3.3饮食中的有机化合物——提升训练2021-2022学年高一化学下学期鲁科版（2019）必修第二册（含答案解析）

3.3饮食中的有机化合物
一、选择题（共16题）
1．下列说法正确的是
A．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
D．蛋白质的盐析属于胶体的聚沉现象，分离提纯蛋白质还可以用渗析法
2．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反应
B．+Br2+HBr；取代反应
C．C2H6+Cl2CH3CH2Cl+HCl；置换反应
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应
3．据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的"半成品碳"状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫"焦糖烯"的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是（ ）
A．"半成品碳"在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应
B．"半成品碳"是碳元素的一种新单质
C．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成
D．焦糖烯是一种新型的烯烃
4．下列说法正确的是
A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性
B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n
C．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应
D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
5．酶是一种(　　)
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质或RNA D．维生素
6．南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文物。下列说法不正确的是
A．竹简的主要成分是纤维素
B．古代的青铜为铜锌合金
C．玛瑙的主要成分属于酸性氧化物
D．出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定
7．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是
A．2020 年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
8．下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖水解只生成葡萄糖
B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象
C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成
D．用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基
9．下列各组物质的鉴别所用试剂错误的是
A．鉴别碳酸钠、碳酸氢钠可用氢氧化钙溶液
B．鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用碳酸钠溶液
C．鉴别二氧化氮、溴蒸气可用蒸馏水
D．鉴别植物油、苯、乙酸可用溴水
10．下列叙述正确的是
A．离子化合物中只有离子键
B．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热，反应生成 SO2 分子的数目为 0.46NA
C．蛋白质溶液遇饱和硫酸钠溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型不相同
11．能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是
A．H2O B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．酚酞试液
12．质量为mg的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是
A．HNO3 B．H2O C．C2H5OH D．H2SO4
13．下列关于蔗糖和麦芽糖的说法中不正确的是（ ）
A．蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同
B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
C．蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11
D．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应
14．2019年12月以来，湖北省武汉市发现多起病毒性肺炎病例，简称新冠肺炎。它的病原体一新冠病毒由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含 氮碱基构成，结构如图所示，下列说法正确的是
A．蛋白质、糖类、核酸均是能水解的高分子化合物
B．五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
C．戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布(主要原料是聚丙烯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．NaC1O 溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性
15．生活中处处是化学，下列说法正确的是
A．大米、小麦中的营养成分只有淀粉
B．生理盐水是含9%的NaCl无菌水溶液
C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
D．家用消毒剂都是利用消毒剂的强氧化性
16．下列说法正确的是
A．与互为同位素
B．O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别
D．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
二、综合题（共6题）
17．如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
(1)丁的俗名是____，医疗上用于消毒的浓度是____。
(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____
(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____
(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布呈____结构。
(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____
18．为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：
甲：向试管中加入3mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。
乙：向试管中加入3mL乙醚()，放入一小块钠，无气体产生。
回答以下问题：
(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。
(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。
(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。
19．烃A和甲醇都是重要的化工原料。石油裂解可获得A，已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系。
(1)A的分子式为________；F的结构简式为________；反应①的反应类型是________。
(2)写出反应B→C的化学方程式：___________。
(3)E有多种同分异构体，其中属于酯类的有_____种。G是E其它类别的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的结构简式可能为：__________(任写一种)。
