初三化学春季课程
第 10 讲 物质的分离与提纯
1．物质的分离：将混在一起的几种物质根据其性质的不同进行分离，通常以实验操作的
考查为目的，结合过滤、蒸发、结晶等操作，有时与物质的提纯结合在一起来考查；
2．物质的提纯：将混在主要成分里的杂质除去，达到提纯的目的，或单纯考查两种物质
的除杂，或渗透于实验探究题、推断题中。
本专题考点涉及的知识点较多，综合性强，难度大，常与工业生产中的流程相结合。近
几年中考试题中，有关物质的分离与提纯（即除杂）的题目越来越多，应重视。
突破点 1 利用物理方法进行分离与提纯
1．原理
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，分离后的混合物的各组分都没有改变。
物质的提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。
2．原则——“不增、不减、易分、简单、环保”
（1）除杂过程中不能引进新的杂质；
（2）加入的试剂一般只与杂质反应，不与提纯的物质反应，需要提纯的物质的质量可增加但不可减少；
（3）生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质；
（4）步骤简单、操作简便，污染最小或不污染环境。
3．利用物理方法进行分离与提纯
方法 适应范围或原理 举例
①固体与液体混合物的分离
过滤法 “粗盐提纯”实验中，除去粗盐中混有的泥沙
②可溶物质与不溶物质的分离
结 蒸发溶剂 溶解度随温度变化不大的物质 从 KNO3与 NaCl 的混合物中提纯 NaCl
晶 可溶性固体溶质的溶解度受温度
降温 从 KNO3与 NaCl 的混合物中提纯 KNO3
法 影响变化相差较大
沸点不同的几种液体混合物的分 ①从石油中分离出汽油、柴油等
蒸馏法
离提纯 ②分离液态空气法制取氧气
利用混合物中某些物质的特性进 ①Cu 粉中混有 Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉
特殊性质法
行物质分离 ②碘单质中混有砂子，利用碘易升华的性质分离
90
高效课堂 源于优教
例 1．下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（ ）
选项 混合物的分离或提纯 分离物质的原理
A 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同
B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同
C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同
例 2．粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用 、 、 的方法除去。
下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是 （选填字母序号）。
A．氯化钠中混有少量的碳酸钠
B．木炭粉末中混有少量的氧化铜
C．氯化钙中混有少量的碳酸钙
（2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：
①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗
涤，可除掉杂质。该除杂操作依据的原理是 。
②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的 、 过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐
酸至 pH=7，蒸发结晶。加入稀盐酸至 pH=7 的目的是 。
点拨
1．分离提纯的方法中优先考虑物理方法；
2．提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后经将其复原。
突破点 2 利用化学方法进行分离与提纯
方法 适用范围 举例
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量 BaCl2 溶液
化气法 将杂质转化为气体而除去 除去 NaCl 中的 Na2CO3，可加适量的稀盐酸
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去 CaO 中的 CaCO3，可高温煅烧
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去 FeSO4 中的 CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去 C 粉中的 CuO 粉末，加适量稀硫酸，再过滤
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去 CO2 中的 CO，可将气体通过灼热的 CuO
91
初三化学春季课程
例 1．下列除杂方案中（括号中物质是除去杂质所用试剂和方法），正确的是（ ）
A．N2中混有 O2（通过红热的木炭）
B．烧碱中混有纯碱（加适量稀盐酸、蒸发）
C．HCl 溶液中混有 H2SO4（加适量的硝酸钡溶液并过滤）
D．CaO 中混有 CaCO3（高温煅烧）
例 2．将固体混合物中的 NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是（ ）
A．水、氢氧化钠溶液 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
C．水、氢氧化钾溶液 D．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
点拨
答题时应先从物理方法入手，尽量采用物理方法，通常考虑物质的沸点、溶解性、密度、磁性等，不
能用物理方法分开的，再采用化学方法，从溶液中离子的角度选择试剂，将杂质离子变成气体、沉淀或水
而除去。
突破点 3 常见气体的净化
1．气体的除杂
常见的去除气体中杂质的试剂：
（1）去除气体中的 HCl 气体：用少量水或饱和食盐水；
（2）去除酸性气体：用碱溶液。
2．气体的干燥
（1）酸性干燥剂——浓硫酸：不可干燥碱性气体，如 NH3；
（2）碱性干燥剂——碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）或固态烧碱：不能干燥酸性气体；
（3）中性干燥剂——无水氯化钙。
注意：固体干燥剂一般置于干燥管中；浓硫酸一般置于洗气瓶中。
例 1．除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的办法
A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜
B N2 O2 通过足量的灼热铜网
C H2 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D CO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
