1.2元素周期律和元素周期表 提升训练 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版（2019）（含答案解析）

1.2元素周期律和元素周期表 提升训练 2021-2022学年高中化学下学期（鲁科版2019）必修第二册
一、选择题（共18题）
1．下列关于硫元素说法不正确的是
A．硫是一种非金属元素 B．硫位于周期表第三周期
C．硫位于周期表第IVA族 D．硫原子比氧原子多一个电子层
2．已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是
A．原子半径： B．原子序数：
C．原子的最外层电子数： D．离子半径：
3．关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
A．最高化合价是+5价 B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸
4．下列各组元素中，属于同一主族的是
A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg
5．下列关于主族元素的说法中正确的是
A．非金属元素都是主族元素 B．主族元素都是金属元素
C．稀有气体元素不是主族元素 D．主族元素都是短周期元素
6．我国最新报道的高温导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，且位于第六周期，关于铊的判断错误的是
A．铊是银白色、质软的金属 B．氢氧化铊是两性氢氧化物
C．铊能生成+3价化合物 D．铊的还原性强于铝
7．下列关于化学史的描述不正确的是
A．1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表
B．1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生
C．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子
D．1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动
8．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293
9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
B．第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
10．下列说法中错误的是
A．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D．最外层只有一个电子的原子，不一定是第ⅠA族元素
11．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是
A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子
C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
12．X、Y、Z、W分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，它们之间可形成多种常见化合物，如结构式为X-Y-W，电子式为，下列说法错误的是
A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B．简单氢化物稳定性：W＜Y
C．单质沸点：Z＞W＞Y＞X D．ZWY的水溶液呈碱性
13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是
A．离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)
B．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键
C．Q2－比 R3－更容易失去电子
D．Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强
14．A、B分别为第3、4周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（　　）
A．（＋18）、（2m＋18）
B．（＋8）、（2m＋18）
C．（＋8）、（2m＋36）
D．（＋18）、（2m＋36）
15．关于元素周期表的说法，不正确的是（ ）
A．元素周期表有7个周期
B．元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数
C．同周期的元素，最外层电子数相同
D．同主族的元素，最外层电子数相同
16．2021年11月9日，烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列说法错误的是
A．与互为同素异形体
B．的中子数为143
C．核外电子数为56
D．Kr在周期表中的位置为第四周期0族
17．报报道，1995年我国科研人在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三照期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第五周期第IA族 D．第三周期第IIA族
18．如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法中不正确的是
A．W的原子序数可能是X的原子序数的3倍
B．Z元素不可能为金属元素
C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
二、综合题（共3题）
19．已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：
(1)Lv在周期表中的位置是_________。
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。
a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S
c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4
(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。
(4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。
①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。
②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。
③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。
20．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
周期 IA 0
1 a IIA … IIIA IVA VA VIA VIIA
2 b … e d
3 c f … g h i j
(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____；此类电池工作时，将___能转化为电能。
(2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______；
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)；
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______ 。
21．判断
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素_______
(2)第ⅠA族全部是金属元素_______
(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素_______
(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1_______
(5)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小_______
(6)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同_______
(7)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素_______
(8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数_______
(9)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素_______
