第12章盐-同步练习题--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐-同步练习题--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 146.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 19:42:48 | ||
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文档简介
1262380010350500第12章盐-同步练习题--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
2．邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．混合物
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
5．下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
6．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： false?????置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：???false?????复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液：???false?????置换反应
D．用生石灰制熟石灰：???false?????化合反应
7．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
8．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为C2H4)的微观示意图，下列说法正确的是
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从微观构成看：四种物质均由原子构成
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从物质的量看：该反应中CO2与C2H4的质量比为22：7
9．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（?????）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
10．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
11．下列说法正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
二、简答题
12．结合生活实例，写出防止铁制品生锈的两种措施：________；________．
13．目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题：
（1）三大化石燃料包括煤、石油和_________。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。
（2）某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含___________元素。
（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为_______能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应的基本反应类型是________________。
（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_______________。
14．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。
如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是_____，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是_____，铝合金与纯铝相比，其硬度更_____（填“大”或“小”）。
（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于_____（填“单质”或“氧化物”），我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____。（填序号）
①Fe、CuSO4溶液、Ag????????????????????②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液???????④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
三、推断题
15．A~F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是_____。
（2）D→A反应的基本类型是_____。
（3）F→E反应的化学方程式为_____。
16．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）
（1）C物质是______；
（2）A与E反应的化学方程式是________________；
（3）B与E反应的基本类型是__________________________；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）________________。
①银?????????????②氯化铁????????③氢氧化钾?????????????④氧化铜
四、实验题
17．某学生想探究铁生锈的条件，他设计了如图所示的实验：
(1)本实验对所用铁钉的要求是___________。
(2)因缺少___________的操作，故A试管中的铁钉生锈了。
(3)在C试管中，观察到的现象是___________。
(4)铁生锈的条件是___________。
18．下图分别为蒸发食盐水、中和反应、铁钉生锈和稀释浓硫酸实验，根据实验回答下列问题。
(1)A实验中当中____________时，停止加热。
(2)B实验中中和反应的实质为_____________。
(3)C实验中验证铁生锈的条件之一是____________ 。
(4)D实验中用玻璃棒不断搅拌的作用是__________。
19．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。
（2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_______。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH<7
猜想_____正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。
五、计算题
20．取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
21．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
22．为探究校园铁制护栏锈蚀的程度，将20g已生锈的铁片（铁锈主要成分为氧化铁），放入足量稀硫酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀硫酸的质量关系如图所示（已知铁片除氧化铁外，其它杂质不与稀硫酸反应也不溶于水，其中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数是 ；
（2）氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（3）计算该铁片中金属铁的质量分数。
参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．B
5．B
6．D
7．C
8．D
9．D
10．B
11．D
12．???? 涂防锈漆??????? 烧制搪瓷
13．???? 天然气；???? 沸点；???? 碳、氢；???? 电；???? 置换反应；???? 生成物是水，不污染环境。
14．???? 铁???? 刷漆???? 大???? 氧化物???? Fe+CuSO4═Cu+FeSO4???? ①③
15．???? H2O???? 分解反应???? false
16．???? 硫酸铜（或CuSO4）???? Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑???? 复分解反应???? ③
17．(1)洁净光亮
(2)蒸馏水煮沸
(3)铁钉没有生锈
(4)与氧气和水接触
18．(1)出现较多量固体
(2)酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子（或H++OH-=H2O）
(3)铁生锈需要与水接触
(4)搅拌加快散热，防止酸液飞溅
19．??在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面???? BE???? false???? 无???? 二???? NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）???? H+（或氢离子）
20．19.6%
21．（1）1.3
（2）设稀硫酸中硫酸的质量分别为x、生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z。
false
false 解得：x=1.96g；
false，解得：y=3.22g；
false解得：z=0.04g；
稀硫酸中硫酸的质量分数=false×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）所得溶液中硫酸锌的质量分数=false×100%≈15.1%
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。
