1.2元素周期律和元素周期表——基础巩固2021~2022学年高一化学下学期鲁科版（2019）必修第二册（含答案解析）

1.2元素周期律和元素周期表
一、选择题（共16题）
1．在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
2．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是
A．将稀盐酸滴入大理石中，能产生CO2气体，说明非金属性：Cl>C
B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明非金属性：S>Si
C．Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明金属性：Na>Mg
D．Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3为两性氢氧化物，说明金属性：Mg>Al
3．元素周期表是学习化学的重要工具。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有18个纵行，共有16个族
B．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
C．短周期是指第一、二、三、四周期
D．IA族的元素全部是金属元素
4．下列不属于主族元素的是
A．H B．O C．Fe D．C
5．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是
A．简单离子半径：W＜Y＜X＜Z
B．制备Y和Z的单质均可用电解法
C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e-稳定结构
6．为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是
X
Y Z
A．X和Y可形成共价化合物
B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高
C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物
D．若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构
7．金属材料是人类社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是
A．钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料
B．镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁
C．珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量
D．稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族
8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是
A．W的单质可做半导体材料
B．Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族
C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小
D．工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质
9．下面是元素周期表的一部分(表中数字和x代表原子序数)，其中x为53的是(　　)
A．
B．
C．
D．
10．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y同周期且价电子数之和为10，W、Y可形成结构如图所示的阴离子，Z原子最外层有2个电子，下列说法错误的是
A．常见简单氢化物沸点：
B．简单离子半径：
C．中两种元素的原子离子最外层均达到8电子结构
D．、均能促进水的电离
11．前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻的非金属元素，的基态原子的s电子数与p电子数相等，是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．简单离子的半径：
C．的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
12．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．Y的价层电子排布式是
B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物
C．Y、Z之间可形成离子型化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
13．下列各组元素原子半径依次增大，且最高正化合价依次降低的是（ ）
A．Al、Mg、Na B．N、O、F
C．As、S、Cl D．Cl、P、Si
14．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A．实验I：检查装置的气密性
B．实验II：测定未知盐酸的浓度
C．实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．实验IV：定容
15．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。下列说法不正确的是
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．反应中放出的气体的体积为2.24 L
16．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是
A．YZ2属于酸性氧化物
B．X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性
C．X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D．Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种
二、综合题
17．下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：
(1)属于主族元素的有_____________________(填字母)。
(2)、分别属于第___________族、第___________族。
(3)属于第Ⅷ族元素的有______________________(填字母)。
(4)第四周期与第三周期数目之差为______________________。
18．用以下微粒的化学符号回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）上述微粒共涉及__________（填数字）种元素。
（2）互为同位素的核素是__________。
（3）上述微粒中，中子数相同的核素为__________和__________，__________和__________.
19．有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z +FeG2Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为：______________；充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），该电池的电解质为_______（填写化学式）。