(10)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦_______
(11)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期_______
(12)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的_______
(13)3、4周期同主族元素的原子序数相差8_______
(14)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素_______
(15)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1_______
(16)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素_______
(17)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素_______
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】
A．根据硫汉字书写可知硫是一种非金属元素，故A正确；
B．硫是16号元素，位于周期表第三周期，故B正确；
C．硫是16号元素，核外电子排布分别为2、8、6，硫位于周期表第VIA族，故C错误；
D．氧、硫是同族元素，根据元素周期表可知硫原子比氧原子多一个电子层，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．D
【解析】
根据题意可推知A为Mg，B为Na，C为N，D为F，据此解题：
A．原子半径：，A错误；
B．原子序数：，B错误；
C．最外层电子数：，C错误；
D．、、、的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径；，D正确；
故答案为：D。
3．A
【解析】
同主族元素自上而下金属性增强，非金属性减弱， VA族元素最高正价为+5价，氢化物通式为RH3；磷酸为为三元中强酸。答案选A。
4．B
【解析】
A．S、Cl的最外层电子数不同，不属于同一主族，分别属于ⅥA族、ⅦA族，故A不选；
B．Na、K的最外层电子数都为1，位于周期表IA族，属于同一主族元素，故B选；
C．N、O的最外层电子数不同，不属于同一主族，分别属于VA族、ⅥA族，故C不选；
D．F、Mg的最外层电子数不同，不属于同一主族，分别属于ⅦA族、ⅡA族，故D不选；
故选B。
5．C
【解析】
A.稀有气体元素均为非金属元素，但是属于0族，不属于主族元素，A项错误；
B.主族元素包括金属元素，也包括非金属元素，如H元素，属于第ⅠA族，主族元素，但不是金属元素，B项错误；
C.稀有气体元素属于0族，不属于主族元素，C项正确；
D.主族元素有短周期元素，也有长周期元素，比如Br，在第四周期第ⅥA族，是主族元素，也在长周期。D项错误；
本题答案选C。
6．B
【解析】
A．金属一般具有金属光泽，呈银白色，选项推测可能正确，故A正确；
B．铊与铝是同族元素，铊原子序数大，金属性比铝强，故推测其氢氧化物应具有较强碱性，不是两性氢氧化物，故B错误；
C．铊、铝同主族，最高正化合价相同，均为+3价，故C正确；
D．铊与铝是同族元素，铊原子序数大，铊还原性比铝强，故D正确；
故答案为:B。
7．C
【解析】
A．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故A正确；
B．1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故B正确；
C．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型:电解质在水溶液中自动离解成正、负离子，故C错误；
D．1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动，故D正确；
故选C。
8．D
【解析】
A．Lv的质子数为116，原子的质子数=元素的原子序数，因此Lv的原子序数为116，故A正确；
B．Lv的质子数为116，质量数为293，因此中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；
C．原子的核外电子数=原子的质子数，因此Lv的核外电子数为116，故C正确；
D．293代表Lv原子的质量数，一种元素可能有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；
综上所述，叙述错误的是D项，故答案为D。
9．C
【解析】
A.氢原子形成氢离子时，核外没有电子，锂原子形成锂离子时，最外层电子数为2，故A错误；
B.第二周期元素中氟元素无正价，故B错误；
C.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故C正确；
D.同主族元素，化学性质相似，但不完全相同，故D错误；
综上所述，答案为C。
10．C
【解析】
A．氦最外层电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故A正确；
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；
C．同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；
D．最外层只有一个电子的原子，不一定是第ⅠA族元素，如Na的最外层只有一个电子，是第ⅠA族元素，而Cu的最外层只有一个电子，是第ⅠB族元素，故D正确；
故选C。
11．B
【解析】
A． 18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；
B． 元素周期表中第15列所有元素的原子，是周期表中VA族元素，所有元素的原子的质子数都为奇数，故B选；
C． 12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故C不选；
D． 第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选。
故选B。
12．A
【解析】
X、Y、Z、W分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，它们之间可形成多种常见化合物，结合它们形成的化合物的结构式：X-Y-W及电子式：，可推知X是H，Y是O，Z是Na，W是Cl元素。
A．H+核外没有电子，O2-、Na+核外电子排布是2、8，Cl-核外电子排布是2、8、8。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+＞H+，即离子半径：W＞Y＞Z＞X，A错误；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性就越强。Y是O，W是Cl，由于元素的非金属性：O＞Cl，所以氢化物的稳定性： W＜Y，B正确；
C．Na在室温下呈固体，其余元素形成的单质都呈气态，所以单质的沸点Na的最高；H2、O2、Cl2都是由分子构成的物质，物质结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质气化消耗的能量就越大，物质的沸点就越高，所以三种气体的沸点由高到低的顺序是：Cl2＞O2＞H2，故单质沸点：Z＞W＞Y＞X，C正确；
D．ZWY是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，溶液中ClO-水解消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，D正确；
故合理选项是A。
13．A
【解析】
由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7价、-1价，则Y为Cl元素；Q只有-2价，则Q为O元素；R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N元素；X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则分别应为第三周期原子的Na、Al、Mg，据此分析。
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)，A正确；
B．元素X和Q可以形成Na2O2，存在非极性共价键，B错误；
C．非金属性Q>R，则R3-比Q2-更容易失去电子，C错误；
D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，D错误；
故选A。
14．C
【解析】
A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断
若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36，故选C。
15．C
【解析】
A．周期数等于电子层数，则元素周期表有7个周期，故A正确；
