初三化学春季课程
第 2 讲 基础化学知识（二）
1．运用化合价书写简单的、常见物质的化学式，能够根据化学式推断元素的化合价；
2．理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用，并会书写常见的、典型反应的
化学方程式；
3．根据化学方程式熟练计算化学反应中物质的质量；
4．熟练计算含杂质的反应物或生成物的质量分数（杂质不参加反应）。
本节考点主要会在各种题型中进行考查。其中质量守恒定律相关的一系列计算是必
考部分，综合性较强，考查方式比较多样。
考点 1 化学式与化合价
1．化学式的意义
化学式的意义
化学式中数字的意义
宏观意义 微观意义
①化学式中的数字表示每个该分
①表示一种物质 ①表示一个该物质的分子
意义 子中含有多少个某原子
②表示这种物质的元素组成 ②表示每个该分子的构成
②化学式前数字表示 n 个该分子
以水 ①表示水这种物质 ①表示一个水分子 ①H2O 中的 2 表示每个水分子中
（H2O） ②表示水由氢元素和氧元素 ②表示一个水分子由两个 有 2 个氢原子
为例 组成 氢原子和一个氧原子构成 ②3H2O 前的 3 表示 3 个水分子
以铜
①表示铜这种物质 表示这种物质的一个原子：
（Cu） 3Cu 前的 3 表示 3 个铜原子
②表示铜是由铜元素组成 一个铜原子
为例
2．化合价口诀
（1）元素化合价
一价氯（Cl）氢（H）钾（K）钠（Na）银（Ag）； 二价氧（O）钙（Ca）钡（Ba）镁（Mg）锌（Zn）；
三铝（Al）四硅（Si）五氮（N）磷（P）； 二三铁（Fe）、二四碳（C）；
二四六硫（S）都齐全； 铜（Cu）汞（Hg）二价最常见。
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（2）原子团化合价
+1 价：NH +4 铵根
－ － － － －
-1 价：OH 氢氧根、NO3 硝酸根、HCO3 碳酸氢根、ClO3 氯酸根、MnO4 高锰酸根
－ － － －
-2 价：CO 23 碳酸根、SO 2 24 硫酸根、SO3 亚硫酸根、MnO 24 锰酸根
－
-3 价：PO 34 磷酸根
3．化合价规律
（1）化合价有正价和负价：
①氧元素通常显-2 价，氢元素通常显+1 价；
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
+2 +3
（2）一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价，即这些元素是变价元素（如：F e C l2 、F e C l 3 ）。
-3 +5
（3）在同一化合物中，同一元素也可显不同的化合价（如 N H 4 N O 3）。
（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为 0；在单质分子中，元素的化合价为 0。
4．化学式的书写
（1）单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有
气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比
较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式（碘除外，化学式为 I2）。
（2）化合物化学式的写法：
首先按“正前负后”的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写
出每个化合物分子中该元素的原子个数。一般顺序通常是指：
①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边（如 CO2、Fe2O3）；
②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边（如 H2O、H2S）；
特例 NH3（氨气）、CH4（甲烷）是将氢元素符号写在右边；
③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边（如 FeCl2、HCl）；
④直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示（如 NaCl、MgSO4）。
注意：当原子团不是一个时，需要加括号，把个数写在括号的右下角，如 Fe2(SO4)3 等。
5．根据化学式的计算（以 AxByCz为例，并以 a、b、c 分别表示 A、B、C 的相对原子质量）
（1）计算相对分子质量：分子中每个原子的相对原子质量之和（即 xa+yb+zc）。
（2）计算化合物中各元素的质量比：A、B、C 三种元素的质量比为 xa∶yb∶zc
xa
（3）计算化合物中某元素的质量分数：A 元素的质量分数= ×100% xa+yb+zc
（4）化合物质量与元素质量的互换：
A元素的质量
化合物质量 = A 元素的质量元素的质量分数
= 化合物的质量×A 元素的质量分数
A
（5）计算混合物中某元素的质量
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例 1．用给定化合价的五种元素写出符合要求的物质化学式：
（1）可溶性碱 ； （2）水溶液呈蓝色的盐 ；
（3）单质 ； （4）非金属氧化物 ；
（5）含氧酸 。
例 2．化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。
化学上用“化合价”来表示原子之间 。
【提出问题一】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素都显正价； 推测二：非金属元素只有负价。
【举例及分析一】
（1）NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属也都显正价，推测一正确。金属
都显正价的可能原因为 。
（2）H2O、SO2、CO2 中 H、O、S、C 元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二 （填
“成立”或“不成立”）。
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 价。
【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？
推测一：一种元素只有一种化合价； 推测二： 。
【举例及分析二】
（1）NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中 Na 元素都显+1 价，推测一成立。
