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突破点 7 坐标图像题
例 1．C 例 2．C 例 3．B
突破点 8
化学思想方法的应用
例 1．B 例 2．A 例 3．A 例 4．A
突破点 9 文字信息题
例 1．A
突破点 10
综合型选择题
例 1．B 例 2．A 例 3．C
突破点 11 其他考点
例 1．B 例 2．B 例 3．B 例 4．C 例 5．C
真题
1．A 2．C 3．B 4．B 5．B
6．D 7．B 8．D 9．A 10．B
模拟题
1．C 2．A 3．B 4．C 5．D
6．A 7．D 8．C 9．B 10．A
第 12 讲 实验探究题
突破点 1
气体的制备、干燥、收集和性质探究
MnO2
例 1．（1）水槽、集气瓶、导管； （2）①B→D→F；②2KClO3==△===2KCl+3O2↑；
（3）①气泡冒出；形成一段水柱； ②1 偏大； 2 不受影响； 3C。
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MnO2
例 2．（1）长颈漏斗；试管； （2）可以控制反应速率；2H2O2=====2H2O+O2↑；浓硫酸；
（3）不能； （4）C； （5）a； （6）A。
突破点 2
物质组成与性质的探究
例 1．【实验探究】（1）红；（2）H、O；
（3）①CO；②不成立；③干燥 CO 气体；④黑色粉末逐渐变红；⑤CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
【讨论交流】在尾部放一个燃着的酒精灯；
【拓展延伸】C。
例 2．【猜想与分析】Ⅲ；氧化钙能与水反应；
【实验与事实】实验一：Ca(OH)2； 实验二：CaCO3；
【原理与呈现】CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【实践与应用】肥皂水。
突破点 3 物质变质的探究
例 1．（1）托盘天平；左；（2）2；1；（3）NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3．
突破点 4 反应后物质成分的探究
例 1．【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca(OH)2。
【验证与探究】Ⅱ；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）。
【归纳与总结】反应物是否有剩余。
【拓展与延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3。
突破点 5 催化剂、催化作用的探究
例 1．【猜想】质量和化学性质不变．
【实验】（1）
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
称量的红砖粉的质量仍为 0.2g 溶液中有气泡放出 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
带火星的木条复燃 猜想Ⅲ成立．
（2）砖粉可以做过氧化氢分解反应的催化剂；
（3）2H2O2 2H2O+O2．
（4）证明红砖粉的化学性质在反应前后没有发生改变；
【继续探究】常温下，取两份 5mL5%的过氧化氢溶液分别加入 0.2g 的 MnO2 粉末和红砖粉粉末（或写颗
粒大小相同的 MnO2 和红砖粉），（控制 2 个变量）比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积
氧气所需的时间）；结论是相同条件下，用 MnO2的催化效果比红砖粉好．
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真题
MnO2
1．（1）①2H2O2=====2H2O+O2↑；②B、C、E；检查装置的气密性；③将带火星的木条伸入集气瓶中；
（2）①过氧化氢溶液中有水分子；②二； （3）MnO2。
△
2．（1）量筒； （2）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑；a、i、h；b、g、o、l；
（3）c、f、j、n； （4）①Ⅱ；Ⅲ；②先通氢气；③装有碱石灰、铁粉的球形干燥管。
3．
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含 硫酸根离子和钡离子反 取少量 NaHSO4 溶液于试管中，滴入 BaCl2 溶液，如果观察到白
Ba2+的盐反应 应生成硫酸钡沉淀 色沉淀生成，则预测成立
②能够与碱反 氢离子和氢氧根离子反 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入少量酚酞，然后滴加硫酸氢
应 应生成水 钠溶液，如果观察到溶液先变红色，然后变无色，则预测成立。
③能够与碳酸 碳酸根离子和氢离子反 取少量 NaHSO4 溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液，如果观察到有
盐反应 应生成水和二氧化碳 气泡产生，则预测成立。
模拟题
MnO2
1．（1）2KClO3==△===2KCl+3O2↑；（2）控制反应的发生与停止；（3）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑； b。
2．【讨论与交流】CO2 【猜想假设】Na2CO3；
【实验探究】＞；红； 【归纳与总结】错误；Na2CO3 溶液也呈碱性；
【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成 CO2 的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g
设 26.6g 固体混合物中 Na2CO3 的质量为 x，反应需要氯化氢的质量为 y，生成氯化钠的质量为 z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4g
106 44 73 44 117 44
= = = 解得：x=10.6g y=7.3g z=11.7g
x 4.4g y 4.4g z 4.4g
26.6g 混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g
则 16g 氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为 a，生成氯化钠的质量为 b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a b
