2.1 原子核外电子的排布同步练习（word含答案）
文档属性
| 名称 | 2.1 原子核外电子的排布同步练习（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 228.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 20:26:50 | ||
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文档简介
第一单元原子核外电子的排布同步练习
一、单选题（共17题）
1．基态钠原子核外不同能量的电子有（ ）
A．4种 B．5种 C．10种 D．11种
2．在下列各元素中，化合价最高的是（ ）
A．1s22s22p2 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4
3．反应8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2可用于氯气管道的检漏。下列相关化学用语正确的是（ ）
A．N2分子的电子式： B．基态氮原子核外电子排布式： 1s22s22p3
C．氯离子的结构示意图： D．NH4Cl水解的离子方程式： NH+H2O =NH3+H3O+
4．X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1，则X的原子序数是（ ）
X
Y
A．8 B．9 C．10 D．16
5．下列说法中不正确的是（ ）
A．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是 、 、 、
B．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光辐射，这也是原子光谱产生的原因
C．原子光谱包括发射光谱和吸收光谱，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
D．X元素的原子最外层电子排布式为，X的气态简单氢化物的化学式为
6．目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型：
8．在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b-1)，则A、B两元素形成化合物的化学式不可能表示为（ ）
A．B2A3 B．B2A5 C．A3B D．A6B4
10．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的（ ）
A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理
B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道
C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物
D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
11．下列有关原子核外电子的说法错误的是（ ）
A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子 B．电子在核外是分层排布的
C．电子不停地做高速运动 D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高
12．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是（ ）
A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2
13．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图：
C．形成过程： D．质量数为2的氢核素：
14．下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．基态 Mg 原子的核外电子排布图为
B．过氧化氢的电子式为
C．As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3
D．基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d94s2
15．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是（ ）
A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C．[Ne] D．[Ne]
16．下列说法中正确的是（ ）
A．3P2表示3P能级有两个轨道 B．处于最低能量的原子叫做基态原子
C．同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2P、3P、4P能级的轨道数依次增多
17．已知：乙烯在酸性溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成；在银作催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。
① ②
下列说法错误的是（ ）
A．反应①是氧化反应 B．反应②是还原反应
C．Mn基态原子的价电子排布式为 D．环氧乙烷分子中的氧原子是杂化
二、综合题（共4题）
18．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。
（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。
（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。
（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。
（4）D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。
（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。
（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为_____pm。
19．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：
碘水的体积（mL） 标况下氯气的体积（mL）
500 56
500 55
500 57
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。
20．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）的电子排布式是：_______。
（2）“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。
（3）“滤渣①”的成分是_______(填化学式)
（4）已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时，表明“还原”进行完全。
（5）制备。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、、、]。
21．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出A元素在周期表中的位置：___________。
(2)画出B元素的原子结构示意图：___________。
(3)写出C元素的核外电子排布式：___________。
(4)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式___________。
(5)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子。且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为___________，X与水反应的化学方程式是___________。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．B
5．A
6．D
7．D
8．B
9．C
10．D
11．A
12．B
13．D
14．B
15．C
16．B
17．B
18．（1）氮 3d104s2
（2） N>O>C
（3） H2O>H2S 水分子间可形成氢键，而硫化氢分子间没有
（4）PBr5=[PBr4]++Br- sp3
（5） V形 平面三角形
（6） ZnS
19．（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（2） 3s23p5 18
（3） 物理
（4） 溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色
1 × 10-3 mol/L -1.96%
20．（1）1s22s2p63s23p63d10
（2）
（3）、
（4） 提供反应所需，促进溶解与不溶物分离 溶液变为无色
（5）加入大量的水，过滤，洗涤，用HCl酸化的BaCl2检验是否洗涤干净，用无水乙醇洗涤
21．（1）第二周期ⅣA族
（2）
（3） 1s22s22p63s23p5
（4） C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5） NCl3+3H2O=NH3+3HClO
一、单选题（共17题）
1．基态钠原子核外不同能量的电子有（ ）
A．4种 B．5种 C．10种 D．11种
2．在下列各元素中，化合价最高的是（ ）
A．1s22s22p2 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4
3．反应8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2可用于氯气管道的检漏。下列相关化学用语正确的是（ ）
A．N2分子的电子式： B．基态氮原子核外电子排布式： 1s22s22p3
C．氯离子的结构示意图： D．NH4Cl水解的离子方程式： NH+H2O =NH3+H3O+
4．X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1，则X的原子序数是（ ）
X
Y
A．8 B．9 C．10 D．16
5．下列说法中不正确的是（ ）
A．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是 、 、 、
B．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光辐射，这也是原子光谱产生的原因
C．原子光谱包括发射光谱和吸收光谱，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
D．X元素的原子最外层电子排布式为，X的气态简单氢化物的化学式为
6．目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型：
8．在第4周期元素中，4s轨道半充满的元素有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b-1)，则A、B两元素形成化合物的化学式不可能表示为（ ）
A．B2A3 B．B2A5 C．A3B D．A6B4
10．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的（ ）
A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理
B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道
C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物
D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
11．下列有关原子核外电子的说法错误的是（ ）
A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子 B．电子在核外是分层排布的
C．电子不停地做高速运动 D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高
12．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是（ ）
A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2
13．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图：
C．形成过程： D．质量数为2的氢核素：
14．下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．基态 Mg 原子的核外电子排布图为
B．过氧化氢的电子式为
C．As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3
D．基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d94s2
15．下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是（ ）
A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2
C．[Ne] D．[Ne]
16．下列说法中正确的是（ ）
A．3P2表示3P能级有两个轨道 B．处于最低能量的原子叫做基态原子
C．同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2P、3P、4P能级的轨道数依次增多
17．已知：乙烯在酸性溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成；在银作催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。
① ②
下列说法错误的是（ ）
A．反应①是氧化反应 B．反应②是还原反应
C．Mn基态原子的价电子排布式为 D．环氧乙烷分子中的氧原子是杂化
二、综合题（共4题）
18．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。
（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。
（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。
（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。
（4）D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。
（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。
（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为_____pm。
19．NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：
碘水的体积（mL） 标况下氯气的体积（mL）
500 56
500 55
500 57
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。
20．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）的电子排布式是：_______。
（2）“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。
（3）“滤渣①”的成分是_______(填化学式)
（4）已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时，表明“还原”进行完全。
（5）制备。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、、、]。
21．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出A元素在周期表中的位置：___________。
(2)画出B元素的原子结构示意图：___________。
(3)写出C元素的核外电子排布式：___________。
(4)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式___________。
(5)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子。且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为___________，X与水反应的化学方程式是___________。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．B
5．A
6．D
7．D
8．B
9．C
10．D
11．A
12．B
13．D
14．B
15．C
16．B
17．B
18．（1）氮 3d104s2
（2） N>O>C
（3） H2O>H2S 水分子间可形成氢键，而硫化氢分子间没有
（4）PBr5=[PBr4]++Br- sp3
（5） V形 平面三角形
（6） ZnS
19．（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（2） 3s23p5 18
（3） 物理
（4） 溶液由蓝色逐渐变为无色，且在半分钟内不变色
1 × 10-3 mol/L -1.96%
20．（1）1s22s2p63s23p63d10
（2）
（3）、
（4） 提供反应所需，促进溶解与不溶物分离 溶液变为无色
（5）加入大量的水，过滤，洗涤，用HCl酸化的BaCl2检验是否洗涤干净，用无水乙醇洗涤
21．（1）第二周期ⅣA族
（2）
（3） 1s22s22p63s23p5
（4） C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5） NCl3+3H2O=NH3+3HClO