(4)在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO2)与时间关系如图：
①由图像分析，化学反应速率最快一段是_______。
②为了增大上述化学反应开始时的反应速率，欲向溶液中加入适量下列物质或采取如下操作，你认为可行的是____(填写序号)。
A．更多的稀盐酸B．饱和氯化钠溶液C．较浓盐酸D．提高反应温度
(5)在一定条件下合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O。将amolCO2与bmolH2充入容积为0.5L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0～tmin内CO2的反应速率为________mol/(L·min)。[X的反应速率=]
20．(1)下列说法正确的是__________(填序号)。
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲烷与乙烯
C．CH4和C5H12一定互为同系物
D．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生聚沉，加水后又能溶解
(2)某有机物烃X中碳元素的质量分数约为83.72%，此有机物的蒸气在相同条件下是等体积氢气质量的43倍，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为__________。
(3)苯可以与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸()，根据质量守恒原理，可判断出此反应的另一个反应产物为__________。
21．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
I．（1）催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成____（选填“CO或CO2或HCHO”）。
（2）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示：
①下列说法不正确的是____。
A 升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率
B 图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程
C 此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂，以及N-H键的形成过程
②合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亚铜，Ac代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
生产中必须除去原料气中CO的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是___。
Ⅱ．氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。
（3） NH4+硝化过程的方程式是2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是____（填标号）。
A 溶液的pH不再改变
B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等
C 溶液中NH4+、NH3 H2O、HNO3、NO2-的总物质的量保持不变
实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是 ___。
（4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分别向NO2-初始浓度为5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比加入次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化），平衡时NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是____，35℃时该反应的平衡常数K=____（保留三位有效数字）。
22．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会_______________（填“吸收”或“放出”）___________kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子流动方向是从_________电极流向_______电极（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为_______________________________。
（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号 t（℃） NO初始浓度 CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82
Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82
①请表中数据补充完整：a___________；b____________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________（填“甲”或“乙”）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】
A． 天空的晚霞光柱现象为丁达尔效应，与胶体的性质有关，故A错误；
B． 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，得到的是Fe(OH)3沉淀，故B错误；
C．溶液中的溶质为非电解质时，通电溶质粒子不移动，故C错误；
D． 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，聚沉盐析，蛋白质溶液为胶体，与氯化钠溶液等混合物可通过渗析法分离，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】
A．双键变为单键，碳碳双键的两个C上分别加H和羟基，属于加成反应，A正确；
B．苯环上的1个H被Br取代，属于取代反应，B正确；
C．单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，选项生成物中无单质，不属于置换反应；乙烷中的1个H被Cl取代，属于取代反应，C错误；
D．乙醇发生催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，D正确；
选C。
3．A
【详解】
A. “半成品碳”含有羟基，可能发生消去反应，故A正确；
B. 由于半成品碳中含有焦糖和碳，不符合单质的概念，因此不属于单质，故B错误；
C. 蔗糖是非还原性糖，与新制的氢氧化铜悬浊液不反应，故C错误；
D. 焦糖烯不是烯烃，故D错误。
故选A。
4．A
【详解】
A、醋酸铅为重金属盐，鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性，正确；
B、淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n，但二者含有葡萄糖结构单元数目不同，即n值不同，分子式不同，不是同分异构体，错误；
C、油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，错误；
D、淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，错误；
答案选A。
5．C
【详解】
酶是一种具有生命活性的蛋白质，故选C。
6．B
【详解】
A．竹简由竹子制成，竹子的主要成分为纤维素，A正确；
B．青铜为铜锡合金，铜锌合金为黄铜，B错误；
C．玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2能与碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D．金的化学性质稳定，很难被氧气氧化，所以出土的马蹄金光亮如新，D正确；
综上所述答案为B。
7．C
【详解】
A．2020 年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应，不同的金属释放的火焰颜色不相同，故A正确；
