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第 1 讲 基础化学知识（一）
1．掌握常见化学仪器的名称、使用方法和注意事项，并掌握基本实验操作；
2．会判断生活中及古诗词中的物理变化和化学变化；
3．能区别典型的混合物、纯净物；判断典型的单质、化合物；并掌握无机化合物与有机
化合物的概念与判断；
4．理解分子、原子、离子是构成物质的微粒，掌握原子结构及原子内部粒子之间的相互
关系，能够对原子与元素进行区分，掌握物质的宏观组成及微观构成。
本节考点主要在选择题中进行考查。其中物质的分类与物质的构成是必考内容，常
在选择题中出现，难度上属于简单题目。
考点 1 常见仪器及基本操作
仪器 用途 注意事项
①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不
能骤冷；
①在常温或加热时用作少量
试 ②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；
试剂的反应容器；
管 ③加热固体时，试管口要略向下倾斜；
②可直接加热。 1
④加热液体时，液体不能超过试管容积的 ，且管口
3
应与桌面成 45°角，试管口不能对着自己或别人。
1
试 ①夹在试管上部 处；
3
管 夹持试管
②从试管底部套入、取出；
夹 ③拇指不要按在试管夹的短柄上。
①不可以加热，不能作反应容器；
量 ②根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；
定量量取液体
筒 ③读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最
低处保持水平。
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仪器 用途 注意事项
①用于较大量液体试剂的反 ①加热时，应擦干烧杯外壁并放在石棉网上，以使其
烧
应容器； 均匀受热，防止局部受热炸裂烧杯；
杯
②溶解物质或配制溶液。 ②用于溶解固体时，要轻轻搅拌。
玻
搅拌液体、引流、 ①搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器；
璃
蘸取液体 ②注意随时洗涤、擦净。
棒
2 1
①添加酒精不超过酒精灯容积的 ，不少于 ；
3 3
酒
②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；
精 用于加热物质
③用火柴点燃，外焰加热，不能向燃着的酒精灯内添
灯
加酒精；
④不加热时，用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
集 ①不能用于加热；
气 收集或贮存少量气体 ②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质
瓶 生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水。
胶
①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容
头
滴 器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；
用于吸取和滴加少量液体，
管 ②使用后应立即用水冲洗（滴瓶上的不用冲洗）；
滴瓶用于盛放液体药品
③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒
滴
置，防止试液倒流，腐蚀橡胶。
瓶
铁 ①铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；
架 固定和支持各种仪器 ②保持干燥，定期做防锈处理；
台 ③铁夹夹在试管中上部。
①向小口径容器中加液； ①不能加热；
漏
②配上滤纸作过滤器而将固 ②加滤纸后制成过滤器，滤纸要贴紧漏斗；
斗
体和液体混合物进行分离。 ③过滤时，漏斗应放在漏斗架或铁架台的铁圈中。
蒸 2
用于溶液的蒸发， ①溶液不超过容积的 ；
发 3
可直接加热
皿 ②加热时要不断搅拌。
燃
烧 用于可燃性固体物质的燃烧 防止接触酸、碱、盐等试剂
匙
2
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药
匙
药匙用于取粉末状药品；
使用后要擦拭干净
镊子用于取块状药品
镊
子
例 1．根据下列要求填空：
（1）能直接进行加热的玻璃仪器名称是 。
（2）取 8mL 某液体药品，需选择 （选填“10mL”或“50mL”）量筒，并需要补充的仪器
为 ；若读数时，视线仰视，则所取水的体积将 （选填“大于”、“等于”或“小于”）8mL。
例 2．小明取 7mL 蒸馏水并加热至沸腾，有关操作如图所示：
请根据图回答问题：
（1）上述操作中有错误的是 （填序号），改正方法是（填一种）
。
（2）量取 17mL 蒸馏水，选择的量筒规格是 mL（填“10”、“25”或“50”）。
（3）D 操作中的一条注意事项是 。
考点 2 物质的变化和性质
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例 1．2018 年 10 月 23 日，珠港澳大桥开通仪式在广东珠海举行，习近平出席仪式并宣布大桥正式开通。
下列建造珠港澳大桥的工程中包含化学变化的是（ ）
A．外海造岛：施工团队采用了“钢筒围岛”方案
B．沉管对接：海床上浅挖出沟槽，然后将预制好的隧道沉放置沟槽，再进行水下对接
C．竖塔吊装：在陆地上造桥塔，然后通过桥梁底座上的连接轴进行连接，由巨大的钢缆将原水平置
放的桥塔牵引旋转 90 度角垂直于桥面后再固定
D．新型材料：海底隧道材料由优质钢板与特种功能无机非金属材料经新型静电干粉涂搪工艺涂搪及
高温烧成的新型搪瓷材料
例 2．黄山是我省著名的国家级风景名胜区，以下风景中涉及化学变化的是（ ）
A． B． C． D．
例 3．对立统一是事物反展的根本规律，下列①～④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物
理性质或物理变化的是（ ）
