高效课堂 源于优教
突破点 6 转化关系
例 1．（1）B； （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置换；硫酸和氢氧化钠； （3）碳。
真题
1．（1）CaO； （2）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH； （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换反应；
（4）CuO； （5）CuSO4等；红色。
2．（1）CH4，作燃料。 （2）固体溶解，溶液变蓝。 （3）H2O+Na2O=2NaOH；化合；
（4）2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4。 （5）c。
3．（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； （2）④⑥；
（3）CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2； （4）酸+金属氧化物。
模拟题
1．（1）NaOH，CuO；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）B、C、D、I．
点燃 通电
2．（1）C 或 CO； （2）干冰； （3）CH4+2O2=====CO2+2H2O，2H2O=====2H2↑+O2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
高温
3．（1）Cu(OH)2；BaSO4 （2）化合反应 （3）3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2 （4）作导线 （5）4
第 14 讲 流程题
突破点 1 海水资源的利用
例 1．（1）加快粗盐溶解； （2）Na2SO4，NaOH 和 Na2CO3；
（3）CaCO3、BaCO3； （4）会引进新的杂质 KCl；
（5）不可以，碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡；
（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
通电
例 2．（1）氢氧化钙； （2）Mg(OH)2；MgCl2=====Mg+Cl2↑； （3）海水中氯化镁的浓度低。
突破点 2 传统能源工业
高温
例 1．（1）物理； （2）C+H2O（气）=====CO+H2 （3）化合反应 （4）SO3
20
高效课堂 源于优教
（5）原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率 100%等），实现“零排放”（或不对环境
造成污染等）
例 2．（1）78%（或 4/5） （2）H2O
（3）先把原料气通过 NaOH 溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）
催化剂
（4）N2+3H2========2NH3 （5）﹣33.35
高温高压
突破点 3 工业生产
高温
例 1．（1）CaCO3=====CaO+CO2↑，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，过滤；
（2）悬浊液，氢氧化钙的颗粒细小； （3）二氧化碳得到充分利用，节约原料。
例 2．（1）盐；碳酸钠的水溶液显碱性 （2）Mg2+；可以；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3）氨气
例 3．（1）化合反应； （2）ZnS2O4+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2S2O4； （3）过滤；
（4）可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4 结晶稳定存在；氯化钠的存在使 Na2S2O4 的溶解度降低，更易结晶析
出，提高产率； （5）130g．
突破点 4 废料利用
例 1．（1）铁粉；过滤； （2）稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）不合理；使 Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁；
（4）蒸发结晶； 两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用。
例 2．（1）1∶1； （2）2H2SO3+O2═2H2SO4． （3）B。
突破点 5 混合物成分的确定
例 1．（1）漏斗；引流； （2）碳酸钙和氢氧化镁； 氢氧化钠和氯化钡； 碳酸钡； （3）氯化镁。
真题
高温
1．（1）H2C2O4；（ 2）ZnCl2+(NH4)2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；（ 3）过滤；研钵； （4）ZnC2O4====ZnO+CO2↑+CO↑。
2．（1）SiO2； （2）H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3； （3）蓝色，玻璃棒；
（4）氯化铵，Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
3．（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙； （2）除去过量的硝酸；
（3）(NH4)2CO3+Ca(NO3)2═CaCO3↓+2NH4NO3； （4）作氮肥。
模拟题
1．（1）Fe，Cu，H2； （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，置换； （3）过滤，引流； （4）＞．
21
高效课堂 源于优教
点燃
2．（1）CH4+2O2=====CO2+2H2O． （2）太阳能，沸点．
（3）蒸发溶剂，①MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2．②除去滤液中的 Na2CO3 和 NaOH．③精盐水中还
含有 CaCl2．
（4）①Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，复分解反应．②海水中氯化镁的浓度低．③转化为化学能．
第 15 讲 计算题
突破点 1 与化学式相关的计算
例 1．D 例 2．B
例 3．（1）6：1：8； （2）48.6%； （3）C4H8O2．
突破点 2 与质量守恒定律相关的计算
例 1．A 例 2．D 例 3．B
突破点 3 有关溶液的简单计算
例 1．B
例 2．（1）36.6； （2）17.9%； （3）＜．
突破点 4
与化学方程式相关的综合计算
例 1．解：（1）设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氢氧化钠的质量为 y。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
106 197 80
x 1.97 g y
106 x 197 1.97 g
＝ x＝1.06 g ＝ y＝0.8 g
197 1.97g 80 y
1.06 g
样品中碳酸钠的质量分数是： ×100%＝21.2%
5 g