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40 36.5 40 58.5
= =
16g a 16g b
a=14.6g b=23.4g
7.3g+14.6g
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6%
150g
11.7g+23.4g
实验最终所得 351g 溶液中氯化钠的质量分数= ×100%=10%
351g
答：26.6g 固体混合物中 Na2CO3 的质量为 10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%；实验最终所得
351g 溶液中氯化钠的质量分数为 10%．
第 13 讲 推断题
突破点 1 常见的有特性的物质
例 1．（1）Fe2O3；CuSO4； （2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4； （3）①、③； （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
突破点 2 常见物质的特殊用途
例 1．（1）H2SO4 （2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O 置换反应
（3）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH （4）单质
高温
例 2．（1）CaO，Na2CO3； （2）碳酸钙，CaCO3=====CaO+CO2↑；
高温
（3）CO2+C=====2CO，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；
（4）置换反应； （5）改良酸性土壤。
突破点 3 物质的类别
例 1．（1）AgNO3，HCl，H2SO4，H2O；（2）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag； （3）有白色沉淀生成．
突破点 4 物质的俗名或主要成分
例 1．（1）CaCO3； （2）改良酸性土壤； （3）置换反应； （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O．
突破点 5 特征反应
点燃
例 1．（1）CO （2）CH4＋2O2====CO2＋2H2O （3）带火星的木条 （4）产物是水，无污染（热值高）
例 2．（1）Cu(OH)2，F 是 CO2； （2）复分解反应； （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； （4）冶炼金属．
19高效课堂 源于优教
第 12 讲 实验探究题
中考考试说明对实验的要求如下：
①初步学会使用过滤、蒸发的方法对粗盐进行提纯；
②初步学会 O2 的实验室制取与性质实验；
③初步学会 CO2的实验室制取与性质实验；
④初步学会金属的某些化学性质的探究实验；
⑤初步学会燃烧条件的探究；
⑥初步学会配制一定质量分数溶液的实验；
⑦初步学会酸、碱的化学性质实验；
⑧初步学会用酸碱指示剂、pH 试纸检验溶液的酸碱性；
⑨初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；
⑩能根据实验需要选择实验药品和仪器，并能进行安装连接以及安全操作。
深圳市近 3 年中考化学实验探究考点分析：
2016 年 2017 年 2018 年
第 12 题： 第 12 题： 第 12 题：
O2的实验室制法 CO2、O2 的实验室制法 O2的实验室制法
混合物的分离、提纯 气体的干燥、结晶、常见化肥的种类 催化剂的实验探究
O2的化学性质 第 13 题：金属生锈条件探究
突破点 1 气体的制备、干燥、收集和性质探究
1．发生装置的选择：固固加热型、固液常温型。
2．收集装置的选择：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
3．气体的干燥
（1）酸性干燥剂——浓硫酸：不可干燥碱性气体，如 NH3；
（2）碱性干燥剂——碱石灰或固态烧碱：不能干燥酸性气体；
（3）中性干燥剂——无水氯化钙。
注意：固体干燥剂一般置于干燥管中；浓硫酸一般置于洗气瓶中。
113
初三化学春季课程
例 1．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重
复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出 E 图中所用的三种仪器的名称 、 、 （可以不按顺序）。
（2）小刚同学欲在实验室以仪器 B 制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）；
②用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为 。
（3）小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含 Fe2O3 的质量分数（假
设杂质不参与反应）。仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3（D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）。
①在装药品之前，检查仪器 A 气密性的具体操作步骤是：连接好装置后，将导管一端放入水中，关闭
分液漏斗的开关，用热毛巾捂住锥形瓶的上部，若发现水中有 ，且拿开热毛巾后，导气
管内 ，说明装置不漏气。
②小强欲通过测量反应前后 D2 浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有 Fe2O3 的质量分数。
试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断
（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）。
Ⅰ．若装置中不连接 D1，则测算结果将 ；
Ⅱ．实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将 ；
Ⅲ．用 A 装置制取 CO2，如果制取的气体含有少量氯化氢气体，希望利用 D 装置除去，应该把浓硫酸
溶液换成下列的 。
A．水 B．澄清石灰水 C．饱和碳酸氢钠溶液
例 2．液氨是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，
