第十一单元盐化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．在发酵面团中加入下列某物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是
A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．硫酸钠
2．分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A．空气污染物：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫
B．净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应
D．化石燃料：煤、石油、干冰
3．下列说法不正确的是
A．粗盐难溶性杂质去除实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．用硝酸钾和水配置5%的硝酸钾溶液的主要步骤依次是计算、称量、量取和溶解
D．消除公路上的积雪可以撒些粗盐，这样能使雪较快的融化
4．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是
A．农作物中的营养物质是植物体从外界吸收养分，通过化学变化转化而来的
B．碳酸氢铵、氯化铵都属于铵态氮肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
5．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应
6．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A． 等质量的镁和氧气充分反应
B． 将氢氧化钠溶液滴入一定质量的稀硫酸中
C． 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D． 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铜和盐酸的混合溶液中
7．下列鉴别物质的方法正确的是
A．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C．用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液
8．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量CO 点燃
B 区别硬水和软水 取样，比较哪个更浑浊
C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨，闻气味
D 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项不符合该转化关系的是
A．CO、C、CO2
B．NaCl、NaOH、Na2CO3
C．MgCl2、Mg、MgO
D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下；
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
关于此反应，下列认识确的是A．实验后甲物质“待测”质量为16g
B．反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C．乙、丁的相对分子质量比为1：1
D．该反应一定属于复分解反应
11．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为含碳、氢的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
12．下列除杂方法中，错误的是
选项 物质 杂质(少量) 除杂方法
A 氮气 氧气 通过灼热的铜网
B 稀盐酸 硫酸 加适量的氯化钡溶液，过滤
C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 通人氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
13．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法不正确的是
选项 物质 操作方法
A Cu粉（Al） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B NaCl固体（NaOH） 加水溶解，加入稍过量稀盐酸后蒸发
C CaCl2溶液[（Ca（OH）2）] 通入CO2后过滤
D Na2CO3粉末（NaOH） 加入足量稀盐酸，然后蒸发
A．A B．B C．C D．D
14．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
物质 选用试剂(过量) 操作方法
A MnO2(KCl) 水 加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥
B CaO(CaCO3) 水 加入足量水过滤
C CO2(CO) O2 将混合气体在氧气中点燃后收集
D CO(CO2) 氧化铜 缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
A．A B．B C．C D．D
15．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．写出下列物质的化学式：
(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱______。
(2)胃液里含有的一种酸______。
(3)常用于作建筑材料的一种碱______。
(4)常用于汽车电瓶的一种酸______。
(5)日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐______。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
(1)溴的相对原子质量是______。
(2)溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
(3)若图乙中C表示离子，则x的值是______， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式______。
(4)写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价______。
18．化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为________(填“元素”、“单质”或“化合物”)
(2)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成份可能是_______________。
(3)纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在最坚硬的物质，据此推断金刚石可用作___________。
19．下列物质与人类生活密切相关，请选择相应的编号填空。
A．CH4 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaCI
(1)常用作调味品的是______。
(2)用于生产发酵粉的是______。
(3)用于生产洗涤剂的是______。
(4)“可燃冰”的主要成分是______。
20．化学与生活息息相关，请用所学化学知识按要求回答下列问题。
(1)金秋八月，丹桂飘香，请从微观的角度解释原因______。
(2)温泉水中含多种有益人体健康的矿物质，泡温泉时使用肥皂会起浮渣，温泉水属于______（选填“硬水”或“软水”）。
(3)为防止铁制品生锈可以在铁制品表面涂刷一层“银粉”隔绝空气和水，“银粉”的成分是铝，请用化学方程式表示“银粉”具有抗腐蚀性能的原因：______。
(4)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。轻质碳酸钙的生产过程：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述生产过程中任一一个反应的化学方程式：______。
三、推断题
21．A-I是初中化学中常见的物质，B、D常温下是气体，反应①在自然界称为光合作用，I是补钙剂的成份，E常用来做干燥剂。
(1)I的化学式为___________。
(2)在G中金属元素的化合价为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)①②③④所表示的四个反应中属于基本反应类型的是___________。
22．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中D是一种白色沉淀且相对分子质量为100，B和C为气体，组成元素相同。“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答下列问题：
(1)写出C→D的化学反应方程式______。
(2)B和C化学性质不同的原因______。
四、实验题
23．科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用，用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）：
(1)广口瓶中加入的是______。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．Ca（OH）2溶液
(2)打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到______气体，化学方程式为______。接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的______溶液滴入广口瓶中，从而分离出第二种气体，化学方程式为______。
24．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
若用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气：
(1)发生反应的化学方程式为______。
(2)仪器a的名称是______。
(3)选取的发生装置是______（填字母）。
(4)能用E装置收集氧气是因为氧气具有______且不与水反应的性质。
(5)停止加热时，先要把______，然后再熄灭酒精灯。
制取二氧化碳气体时：
(6)反应时发生装置内气体增多，压强______，大于外界大气压，在压强差的作用下气体逸出。
(7)欲验证制取的二氧化碳气体中混有氯化氢，应将气体通入盛有AgNO3溶液的F装置中，则发生反应的化学方程式为______。
五、计算题
25．为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：
(1)反应生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)求原样品中碳酸钠的质量分数。
26．有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为___________。
(2)这包白色粉末的成分为___________。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数___________。(结果保留一位小数)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D3．A4．C5．A6．A7．A8．C9．D10．B11．B12．D13．D14．A15．A
16．(1)NaOH (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)H2SO4 (5)NaHCO3
17．(1)79.90
(2)B
(3) 8 Na2S
(4)
18．(1)元素
(2)碳酸钾
(3)划玻璃(合理即可)
19．(1)D(2)B(3)C(4)A
20．(1)分子在不断运动
(2)硬水
(3)
(4)(或、)
21．(1)CaCO3
(2)+2
(3)
(4)②③
22．(1)
(2)分子构成不同
23．(1)A
(2) 一氧化碳
稀硫酸
24．(1)
(2)集气瓶
(3)B
(4)不易溶于水
(5)导管移出水面
(6)增大
(7)
25．(1)4.4；
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
原样品中碳酸钠的质量分数为：
答：原样品中碳酸钠的质量分数为53%。
26．(1)
(2)反应生成二氧化碳的质量为：9.3g+100g-107.1g=2.2g
解：设该白色粉末中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z
x=5.3g
y=3.65g
z=5.85g
加入稀盐酸的溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g大于3.65g，最后溶液pH显中性，故白色粉末中一定含氢氧化钠。
设白色粉末中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为n
m=4g
n=5.85g
5.3g+4g=9.3g，故该白色粉末中含氢氧化钠和碳酸钠，不含氯化钠；
(3)所得溶液中溶质的质量分数为：
答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%
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