2.1化学键与物质构成——基础巩固2021~2022学年高一化学下学期鲁科版（2019）必修第二册（含答案解析）

2.1化学键与物质构成
一、选择题（共16题）
1．下列化学用语及其表述正确的是
A．二硫化碳的结构式：S=C=S B．氢氧根离子的电子式：
C．12C与14C属于同种核素 D．水的电离方程式：H2O=H++OH－
2．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是
A．K3C60中含有离子键 B．K3C60含有共价键
C．C60与12C互为同素异形体 D．K3C60晶体在熔融状态下能导电
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B．Na+的结构示意图：
C．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO
D．氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
5．下列物质中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键的是（ ）
A．CH2=CH2 B．CaO2·2H2O C．Na2S2 D．KAl(SO4)2·12H2O
6．下列化学用语的书写正确的是
A．氯气分子的电子式Cl∶Cl B．氢气分子的电子式H∶H
C．氯化镁的电子式 D．氯化钠的电子式
7．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．Ba(OH)2 B．NH3 C．H2O D．H2
8．下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
9．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
10．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子(Cl-)的结构示意图：
C．CaCl2的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O
11．以下说法正确的是（ ）
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键
12．下列有关化学用语表达正确的是
A．35Cl和37Cl的结构示意图均可以表示为
B．HClO的结构式： H- Cl- O
C．HF的电子式：
D．质子数为92、中子数为146的U原子：U
13．当干冰气化时，下列发生变化的是
A．分子间作用力 B．分子内共价键
C．分子间距离 D．分子的化学性质
14．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低：H2X>H2T
B．离子半径的大小：X2->Y+>Z3+
C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4
D．Z元素形成的氧化物不能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解
15．下列有关化学用语的表示正确的是
A．的结构式：
B．的电子式：
C．次氮酸的电子式
D．由Na和Cl形成离子键的过程：
16．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数。下列推断错误的是
A．原子半径：
B．化合物中既含离子键又含共价键
C．最简单气态氢化物的稳定性：
D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液不可能呈碱性
二、综合题
17．请根据所给图形回答下列问题：
⑴图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是______，可表示氯化氢(HCl)分子的是______，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是______(填序号)。
A B C D
⑵如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是______(填序号)。
A 生成1mol O2需断开4mol H—O共价键
B 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C 水分解过程中，分子的种类不变
D 水分解过程中，原子的数目不变
⑶表各图中的小球代表原子序数从1—18元素的原子实原子实是原子除最外层电子后剩余的部分，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是______(填序号)。
A B C
NH3 CO2 CCl4
18．按要求填空。
（1）的核外电子排布式：________________________ 。
（2）的价电子排布式：________________________ 。
（3）的电子式：________________________ 。
（4）的价电子轨道表示式： ________________________ 。
（5）的原子结构示意图： ________________________ 。
（6）第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式：________________。
19．硒和铬元素都是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为____。
20．科学工作者研发了一种的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示：
（1）过程Ⅰ得到Li3N的电子式为___________。
（2）过程Ⅱ生成W的化学反应方程式为____________。
（3）实验室制取氨气的化学反应方程式为___________。
21．减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(1)下列判断正确的是_____________。
A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关
B．NH4NO3中只含有极性共价键
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂
D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。
①写出NaNH2的电子式：_____________。
②NaOH固体中含有的化学键类型有_____________。
(3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：