密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学
△
方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O。请根据如图所示回答：
（1）写出所标仪器的名称：①是 ，②是 。
（2）A、B 两装置均可供实验室制取氧气，与 A 装置相比较，用 B 装置的优点是 。
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写出用 B 装置制取氧气的化学方程式 ，若用 D 装置来干燥氧气，则 D 内应装
的干燥剂是 （选填“固体氢氧化钠”或“浓硫酸”）。
（3）在不做改动的情况下，C 装置 （选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验。
（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是 （填写装置对应的字母）。
（5）若用 D 装置来收集氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）通入。
（6）若选用 KClO3 和 MnO2 加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收 MnO2，以下①～④的操作步骤，
你认为正确的顺序是 。
①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解
A．④③①② B．④③②① C．①②④③ D．①②③④
突破点 2 物质组成与性质的探究
1．物质的组成
（1）考查内容：以气体成分分析、溶液中溶质成分和白色固体中物质成分的确定为主。
（2）考查方向：①装置的连接；②物质除杂（提纯）；③仪器的作用；④物质的检验。
2．物质的性质
（1）考查内容：以考查 CO2的性质，金属、酸碱盐的性质为主，根据 CO2 的性质可拓展到 SO2的性质。
（2）考查方向：
①根据装置的设计分析压强的变化，依据压强的变化判断可能观察到的实验现象；
②分析所加入试剂的作用；
③设计实验方案。
例 1．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了
浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出一种生成物是水。
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是 CO2；
猜想Ⅱ：该气体是 。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。
115
初三化学春季课程
②实验时装置 A 中无明显变化，则猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）。
若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置 B 的作用是 。
④实验时装置 C 中的现象是 。
⑤实验时装置 D 中发生反应的化学方程式为 。
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质
是 。
A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．氨水
例 2．某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该
水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析 Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是 。
Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca(OH)2 Ⅲ．CaCO3 Ⅳ．Ca(OH)2和 CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在 CaO，理由是 。
【实验与事实】
实验 现象 解释或结论
将适量的水垢和水装入试管中，
Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显碱
充分振荡后静置，用滴管取上层
实验一 紫色石蕊溶液不变色 性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，不
清液于小试管中，然后再向小试
变色说明水垢中一定没有
管中滴入紫色石蕊溶液
按如图所示方案进行实验
反应一段时间后水垢
消失，溶液澄清；玻 石灰水变浑浊，说明有 CO2 生成，
实验二
璃片上澄清石灰水变 则水垢中一定含有
浑浊
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：
； 。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，
可使用 来检测饮用水是硬水还是软水。
116
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突破点 3 物质变质的探究
1．氢氧化钠的变质
（1）NaOH 要密封保存的原因：
①吸收空气中的 H2O 而潮解；
②吸收空气中的 CO2而变质，化学方程式：CO2＋2NaOH═Na2CO3＋H2O，变质后生成了 Na2CO3。（除
杂：滴入氢氧化钙或氢氧化钡至无沉淀产生，过滤）
（2）存放不严密的 NaOH 的成分：
①没有变质：滴入稀 HCl（或 Ca(OH)2、CaCl2）溶液，无气泡（白色沉淀）产生；
②部分变质：加入 CaCl2（或 BaCl2）溶液，目的是检验并完全除去 Na2CO3，过滤，取少量滤液，滴
入酚酞溶液，溶液变红；
③全部变质：加入 CaCl2（或 BaCl2）溶液，目的是检验并完全除去 Na2CO3，过滤，取少量滤液，滴
入酚酞溶液，溶液不变色。
2．氢氧化钙的变质
（1）是否变质：取样，滴入稀 HCl，有气泡产生则变质；反之则没有变质。
（2）部分变质：取样，加水溶解，滴入酚酞溶液，变红，则含有 Ca(OH)2；
另取样滴入稀 HCl，产生气泡，则含有 CaCO3，即部分变质。
（3）全部变质：取样，加水溶解，滴入酚酞，不变红色，证明不含有 Ca(OH)2；
另取样，滴入稀 HCl，产生气泡，证明含有 CaCO3，即全部变质。
注意：因 Ca(OH)2微溶于水，则不溶于水的滤渣不一定全部是 CaCO3，可能有未溶解的 Ca(OH)2。