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性 ②水的气化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶 ④盐酸的酸性氢氧化钠的碱性
A．②③ B．②④ C．①④ D．①③
考点 3 物质的分类
1．混合物与纯净物的区别与联系
2．单质与化合物
单质——由同种元素组成的纯净物叫做单质。
化合物——由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
氧化物——由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物叫做氧化物。
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3．酸、碱、盐
酸——由 H+和酸根离子构成的一类化合物叫做酸。
碱——由阳离子（金属离子和 NH +
－
4 ）和 OH 构成的一类化合物叫做碱。
盐——含有阳离子（金属离子和 NH +4 ）和酸根离子的化合物叫做盐。
4．物质的分类体系
混合物（如：空气、合金、溶液）
等）
单质（如：O2、N2、Fe、Cu 等）
物质
有机小分子化合物（如：CH4 等）
纯净物 有机物
有机高分子化合物（如：蛋白质等）
化合物 氧化物（如：CO2、CuO 等）
酸（如：HCl、H2SO4等）
无机物
碱 [ 如：NaOH、Mg(OH)2 等 ]
盐（如：NaCl、CaCO3等）
例 1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列。其中正确的是（ ）
A．水银、干冰、硫酸、纯碱、氯化钠 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氩气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钡 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
例 2．①MgO、H2O、SiO2，SO2 ②C、Fe、S、P ③AgCl、NaCl、HCl、H2O，在以上三组物质中，
各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）
A．SO2，Fe，HCl B．MgO，C，HCl
C．MgO，Fe，H2O D．SO2，S，H2O
例 3．分类、归纳是学习和研究化学物质及其变化的常用方法。
I．物质分类的方法依据不同的分类标准有不同的结果。根据概念的范围大小，不同类物质间常存在如下三
种（如图所示）：
（1）纯净物和混合物属于上述关系的 关系。
II．现有下列三个化学反应：
点燃 点燃 点燃
①镁+氧气———→氧化镁 ②碳+氧气———→二氧化碳 ③石蜡+氧气———→二氧化碳+水
（2）通过比较我们发现：它们有许多相似之处，其一 ，其二 。
另写一个符合这两点的化学反应的文字表达式 ；它们之间也存在相异之
处，其中有一个反应与众不同，这个反应的不同之处是 。
加热
（3）认识了如下反应：碱式碳酸铜———→氧化铜+水+二氧化碳，写一个与其基本反应类型相同的反应的
文字表达式 ；我们又发现它和上述三个反应有相似处，其相似之处
是 。
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考点 4 物质的组成与构成
1．物质的构成及组成
2．分子、原子和离子
（1）相同点：
①都是构成物质的基本粒子； ②体积和质量都很小，都在不停地运动；
③都存在间隔； ④都讲种类、讲个数；
⑤同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同。
（2）相互关系：分子 原子 离子
（3）区别：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分；分子、原子呈中性，离子带有电荷。
3．原子结构及微粒结构示意图
（1）原子结构：
质子（带正电）
原子核（带正电）
原子（不带电） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
（2）微粒结构示意图：
其中： 表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层的电子数。
例 1．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图 1 中
①表示的是 ，②表示的是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
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例 2．如图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，E 是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中 A、B、C、D 粒子共表示 种元素。
（2）A、B、C、D 中表示的阳离子与阴离子的符号分别是 ； 。
（3）D 中 x= 。
（4）E 中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳 12 原子质量的 倍。
例 3．氯化钠是重要的调味品。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：
扫码答疑解惑
（1）图 1 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知，元素的化学性质与 （填字母序
号）密切相关。
A．最外层电子数 B．质子数 C．电子层数
（2）图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中 A、B、C 三处中 B 处应填的化学符号 。
（3）图 3 所示物质 NaClO2 中氯元素的化合价是 ，该反应的化学方程式是 。
重难点 1
称量时错误操作对结果的影响：
（1）药品和砝码颠倒：正确使用托盘天平时的操作为“左物右码”，必会满足：m 左盘= m 右盘＋m 游码。
因此，当药品和砝码颠倒时，应满足 m 砝码 = m 药品＋m 游码，即：m 药品 = m 砝码 m 游码。