22．（1）70%
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
（3）解：设生成0.6g氢气需要铁的质量为x。
false
false，
x＝16.8g
该铁片中金属铁的质量分数为：false=84%
答：该铁片中金属铁的质量分数为84%。
一、单选题
1．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
2．邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．混合物
3．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
5．下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
6．下列应用、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．用一氧化碳还原氧化铁： false?????置换反应
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：???false?????复分解反应
C．用铁桶盛装农药波尔多液：???false?????置换反应
D．用生石灰制熟石灰：???false?????化合反应
7．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
8．大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为C2H4)的微观示意图，下列说法正确的是
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从微观构成看：四种物质均由原子构成
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从物质的量看：该反应中CO2与C2H4的质量比为22：7
9．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（?????）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
10．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
11．下列说法正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
二、简答题
12．结合生活实例，写出防止铁制品生锈的两种措施：________；________．
13．目前，石油资源的匮乏使人们不断研究开发和利用新能源。世界上首座熊猫外形的光伏电站在我国山西大同正式并网发电，电站由单晶硅太阳能电池和薄膜太阳能电池组成。请回答下列问题：
（1）三大化石燃料包括煤、石油和_________。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。
（2）某燃料在空气中燃烧产物为二氧化碳和水，则该燃料一定含___________元素。
（3）单晶硅太阳能电池是将太阳能转化为_______能。工业制取单晶硅的反应为：2Mg + SiO2Si + 2MgO，该反应的基本反应类型是________________。
（4）氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_______________。
14．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。
如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是_____，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是_____，铝合金与纯铝相比，其硬度更_____（填“大”或“小”）。
（2）赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于_____（填“单质”或“氧化物”），我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____。（填序号）
①Fe、CuSO4溶液、Ag????????????????????②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液???????④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
三、推断题
15．A~F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是_____。
（2）D→A反应的基本类型是_____。
（3）F→E反应的化学方程式为_____。
16．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）
（1）C物质是______；
（2）A与E反应的化学方程式是________________；
（3）B与E反应的基本类型是__________________________；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号）________________。
①银?????????????②氯化铁????????③氢氧化钾?????????????④氧化铜
四、实验题
17．某学生想探究铁生锈的条件，他设计了如图所示的实验：
(1)本实验对所用铁钉的要求是___________。
(2)因缺少___________的操作，故A试管中的铁钉生锈了。
(3)在C试管中，观察到的现象是___________。
(4)铁生锈的条件是___________。
18．下图分别为蒸发食盐水、中和反应、铁钉生锈和稀释浓硫酸实验，根据实验回答下列问题。
(1)A实验中当中____________时，停止加热。
(2)B实验中中和反应的实质为_____________。
(3)C实验中验证铁生锈的条件之一是____________ 。
(4)D实验中用玻璃棒不断搅拌的作用是__________。
19．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。
（2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_______。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH<7
猜想_____正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。
五、计算题
20．取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
21．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
22．为探究校园铁制护栏锈蚀的程度，将20g已生锈的铁片（铁锈主要成分为氧化铁），放入足量稀硫酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀硫酸的质量关系如图所示（已知铁片除氧化铁外，其它杂质不与稀硫酸反应也不溶于水，其中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数是 ；
（2）氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（3）计算该铁片中金属铁的质量分数。
参考答案：
1．B
2．C
3．A
4．B
5．B
6．D
7．C
8．D
9．D
10．B
11．D
12．???? 涂防锈漆??????? 烧制搪瓷
13．???? 天然气；???? 沸点；???? 碳、氢；???? 电；???? 置换反应；???? 生成物是水，不污染环境。
14．???? 铁???? 刷漆???? 大???? 氧化物???? Fe+CuSO4═Cu+FeSO4???? ①③
15．???? H2O???? 分解反应???? false
16．???? 硫酸铜（或CuSO4）???? Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑???? 复分解反应???? ③
17．(1)洁净光亮
(2)蒸馏水煮沸
(3)铁钉没有生锈
(4)与氧气和水接触
18．(1)出现较多量固体
(2)酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子（或H++OH-=H2O）
(3)铁生锈需要与水接触
(4)搅拌加快散热，防止酸液飞溅
19．??在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面???? BE???? false???? 无???? 二???? NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）???? H+（或氢离子）
20．19.6%
21．（1）1.3
（2）设稀硫酸中硫酸的质量分别为x、生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z。
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稀硫酸中硫酸的质量分数=false×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）所得溶液中硫酸锌的质量分数=false×100%≈15.1%
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。
22．（1）70%
（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
（3）解：设生成0.6g氢气需要铁的质量为x。
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该铁片中金属铁的质量分数为：false=84%
答：该铁片中金属铁的质量分数为84%。