第3章《简单的有机化合物》测试题2021-2022学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册（含答案解析）

第3章《简单的有机化合物》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列关于推测甲烷的空间构型的说法正确的是
A．一氯甲烷只有一种 B．二氯甲烷只有一种
C．三氯甲烷只有一种 D．四氯甲烷只有一种
2．下列物质属于脂肪烃的是
A． B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2Cl D．
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
4．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是
A．一定条件下，能发生加聚反应
B．1mol该有机物与溴水发生反应，消耗Br2的物质的量为1mol
C．该有机物有三种官能团
D．该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种产物
5．下列说法错误的是
A．表示质子数为6、中子数为8的核素
B．和互为同素异形体
C．和为同一物质
D．的同分异构体有3种，其沸点各不相同
6．下列说法正确的是
A．任意一个烷烃分子(碳原子数)中，所有碳原子不可能位于同一平面上
B．随着碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐降低
C．随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体数目也增加
D．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物只有一种
7．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A．可与氢气发生加成反应 B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应 D．不能与金属钠反应
8．下列说法正确的是
A．乙烯和甲烷的混合气体可通过酸性高锰酸钾溶液进行分离
B．乙烯是无色略带气味的气体，可作水果催熟剂
C．一定条件下，乙烯通过聚合反应可得到聚乙烯化合物
D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而使溶液褪色
9．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是
①分子式为
②易溶于水
③分子中含有两种官能团
④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
⑤所有的原子可能共平面
A．仅①②③④ B．仅①②⑤
C．仅①②④⑤ D．全部
10．用乙醇制备乙烯的反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，该过程中会产生CO2、SO2.下列装置分别用于制备乙烯、除CO2和SO2、检验乙烯及收集乙烯，其中错误的是
A．制备乙烯 B．除CO2和SO2
C．检验乙烯 D．收集乙烯
11．下列关于甲烷的说法正确的是
A．甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物
B．1甲烷与1反应恰好生成1一氯甲烷
C．有和两种同分异构体
D．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状
12．短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是
A．四种元素原子半径最大的是Z
B．四种元素非金属性最强的是W
C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
13．-多巴是一种有机物，分子式为，它可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式为．下列关于-多巴的叙述错误的是
A．它属于-氨基酸，既具有酸性，又具有碱性
B．它能与溶液发生显色反应
C．它可以两分子间缩合形成分子式为的化合物，该化合物中有4个六元环
D．它既与酸反应又与碱反应，等物质的量的-多巴最多消耗的与的物质的量之比为1：1
14．某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3 二甲基 2 氯丁烷，则该烯烃的名称是(　　)
A．3,3 -二甲基- 1- 丁烯 B．2,3 -二甲基- 2 -丁烯
C．2,3 -二甲基 -3 -丁烯 D．2,3 -二甲基- 1 -丁烯
15．1，4 -二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是(　　)
A．该物质属于芳香烃
B．该分子中处于同一直线上的原子最多有6个
C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该分子中所有原子可能位于同一平面上
二、填空题（共8题）
16．从石油和煤中可分别提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平；B是一种密度比水小的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol。回答下列问题：
(1)A的电子式为_____，B的结构简式为______。
(2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，写出有机物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______；反应类型______。
(3)在碘水中加入B，充分振荡、静置后的现象：_______。
(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式_____；反应类型______。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗的物质的量_____(填“”“”或“”)。
17．沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定的温度、湿度和酸碱度条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气(如图所示)。沼气是一种混合气体，其中CH4含量为55%~70%，CO2含量为30%~45%。沼气池中主要发生了下列变化：
(1)动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌将它们变成可溶性化合物；
(2)微生物将这些可溶性化合物转变成有机酸；
(3)微生物将一些有机酸变成CH4；
(4)发酵池中产生了液体肥料；
(5)发酵池中还产生CO2、H2S等气体。
根据以上描述，将画线部分的物质填入以下图示中的合适位置。
①___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________；⑥___________。
18．海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。
(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是___(填序号)。
a.b.
c.d.
蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是____。
(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：
某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为___，产生水垢最多的是___室，淡水的出口为____(填“a”、“b”或“c”)。
(3)离子交换法获取淡水模拟图如图：
经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目____(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为___。
19．有下列转代关系：
（1）若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D能化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则A是____________（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式_______________________________。
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为_______________________。
（3）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为_______________________。A、B、D、E中易溶于水的是_______________________。（写结构简式）
（4）写出（3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型：
D→E_______________________________________________反应类型为__________。
20．短周期主族元素X、Y、Z、M、R、W的原子序数依次增大。X原子是周期表中半径最小的原子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M+、R2+与Z2－具有相同的电子层结构，W与M组成的化合物是生活中必备的调味品。根据题给信息按要求回答下列问题。
(1)元素Y在元素周期表中的位置为____________________。
(2)M、W各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
(3)为比较M、R的活泼性，将其单质分别投入______(试剂)中，根据反应的剧烈程度，可证明活泼性强的是_______(填元素符号)。
(4)由Y与X组成的质量比为5∶1的有机物的化学式为__________，写出其所有分子的结构简式________________________________________________。
21．现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______________。
（2）常温常压下，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是__________________。
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是_____________，生成水的量最多的是_______________。
（4）在120℃、1.01×105Pa下，以上三种物质中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_________________。
22．继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，-10 ℃的条件下与水形成的水合物。已知1.0 m3这种晶体(晶体密度为1 g·cm-3)能在标准状况下释放出140 m3 的甲烷气体，试求出这种甲烷水合物晶体的平均组成(写出计算过程)。___________
23．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：
（1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？_____（用一句话说明）。
（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g） ，按气流的方向，各装置的连接顺序是：__________。
① ② ③ ④
（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________， C瓶的作用是____________。
（4）装置②中所加的试剂名称是__________，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是______________。
（5）装置③中所盛溶液的名称是__________，它可以用来验证的气体是__________。
参考答案：
1．B
【解析】
A．甲烷不论是正四面体结构还是平面四边形，一氯甲烷只有一种结构，故A不选；
B．若甲烷是正四面体结构，则二氯甲烷只有一种，若甲烷是平面四边形，则二氯甲烷有两种结构，所以可以根据二氯甲烷只有一种，判断甲烷的空间构型是正四面体结构不是平面四边形，故B选；
C．甲烷不论是正四面体结构还是平面四边形，三氯甲烷只有一种结构，故C不选；
D．甲烷不论是正四面体结构还是平面四边形，四氯甲烷只有一种结构，故D不选；
故选B。
2．B
【解析】
A．脂肪烃是指链状烃，A项含有苯环，属于芳香烃，A错误；
B．链状化合物，只含碳元素和氢元素，属于脂肪烃，B正确；
C．含有氯元素，不属于烃，C错误；
D．含有氯元素，不属于烃，D错误；
故选B。
3．B
【解析】
A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
4．C
【解析】
A．该有机物中含有碳碳双键，故在一定条件下能发生加聚反应，A正确 ；
B．1个该有机物分子中含有1个碳碳双键，故1mol该有机物与溴水发生反应，消耗Br2的物质的量为1mol，B正确；
C．该有机物只含有碳碳双键和氯原子两种官能团，C错误；
D．该有机物苯环上的一个H被Cl取代有邻、间、对三种位置关系，有3种产物，D正确；
故选C。
5．B
【解析】
A．表示质子数为6、中子数为8的碳元素的一种核素，A项正确；
B．和的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，B项错误；
C．甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，同理和通过旋转可以完全重合，故两者为同一物质，C项正确；
D．的同分异构体有、(CH3)2CHCH2CH3、3种，它们的沸点不同，D项正确；
答案选B。
6．C
【解析】
A．三点确定一个平面，所以乙烷、丙烷的所有碳原子均可能位于同一平面上，A项错误；
B．随着碳原子数的增加，烷烃的分子间作用力逐渐增大，沸点逐渐升高，B项错误；
C．随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体数目也增加，如甲烷、乙烷和丙烷只有一种结构，而丁烷有两种结构，戊烷有三种结构，故C正确；
D．乙烷与氯气在光照下反应生成的有机物除了一氯乙烷外，还有 CH2ClCH2Cl、CHCl2CH3、CH3CCl3 等，D项错误；
故选C。
7．D
【解析】
A．该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；
B．根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确；
C．该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；
故答案为D。
8．B
【解析】
A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而被除去，最终得不到乙烯，A项错误；
B．乙烯可作水果催熟剂，B项正确；