B．煤的液化、气化，石油的裂化、裂解和油脂的皂化都属于化学变化，故B正确；
C．棉主要成份是纤维素，丝、毛主要成份是蛋白质，棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物，油脂属于大分子化合物，故C错误；
D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，因此高温结构陶瓷是喷气发动机的理想材料，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．C
【详解】
A．蔗糖是二糖，蔗糖与麦芽糖为同分异构体，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故A错误；
B．简单的烯烃，如乙烯，不存在顺反异构，故B错误；
C．苯酚与钠反应生成苯酚钠和氢气，有无色气体产生，C正确；
D．酸性高锰酸钾可以氧化碳碳双键和醛基，但是检验醛基应该用银氨溶液或新制的氢氧化铜溶液，因为这两种氧化剂不能氧化碳碳双键，故D错误；
答案选C。
9．A
【详解】
A．碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应都会生成白色碳酸钙沉淀，选项A错误；
B．乙醇与碳酸钠溶液不反应且互溶，乙酸与碳酸钢溶液反应有气泡产生，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后会出现分层，选项B正确；
C．二氧化氮溶于水反应得到无色硝酸溶液，溴蒸气溶于水形成橙色溴水，选项C正确；
D．植物油碳链中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，苯与溴水混合分层，乙酸和溴水互溶不分层，选项D正确；
答案选A。
10．D
【详解】
A. 离子化合物中可能含有共价键，如：氢氧化钠中氢原子和氧原子之间存在共价键，A错误；
B. 因为随着反应进行硫酸的浓度降低,稀硫酸与Cu不反应,因此50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热，反应生成 SO2 分子的数目小于 0.46NA，B错误；
C. 硫酸钠不属于重金属盐，饱和硫酸钠溶液可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，沉淀可溶于水，而醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性产生沉淀，沉淀不溶于水，C错误；
D. 干冰是分子晶体，熔化时需克服微粒间的作用力是分子间作用力，而石英晶体是原子晶体，熔化时需克服微粒间的作用力是共价键，所以不相同，D正确。
答案选D。
11．B
【详解】
A.加入H2O，出现分层，有机层在上层的为C6H6，有机层在下层的为C6H5NO2，不分层的为CH3COOH、CH3CH2OH，即CH3COOH、CH3CH2OH不能区分，A不选；
B.加入Na2CO3溶液，产生气泡的为CH3COOH，出现分层，有机层在上层的为C6H6，有机层在下层的为C6H5NO2，不分层、无明显现象的为CH3CH2OH，现象不同，可以区分，B选；
C.加入盐酸，出现分层，有机层在上层的为C6H6，有机层在下层的为C6H5NO2，不分层的为CH3COOH、CH3CH2OH，即CH3COOH、CH3CH2OH不能区分，C不选；
D.加入酚酞试液，出现分层，有机层在上层的为C6H6，有机层在下层的为C6H5NO2，不分层的为CH3COOH、CH3CH2OH，即CH3COOH、CH3CH2OH不能区分，D不选；
答案选B。
12．C
【详解】
A．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入硝酸中，氧化铜和硝酸反应，铜也和硝酸反应，铜丝质量减少，A错误；
B．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入水中，氧化铜或铜都不和水反应，铜丝质量增加，B错误；
C．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入乙醇中，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛，本身被还原为铜，质量不变，C正确；
D．铜丝加热后表面反应生成氧化铜，质量增加，插入硫酸中，氧化铜和硫酸反应，铜不和硫酸反应，铜丝质量减少，D错误；
故选C。
13．A
【详解】
A. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，A项错误；
B. 蔗糖和麦芽糖分子式相同、结构式不同，互为同分异构体，B项正确；
C. 蔗糖和麦芽糖分子式相同，都是C12H22O11，C项正确；
D. 麦芽糖是还原性糖，蔗糖是非还原性糖，D项正确；
答案选A。
14．D
【详解】
A．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，二者也能水解，但糖类中单糖不能发生水解反应，单糖和低聚糖又不是高分子化合物，故A错误；
B．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖(C6H12O6)组成相差1个CH2O，不符合同系物的定义，故B错误；
C．聚丙烯的结构简式为，聚丙烯结构中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO有强氧化性，能使病毒蛋白变性，故D正确；
答案为D。
15．C
【详解】
A．大米、小麦中的营养成分主要为淀粉，还有纤维素、维生素等，A错误；
B．生理盐水是含0.9%的NaCl无菌水溶液，B错误；
C．农村推广风力发电、光伏发电可减小化石燃料的燃烧，故有利于“碳达峰、碳中和”，C正确；
D．家用消毒剂不都是利用消毒剂的强氧化性，如漂白液是利用生成次氯酸的强氧化性，如酒精消毒则是使蛋白质变性的性质，不是利用其强氧化性，D错误；
故答案为：C。
16．C
【详解】
A．是氮的一种原子，是单质不是原子，同位素指的是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，与不能互称为同位素，故A错误；
B．O2和O3都是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B错误；
C．乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O，分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，乙醇中含有羟基，可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，甲醚中含有醚基，不和钠反应，可用金属钠鉴别，故C正确；
D．分子中的六个氢原子属于等效氢原子，的一氯代物只有一种结构，故D错误；
答案选C。
17． 酒精 75% 苯 液体分层，上层为橙色，下层为无色 1，2﹣二溴乙烷 nCH2=CH2 正四面体 CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O
【详解】
(1)丁为CH3CH2OH，俗名为酒精；医疗上用体积分数为75%的酒精进行消毒；
(2)上述物质中，苯是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小；溴在苯中的溶解度更大，所以苯可以萃取溴水中的溴，苯密度比水小，所以萃取分层后，有机层在上层，观察到的现象为液体分层，上层为橙色，下层为无色；
(3)乙为CH2=CH2，可以与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，名称为1，2﹣二溴乙烷；乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，化学方程式为nCH2=CH2；
(4)甲为CH4，电子式为，结构式为；分子里各原子的空间分布呈正四面体结构；
(5)甲烷燃料电池甲烷被氧气氧化成二氧化碳和水，所以通入甲烷的一极为负极，电解质溶液呈碱性，则生成的二氧化碳会和氢氧根反应生成碳酸根，所以电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O。
18． 将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气 乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基 羟基氢可与钠发生置换反应 乙基上的氢不能与钠发生反应
【详解】