①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_____________，其所含的化学键属于_____________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________。
②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有_____________。
22．现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫___________。
（2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为___________。
（3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__g该物质参与反应。
（4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式___________。
（5）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为___________。
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式___________。
23．锰在工业中有着重要的作用，也是人体所需的微量元素之一，回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中位于______区。
(2)高锰钢可制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，主要是Fe、C和Mn组成，第三电离能：I3(Mn)_____I3(Fe) (填“大于”或“小于”)，原因是_______。
(3)硫酸锰是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，可以增产。MnSO4中的化学键除了σ键外，还存在_________。
(4)MnF2 和MnCl2均为离子晶体，其中熔点较高的是_________。
(5)一种正一价锰的配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位数为6，则配位体为________。
(6)某种含锰的磁性材料的晶胞结构如图所示。C在晶体中的堆积方式为______堆积(填“简单立方” “体心立方” “六方最密”或“面心立方最密”)；若该晶体密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则两个最近的Mn之间的距离为_______pm。
24．硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：
FeS2 SO2 SO3 H2SO4
回答下列问题：
（1）基态V原子的电子排布式为________，基态Fe原子核外未成对电子数为______。
（2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是________，SO2分子的VSEPR模型为________。
（3）固态SO3能以无限长链形式存在（如图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是________（填“桥氧”或“端基氧”），原因是______________。
（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中H2O通过氢键与SO42- 中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。
（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】
A．二硫化碳中碳原子和硫原子之间以双键相结合，结构式为：S=C=S，A正确；
B．氧原子最外层有6个电子，与氢原子结合形成一个共价键，又得到一个电子形成氢氧根，故氢氧根的电子式为，B错误；
C．12C与14C原子中，质子数相同而中子数不同，所以二者属于不同的核素，C错误；
D．水是弱电解质，只能部分电离，电离方程式为：H2O H++OH-，D错误；
故选A。
2．B
【详解】
A．②和④是同种元素，A项错误；
B．②表示的元素为Mg，容易失去两个电子，在化合物中通常显+2价，B项正确；
C．④表示的元素是金属元素，C项错误；
D．①表示的是阴离子，D项错误；
答案选B。
3．C
【详解】
A．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故A正确；
B．K3C60中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故B正确；
C．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故C错误；
D．K3C60中钾离子和之间为离子键，在熔融状态下电离出阴阳离子，能导电，故D正确；
故选C。
4．C
【详解】
A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；
B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，则离子结构示意图为，故B错误；
C．硫酸为强酸，完全电离，则电离方程式为H2SO4=2H++ SO，故C正确；
D．氯气与水反应是可逆反应，化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，故D错误；
故选：C。
5．B
【详解】
A. CH2=CH2中含有极性键和非极性键，不含有离子键，A错误；
B. CaO2·2H2O中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键，B正确；
C. Na2S2中既含有离子键，又有非极性共价键 ，不含有极性键，C错误；
D. KAl(SO4)2·12H2O中既含有离子键，又有极性共价键，不含有非极性键，D错误；
答案选B。
6．B
【详解】
A．氯气分子中，两个氯原子的最外层都达到8个电子的稳定结构，正确的电子式为，A选项错误；
B．氢气分子中存在着两个氢原子，含有一个H—H共价键，电子式为H∶H，B选项正确；
C．氯化镁属于离子化合物，书写电子式时，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，两个氯离子写在镁离子的两边，正确的电子式为，C选项错误；
D．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为，D选项错误；
答案选B。
7．A
【详解】
A．Ba(OH)2是离子化合物，含有离子键、共价键，故选A；
B．NH3是共价化合物，只含共价键，故不选B；