（2）天平调平时游码未归零：若游码未归零，调平后的天平右盘相当于放了一定质量的物体，再放物体称
量时，会使右盘质量与游码质量之和大于左盘质量，即称量的药品质量偏小。
例 1．实验室用天平准确称量 11.6g 的食盐（1g 以下用游码），发现称量时左物右码颠倒了，则实际称得的
食盐的质量为（ ）
A．11.6g B．10g C．10.4g D．9.6g
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例 2．某同学在实验室称量药品时，称量前和称量后托盘天平情况
如图所示，则被称量物质的真实质量是（ ）
A．大于 27g B．小于 27g
C．等于 27g D．无法判断
重难点 2
量筒使用时错误操作对结果的影响：
俯视时：读数比液体实际体积大 仰视时：读数比液体实际体积小
口诀：俯大仰小（“大”、“小”是指读数，不是指液体体积）
例 1．某同学取液体时将量筒放平稳后面对刻度读数。初次俯视液体凹液面的最低处，此时读数为 25mL；
倒出部分液体后，平视液体凹液面的最低处，此时读数为 17mL。该学生倒出的液体的体积是（ ）
A．8mL B．小于 8mL
C．大于 8mL D．无法确定
例 2．量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为 30mL。倾
倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为 18mL。这位同学取出液体的体积是（ ）
A．12mL B．大于 12mL
C．小于 12mL D．无法判断
重难点 3
氧化物、含氧化合物的区分
（1）氧化物：只由两种元素组成且其中一种
为氧元素的化合物。
（2）含氧化合物：由氧元素和其它元素组成
的化合物。
例 1．下列说法中，不正确的是（ ）
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．具有相同质子数的原子一定是同种元素
例 2．下列各组物质中前者属于纯净物，后者属于氧化物的是（ ）
A．冰水混合物、二氧化碳 B．稀有气体、高锰酸钾
C．人呼出的气体、水 D．净化后的空气、液态氧
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真题
1．（2018·东莞）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．（2018·广州）下列属于物理变化的是（ ）
A．铁锅生锈 B．蜡烛燃烧 C．粮食酿酒 D．水结成冰
3．（2018·东莞）下列操作正确的是（ ）
A．滴加溶液 B．加入固体 C．量取液体 D．加入酒精
4．（2018·深圳）锌是促进人体生长发育的必需微量元素。如图为锌元素在元素
周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．锌属于非金属元素 B．锌原子的中子数为 30
C．锌的相对原子质量为 65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成 Zn2+
5．（2018·广州）下列物质属于碱的是（ ）
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．H3BO3
6．（2018·广州）如图是几项基本实验操作的示意图：
（1）仪器 X 的名称是 ；加热液体时，液体体积不能超
过试管容积的 。
（2）蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当
，停止加热。
（3）测定溶液 pH 时，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上， ，读出 pH。
7．（2018·广州）从微观的角度回答下列问题：
（1）C70 表示一个 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）一定条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，
。
8．（2018·东莞）如图是离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：
（1）图①、②中属于阴离子的是 （填序号），该元素的
质子数为 ；13 号元素原子的最外层电子数为 。
（2）由表中原子序数为 1、8、13 的元素组成物质的化学式为：
。
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模拟题
1．（2018·龙岗区二模）下列物质的自述中，描述不正确的是（ ）
A．食盐：“我配制生理盐水”——属于物理变化
B．活性炭：“我去除冰箱内异味”——利用其化学性质
C．干冰：“我营造仙境般的舞台效果”——利用其物理性质
D．稀盐酸：“铁钉遇我更光亮”——属于化学变化
2．（2018·宝安区校级模拟）下列实验操作错误的是（ ）
A．检查气密性 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．排水法收集 H2
3．（2018·平南县四模）某学生用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称
得食盐质量为 15.5g（1g 以下用砝码），若按正确的方法称量，食盐的质量应为（ ）
A．15g B．14.5g C．15.0g D．14.0g
4．（2018·南山区校级二模）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ）
A．冰水混合物、糖水、一氧化碳，铁粉 B．空气、水、红磷、氯酸钾
C．冰水混合物、氮气、氢气、澄清石灰水 D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
5．（2018·深圳四模）某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再
生能源；③冰和干冰都属于纯净物，又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既
