第九单元 溶液-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

2022春人教化学第九单元 溶液优练题附参考答案
一、选择题。
1、将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（　　）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
2、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(　　)
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
3、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是(　　)
A．氢氧化钠固体 B．氯化钠晶体
C．硝酸铵晶体 D．生石灰
4、人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（　　）
A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
5、依据下图，下列说法不正确的是(　　)
A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法
B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大
C．45 ℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等
D．60 ℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40 ℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出
6、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是 (　　)
A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体
C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶
D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
7、影响固体物质溶解度的因素有(　　)
①溶质的多少　②溶质的性质　③溶剂的多少　④溶剂的性质　
⑤溶液是否饱和　⑥温度
A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤
8、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
9、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
10、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.凡是均一稳定的液体一定是溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液
D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量
11、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（ ）
A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法
D. 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出
12、用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是( )
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒
B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒
C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒
D．托盘天平、烧杯、100 mL量筒
二、填空题。
13、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴t3℃时，A、B两种物质的溶解度大小顺序是：___________；
⑵M点表示的含义是：_________；
⑶将含等质量溶剂的A、B两种饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体较多的是______。
14、用“饱和”或“不饱和”填空。
(1)在20 ℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体至不再溶解,所得溶液为硝酸钾的　　　　溶液。
(2)在20 ℃时的硝酸钾饱和溶液中加入5 g水,则溶液变为硝酸钾的　　　　溶液。
(3)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃,则变成　　　　　溶液。
15、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为________ 克，溶剂为________ 克。
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　________ 。
16、实验操作考试“配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液”时(不用游码)，同学们的下列操作中，不会导致配制溶液的溶质质量分数发生改变的是________，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小的是______________。
①称量时，药品、砝码放反了　②称量时，托盘天平右盘没放称量纸　③将称量好的氯化钠转移到烧杯中时，纸上有残留　④量取水时，仰视读数　⑤量取水时，俯视读数　⑥用刚刚洗净的烧杯配制溶液　⑦量好的水转移到烧杯时有洒落　⑧将配制好的溶液倒入用蒸馏水刚洗过的试剂瓶　⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶时有洒落　⑩在烧杯中溶解时未用玻璃棒搅拌，有氯化钠固体残留
17、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。
(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”)
(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________ 。
(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________________
(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是 _______________________。
18、图是利用海水提取粗盐的过程。
(1)图中①是　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是　　　　(填字母)。
A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变
B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在①中,海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
19、如图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A________B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g。
20、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体__________g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填字母)。
项目 实验操作 目的分析
A 称取时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(2)实验室若用质量分数为15%的氯化钠溶液加水稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和________________。
三、实验题。
21、请根据下列实验回答问题。
实验操作 实验结果
室温下,取20 mL水,加入 5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液①
再加入5 g硝酸钾,搅拌 有3.4 g固体不溶,得溶液②
加热一段时间 全部溶解,得溶液③
在溶液③中再加入5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液④
(1)上述溶液中一定属于不饱和溶液的是　　　(填序号)。
(2)小明同学认为溶液②为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是　 。
(3)小红同学认为溶液④一定是不饱和溶液,她的判断是否正确 为什么 　　　　　　　　。小超同学通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是　　　 　 。
四、计算题。
22、实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了得知它的溶质质量分数，同学们进行了以下实验操作：向盛有100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，随后向其中加入100g待测硫酸铜溶液．反应结束后，烧杯中的溶液为无色，并产生了蓝色沉淀。求：
（1）判断此时两种溶液是否完全反应，并说明理由。
（2）待测硫酸铜溶液的溶质质量分数。
2022春人教化学第九单元 溶液优练题附参考答案
一、选择题。
1、将过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，最终形成的是（　　）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物
【答案】C。
2、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(　　)