（2）H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中 S 元素化合不同，S 元素化合价分别为﹣2、+4、+6、 价。推测
二成立。
【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知
。
【提出问题三】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？
推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；
推测二：在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价。
【举例及分析三】NH4NO3 中 N 元素的化合价分别为 、 。
【结论三】推测二成立。
例 3．如图是某品牌补铁剂的标签。富马酸亚铁的化学式为 C4H2FeO4，请回答：
（1）富马酸亚铁分子中 C 的化合价为 。
（2）富马酸亚铁分子中 C、H、Fe、O 元素质量比为 。
（3）富马酸亚铁的相对分子质量为 。
（4）若每次服用 1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg（计算结果取整数）（写出计算过程）。
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考点 2 质量守恒定律
总结：“六个不变”、“两个一定变”、“三个可能变”。
点拨
1．对质量守恒定律的理解要抓住关键词，所给物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，则剩余的物质没
有参加反应，所以必须强调“参加化学反应的”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
2．当涉及化学反应的微观示意图时，要能将微观图转化为宏观的化学反应表达式或化学方程式，然后从元
素或原子的角度进行定性与定量分析。
例 1．把 A、B、C、D 四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表：
A B C D
反应前质量/g 2 28 2 1
反应后质量/g 13 4 2 未知
下列说法正确的是（ ）
A．B 物质是生成物 B．A 和 B 的相对分子质量比一定为 11∶24
C．C 物质可能是催化剂 D．反应后 D 的质量是 13g
例 2．加热 10g 高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体质量为 9.2g。则剩余固体成分是（ ）
A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2
C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4
例 3．在高温条件下，A、B 两种物质可以发生化学反应生成 C 和 D。反应前后分子种类变化的微观示意
图如图所示：
（1）一个 A 分子中共含有 个原子，B 代表的是 （填化学式）。
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（2）四种物质中，属于单质的是 （填上图中的字母，下同），有毒的是 。
（3）在该反应中，以下叙述正确的是 。
a．属于化合反应 b．B、C 的分子个数比为 1∶1
c．反应前后分子的个数没有改变 d．A 物质中某元素的质量分数为 25%
（4）在该反应中，生成 C 和 D 的质量比为 。
考点 3 化学方程式
点燃
1．化学方程式的意义（以 C + O2 ===== CO2为例：）
意义 读法
宏观 表示反应物、生成物和反应条件 在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳
表示反应物和生成物之间的粒子 在点燃的条件下，每 1 个碳原子与 1 个氧气分子反应生成
微观
个数比 1 个二氧化碳分子
表示各物质之间的质量关系，即各 在点燃的条件下，每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气反
质量
物质的质量比 应生成 44 份质量的二氧化碳
2．化学方程式配平
常用方法主要有：最小公倍数法、奇偶法、归一法等。
3．化学方程式计算的常见题型
（1）关于纯净物的化学方程式的计算：
①已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量；
②已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量；
（2）含杂质物质（杂质不参加反应）的化学方程式的计算；
（3）溶液中的有关化学方程式的计算；
（4）利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算；
（5）无数据或缺数据的计算；
（6）过量计算。
点拨
根据化学方程式的计算是初中化学的重点，其理论依据是化学方程式的质量比，学生在解题时一定要
按步骤来，格式一定要规范，熟悉常见题型，了解注意事项是关键。
①设未知数时，未知数不带单位，如果一个题目需要设几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程
式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示；
②如果题目中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量来计算；
③化学方程式中的各量都是纯净物之间的质量关系，计算时一定要换算成纯净物的质量。
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例 1．为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取 2.5g 该样品与 0.8g 二氧化锰混合。加热该混合物
t1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以下操作，依次称
得加热 t1、t2、t3、
t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表，请仔细分析实验数据，回答下列问题：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。
（2）完全反应后生成氧气的质量为 g。
（3）求该样品中氯酸钾的纯度（列化学方程式并写出必要的计算过程）。
例 2．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生