是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物。上述说法
正确的是（ ）
A．①②④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④
6．（2018·宝安区校级模拟）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在
元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）
A．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
B．该原子在化学变化中容易失去电子
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该元素属于金属元素
7．（2016·宁夏模拟）在①氯化钠；②过氧化氢溶液；③高锰酸钾；④二氧化锰；⑤二氧化碳；⑥水；
⑦空气；⑧氧气；⑨铁等物质中，选择合适的序号填空：
（1）属于混合物的是 ； （2）属于单质的是 ；
（3）属于氧化物的是 ； （4）含有氧分子的是 。
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8．（2018·深圳四模）回答下列问题：
（1）已知某粒子的结构示意图如右图所示，试回答：
①当 x﹣y=10 时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当 y=8 时，粒子可能为： （填一种离子符号）。
（2）从 Ca、Na、C、H、O、N、Fe 七种元素中选择适当的元素，用适当的数字和符号填空：
①3 个亚铁离子 ； ②氨气中氮元素的化合价 。
（3）写出符合下列要求的物质的化学式：
①造成“温室效应”的物质 ； ②一种最理想的清洁、高能燃料 ；
③烘焙糕点用的发酵粉中含有的盐是 ； ④作为建筑材料用的碱 。
9．（2017·潮阳区模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请据表（元素周期表的部分内容）回
答有关问题：
族
周期 I A II A Ⅲ A IV A V A VI A VII A 0
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
3 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
（1）请从表中查出关于硼元素的一条信息： 。
（2）第三周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。
（3）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填
“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素中具有相似化学性质的是
（填标号）。
a．C 和 Ne b．Be 和 Mg c．Al 和 Si d．F 和 Cl
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第 1 讲 基础化学知识（一）
考点 1 常见仪器及基本操作
例 1．（1）试管；（2）10mL；胶头滴管，大于。
1
例 2．（1）滴管伸入了容器口；滴管垂直悬空滴加；（2）10；（3）液体体积不能超过试管容积的
3
考点 2 物质的变化和性质
例 1．D 例 2．C 例 3．A
考点 3 物质的分类
例 1．C 例 2．C
点燃
例 3．（1）并列；（2）都有氧气参加反应；都是氧化反应；硫+氧气———→二氧化硫；③不是化合反应而①
通电
②是化合反应（或③是化合物燃烧而①②是单质燃烧）（3）水————→氢气+氧气；生成物均是氧化物。
考点 4 物质的组成与构成
例 1．（1）①原子；②分子；（2）A；（3）质子数。
3+ ﹣例 2．（1）三；（2）Al ；Cl ；（3）8；（4）47；9。
例 3．（1）A；（2）H+；（3）+3，Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl
重难点 1
例 1．C 例 2．A
重难点 2
例 1．B 例 2．B
重难点 3
例 1．A 例 2．A
1
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真题
1．A 2．D 3．D 4．D 5．C
1
6．（1）试管夹； ；（2）蒸发皿中出现较多量的固体时；（3）与标准比色卡对比。
3
7．（1）分子；（2）分子之间的间隔改变。 8．（1）②；17；3。（2）Al(OH)3。
模拟题
1．B 2．B 3．B 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A
9．（1）②⑦；（2）⑧⑨；（3）④⑤⑥；（4）⑦⑧；
10．（1）①原子；②K+；（2）①3Fe2+；② -3 ；（3）①CO ；②H ；③NaHCO ；④Ca(OH) 。
NH 2 2 3 23
11．（1）硼元素的原子序数为 5 等；（2）钠；Na+（合理即可）；（3）NaCl；离子；（4）bd。
第 2 讲 基础化学知识（二）
考点 1 化学式与化合价
例 1．（1）Ba(OH)2；（2）Cu(NO3)2；（3）N2；（4）N2O5；（5）HNO3。
例 2．相互化合的数目；
【举例及分析一】（1）金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；（2）不成立；（3）负；
【举例及分析二】（2）+4； 【结论二】一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价；
【举例及分析三】﹣3、+5。
例 3．（1）+1；（2）24∶1∶28∶32；（3）170；（4）66。
考点 2 质量守恒定律
例 1．C 例 2．C 例 3．（1）5，H2O；（2）D，C；（3）bd；（4）14∶3。
考点 3 化学方程式
MnO2
例 1．（1）t3；（2）0.96；（3）设样品中氯酸钾的质量为 x 2KClO3===△====2KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
2