C．聚合物都是混合物，C项错误；
D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，D项错误。
故选：B。
9．D
【解析】
①由有机物的结构简式可知，其分子式为，错误；②含烃基较大，不易溶于水，错误；③分子中含有、碳碳双键、，三种官能团，错误；④含碳碳双键，可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生的是加成反应、氧化反应，褪色原理不同，错误；⑤分子中含有甲基、亚甲基、次甲基，所有的原子不可能共平面，错误。综上所述，D项符合题意。
10．B
【解析】
A．乙醇和浓硫酸混合加热到170℃生成乙烯，可利用装置制取，故A正确；
B．NaOH溶液可吸收CO2和SO2，则除去CO2和SO2利用盛装NaOH洗气装置时，导管是长进短出，故B错误；
C．乙烯能使溴水褪色，利用可检验乙烯，故C正确；
D．乙烯难溶于水，可利用排水装置收集乙烯，故D正确；
故答案为B。
11．D
【解析】
A．有机物中C原子成四个键，1个C原子最多结合4个H原子，故甲烷是含氢元素质量分数最高的有机物，A错误；
B．1甲烷与1发生取代反应，同时生成多种甲烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1，B错误；
C．甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，所以二氯代物只有1种，不存在同分异构体，C错误；
D．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，能形成多种链状和环状，D正确。
故选D。
12．D
【解析】
短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。据此分析。
A．四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；
B．非金属性最强为氧元素，B错误；
C．氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；
D．该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；
故选D。
13．CD
【解析】
A．该有机物分子中既含，具有碱性，又含，具有酸性，且连在与羧基相邻的位的碳原子上，属于氨基酸，故A正确；
B．其结构中含有酚羟基，能与发生显色反应，故B正确；
C．两分子间发生缩合反应，可形成环状有机物，有3个六元环，故C错误；
D．-多巴含有两个酚羟基、一个羧基和一个，酚羟基和羧基能与反应，能与反应，所以-多巴最多消耗的为，最多消耗的为，故D错误；
故答案为CD。
14．B
【解析】
2，3-二甲基-2-氯丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，名称为： 2，3-二甲基-2-丁烯，答案选B。
15．B
【解析】
A．该物质中只有C、H两种元素，且含有苯环，故该物质属于芳香烃，A项正确；
B．分子中含有两个碳碳三键、两个苯环，根据苯和乙炔的结构特点可知，该分子中处于同一直线上的碳原子最多有8个，处于同一直线上的碳原子和氢原子最多有10个，B项错误；
C．该物质中含有碳碳三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；
D．两个碳碳三键为直线形结构，碳碳单键可以转动，两个苯环所在的平面可能同时位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同一平面上，D项正确；
答案选B。
16． 加成反应 溶液分层，下层无色，上层呈紫红色 取代反应
【解析】
A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平，则A为乙烯，B是一种密度比水小的油状液态烃， 0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol，则1mol该烃分子中有6mol碳原子和6mol氢原子，所以B的分子式为C6H6，B能从煤中提取，则B为苯，煤干馏后得到煤焦油，可以从中提取苯。
(1)根据以上分析，A为乙烯，其电子式为； B为苯，其结构简式为。
(2) 有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，则C为，与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为。
(3)碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故在碘水中加入苯，充分振荡、静置后，溶液分层，由于苯的密度比水的小，则下层无色，上层呈紫红色。
(4)B与浓硫酸、浓硝酸的混合液在加热条件下反应的化学方程式为，属于取代反应。
(5)等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗的量越多，乙烯中氢元素的质量分数大于苯中氢元素的质量分数，则等质量的乙烯、苯完全燃烧时消耗的物质的量：乙烯>苯。
17． 蛋白质 脂肪 有可溶性化合物 有机酸 肥料(或CO2、H2S等气体) CO2、H2S等气体(或肥料)
【解析】
根据题干描述，动、植物废弃物中含有纤维素、蛋白质和脂肪，细菌可以将蛋白质分别变成可溶性化合物；故①为蛋白质，②为脂肪，③为可溶性化合物，微生物将这些可溶性化合物转变成有机酸，故④位有机酸，微生物将一些有机酸变成CH4，发酵池中产生了液体肥料，CO2、H2S等气体，故⑤为肥料(或CO2、H2S等气体)，⑥为CO2、H2S等气体(或肥料)。
18．(1) b 防暴沸 若“上进下出”水流速度较快，冷凝器内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出”
(2) 2C1--2c-=C12 戊 b
(3) 增大 H++OH-=H2O
【解析】
(1)
蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口，直行冷凝管一般用于蒸馏，球形冷凝管一般用于反应装置，防止反应物蒸发流失用于冷凝回流，故选b；蒸馏前，向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防暴沸；若“上进下出”水流速度较快，冷凝器内气态物质得不到充分冷却且浪费水，故用“下进上出”。
(2)
甲室是阳极室，氯离子失电子发生氧化反应，甲室的电极反应式：2C1--2c-=C12；戊室是阴极室，电极反应式是2H2O+2e-=H2+2OH-，戊室中HCO和氢氧根离子反应生成CO，所以戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3；甲室中的阳离子进入乙室、丙室中的阴离子进入乙室，a流出的不是淡水，丙室中的阴离子进入乙室、丙室中的阳离子进入丁室，所以b流出的是淡水，丙室中的阳离子进入丁室、戊室中的阳离子进入丁室，所以c流出的不是淡水。
(3)
离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO,Cl-、NO等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH-也被交换到水中，同时与水中的H+离子结合成水，据此分析解答。根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加；阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O。
19． NaCl 2NaCl2Na+Cl2↑ 2H2S+SO2=3S+2H2O CH3CH2OH CH3CH2OH；、CH3CHO、CH3COOH 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应
【解析】
（1）电解熔融的氯化钠生成钠和氯气；钠发生连续氧化生成氧化钠和过氧化钠；
（2）硫化氢加热分解为氢气和硫，硫氧化为二氧化硫、继续氧化为三氧化硫；
（3）乙醇发生消去反应生成乙烯和水，乙烯氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸；