铁样品 5.8g 放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品
中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为 时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 。
（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量。
重难点 1
化合价与离子所带电荷的区别与联系
化合价 离子符号
用+1、+2、﹣1、﹣2…来表示，标在元素 用+、2+、﹣、2﹣…来表示，标在元素符
表示方法
符号或原子团正上方（“1”不省） 号或原子团右上角（“1”省去）
正、负号和数值标注在元素符号或 所带电荷的数值和正、负号标注在元素符
位置不同
区别 原子团的正上方 号或原子团的右上角
顺序不同 正、负号在前，数值在后 数值在前，正、负号在后
联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，正、负号一致
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例 1．请用化学符号进行填空：
（1）2 个氢离子： ； （2）钙离子： ；
（3）碳酸根的化合价： ； （4）硫酸钡中钡元素的化合价： 。
例 2．下面关于“2”的解释中，正确的是（ ）
A．Mg2+中的“2”表示镁带有 2 个单位的正电荷
B．H2O 中的“2”表示水中有 2 个氢原子
C．H2SO4中的“2”表示 1 个硫酸分子中有 2 个氢原子
D． 中 O 上面的“2”表示 3 个硫酸根的化合价为﹣2 价
重难点 2
差量法计算
定量计算时方法主要有守恒法、差量法等。差量法解题的关键是正确找出化学方程式中的差量（理论
差量）和发生反应的差量（实际差量）。这些差量往往是反应前后同一状态（气、液、固）或同一物理量（质
量、体积等）的差量。
例 1．在稀 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入适量铁粉，恰好完全反应得到固体物质的质量
与所加铁粉的质量相等。则原混合溶液中 H2SO4 和 CuSO4的质量比为（ ）
A．7∶8 B．8∶7
C．7∶80 D．80∶7 扫码答疑解惑
例 2．将 CO 和 CO2的混合气体 2.4g，通过足量的灼热的 CuO 后，得到气体的总质量为 3.2g，求原混合气
体中 CO 与 CO2 的质量比。
真题
1．（2017·深圳）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意
图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变
C．甲、丁中同种元素化合价相同 D．乙、丙中所含元素种类相同
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2．（2017·衡阳）天宫二号是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里，常用 NiFe2O4 作催化剂将
宇航员呼出的 CO2 转化为 O2，已知 NiFe2O4 中 Ni 为+2 价，则 Fe 的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．（2017·广州）N(NO2)3 是近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于 N(NO2)3 说法正确的是（ ）
A．N(NO2)3 的相对分子质量为 152
B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是 2∶3
C．N(NO2)3中总共有 3 个 N 原子和 6 个 O 原子
14×2
D．N(NO2)3 中氮元素的质量分数为 ×100%
14×2+16×6
4．（2017·深圳）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为 C3HxO2N，相对分子质量是 89，下列说法正
确的是（ ）
A．丙氨酸属于无机化合物 B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为 3∶1
C．丙氨酸化学式中 x=7 D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
5．（2017·兰州）“84 消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：
2NaOH+Cl2==NaClO+X+H2O，则 X 的化学式是（ ）
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
点燃
6．（2016·昆明）某纯净物 X 燃烧的化学方程式为：X+2O2======CO2+2H2O，则 X 的化学式是（ ）
A．CH2O B．C2H4 C．CH4O D．CH4
7．（2017·天水）把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，
测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ）
物质 a b c d
A．物质 a 是生成物
B．x=2.2 反应前的质量（g） 7.4 4.2 5.0 3.8
C．d 一定是催化剂 反应后的质量（g） 6.2 x 8.2 3.8
D．反应后原子数目减少了
8．（2018·东莞）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输
出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：
（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为 。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 （精确到 0.1%）。
9．（2017·广州）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有
FeWO4）与 Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到 Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成 H2WO4，H2WO4
受热分解生成 H2O 和 WO3。