例 2．为了验证某混合气体由 H2、CO 和 HCl 组成，请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回
答下列问题（假设每步反应均完全）。
92
高效课堂 源于优教
（1）装置连接的顺序是 （用字母表示）。
（2）你所选择的第一个装置的作用是 。
（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式： 。
（4）A 装置在实验过程中玻璃管内的现象是 。
（5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是 。
（6）简述该实验尾气的处理方法： 。
扫码答疑解惑
点拨
1．气体除杂和干燥的先后顺序：
（1）若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。
原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。
（2）若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。
原因：加热时气体中最好不要混有水蒸气，以防出现危险。
2．除去多种杂质气体的顺序：一般是酸性较强的气体先除去，如 N2中混有 HCl、H2O（气）、O2 时，应先
除去 HCl，再除去水，最后除去 O2（用灼热的铜网）。
3．检验多种气体的先后顺序：一般先验水，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含
有 CO2和水蒸气时，应先通过无水 CuSO4检验水蒸气，再通过澄清石灰水检验 CO2。
真题
1．（2018·济宁）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CO2 混有 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液
B CuO 混有碳粉 加入适量稀 HCl，过滤，洗涤，干燥
C NaCl 溶液混有 CaCl2 加入过量 Na2CO3 溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有 CuCl2 加入适量 AgNO3 溶液、过滤
93
初三化学春季课程
2．（2018·长沙）下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 CO2 点燃
B Cu(OH)2固体 NaOH 固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C NaOH 溶液 Na2CO3 加入过量稀盐酸
D 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液
3．（2018·上海）有关 CO2、CO 的实验设计错误的是（ ）
目的 鉴别 CO2、CO 鉴别 CO2、CO 除去 CO2 除去 CO
操作
选项 A B C D
4．（2018·广东）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
5．（2018·广州）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的（ ）
A．NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸
B．CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C．CuO（C）：在空气中充分灼烧
D．MgSO4（Na2SO4）：溶解，过滤
6．（2018·青岛）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
94
高效课堂 源于优教
7．（2018·吉林）下列实验方案正确的是（ ）
A．制备：用加热 KCl 和 MnO2混合物的方法制 O2
B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成
8．（2018·海南）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A MnO2（KCl） 加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B BaCl2溶液（HCl） 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C CO2（CO） 通入过量的氧气，点燃
D Cu（CuO） 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
9．（2018·自贡）以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法
A 纯碱 加石灰水 蒸馏法
B 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
C 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法
D 异味物质 加活性炭 吸附法
10．（2018·天津）下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验 NaOH 溶液中是否含有 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，观察现象
B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色
C 除去 KNO3 溶液中的少量 Ba(NO3)2 加入适量的 Na2SO4 溶液，过滤
D 除去 CO2 中含有的少量 CO 点燃
11．（2018·陕西）下列实验中，能达到相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸
A 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
的洗气瓶、收集
B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物放入烧杯，加足量水搅拌，充分溶解、过滤
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化
C 制备氢氧化亚铁
钾溶液至过量，过滤
D 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察
95
初三化学春季课程
12．（2018·包头）有一不纯的 Na2CO3 样品，杂质可能是 K2CO3、CaCO3、FeCl3 和 NaCl 中的一种或几种，
取该样品 10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生 4.4g 气体，下列判断正确的是（ ）
A．杂质一定有 FeCl3 和 CaCO3
B．杂质一定没有 NaCl