20．对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的____？简述原因____。
a.熔沸点 b.原子半径 c.晶体密度 d.第一电离能
21．(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从 ②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质 检验试剂 除杂试别
(I)甲烷(乙烯) ______ ______
(n)酒精(水) _______ ______
①检验试剂：A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a.无水硫酸铜 b.乙酸 c.新制的生石灰 d.溴水
除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为 _______。
(2)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素的最高价氧化物对应的水化物，A、B、C的部分转化关系如图所示。X的单质与Y的单质在不同条件下反应会生成两种不同的化合物，同周期元素中Z的简单离子半径最小，X与W同主族。则X、Y、Z、W的元素符号分别为_______、_______ 、_______、_______，B的化学式为_______。
22．有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位的为铜、铝、铅、锌、镍。回答下列问题。
（1）铜原子的电子占有________种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素处于周期表的_____区。
（2）配合物分子内（如图）的化学键有____________（填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等，其中分子中C原子为sp杂化的有___________（填物质序号）；预测σ键与π键比值为3∶1的分子的立体结构为_______________形。
（4）硫酸锌是最重要的锌盐，为无色斜方晶体或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O) 俗称皓矾，是一种天然矿物。请在SO42-的立体结构图（如图）中，描画出氧原子（用实心圆点“”表示）和硫原子（用空心圆点“O”表示）的位置。_____________
（5）氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。
①下列关于该贮氢材料及氢气的说法，正确的是__________（填序号）。
A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B．已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
C．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
D．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
E.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
②该合金的晶胞如图所示，属六方晶系，底面夹角为60°(120°)，经测定晶胞参数a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，该晶体的化学式为_______________。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后（氢进入晶胞空隙，体积不变）该晶胞的密度计算式为___________________________。(NA表示阿伏加德罗常数)
23．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖。氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______。P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间的原料。
①分子的空间构型为_______。
②S、P、的第一电离由大到小的顺序_______。
③SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F—F键的键能为____，S—F键的键能为____。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含σ键的数目为___。
(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、F的电负性由小到大的顺序为___。
24．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/(g/100g) 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
非金属性越强，氢化物的稳定性越强，在F、Cl、Br、I中，I的非金属性最差，所以HI的稳定性最差，答案选D。
2．A
【详解】
A．将稀盐酸滴入大理石中，能产生CO2气体，说明盐酸的酸性比碳酸的强，但HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能说明非金属性：Cl>C，A的说法不正确；
B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明硫与H2反应比Si与H2反应更容易，故非金属性：S>Si，B的说法正确；
C．Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，故金属性：Na>Mg，C的说法正确；
D．Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3为两性氢氧化物，说明Mg的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al的强，故金属性：Mg>Al，D的说法正确；
故答案为：A。
3．A
【详解】
A．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，故A正确；
B．合成新型农药应在由上角的非金属元素区寻找，故B错误；
C．短周期是指第一、二、三周期，第四周期为长周期，故C错误；
D．ⅠA族的元素包含H及碱金属，H是非金属元素，故D错误；
答案选A。
4．C
【详解】
A．H属于ⅠA族元素，为主族元素，故A不选；
B．O属于ⅥA元素，为主族元素，故B不选；
C．Fe为Ⅷ族元素，不是主族元素，故C选；
D．C属于ⅣA族元素，为主族元素，故D不选。
故选C。
5．C
【详解】
A．由上分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，根据核外电子层越多，离子半径越大，核外电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径H+＜Na+＜O2-＜Cl-，即W＜Y＜X＜Z，故A正确；
B．由上分析可知，Y为Na元素，Z为Cl元素，制备钠单质，应用电解熔融氯化钠的方法，制备氯气，可用电解饱和食盐水的方法，故B正确；