（1）钨合金材料属于 （填选项）。
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
△
（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2=====4Na2WO4+2Fe2O3+4 。
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（3）H2WO4读作 ，H2WO4 中钨元素的化合价为 。
（4）H2WO4受热分解的化学方程式为 。
（5）H2与 WO3在 1000℃条件下反应可得到金属 W 和水，其反应类型为 。
10．（2017·深圳）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤
铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I．铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1）下列不属于铁合金的是 （选填字母）。
A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢
（2）铁钉生锈，属于 变化（选填“物理”、“化学”）：如图 1 是探究铁钉
在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 （选填字母）。
II．赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）可用于生产催化剂。
（3）在 Fe2O3 中，氧元素的质量分数为 。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3 可用于生产某种工业催化剂（主要成分为 FeO 和 Fe2O3），其反应
高温
原理为：2Fe2O3+C=====4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的 Fe2O3 混合均匀，按上述原理充分反应，如图 2 为
固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成 CO2 气体的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中 FeO 的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
模拟题
1．（2018·深圳校级模拟）食品要保存得久，制造过程中会添加一些防腐剂，某食品的防腐剂成分是苯甲
酸钠（化学式 C6H5COONa），下列说法正确的是（ ）
A．苯甲酸钠是无机物 B．这种防腐剂中的碳、氧两种元素的质量比为 21∶8
C．这种防腐剂含有 15 个原子 D．苯甲酸钠中的钠元素的质量分数为 19.7%
2．（2016·深圳二模）人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳
酸亚铁的化学式为 C6H10FeO6。下列说法错误的是（ ）
A．一个 C6H10FeO6 分子由 6 个碳原子、10 个氢原子、1 个铁原子和 6 个氧原子构成
B．C6H10FeO6 属于有机物
C．Fe 是人体中含量最多的元素
D．C6H10FeO6 中 Fe 元素的质量分数约为 23.9%
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3．（2017·深圳模拟）A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D。若增加 10gA，则
反应停止后，原反应物中只剩余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B 剩余 9g B．第二次反应后，D 的质量为 40g
C．反应中 A 和 B 的质量比是 3∶2 D．反应中 A 和 C 的质量比是 5∶2
4．（2017·深圳模拟）某分子模型如图所示，有关说法中正确的是（ ）
A．该物质是有机高分子
B．一个分子中含有 19 种元素
C．该物质是氧化物，化学式为 C8H8O3
D．该物质中氧的质量分数约为 31.6%
5．（2018·南山区二模）在一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得 t1 和 t2 时各物质的质量见
表，下列说法正确的是（ ）
物质 M N P Q
t1 时的质量/g 51 9 7 15
t2 时的质量/g 23 3 x 49
A．x 的值一定小于 7 B．Q 一定是化合物
P
C．反应中 N 与 Q 的质量比为 3∶5 D．此反应的表达式为：M→N+Q
△
6．（2018·宝安区校级模拟）已知碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O。现取 Na2CO3
和 NaHCO3的混合物 100g，加热到质量不再改变，剩余固体为 69g。下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成 CO2 的质量为 31g B．原混合物中 Na2CO3的质量分数为 84%
C．原混合物中 NaHCO3的质量为 42g D．反应后生成 CO2 和 H2O 的质量比为 22∶9
7．（2018·深圳模拟）2018 年 3 月 26 日起对原产于美国、欧盟、韩国、日本和泰国的进口苯酚进行反倾
销立案调查，苯酚在常温下通常为无色针状或白色块状晶体，溶于酒精、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳，
在室温时稍溶于水，几乎不溶于石油醚，腐蚀力强，可燃。主要用途：苯酚是重要的有机化工原料，主要
用于制备酚醛树脂、双酚 A、己内酰胺、烷基酚、水杨酸等工业原料，还可以用作溶剂、试剂和消毒剂，
已知苯酚的化学式为 CxH6O，相对分子质量为 94，请回答：
（1）苯酚的化学式中的 x 的数值是 ；
（2）苯酚中碳元素和氢元素的质量比 ；
（3）苯酚中氧元素的质量分数为 （精确到 0.1%）；
（4）苯酚属于 （填“有机物”、“无机物”或“氧化物”）。
8．（2017·深圳模拟）写出符合下列要求的物质的化学式：
①天然气的主要成分是 ；
②能用于人工降雨的物质是 ；
③天然最硬的物质是 ；
④改良酸性土壤的物质是 。
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9．（2018·坪山区二模）某 200g 铜锌合金粉末，取其中 40g 粉末与 80g 稀硫酸混合，稀硫酸平均分成 4