例 1．为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数 16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中
一种方案设计如下：
【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【假设猜想】Ⅰ．该溶液未变质，溶质成分只有 NaOH； Ⅱ．该溶液已变质。
【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入 m1 g 该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为 20%硫酸 m2 g
（硫酸足量），充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量 m 判断该氢氧化钠溶液是否变质。
试结合该方案，回答下列问题：
（1）进行上述实验使用的称量仪器名称是 ，称量时，烧杯应放在该仪器的 盘。
（2）实验探究中，烧杯内溶液总质量 m 与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：
m ＜（m1+m2）g，猜想 成立； m =（m1+m2）g，猜想 成立。
（3）补充完善猜想Ⅱ：
如果该溶液部分变质，溶质的成分为 （填化学式，下同）；
如果该溶液完全变质，溶质成分可能为 Na2CO3 或 NaHCO3 或 。
117
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突破点 4 反应后物质成分的探究
1．考查内容：
围绕一个或多个化学反应，依据物质的性质，判断可能的生成物，还要考虑反应物是否剩余。
2．判断不合理的猜想：①猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；
②猜想的物质之间能发生反应。
3．提出猜想的理论依据：反应前后元素种类不变。
4．提出猜想的方向：①只含生成物；②含生成物和一种过量的反应物。
例 1．甲、乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：
甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生。之后甲、乙同学将反应完成后
试管中的溶液都倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2；
猜想Ⅱ：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：废液中含有的溶质为 （写化学式）。
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想 正确；
乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学
方程式为 。
【表达与交流】甲、乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法
是 。
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 。
【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的
化学方程式为 Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第 4 种猜想的可能，则猜想 4：
废液中含有的溶质为 （写化学式）。
118
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突破点 5 催化剂、催化作用的探究
1．催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而不仅仅是加快反应速率，有些催化剂可以减慢反应速率；
2．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量。
3．催化剂具有选择性，既不是“万能”的，也不是“唯一”的。二氧化锰可以作为过氧化氢和氯酸钾制
取氧气的催化剂，其他物质也可以，只是催化效果不一样。
4．确定某一物质是否能作某一反应的催化剂，主要看催化剂“一变、两不变”的规律：
“一变”：改变反应速率，不能认为只是加快反应速率；
“两不变”：催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。由于催化剂参与了反应，因此其形状等物
理性质可能发生变化，但其化学性质不变。
5．在确定某一物质是否是反应的催化剂时，要有以下思路：
（1）该反应能发生；
（2）加入该物质后反应速率改变（可以是加快，也可以是减慢），在实验设计上可设计定量实验来验证；
（3）验证该物质在反应前后的质量没有变化；
（4）验证该物质的化学性质没有变化。
例 1．某兴趣小组的同学发现将过氧化氢滴在红砖粉上会产生大量气泡，于是猜想红砖粉是否能起到类似
于二氧化锰的催化作用呢？他们进行了以下实验探究。
【猜想】Ⅰ．红砖粉不是反应的催化剂，也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变；
Ⅱ．红砖粉参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变；
Ⅲ．红砖粉是反应催化剂，反应前后____________________。
【实验】用天平称取 0.2g 红砖粉，并取 5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（注：红砖粉不溶于水，通过过滤可与水分离）
（1）填写下表：
步骤③的现象 步骤⑥的结果 步骤⑦的现象 结论
带火星的木条放在试管口复燃 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
（2）步骤①、③做对比能得到 。
（3）写出上述有关过氧化氢分解反应的化学方程式： 。
（4）步骤⑦重复实验②、③的目的是 。
【继续探究】从上述实验中得出红砖粉是反应的催化剂。但红砖粉与二氧化锰哪一个催化效果更好呢？请
119
初三化学春季课程
你设计一个实验来比较红砖粉与二氧化锰的催化效果。
。
真题
1．（2018·深圳）小明进行 H2O2溶液制 O2 的实验探究。结合下列过程，回答有关问题：
（1）MnO2 作催化剂向 5mL5%的 H2O2溶液中加入少量 MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用 H2O2 溶液制备 O2 的化学方程式： 。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的 O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序