C．由上分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，H与O形成的化合物是H2O或H2O2，H元素均呈现+1价，H与Na形成的化合物为NaH，H元素呈现-1价，H的化合价不相同，故C错误；
D．由上分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Na与O形成的化合物是Na2O或Na2O2，其电子式分别为、，均达到了8电子稳定结构，故D正确；
答案为C。
6．B
【详解】
A．O和S可以形成共价化合物SO3，A正确；
B．Cl元素的非金属性比S强，因此HCl的热稳定性比H2S高，B错误；
C．O与Cl可以形成用于自来水消毒的物质：ClO2，C正确；
D．S与Cl形成化合物SCl2，则每个Cl最外层多一个共用电子，达到8电子稳定结构；S最外层多了两个共用电子，也达到8电子稳定结构，D正确。
故本题选B。
7．B
【详解】
A．铁以及铁合金是目前使用量最大的金属材料，故A错误；
B．工业上常用电解熔融MgCl2可得到单质镁，故B正确；
C．在钢铁中增加含碳量，会形成电化学腐蚀，会加速钢铁的腐蚀，故C错误；
D．稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅢB族，故D错误；
答案选B。
8．D
【详解】
A、 Si的单质可做半导体材料，故选项A正确；
B、Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，故选项B正确；
C、同周期元素原子从左到右半径依次减小，同主族元素原子从上而下半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，故选项C正确；
D、 工业上通过电解化合物MgCl2来制取Mg，不是MgO，MgO熔点高，故选项D错误。
答案选D。
9．D
【详解】
元素的原子序数为53，与该元素最近的稀有气体元素的原子序数为2＋8＋8＋18＋18＝54，所以该元素位于周期表的第五周期第ⅦA族，则该元素周围元素的原子序数如下所示：，答案为D
10．B
【详解】
A．由图可知W形成四个共价键，所以为碳，Y形成了2个共价键，再结合W、Y价电子数关系可推出Y是氧。易推出X是氮，Z是镁。常温下水是液体、NH3易液化而CH4难液化，A项正确；
B．简单离子半径:N3->O2-> Mg2+，B项错误；
C．原子最外层有4个电子,通过形成四个共价键而使自己最外层达到8个电子，O原子最外层有6个电子，形成2个键后最外层也达到8个电子，C项正确；
D．Mg2+能水解，是弱酸的酸根，也能水解，D项正确；
答案选B。
11．B
【详解】
A．非金属性O＞N，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，A项正确；
B．X，Y，Z三种元素的简单离子，电子层结构相同，所以原子序数越大的，半径越小，即r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)，B项错误；
C．Z的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3，为两性氢氧化化物，与强酸、强碱均可反应，C项正确；
D．O，K，Cr三种元素可组成化合物K2Cr2O7，可用于检验司机是否酒后驾车，D项正确；
答案选B。
12．B
【详解】
A．题中信息无法确定Y位置，则Y的价层电子排布式不一定为ns2np5，故A错误；
B．根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N，Z为S，W为Cl，水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；
C．根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者形成的化合物只含有共价键，不可能形成离子化合物，故C错误；
D．当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误；
故选B。
13．AD
【详解】
A. 、、的原子半径依次增大，最高正化合价分别为、、，依次降低，A符合；
B. 、、的原子半径依次减小，的最高正化合价为，无正化合价，B不符合；
C. 、、的原子半径依次减小，最高正化合价分别为、、，依次升高，C不符合；
D. 、、的原子半径依次增大，最高正化合价分别为、、，依次降低，D符合；故答案为：AD。
14．AC
【详解】
A．关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加入水， 若装置不漏气，就会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，因实验I：此检查装置的气密性，A正确；
B．实验II：测定未知盐酸的浓度时，盛装NaOH溶液应该用碱式滴定管，而且不能伸入到锥形瓶内，B错误；
C．硫酸的酸性强于碳酸，所以把硫酸滴入到盛有Na2CO3溶液中，会发生反应产生CO2，硫酸没有挥发性，产生的CO2进入到Na2SiO3溶液中，由于酸性H2CO3>H2SiO3，所以会发生反应产生难溶液水的硅酸沉淀，故实验III：可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，C正确；
D．实验IV：定容时向容量瓶中加水一个用玻璃棒引流，当液面至离刻度线1-2cm水再改用胶头滴管滴加，D错误；
故选AC。
15．CD
【详解】
A．根据上述分析，反应后溶液中的溶质为NaOH和NaAlO2， 且它们的物质的量为0.1mol，阳离子为Na＋，阴离子为和OH－，阳离子物质的量为0.2mol，阴离子物质的量之和为(0.1mol+0.1mol)，阳离子与阴离子物质的量之比为1：1，故A说法正确；
B．根据上述分析，消耗H2O总质量为(0.2mol＋0.1mol)×18g·mol－1=5.4g，消耗Al的质量为2.7g，因此反应中消耗的水的质量是加入Al质量的2倍，故B说法正确；
C．所得溶液中NaAlO2的物质的量为0.1mol，c()==0.2mol·L－1，故C说法错误；
D．题中没有说明是否是标准状况，因此无法计算气体的体积，故D说法错误；
答案为CD。
16．CD
【详解】
根据分析可知，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素。
A. YZ2是NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；
B. X形成的氧化物有CO、CO2，CO难溶于水，CO2溶于水反应产生的H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化物对应的酸有多种，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是强酸，可见未指明氧化物的价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误；
C. C与H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键；故C、N、O三种元素均可以与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物，C正确；
D. Cl元素的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5等，C元素的氧化物有CO、CO2等，N元素的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O4等，因此Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种，D正确；