C．杂质可能是 K2CO3、CaCO3、NaCl 组成的
D．杂质可能是 K2CO3和 NaCl 组成的
模拟题
1．下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 证明可燃物燃烧需要氧气 向 60℃热水中的白磷通氧气
B 鉴别碳酸钠和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C 除去 NaCl 中混有的 MgCl2 将加适量水溶解、加入适量的 KOH、过滤
D 粗盐提纯（含少量泥沙） 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
2．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去 MgCl2溶液中少量的 CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤
B 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水
C 除去 CO2 中的少量 CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜
D 鉴别 NaOH、Na2CO3 两种溶液 分别滴入酚酞试液
＋ ＋ －
3．为了除去粗盐中的 Ca2 、Mg2 、SO 24 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②
加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。则正确的操作顺序
是（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．①⑤④③②
4．固体 NaOH 因易与空气中的 CO2 反应而含有杂质，现在要配制纯净的 NaOH 溶液，其实验操作的主要
操作过程正确的是（ ）
A．溶解→加适量的 BaCl2溶液→过滤 B．溶解→加足量的 CaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量的 Ca(OH)2 溶液→过滤 D．溶解→加适量的稀盐酸→加热
5．下列实验方案可行的是（ ）
①将 NaCl 与 NaNO3 的混合物溶于水，再用过滤的方法分离
②往铜盐溶液中加入铁粉，获得少量的铜
③将氢气、氧气的混合气体通往盛有灼热的氧化铜的试管，以除去氢气获得纯净的氧气
④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
A．②③④ B．②④ C．③④ D．①③④
96
高效课堂 源于优教
6．要除掉 H2中混有的水蒸汽和 HCl，选择试剂及顺序正确的是（ ）
A．混合气体→浓硫酸→NaOH 溶液 B．混合气体→NaOH 溶液→浓 硫酸
C．混合气体→无水 CaCl2→NaOH 溶液 D．混合气体→Na2CO3溶液→浓硫酸
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案中，合理的是（ ）
A．KNO3 晶体（NaCl）：将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法
B．CO2 气体（HCl）：将气体通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶
C．BaCl2 溶液 [Ba(OH)2]：加入适量的稀硫酸，过滤
D．O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网
8．下列做法正确的是（ ）
A．加入适量的氢氧化钡溶液除去氯化钠溶液中的少量 Na2SO4
B．加入适量的碳酸钙粉末除去盐酸中的少量 CaCl2溶液
C．用点燃的方法除去 CO2 中混有的少量 CO
D．用 NaOH 溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
9．按如图所示步骤分离四种溶液，则所用试剂是（ ）
A．①KCl ②H2SO4 ③KOH B．①H2SO4 ②KOH ③KCl
C．①H2SO4 ②KCl ③KOH D．①KCl ②KOH ③H2SO4
10．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（ ）
A．除去空气中的 CO2，则空气从 a 管通入 B．用排水法收集 O2，则 O2从 b 管通入
C．用排空气法收集 CO2，则 CO2从 b 管通入 D．用排空气法收集 O2，则 O2 从 a 管通入
97高效课堂 源于优教
突破点 3
日常生活中物质的检验
例 1．B 例 2．D
真题
． 1 A 2．B 3．D 4．A 5．D
6．B 7．C 8．B 9．C 10．C 11．D
12．（1）H2O；CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红；氧化。
模拟题
1．A 2．A 3．D 4．B 5．D 6．D 7．C 8．C
－ －
9．Na+、CO 2 、OH ；Ba2+、H+、SO 2
－ －
3 4 ；Cl
10．（1）氧化钙；用手触摸试管壁，发烫；
（2）①分别取剩余的 3 种白色粉末于试管中，加入少量的水，振荡；
易溶于水的是氯化钙，不溶解的是碳酸钙和氢氧化钙；
②向盛有碳酸钙和氢氧化钙的试管中滴加几滴无色酚酞溶液； 能使酚酞溶液变红色的是氢氧化
钙，不变色的是碳酸钙（或滴加几滴稀盐酸，产生气泡的是碳酸钙，无明显变化的是氢氧化钙）。
第 10 讲 物质的分离与提纯
突破点 1 利用物理方法进行分离与提纯
例 1．A
例 2．（1）溶解、过滤、蒸发，C；
（2）①饱和食盐水可以溶解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出；
②NaOH、Na2CO3，除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
突破点 2 利用化学方法进行分离与提纯
例 1．D 例 2．D
突破点 3 常见气体的净化
例 1．D
14
高效课堂 源于优教
例 2．（1）CDAEB； （2）证明 HCl 气体的存在； （3）CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
（4）黑色粉末变为光亮的红色； （5）氢气； （6）使其燃烧。
真题
1．D 2．B 3．D 4．B 5．C 6．AD
7．B 8．D 9．D 10．A 11．A 12．C
模拟题
1．C 2．D 3．C 4．C 5．B
6．B 7．A 8．D 9．A 10．C
第 11 讲 客观题
突破点 1 化学用语
例 1．D 例 2．D 例 3．C
突破点 2 微观粒子模型
例 1．C 2．C 例 3．B
突破点 3 实验现象及原理分析
例 1．C 例 2．A 例 3．C
突破点 4
生活中的化学
例 1．C 例 2．A 例 3．B
突破点 5
化学式的信息分析
例 1．C 例 2．D
突破点 6 基本实验操作
例 1．C 例 2．D 例 3．B
15