（4）乙醇被氧化为乙醛，据此写出化学方程式。
（1）若C是可用来自来水消毒的气体，C为Cl2；如果B为Na，能够发生连续两步氧化，D为Na2O、E是Na2O2，D氧化为E时增加氧的质量占总质量的百分数为0.5×32/62×100%=25.8，符合题意，假设正确；A为NaCl；电解氯化钠得到钠和氯气，方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑；
故答案为NaCl；2NaCl2Na+Cl2↑；
（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，假设E为SO3，则D为SO2，B为S；A为气态硫化氢，加热分解为为氢气（C）和硫（B），符合题意转化关系，则硫化氢与SO2反应生成单质硫的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；
故答案为2H2S+SO2=3S+2H2O；
（3）E能使紫色石蕊试液显红色，E显酸性，属于所羧酸类；D为醛类，B是无氧化合物，B为乙烯，乙烯在单烯烃同系物中是相对分子质量最小的化合物，则A为乙醇，发生消去反应生成乙烯和水（符合C是水条件），因此A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；A、B、D、E中易溶于水的是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
故答案为CH3CH2OH；CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
（4）（3）转化中，乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；反应类型为氧化反应；
故答案为 2CH3CHO+O22CH3COOH；氧化反应。
20． 第2周期第ⅣA族 OH－+ H+＝H2O H2O或等浓度的盐酸(硫酸) Na C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、、
【解析】
X原子是周期表中半径最小的原子，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，M+、R2+与Z2－具有相同的电子层结构，则M为Na元素，R为Mg元素，W与M组成的化合物是生活中必备的调味品，W为Cl，据此分析答题。
(1)Y为C元素，在元素周期表中的位置为第2周期第ⅣA族；
(2)M为Na元素，W为Cl，M、W各自的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和HClO4，都是强电解质，相互反应的离子方程式为OH－+ H+＝H2O；
(3) M为Na元素，R为Mg元素，为比较M、R的活泼性，将其单质分别投入水中或等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中，根据反应的剧烈程度，可证明活泼性强的是Na。
(4) X为H元素，Y为C元素，由Y与X组成的质量比为5∶1，设该有机物的分子式为CxHy，则12x：y=5:1，x：y=5：12，有机物的化学式为C5H12；由该分子是构成的有机物的名称分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，其所有分子的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、、。
21． CH4 C2H6 C2H4 CH4 CH4和C2H4
【解析】
（1）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，的值越大，耗氧量越大。CH4、C2H4、C2H6的的值一次为4、2、3，故等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4，
故答案为：CH4；
（2）等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时， 的值越大，耗氧量越大。三种物质的的值依次为2、3、3.5，故常温常压下，同体积的以上三种物质完全燃烧室消耗O2的量最多的是C2H6。
故答案为：C2H6；
（3）质量相同时，烃(CxHy)的值越大，生成二氧化碳的量越多；的值越大，生成水的量越多。故生成二氧化碳的量最多的是C2H4；生成水的量最多的是CH4。
故答案为：C2H4；CH4；
（4）由题意可知，在120℃、1.01×105Pa下，
由于，则，的y=4，即该条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变。故符合要求的两种烃为CH4、C2H4。
故答案为：CH4和C2H4。
22．CH4·8H2O
【解析】
140 m3的甲烷的物质的量n(CH4)==6.25 × 103 mol；n(H2O)==5.0 × 104 mol；则晶体中CH4、H2O的物质的量的比n(CH4)：n(H2O)=6.25 × 103 mol：5.0 ×104 mol=1：8，故晶体平均组成为： CH4·8H2O。
23． 乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2 ④②①③ 检验是否有SO2 除去或吸收SO2 检验SO2 是否除尽 无水硫酸铜 水蒸气 ①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定 澄清的石灰水 CO2
【解析】
（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2 ；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，检验水用无水硫酸铜；操作步骤为应先检验水蒸气的存在，不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；
（3）通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液检验SO2是否除尽；
（4）检验水用无水硫酸铜，二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气。
（5）检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液。
（1）浓硫酸有强氧化性,乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2，
故答案为：乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，检验水用无水硫酸铜；操作步骤为应先检验水蒸气的存在,因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液,可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在,二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行,选通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳；
故答案为：④②①③；
（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验,二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行,先通过品红溶液褪色检验SO2的存在;再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；
故答案为：检验是否有SO2；除去或吸收SO2；检验SO2 是否除尽；
（4）检验水用无水硫酸铜，白色变为蓝色说明含有水蒸气，验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水；
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定；
（5）装置③中为澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在；
故答案为：澄清的石灰水；CO2。