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5 g－1.06 g＋0.8 g＝4.74 g
例 2．解：（2）由表中数据分析可知，第 4 次恰好完全反应。
设混合物中 MgCl2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58 117
x 11.6 g y
22高效课堂 源于优教
第 14 讲 流程题
流程题的内容与生产、生活实际联系密切，其特点是设计一个生产流程，将所提供的
信息在流程图中体现。流程图通常是某个生产环节，如工业生产纯碱、海水提取镁、从废
水工业的废液或废料中提供贵重金属等，流程中的每个环节涉及不同的物质、发生不同的
反应，这些物质和反应一般是初中阶段比较熟悉的（如果是陌生的物质，题目一般另行提
供信息），主要考查学生的阅读、分析、观察、推理能力。
如何解答流程信息题？
（1）阅读题干，明确该流程的生产目的及其他信息；
（2）分析流程，初步了解该流程的生产步骤、箭头的指向；
（3）分析问题，明确题目所求；
（4）带着问题再次仔细阅读流程，从流程中找出问题的答案；
（5）根据所获流程信息，得出问题答案。
突破点 1 海水资源的利用
1．海水制盐
（1）方法：从海水中得到食盐的方法，目前以蒸发法为主。
（2）原理：水分不断蒸发，氯化钠等盐结晶析出。
（3）流程：
（4）粗盐提纯：
135
初三化学春季课程
2．海水提镁
例 1．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是
制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液
中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ，理由是
。
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。
例 2．海水中含有丰富的氯化镁，如图是从海水中提取镁的简单流程：
（1）上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好选用 （从节约成本考虑）。
（2）沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ，由无水 MgCl2 制取 Mg 的
化学方程式为 。
（3）海水本身就是含有 MgCl2 的溶液，请说出它与通过步骤①、②得到的 MgCl2 溶液有何不同：
。
突破点 2 传统能源工业
1．煤的综合利用：煤的干馏——焦炭、煤焦油、焦炉煤气（化学变化）。
2．石油的综合利用：石油的分馏——汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青（物理变化）。
3．合成氨：指由氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨。世界上的氨气除少量是从焦炉气中
回收副产外，绝大部分是合成的氨。合成氨主要用作化肥、冷冻剂和化工原料。
136
高效课堂 源于优教
4．绿色化学：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
例 1．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤
气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。
（3）第③步反应的基本类型属于 。
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到 SO2，SO2进一步氧化得
到 X，X 与水反应得到 H2SO4，则 X 的化学式为 。
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点
。
例 2．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。
高温 高温
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O=====CO+H2，CO+H2O=====CO2+H2。上述两个化学方程式中表现氧
化性的物质是 （填化学式）。
（3）原料中 N2、H2中常含有 CO2 和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是
。
（4）写出 N2、H2 反应生成 NH3的化学方程式 。
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中 N2 与 O2
分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ℃。
物质 H2 N2 O2 NH3
沸点 ﹣252℃ ﹣195.8℃ ﹣183℃ ﹣33.35℃
突破点 3 工业生产
在物质的制备过程中，注意从以下几个方面考虑：
（1）理论上的可行性；
（2）原料价廉易得；
137
初三化学春季课程
（3）设备简单，步骤简便；
（4）尽量提高产品的纯度；
（5）产品与杂质易分离；
（6）是否符合绿色化学的标准。
例 1．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如图：
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2；
微热
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
填空：
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
① ；④ ；操作Ⅱ包括 等工序。
（2）制轻质碳酸钙时，D 为 （选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），理由是：
。
（3）小李认为流程①、②、③和操作 I 比小王的主张更好，其理由是： ；
操作 I 包括搅拌和微热等工序。
例 2．碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德
榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：
整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（晶体）
△
③2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑
138
高效课堂 源于优教
请回答下列问题：
（1）碳酸钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为 。
﹣
（2）粗盐水中主要含有 Ca2+、Mg2+、SO 24 等杂质离子，工业上常加入稍过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶
液、BaCl2 溶液及适量的盐酸等除去杂质离子。加入稍过量的 NaOH 溶液可以除去 ，加 NaOH 溶
液和加 BaCl2 溶液的先后顺序 （选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐酸的目的
是 。
（3）X 是滤液中最主要的成分，X 与 Ca(OH)2 反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物
的名称为 。