为： → → （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 。
③检验 O2 的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为 O2。
（2）FeCl3 溶液作催化剂
向 5mL5%的 H2O2 溶液中加入 2 滴一定浓度的 FeCl3 溶液，立即产生大量气泡。
﹣
【已知】FeCl3 溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl 。
【问题】哪种微粒对 H2O2溶液的分解起催化作用？
【假设】假设一：可能是 H2O；
假设二：可能是 Fe3+；
﹣
假设三：可能是 Cl 。
【分析】①假设一不可能成立，理由是 。
【实验】
操作 现象
其他条件不变，向 H2O2 溶液中加入 NaCl 溶液 无明显变化
其他条件不变，向 H2O2 溶液中加入 Na2SO4溶液 无明显变化
其他条件不变，向 H2O2 溶液中加入 Fe2(SO4)3 溶液 立即产生大量气泡
【结论】②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。
（3）催化剂比较
从循环利用的角度分析， （填化学式）更适合作该反应的催化剂。
120
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2．（2018·东莞）根据如图（省略夹持仪器）回答问题：
（1）仪器 e 的名称是 。
（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为 ，制备并导出氧气
的装置应选取的仪器是 c、h、 （填序号），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是
（填序号）。
（3）用锌粒和稀盐酸制备 H2（可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是 （填序号）。
（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成 H2，是野外工作人员便携燃料的来源。
课外小组同学利用（3）中产生的 H2 与金属钙反应制取 CaH2（见图 2）。请回答：
①洗气瓶中 m、n 应选下列的 、 （填序号）。
I．NaHCO3 溶液 Ⅱ．NaOH 溶液 Ⅲ．浓硫酸
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是：
。
③CaH2与水反应的化学方程式为：
；为防止空气中的 O2、CO2、水蒸气与玻璃管中 Ca 或 CaH2反应，
必须在导管末端再连接的装置是（说出仪器名称及所装试剂） 。
3．（2018·广州）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设
计实验验证。限选试剂是：NaHSO4 溶液、BaCl2 溶液、FeSO4 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、
酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含 Ba2+的盐 取少量 NaHSO4 溶液于试管中，滴入 BaCl2 溶液，
反应 如果观察到 ，则预测成立。
②能够与
，如果观察到
（填物质类别）反应
，则预测成立。
③能够与 ，
（填物质类别）反应 如果观察到 ，则预测成立。
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初三化学春季课程
模拟题
1．请根据下列装置图回答问题：
（1）若实验室用 A 装置制氧气，则反应的化学方程式为： ；
（2）装置 B 或装置 C 都可用来制二氧化碳，其中装置 C 的优点是： ；
（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液叫氢硫酸，密度比空气大。
实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸来制取 H2S，反应的化学方程式为： ，
若用 E 装置收集 H2S 气体，则 H2S 气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
2．某实验小组为检验露置在空气中的 NaOH 固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动：
【讨论与交流】
（1）NaOH 能与空气中的 （填化学式）发生反应生成 Na2CO3；
（2）Na2CO3 的水溶液呈碱性。
【查阅资料】
（3）NaOH 在空气中不会转化成 NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl 的水溶液均呈中性。
【猜想假设】猜想一：固体全部为 NaOH；
猜想二：固体全部为 ；
猜想三：固体为 NaOH 和 Na2CO3的混合物。
【实验探究】将待检测固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH 试纸上，测得 pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），
说明猜想一成立；
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再
往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立。
【归纳与总结】方案一的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取 26.6g 待检固体，按如图所示过程实
验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：
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（5）26.6g 固体混合物中 Na2CO3的质量。
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（7）实验最终所得 351g 溶液中溶质的质量分数。
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