C．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．H2是单质分子，只含共价键，故不选D；
选A。
8．A
【详解】
A．HCl属于共价化合物，溶于水在水分子作用下电离产生H+和Cl-，A正确；
B．NaOH是离子化合物，Na+与OH-以离子键结合，在阴离子OH-中O、H原子之间以共价键结合，因此该物质中含有离子键、共价键，B错误；
C．在BF3分子中，B原子最外层有6电子，没有达到最外层8个电子的稳定结构，C错误；
D．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子中的H-O键比H2S分子中的H-S键强，断裂消耗的能量大，与H2O分子之间的分子间作用力较大无关，D错误；
故合理选项是A。
9．C
【详解】
A. HCl是含有极性键的共价化合物，不符合题意，故A不选；
B. Na2O2是含离子键与非极性键的离子化合物，不符合题意，故B不选；
C. C2H2是含非极性键与极性键的共价化合物，符合题意，故C选；
D. CH4是含极性键的共价化合物，不符合题意，故D不选；
答案选C。
10．C
【详解】
A．质子数为17、中子数为20的氯原子表示为：Cl，A错误；
B．氯离子(Cl-)的结构示意图：，B错误；
C．CaCl2为离子化合物，故其电子式为：，C正确；
D．HClO的结构式为：H—O—Cl，D错误；
故答案为：C。
11．A
【详解】
A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；
B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；
C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；
D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确；
答案选A。
12．D
【详解】
A．35Cl和37Cl原子核外有17个电子，核外电子排布是2、8、7，故二者的结构示意图为：，A错误；
B．HClO分子中O原子分别与H、Cl形成共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其HClO的结构式： H-O-Cl，B错误；
C．HF分子中H原子与F原子形成共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，故其电子式为：，C错误；
D．质子数为92、中子数为146的U原子质量数是92+146=238。在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，故该原子可表示为：U，D正确；
故合理选项是D。
13．AC
【详解】
干冰是固体二氧化碳，干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力的大小，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关，故合理选项是AC。
14．AB
【详解】
由化合价及原子序数关系可知X为O，Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。
A．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S，故A正确；
B．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故B正确；
C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：磷酸<硫酸，故C错误；
D．氧化铝为两性氧化物，可以与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D错误；
故选：AB。
15．BD
【详解】
A．分子中N与N之间形成3对共用电子，结构式为，A项错误；
B．为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用1对电子，B项正确；
C．按照含氧酸的化学式书写规则，次氯酸的化学式是HClO，但实际原子间的成键方式应依据各原子最外层电子数及成为稳定结构的共用电子对数进行分析，正确的电子式是，C项错误；
D．钠是活泼的金属元素，其原子易失去最外层的1个电子形成，氯是活波的非金属元素，其原子易得到1个电子形成，二者通过离子键结合成NaCl，D项正确；
故选BD。
16．CD
【详解】
A．同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：，故A正确；
B．化合物为NaOH，属于离子化合物，结构中含有离子键和共价键，故B正确；
C．元素的非金属性越强，形成的简单的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：CH4D．由上述四种元素组成的化合物为，其水溶液呈碱性，故D错误；
故选CD。
17． D B C C C
【详解】
⑴氮气是同种元素形成的双原子分子，图中D符合，HCl是不同元素形成的双原子分子，图中B符合；一氧化碳是不同元素形成的双原子分子，氧气是同种元素形成的双原子分子，所以表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C；故答案为：D；B；C。
⑵A. 生成1mol O2需2mol水，则断开4mol H—O共价键，故A正确；B. 2mol水分子分解生成2mol氢气和1mol氧气，则水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，故B正确；C. 水分解过程中，分子的种类发生改变，原子种类不变，故C错误；D. 由质量守恒可知，水分解过程中，原子的数目不变，故D正确。综上所述，答案为C。
⑶A. 氨气中N与H形成三对共价键，剩余一对孤对电子，故A正确；B. 二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键，O剩余2对孤对电子，故B正确；C. 四氯化碳中Cl的最外层三对孤对电子漏掉，故C错误。综上所述，答案为C。
18．
【详解】
（1）的核外共有17个电子，电子排布式为，故答案为：；
（2）的价电子为其最外层电子，价电子排布式为，故答案为：；
（3）的最外层有8个电子，其电子式为，故答案为：；
（4）的价电子轨道表示式为，故答案为；
（5）的原子结构示意图为，故答案为：；
（6）第四周期中最外层只有1个电子的原子有K、Cr、Cu，它们的简化电子排布式分别为：，故答案为：。
19．
【详解】
(1)硒与氧为同主族元素，硒为34号元素，位于第四周期ⅥA族元素，其原子结构示意图为。
20．
【详解】
(1) 是离子化合物，所以的电子式为，故答案为：；
(2)由过程Ⅱ可知，反应物为和水，即和水反应生成氢氧化锂，放出氨气，其反应的化学方程式为：，故答案为：；