例 3．保险粉（化学式为 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和
酸性溶液中极不稳定，在 NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：
（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为 。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（3）操作 a 的名称为 。 扫码答疑解惑
（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ，
加入 NaCl 的原因是 。
（5）198gZn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 g。
突破点 4 废料利用
废水（液）的处理方法：
（1）废水（液）呈酸性或碱性，要变成中性，处理的办法是利用中和原理，尽可能使用价廉易得的药品，
如熟石灰等。
（2）有色溶液要变为无色，处理的办法是把有色的离子沉淀。
（3）在废水（液）中回收贵重金属，利用置换反应，加入的金属一般是价廉易得的活泼金属，而且加入的
金属要考虑过量。置换的顺序是：先把溶液中最不活泼的金属完全置换出来，再置换次弱的，依此类推。
（4）主要操作：过滤（不溶性物质与液体分离）、蒸发（可溶性物质与水分离）。
例 1．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又
合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体，方案流程如下：
139
初三化学春季课程
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，
理由是 。
（4）步骤④的操作是 ，溶液 2 和溶液 3 为什么要混合？ 。
例 2．燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧
化硫，气工艺流程如下：
（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比 m（S）∶m（O）= 。
（2）亚硫酸（H2SO3）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 。
（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 （填字母序号）A．酸性 B．碱性 C．氧化性
突破点 5 混合物成分的确定
确定混合物成分：猜想——设计——验证——结论（依据物质特征或特性来设计实验方案）。
例 1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组
成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）滤渣 a 的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 ，白色
沉淀 b 的成份是 。
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在
的物质是 。
140
高效课堂 源于优教
真题
1．（2018·广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：
（1）推测草酸的化学式是 。
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。
（3）“操作 A”的名称是 ； 实验室常用的研磨仪器是 。
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。
2．（2018·东莞）孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3（难溶于水），还含有少量 SiO2（难溶于水、不与稀硫酸
反应）、Fe2O3 等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4 5H2O）的部分工艺流程如图。请回答：
（1）滤渣 b 的化学式为 。
（2）溶液 c 中的溶质有（写化学式）：H2SO4、 、 。
（3）盐溶液 d 的颜色为 ；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 （写 1 种）。
（4）在气体 a 生成 CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X 的名称为：
；孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为 。
3．（2018·苏州）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：
（1）反应池 I 中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。
（2）反应池 II 中加入氨水的目的是 。
（3）反应池 III 用生成碳酸钙的化学方程式是 。
（4）过滤 II 中所得滤液在农业生产中的一种用途是 。
141
初三化学春季课程
模拟题
1．某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶
体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体 A 中含有 和 ，无色气体 X 为 （均填化学式）。
（2）步骤①中反应的化学方程式为 ，该反应属于四种基本类型中的 反应。
（3）操作 a 的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒其作用为 。
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。
2．我国东海、南海海域辽阔，蕴含有巨量的资源。
（1）海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为
。
（2）如图 1 为海水淡化装置，利用的能源是 ，蒸馏法获得淡水是根据海水中各
组分的 不同进行分离的。
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 。海水制得的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2
等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图 2 所示：
①步骤Ⅰ反应的化学方程式为 。
②步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是 。
③步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的顺序能否颠倒，如果颠倒会造成什么后果 。
（4）从海水中提取镁的步骤如图 3：
①步骤Ⅱ反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。
②海水本身的含有 MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到 MgCl2，这样做的目的是 。
③电解无水 MgCl2 的过程中能量的转化形式是 。
142