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
【答案】A
3、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是(　　)
A．氢氧化钠固体 B．氯化钠晶体
C．硝酸铵晶体 D．生石灰
【答案】B　
4、人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（　　）
A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
【答案】D
5、依据下图，下列说法不正确的是(　　)
A．将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法
B．升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大
C．45 ℃时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等
D．60 ℃时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40 ℃时，硫酸钠溶液中无晶体析出
【答案】B
6、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是 (　　)
A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体
C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶
D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】D　
7、影响固体物质溶解度的因素有(　　)
①溶质的多少　②溶质的性质　③溶剂的多少　④溶剂的性质　
⑤溶液是否饱和　⑥温度
A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤
【答案】B　
8、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
【答案】B
9、配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ）
A．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
【答案】C
10、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.凡是均一稳定的液体一定是溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液
D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量
【答案】C
11、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（ ）
A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法
D. 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出
【答案】A
12、用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是( )
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒
B．托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒
C．托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒
D．托盘天平、烧杯、100 mL量筒
【答案】B
二、填空题。
13、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴t3℃时，A、B两种物质的溶解度大小顺序是：___________；
⑵M点表示的含义是：_________；
⑶将含等质量溶剂的A、B两种饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体较多的是______。
【答案】A > B t20C时，A、B两种物质的溶解度相等 A
14、用“饱和”或“不饱和”填空。
(1)在20 ℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体至不再溶解,所得溶液为硝酸钾的　　　　溶液。
(2)在20 ℃时的硝酸钾饱和溶液中加入5 g水,则溶液变为硝酸钾的　　　　溶液。
(3)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃,则变成　　　　　溶液。
【答案】(1)饱和　(2)不饱和　(3)不饱和
15、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为________ 克，溶剂为________ 克。
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　________ 。
【答案】30；570；5%
16、实验操作考试“配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液”时(不用游码)，同学们的下列操作中，不会导致配制溶液的溶质质量分数发生改变的是________，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小的是______________。
①称量时，药品、砝码放反了　②称量时，托盘天平右盘没放称量纸　③将称量好的氯化钠转移到烧杯中时，纸上有残留　④量取水时，仰视读数　⑤量取水时，俯视读数　⑥用刚刚洗净的烧杯配制溶液　⑦量好的水转移到烧杯时有洒落　⑧将配制好的溶液倒入用蒸馏水刚洗过的试剂瓶　⑨将配制好的溶液倒入试剂瓶时有洒落　⑩在烧杯中溶解时未用玻璃棒搅拌，有氯化钠固体残留
【答案】①⑨　②③④⑥⑧⑩
17、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点表示t1℃时____________物质的溶解度相等。
(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将___________(填“变大、变小”或“不变”)
(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________ 。
(4)t1℃时A的溶解度_________t2℃时A的溶解度；(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________________
(6)如果C中混有少量的B，想要得到纯净的C，方法是 _______________________。
【答案】A、C 不变 C>B>A 大于 加入A物质或蒸发溶剂或升高温度 降温结晶或冷却热的饱和溶液
18、图是利用海水提取粗盐的过程。
(1)图中①是　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是　　　　(填字母)。
A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变
B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在①中,海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】(1)蒸发　(2)AD
19、如图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A________B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g。
【答案】＞；100
20、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体__________g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是________(填字母)。
项目 实验操作 目的分析
A 称取时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(2)实验室若用质量分数为15%的氯化钠溶液加水稀释成质量分数为5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和________________。
【答案】(1)4.5　D　(2)胶头滴管
三、实验题。
21、请根据下列实验回答问题。
实验操作 实验结果
室温下,取20 mL水,加入 5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液①
再加入5 g硝酸钾,搅拌 有3.4 g固体不溶,得溶液②
加热一段时间 全部溶解,得溶液③
在溶液③中再加入5 g硝酸钾,搅拌 全部溶解,得溶液④
(1)上述溶液中一定属于不饱和溶液的是　　　(填序号)。
(2)小明同学认为溶液②为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是　 。
(3)小红同学认为溶液④一定是不饱和溶液,她的判断是否正确 为什么 　　　　　　　　。小超同学通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是　　　 　 。
【答案】(1)①③　 (2)②中有硝酸钾固体没有溶解
(3)不正确,因为溶液④可能恰好为饱和溶液　向该溶液中加入少量的硝酸钾,观察其能否继续溶解,若能继续溶解,则表明该溶液不饱和;若不能继续溶解,则表明该溶液已饱和(合理即可)
四、计算题。
22、实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了得知它的溶质质量分数，同学们进行了以下实验操作：向盛有100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，随后向其中加入100g待测硫酸铜溶液．反应结束后，烧杯中的溶液为无色，并产生了蓝色沉淀。求：
（1）判断此时两种溶液是否完全反应，并说明理由。
（2）待测硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）完全反应，若氢氧化钠有剩余，则溶液为红色；若硫酸铜有剩余，则溶液为蓝色
（2）33.3%