(3)实验室用熟石灰和氯化铵反应制氨气，制取氨气的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3 +2H2O。
21． CD 离子键、极性共价键 极性键 离子键、极性共价键
【详解】
(1)A．道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；
B．NH4NO3含铵根和硝酸根形成的离子键和N原子和氢原子以及N原子和O原子形成的极性共价键，故B错误；
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学变化，一定有化学键断裂和生成，故C正确；
D．含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确；
故答案为：CD；
(2)①NaNH2是由Na+和NH构成的，其电子式为；
②NaOH固体中含有钠离子和氢氧根形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键；
(3)①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，它的电子式为，其所含的化学键属于极性键；由以上元素两两形成的化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的化合物为过氧化氢，它的电子式为；
(2)由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应为NH4NO3与NaOH反应，生成NH3和H2O，在这个反应过程中，硝酸铵中离子键和极性共价键断裂，NaOH中离子键断裂。
22． 树状分类法 I组 168 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 2:1 SOCl2+H2O =SO2+2HCl
【详解】
物质按照组成物质的元素种类分类，Na、Fe、F2为一组，只由一种元素组成，能够和H2化合的为F2，则A组中有F2，B组中Na和Fe；乙组中均为化合物，能够与水反应的有CO、NO，则C组中有CO和NO。能够与水反应的中，生成碱的有NH3和Na2O2；则Ⅰ组中有NH3和Na2O2。Ⅱ组中有NO2、SO2、SOCl2。
(1)图示方法将多种单质和化合物按照层次，一层一层来分，符合树状分类的特点，属于树状分类；
(2)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为;
(3)B组中Fe可以在高温下与水蒸气发生反应；化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，即转移8mol电子，则消耗3molFe，即3mol×56g·mol－1=168g；
(4)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe2O3的反应方程式为3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；
(5)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；3molNO2中化合价升高的N有2mol，化合价降低的N有1mol；则被氧化的NO2有2mol，被还原的NO2有1mol，比例为2:1；
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，该物质为SOCl2，其化合价不变，S的化合价为+4，则生成SO2，Cl的化合价为－1，生成HCl。化学方程式为SOCl2+H2O =SO2+2HCl。
23． d 大于 Mn2+的价电子排布为3d5，处于半充满较稳定结构，较难失电子 离子键和π键 MnF2 CO和CH 简单立方
【详解】
(1)Mn元素是25号元素，位于元素周期表第四周期第VIIB族，属于d区元素；
(2)I3(Mn)是Mn2+失去电子变为Mn3+，由于Mn2+的电子排布是1s22s22p63s23p63d5，处于3d5半充满的稳定状态，再失去一个电子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去电子变为Fe3+，由于Fe2+的电子排布是1s22s22p63s23p63d6，当其再失去1个电子时，会变为1s22s22p63s23p63d5的稳定状态，故其第三电离能比较小，因此第三电离能：I3(Mn)＞I3(Fe)；
(3)MnSO4是由Mn2+与之间通过离子键结合形成的离子化合物，在中存在S、O共价双键，其中一个σ键，一个π键，故MnSO4中的化学键除了σ键外，还存在离子键和π键；
(4)MnF2 和MnCl2均为离子晶体，离子之间通过离子键结合，离子键越强，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，由于阴离子离子半径：F-＜Cl-，阳离子都是Mn2+，离子半径越小，离子键越强，则离子键：MnF2 ＞MnCl2，故其中熔点较高的是MnF2 ；
(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心离子Mn+与配位体CO、结合，故配位体为CO和；
(6)根据晶胞结构可知该晶体中C原子的堆积类型为简单立方堆积；用均摊法算出C为1个，Mn为6×=3个，Sn为8×=1个，晶胞质量为m=g，晶胞的密度为ρ g/cm3，所以晶胞的边长L= cm= ×10-10 pm，两个最近的Mn原子是处于面心位置，二者之间的距离是晶胞边长的倍，则其距离为pm。
24． [Ar]3d34s2 4 O＞S＞H 平面三角形 sp3 桥氧 端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大 4
【详解】
(1)V原子为23号元素，基态原子核外有23个电子，所以电子排布式为：[Ar]3d34s2；基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道有4个电子未成对；
(2)非金属性越强，电负性越大，所以H、S、O三种元素电负性由大到小为O＞S＞H；二氧化硫分子中心原子价层电子对数为=3，所以为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形；
(3)根据固体SO3的结构可知每个S原子形成4个σ键，价层电子对数为4，所以为sp3杂化；端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大，所以桥氧化学键键长更大；
(4)氢键结合的情况可用X－H…Y表示，所以含氢键的水合阴离子为；
(5)根据晶胞示意图可知S2-连接两个亚铁离子和两个铜离子，所以S2-的配位数为4；根据均摊法晶胞中S2-的个数为8，Fe2+的个数为，Cu2+个数为=4，所以晶胞的质量m=，晶胞体积V=a2b pm3= a2b×10-30 cm3，所以晶胞的密度ρ=，可解得NA=。