B．元素周期表中根据原子序数由小到大排序，原子序数等于核电荷数，即元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；
C．同周期的元素，电子层数相同，故C错误；
D．同主族的元素，最外层电子数相同，故D正确；
故答案为C。
16．A
【解析】
A．与质子数都是92，中子数不同，中子数分别是146、143，因此二者互为同位素，A错误；
B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。的中子数为235-92=143，B正确；
C．原子核外电子数等于原子核内质子数，则核外电子数为56，C正确；
D．Kr原子核外电子排布是2、8、18、8，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：Kr在周期表中的位置为第四周期0族，D正确；
故合理选项是A。
17．C
【解析】
根据原子核外电子的排布，可确定元素在周期表中的位置。对于原子序数较大的元素，可由0族元素的原子序数和周期表的结构来确定位置。
同位素镤-239的原子序数为239－148＝91，则元素A的原子序数为91－54＝37。0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则37号元素A在周期表中位于第五周期第IA族。
本题选C。
18．D
【解析】
根据截图中元素位置关系可判断，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，
A. X为B时，W为P，则W的原子序数是X的原子序数的3倍，故A正确；
B. X为Li时，Z为Mg，但Mg与Al在周期表中不相邻，则Z不可能为金属元素，截图应为短周期的后半部分，故B正确；
C.由图中位置可知，四种元素可能均为非金属元素，如X为N、Y为O，Z为S、W为Cl，则N2H4、H2O2、H2S、HCl均为18电子微粒，故C正确；
D. Y为O时，W为Cl，非金属性O>Cl，则Y的气态氢化物的稳定比W的强，故D错误；
答案选D。
【点睛】
本题考查对元素周期表的结构掌握，根据图片首先应该确定是二三周期元素，还要根据第三周期的前两个元素与第三个元素是不相邻的，元素Z、W元素要相邻，只能是元素周期表短周期的后半部分。
19． 第七(或7)周期VIA族 abd Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4 H2S具有还原性 出现淡黄色(或乳白色)沉淀(或浑浊) Cu2++H2S==CuS↓+2H+ 该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质
【解析】
(1)根据 O、S、Se、Te、Po、Lv都是氧族元素，且原子序数依次增大分析解答；
(2)根据元素的非金属性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性等元素周期律的变化规律分析判断；
(3)Se与S是同主族元素，最外层电子数相等，Se比S电子层数多、半径大，结合核对最外层电子的吸引力的变化，引起非金属性的变化分析解答；
(4)①双氧水具有较强的氧化性，H2S具有还原性；②硫化氢能够与硫酸铜反应生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀；③结合装置A和C中发生反应的原理分析解答。
(1) O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，都是氧族元素，位于第VIA族，O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大，因此Lv位于第七（或7）周期，在周期表中的位置为，故答案为：第七（或7）周期VIA族；
(2)a．同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大，因此离子半径：Te2-＞Se2-，能用元素周期律解释，故a选；b．同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，因此热稳定性：H2O＞H2S，能用元素周期律解释，故b选；c．物质的熔沸点是物理性质，不能用元素周期律解释，故c不选；d．同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，因此酸性：H2SO4＞H2SeO4，能用元素周期律解释，故d选；故答案为：abd；
(3)Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4，故答案为：Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4；
(4)①双氧水具有较强的氧化性，H2S具有还原性，能够被双氧水氧化生成硫单质沉淀，故答案为：H2S具有还原性；出现淡黄色沉淀；
②硫化氢能够与硫酸铜反应生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反应的离子方程式为Cu2++H2S==CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S==CuS↓+2H+；
③根据“强酸制弱酸”的原理，装置A中硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢，因为硫化亚铁能够被硫酸溶解，C中发生Cu2++H2S==CuS↓+2H+，是因为生成的硫化铜不能溶于硫酸，因此该反应能够发生，故答案为：该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质。
20． 化学 6 Na Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O HCl 2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等
【解析】
根据元素周期表可得元素a：H、b：Li、c：Na、d：F、e：B、f：Mg、g：Al、h：P、i：S、j：Cl。
(1) b为Li，核电荷数和核外电子数是3，所以原子结构示意图为；锂电池工作时，是原电池，原电池将化学能转化为电能。
(2) K层有2个电子，最外层电子数比K层电子数多的元素有F、B、Al、P、S、Cl，共有6种；同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na；
(3) 元素g的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，与碱反应生成盐和水，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物为PH3、H2S、HCl，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，最稳定的氢化物是HCl；
(5)元素i的一种氧化物SO2常用于漂白纸浆、草帽辫等。SO2具有还原性，能与氧化剂反应，如：2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等。
21．(1)错误
(2)错误
(3)错误
(4)正确
(5)错误
(6)错误
(7)错误
(8)错误
(9)正确
(10)正确
(11)正确
(12)错误
(13)正确
(14)正确
(15)错误
(16)错误
(17)错误
【解析】
(1)
所有的副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，错误；
(2)
H不是金属元素，错误；
(3)
镧系元素和锕系元素不是同位素，错误；
(4)
两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1，正确；
(5)
随着原子序数的递增，电子层数越多，半径越大，错误；
(6)
O和S，O无+6价，错误；
(7)
最外层电子数为2的He为0族，错误；
(8)
离子的核外电子层数不等于该元素所在的周期数，错误；
(9)
最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素，正确；
(10)
原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦，正确；
(11)
最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，正确；
(12)
现代元素周期表是按照元素的原子序数由小到大排列而成的，错误；
(13)
3、4周期同主族元素的原子序数相差8，正确；
(14)
元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素都是金属元素，正确；
(15)
同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1或11或25，错误；
(16)
镧系元素和锕系元素不是同位素，错误；
(17)
所有的副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，错误。