故合理选项是CD。
17． 、、、、、、 Ⅰ Ⅱ 、、 10
【详解】
(1)属于主族元素的有、、、、、、；
(2)、分别位于元素周期表中第Ⅰ族、第Ⅱ族；
(3)元素周期表中第8、9、10三个纵列统称为第Ⅷ族，故属于第Ⅷ族元素的有、、；
(4)第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，故第四周期与第三周期所含元素的数目之差为10。
18． 6 、 （两者可互换位置） （两者可互换位置）
【详解】
（1）①和②属于同位素，⑥和⑦属于同属异形体，则有Li、N、C、O、Na、Mg共6中元素，故答案为：6；
（2）质子数相同而质量数不同的同种元素的不同核素叫同位素，由此定义可知，、属于同位素，故答案为：、；
（3）与的中子数相同均为8；与的中子数均为12，故答案为：；；；。
19． Fe2+ + 2e = Fe 熔融钠 β-Al2O3
【详解】
Z是金属钠，FeG2为FeCl2，根据原电池原理，在反应中2Na+FeCl2 Fe+2NaCl，电池的正极是氧化剂发生还原反应，所以反应式为Fe2++2e=Fe；充电时，即为电解质池，根据电解池原理，接电源负极的为电解池的阴极，在阴极上氧化剂发生还原反应，结合图可知，电极材料是熔融钠，电池的电解质为β-Al2O3，故答案为：Fe2++2e-=Fe；熔融钠；β-Al2O3。
20． c 密度由2个因素决定：质量和体积。碱金属晶体结构类型相同，故密度取决于其原子质量和原子体积。原子序数增加，碱金属原子质量和体积均增大，质量增大有利于密度增大，但体积增大却使密度减小，因而导致它们的密度变化不单调。
21． B d A c CH2 = CH2 + Br2→BrCH2CH2Br O Na Al S Al(OH)3
【详解】
(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶于褪色，甲烷不可以，可以检验乙烯存在；甲烷不能与溴水反应，乙烯可以与溴水发生加成反应，可以利用溴水除去甲烷中的乙烯，无水硫酸铜吸水变蓝色，据此检验水的存在，用新制的生石灰吸水蒸馏除去酒精中的水；乙烯与溴水发生加成反应，反应为：CH2 = CH2 + Br2 →BrCH2CH2Br。
(2)X、 Y、 Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素， A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，根据转化关系可知三种物质两两反应，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，推知Z为Al ，则B为氢氧化铝；氢氧化铝能与强酸、强碱反应，则推知其中-种为氢氧化钠， Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，推知Y为Na，X为O，X与W同主族，则W为S。
22． 7 p CE ② 平面三角 BD LaNi5 或（其他合理答案均给分）
【详解】
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，有7个能级，所以占有7种能量不同的原子轨道；在元素周期表中铝和铅元素原子的价电子排布分别为3s23p1和6s26p2，故其处于周期表的p区。
（2）该配合物的中心原子为Ni2+与4个N原子之间形成配位键，其他化学键为共价键，氢键不是化学键，故其分子内的化学键有共价键和配位键，选CE。
（3）①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO，C原子价电子对数分别是3、2、3、3，他们的C原子的杂化类型分别为sp2、sp、sp2、sp2，σ键与π键比值分别是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子为sp杂化的是②，σ键与π键比值为3∶1的是④HCHO，HCHO中心原子为sp2杂化的C原子，故其分子的立体结构为平面三角形。
（4）SO42-中S原子价电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体，故其立体结构图为。
（5）①A．合金材料中镧原子和镍原子之间存在金属键，是金属晶体，故A错误；
B．镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，第一电离能越小越易失电子，所以气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，故B正确；
C．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，氢氢键断裂要吸收热量，故C错误；
D．该材料贮氢过程中，气体分子数减少，高压比常压有利于储氢，故D正确；
E．氢气分子内不含氢键，故E错误；
选BD。
②根据均摊原则，其中La和Ni的原子个数分别为1（）和5（），所以，该晶体的化学式为LaNi5。若每个晶胞可吸收3个H2，则储氢后晶体的化学式为H6 LaNi5，NA个晶胞的质量和体积分别为和，故该晶胞的密度计算式为或。
23． 3 正四面体形 155 327
【详解】
(1)基态原子的核外电子排布式为，则其L层电子排布式为；基态P原子的价层电子排布为，有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为；
(2)①中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；
②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为；
③由图像可知，断裂3molF-F键，吸收465kJ能量，则F-F的键能为155kJ/mol，形成6molS-F键，放出1962kJ能量，则S-F的键能为；
(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为；
(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故、、F的电负性由小到大的顺序为。
24． 五 ⅡA 可以增大接触面积，提高反应速率和还原效率 碱性耐火砖 有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离； MgO
【详解】
(1) 元素Sr和Be、Mg位于同一主族，元素Sr位于第五周期，第ⅡA族，答案为：五；ⅡA；
(2) 菱锶矿、焦炭混合粉碎可以增大接触面积提高反应速率和还原效率，答案为：可以增大接触面积，提高反应速率和还原效率；
(3)焦炭将SrCO3还原为单质Sr，反应方程式为：；石英砂砖中含有二氧化硅，煅烧过程中和碳酸钙反应，应选择碱性耐火砖，答案为：；碱性耐火砖；
(4)氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，由表格数据可知氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，用热水浸取有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离；MgO不溶于水，所以滤渣1中含有焦炭、Ca(OH)2和MgO，答案为：有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离；MgO；
(5) 与反应生成碳酸锶和一水合氨，化学方程式如下：，答案为：。