B 2．A 3．D 4．C
5．（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，密封； （2）往 U 形管内加入适量的水，连接装置，用手捂住一
支试管，观察 U 形管内液面变化，然后用手捂住另一只试管，再次观察 U 形管内液面变化；
（3）右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；
（4）B，在锥形瓶中观察到白色浑浊现象； （5）不能，二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度
碳酸钠在酒精中微溶，现象明显； （6）36； （7）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性。
MnO2
6．（1）NaHCO3；Fe2O3；（2）2KClO3===△===2KCl+3O2↑；（3）K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑。
7．（1）CaCl2、NaCl；（2）ABC；
（3）根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为 24g+100g+96g﹣20g＝200g
设参加反应的氯化钙的质量为 x，碳酸钠的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 106 x 100 20g
＝ ； ＝
106 100 117 100 20g 117 y
x 20g y 解得：x＝21.2g；y＝23.4g
24g-21.2g+23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%＝13.1%
200g
模拟题
1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．A
7．【猜想与假设】能；不能；
【设计与实验】向充满二氧化碳的塑料瓶中滴加几滴氢氧化钠溶液；塑料瓶变瘪了；
【改进与实验】a 试管内上升的液面比，b 试管内液面高。
8．（1）CaCO3；（2）+2、+3 价；（3）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu；（4）还原性；
第 9 讲 物质的检验与鉴别
突破点 1 常见离子的检验与鉴别
例 1．B 例 2．A 例 3．D 例 4．A 例 5．D 例 6．D 例 7．C
例 8．（1）Mg(OH)2、BaCl2；Na2SO4、Na2CO3；NaNO3；
（2）Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O；BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2。
突破点 2 常见气体的检验
例 1．C 例 2．H2O，CO； H2； CO2 ，HCl。
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突破点 3
日常生活中物质的检验
例 1．B 例 2．D
真题
． 1 A 2．B 3．D 4．A 5．D
6．B 7．C 8．B 9．C 10．C 11．D
12．（1）H2O；CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红；氧化。
模拟题
1．A 2．A 3．D 4．B 5．D 6．D 7．C 8．C
－ －
9．Na+、CO 2 、OH ；Ba2+、H+、SO 2
－ －
3 4 ；Cl
10．（1）氧化钙；用手触摸试管壁，发烫；
（2）①分别取剩余的 3 种白色粉末于试管中，加入少量的水，振荡；
易溶于水的是氯化钙，不溶解的是碳酸钙和氢氧化钙；
②向盛有碳酸钙和氢氧化钙的试管中滴加几滴无色酚酞溶液； 能使酚酞溶液变红色的是氢氧化
钙，不变色的是碳酸钙（或滴加几滴稀盐酸，产生气泡的是碳酸钙，无明显变化的是氢氧化钙）。
第 10 讲 物质的分离与提纯
突破点 1 利用物理方法进行分离与提纯
例 1．A
例 2．（1）溶解、过滤、蒸发，C；
（2）①饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出；
②NaOH、Na2CO3，除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
突破点 2 利用化学方法进行分离与提纯
例 1．D 例 2．D
突破点 3 常见气体的净化
例 1．D
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