第九单元 金属检测题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第九单元《金属》检测题
一、单选题
1．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
2．下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是（　　）
①Mg、Cu、FeSO4溶液
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
④Fe、MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
A．只有①③B．只有②③C．只有①②④D．只有②③④
3．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
4．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
5．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
6．很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是
A．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
B．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
7．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
8．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
B 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性
C 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 该无色气体为一氧化碳
D 向硫酸铜溶液中伸入打磨后的铝丝 铝丝表面有红色固体析出 铝的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
9．铝是一种应用越来越广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是
A．铝是地壳中含量最高的元素
B．单质铝的化合价常表现为+3价
C．铁比铝容易生锈，故铁的化学性质比铝活泼
D．镁和铝的金属活动性可通过等浓度的稀盐酸来判断
10．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是
A．电解水
B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应
D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液
11．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
12．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
二、简答题
13．姜蒙蒙同学在学习“金属材料”一课后，在家里搜集了一些金属材料，其中有①铁片、生铁片　②黄铜片、纯铜片　③纯铝片、铝合金片等。
(1)她将上述三组金属每组内两两相互刻划：
①她这样做的目的是______；
②她观察到的现象是______；
③从该现象中可得出的结论是______。
(2)经查阅资料，她还获得了一下信息：
纯金属 合金
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 183 70
①分析表格中有关数据，可得出的结论是______；
②说出上表中武德合金的一种重要的用途：______。
(3)经过对探究活动结果加以分析，姜蒙蒙发现合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成他们的纯金属要______(填“好”或“差”)，因此日常使用的金属材料，大多数属于______(填“纯金属”或“合金”)。
14．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
（1）人体中含量最高的金属元素是________。
（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是___________。
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜， 请写出该氧化膜的化学式_____。
（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是____，除杂的化学反应方程式为___________。
三、推断题
15．如图A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是____________，E物质的用途是____________。
（2）B与C作用的化学方程式为____________。
16．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：
(1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。
(2)写出反应②的化学方程式：________________________。
(3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。
四、实验题
17．向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中放入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
(1)若滤渣是纯净物，则滤渣的成分是___________。
(2)若滤渣与原来锌粉质量相等，则滤渣的成分可能是___________或___________。
(3)若滤液是蓝色，其溶质有哪些，提出猜想：
猜想一：Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
猜想二：Cu（NO3）2
上面猜想不合理的是___________，理由是___________。
(4)猜想三：___________。
(5)设计实验确认上面猜想
实验步骤 现象 结论
___________ ___________ 猜想三成立
18．草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。
【交流与讨论】
(1)草酸受热分解，应选择图中的___（填“甲”或“乙”）装置。
(2)C装置的作用为___。
(3)实验过程中应该先点燃___（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
(4)F装置中反应的化学方程式为___。
(5)实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，___，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
(6)从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是___。
五、计算题
19．某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：。
试计算（写出计算过程）：
（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
20．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。
求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．A 5．C 6．A 7．C 8．D 9．D 10．B 11．C 12．D
13． 比较纯金属和合金的硬度 纯金属有划痕 合金的硬度比他们的纯金属的大 合金的熔点低 电路保险丝 好 合金
14． 钙（或Ca） 钛和钛的合金 Al2O3 向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
15． 纯碱、苏打 金属除锈等 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
16． CuO 化合反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
17．(1)银
(2) 铜和银 铜、银和锌
(3) 猜想二
锌先和硝酸银反应会生成硝酸锌，故溶液中一定会有硝酸锌
(4)Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
(5) 取少量蓝色溶液于试管中，加入氯化钠溶液
产生白色沉淀
18．(1)乙
(2)冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验
(3)酒精灯
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(5)G中澄清石灰水变浑浊
(6)缺少尾气处理装置
19．（1）解：设Al的质量为x
x=1.8g
设Al与HC1反应产生的H2质量为y
y=0.2g
所以：Mg与盐酸反应产生的H2质量为
（2）设Mg的质量为z
z=4.8g
合金中铝的质量分数为。
答：镁与盐酸产生氢气的质量是0.4g，铝的质量分数为27.3%。
20．解：(1)设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x
得x=0.2g，y=9.8g；
由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为；
答：右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。
(2)由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g，则稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。