(1)试管中加入乙醇，放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验方法：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气，故答案：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气。
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，故选取乙醚作参照物，说明与钠发生反应的为羟基，故答案：乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基。
(3)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，向试管中加入3mL乙醚，放入一小块钠，不发生反应，说明与钠反应的物质中需含有羟基氢，乙基上的氢不能与钠发生反应，羟基中的氢原子能和金属钠反应得到氢气，其反应的化学方程式应为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案：羟基氢可与钠发生置换反应；乙基上的氢不能与钠发生反应；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
19． C2H4 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 3 CH3CH2CH2COOH EF CD
【详解】
(1)A是乙烯，分子式为C2H4；F是聚乙烯，结构简式为；反应①的反应类型是加成反应。
(2)反应B→C是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(3)E是乙酸乙酯，乙酸乙酯有多种同分异构体，其中属于酯类的有3种，分别是丙酸甲酯、甲酸正丙酯、甲酸异丙酯。G是E其它类别的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G属于羧酸类，其结构简式可能为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。
(4)①斜率越大，反应速率越快，则由图象分析，化学反应速率最快一段是EF。
②A.更多的稀盐酸氢离子浓度不变，反应速率不变；B.饱和氯化钠溶液相当于稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小；C.较浓盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快；D.提高反应温度加快反应速率，答案选CD；
(5)在一定条件下合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O。将a mol CO2与bmol H2充入容积为0.5 L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol，根据方程式可知消耗二氧化碳是c mol，则0～tmin内CO2的反应速率为mol/(L·min)。
20． BC CH3CH2CH2CH2CH2CH3 H2O
【详解】
(1)A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解可得到高级脂肪酸和甘油，A不正确；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，所以可用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷与乙烯，B正确；
C．C5H12符合烷烃的通式，一定属于烷烃，所以CH4和C5H12一定互为同系物，C正确；
D．硫酸铜是重金属的盐，能使蛋白质变性，所以在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生聚沉，加水后不能溶解，D不正确；
故选BC。答案为：BC；
(2)烃X的蒸气在相同条件下是等体积氢气质量的43倍，则其相对分子质量为43×2=86，分子中碳元素的质量分数约为83.72%，则此有机物中碳原子数为=6，分子式为C6H14，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3。答案为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
(3)苯可以与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸()，则表示苯分子中的1个H原子被-SO3H取代，被取代出的H-将与-OH结合生成H2O，所以可判断出此反应的另一反应产物为H2O。答案为：H2O。
21． HCHO C 防止CO使催化剂中毒 低温、高压 A 温度过高使亚硝酸菌变性 d、c、b、a 2.67
【详解】
（1）根据图象可知转化为甲醛时活化能最低，所以使用催化剂时主要产物为HCHO。
答案为：HCHO。
（2）①A．N2中键能较大，常温不易反应，升高温度可促使N2中化学键断裂，加快反应进程，提高生产效率，A正确；
B．图示中②→③及后面的几个过程均为形成新的化学键N-H，而形成新的化学键要放出热量，B正确；
C．此图中①→②是N-N键断裂，②以后为N-H键的形成，没有出现H-H键断裂的图示，C错误；
答案选C。
② 生产中必须除去原料气中的CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒，据题可知溶液吸收CO的正反应为气体体积减少的放热反应，在低温、高压的条件下有利于CO的吸收。
答案为：防止CO使催化剂中毒；低温、高压。
（3）A．由2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+可知，当pH不变也就是H+不变则说明反应达到平衡，A正确；
B．由反应可知NH4+的消耗速率和H+的生成速率描述的都是正反应，无法判断反应是否达到平衡，B错误；
C．在氮的循环中，氮元素的物质的量始终保持不变，C错误；
由图A可知35℃时反应速率迅速下降是因为反应中有亚硝酸菌参与，而温度过高会使细菌亚硝酸菌中的蛋白质发生变性，从而导致速率变慢。
答案为：A；温度过高使亚硝酸菌变性。
（4）由图像可知，a、b两点温度相同，都是25℃，由a点到b点，投料比不断增大，可以理解为不断增加n(ClO-)，NO2-的去除率不断增大，而ClO-的转化率不断减小，所以ClO-的转化率：a>b，同理可得：c>d，而c、d两点，投料比相同，由b到c升高温度，而NO2-的去除率不断减小，说明正反应是放热反应，则ClO-的转化率b>c，所以a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是：d、c、b、a；NO2-初始浓度为5×10-3 mol/L，35℃当投料比为2的时候，NO2-的去除率为80%，平衡时NO2-的转化量为5×10-3 mol/L×80%=4×10-3 mol/L，用三段式进行计算：

平衡常数K===2.67 。
答案为: d、c、b、a；2.67。
22． 吸收 180 氧化 NiO Pt O2+4e﹣=2O2﹣ a 1.2×10﹣3 b 　5.80×10﹣3 Ⅰ和Ⅲ 乙
【详解】
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应的反应热=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，
所以这是一个吸热反应，1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收180kJ的能量；
(2)根据图知有外接电源，这是一个电解装置，用O2-的运动方向判断出NiO电极是阳极，阳极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应，铂电极是阴极，氧气得到电子，发生还原反应；
①NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应；
②在外电路中，电子从阳极(NiO)经外电路到阴极(Pt)；
③pt电极上是氧气得到电子被还原成氧离子，离子方程式为：O2+4e-=2O2-；
(3)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a=1.2×10-3；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同，b=5.80×10-3；
②验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；
③催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短，曲线乙的斜率大，反应快。
答案第1页，共2页