次加入烧杯中，实验数据见下表：
实验序号 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
产生气体的质量/g 0.15 0.15 0.1 m
（1）该铜锌合金粉末属于 。（填物质类别）
（2）表格中的 m= 。
（3）200g 铜锌合金粉末中共含有锌 g。
（4）求稀硫酸的质量分数。（请根据化学方程式写出规范的计算步骤）
10．（2018·宝安区校级模拟）实验室中一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，可能有部分已
变质。某化学兴趣小组的同学对其变质的程度进行探究，具体操作流程如图甲所示。反应过程中烧杯内生
成的沉淀质量与所加入的 Ca(OH)2溶液的质量关系曲线如图乙所示，请根据题意解答问题：
（1）操作 a 的名称是 。
（2）溶液 B 中含有的溶质是 。（填化学式）。
（3）求该样品中氢氧化钠的质量分数。
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真题
1．A 2．D 3．D 4．D 5．C
1
6．（1）试管夹； ；（2）蒸发皿中出现较多量的固体时；（3）与标准比色卡对比。
3
7．（1）分子；（2）分子之间的间隔改变。 8．（1）②；17；3。（2）Al(OH)3。
模拟题
1．B 2．B 3．B 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A
9．（1）②⑦；（2）⑧⑨；（3）④⑤⑥；（4）⑦⑧；
10．（1）①原子；②K+；（2）①3Fe2+；② -3 ；（3）①CO ；②H ；③NaHCO ；④Ca(OH) 。
NH 2 2 3 23
11．（1）硼元素的原子序数为 5 等；（2）钠；Na+（合理即可）；（3）NaCl；离子；（4）bd。
第 2 讲 基础化学知识（二）
考点 1 化学式与化合价
例 1．（1）Ba(OH)2；（2）Cu(NO3)2；（3）N2；（4）N2O5；（5）HNO3。
例 2．相互化合的数目；
【举例及分析一】（1）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；（2）不成立；（3）负；
【举例及分析二】（2）+4； 【结论二】一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价；
【举例及分析三】﹣3、+5。
例 3．（1）+1；（2）24∶1∶28∶32；（3）170；（4）66。
考点 2 质量守恒定律
例 1．C 例 2．C 例 3．（1）5，H2O；（2）D，C；（3）bd；（4）14∶3。
考点 3 化学方程式
MnO2
例 1．（1）t3；（2）0.96；（3）设样品中氯酸钾的质量为 x 2KClO3===△====2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
2
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245 96 2.45g
= 解得 x=2.45g 故样品中氯酸钾的纯度为 ×100%=98%
x 0.96g 2.5g
答：样品中氯酸钾的纯度为 98%。
例 2．（1）50g；0.2g；（2）设生成硫酸亚铁的质量为 x，则有：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
152 2
152 x
x 0.2g = 解得 x=15.2g
2 0.2g
答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为 15.2g。
重难点 1
例 1．（1）2H+；（2）Ca2+；（ ） +2 3 ；（4） +2 2- 。 例 2．C CO3 BaSO4
重难点 2
例 1．C
例 2．设原混合气体中 CO 的质量为 x。
CO + CuO == Cu +CO2 Δm
28 44 16
x （3.2-2.4）g
28 x
= 解得 x=1.4g
16 （3.2-2.4）g
所以原混合气体中 CO 与 CO2 的质量比为：1.4g∶（2.4-1.4）g = 7∶5
答：原混合气体中 CO 与 CO2 的质量比为 7∶5。
真题
1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．D 7．B
8．（1）1∶4；（2）7∶31。（3）35.4%。
△
9．（1）D。（2）CO2。（3）钨酸；+6。（4）H2WO4=====H2O+WO3。（5）置换反应。
10．（1）A。（2）化学；B。（3）30%。（4）①1.1。
②由图和质量守恒定律可得，生成 CO2 气体的质量为 21.1g=﹣20.0g=1.1g。
设反应后固体混合物中 FeO 的质量为 x
3
高效课堂 源于优教
高温
2Fe2O3 + C===== 4FeO + CO2↑
288 44
x 1.1g
288 x 7.2g
= 解得 x=7.2g。所以反应后固体混合物中 FeO 的质量分数为 ×100%=36%
44 1.1g 20.0g
答：反应后固体混合物中 FeO 的质量分数为 36% 。
模拟题
1．B 2．C 3．D 4．D 5．B 6．D
7．（1）6；（2）12∶1；（3）17.0%；（4）有机物。
8．①CH4； ②CO2； ③C； ④Ca(OH)2。
9．（1）混合物。 （2）0.1。 （3）65。
（4）设 20g 稀硫酸中硫酸质量为 y，
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，
98 2
98 2 =
y 0.15g
7.35g
y 0.15g 解得 y=7.35g，因此稀硫酸的质量分数为： ×100%=36.75%，
20g
答：稀硫酸的质量分数为 36.75%。
10．（1）过滤；（2）NaOH、Ca(OH)2；（3）设样品中 Na2CO3的质量为 x
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 100
106 x
x 10g = 解得 x=10.6g
100 10g
39.4g
样品中 NaOH 质量=50g﹣10.6g=39.4g 样品中 NaOH 的质量分数 = × 100% =78.8%
50g
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为 78.8%。
第 3 讲 身边的化学物质（一）——空气与氧气
考点 1 空气的组成
例 1．B 例 2．D
点燃
例 3．（1）①C；②ABC；③减少实验误差；（2）①酒精灯；②AC；③4P+5O2======2P2O5。
4
