2.2.1 原子核外电子排布的周期性同步练习（word含答案）
文档属性
| 名称 | 2.2.1 原子核外电子排布的周期性同步练习（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 273.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 20:28:21 | ||
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文档简介
第二单元第一课时原子核外电子排布的周期性同步练习
一、单选题（共17题）
1．2019年是元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。对元素周期表的诞生作出突出贡献的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．侯德榜 C．汤姆孙 D．门捷列夫
2．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是（ ）
A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素
C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第IVA族
3．寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找（ ）
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
4．下列说法不正确的是（ ）
A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B．门捷列夫提出元素概念，使化学的研究变得有规律可循
C．阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论
D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
5．对于短周期元素，下列说法正确的是（ ）
A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B．两种简单离子不可能相差3个电子层
C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
6．下列关于氮元素或氮原子的叙述正确的是（ ）
A．氮元素位于周期表第二周期，第VA族
B．氮原子核外共有3个电子层，最外层有5个电子
C．氮原子在反应中不易失去5个电子，但易得到3个电子
D．氮原子一般通过离子键与其他原子相互结合构成物质
7．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第9列元素中有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5
8．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋18
9．下列有关元素周期表分区的说法错误的是（ ）
A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素
C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
10．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表中有8个主族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期
C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1
11．下列说法不正确的是（ ）
A．Xe元素的所在族的基态原子的最外层电子排布式均为
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)
C．基态Ag原子的价层电子排布式为，由此可判断Ag在第五周期第ⅠB族，处于ds区
D．某元素基态原子的外围电子排布式为，该元素位于第六周期第ⅢB族
12．周期表中27号元素钴的方格中注明3d74s2，由此可以推断（ ）
A．它位于周期表的第四周期IIA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2+的核外价电子排布式为 3d54s2 D．Co 位于周期表中 d 区
13．钌的配合物(R-BINAP)RuCl2(BINAP是某有机物的代号，R-BINAP是其中的一种立体异构体)可催化β-羰基羧酸酯还原，反应过程可能如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中Ru的成键数目保持不变 B．钌与碳均位于元素周期表第IVA族
C．羰基较碳碳双键更易被还原 D．总反应为RCOCH2COOR'+H2=RCOCH2CH(OH)OR'
14．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（ ）
A．元素周期表有18个族
B．元素周期表有七个周期
C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
15．2019年是“国际化学元素周期表年”.1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族 B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于
C．甲的金属性强于乙 D．推测乙可以用作半导体材料
16．下列说法中正确的是（ ）
A．霓虹灯广告与电子的跃迁有关 B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型
C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
17．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是（ ）
A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期 B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4 D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
二、综合题（共4题）
18．镧()、硼、钴及铟等形成的晶体用途非常广泛。回答下列问题：
(1)镧是一种稀土元素，稀土元素共有_____种。
(2)下列原子的电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____。(填标号)
(3)钴位于元素周期表第_______周期_______族。
(4)由与形成的化合物其晶胞结构如图(a)所示，由镧构成的晶体八面体空隙由六个硼原子构成的正八面体占据，该化合物的化学式为_______。
(5)由，及形成的合金的晶胞如图(b)所示，该晶胞中有______个原子(均位于面上)，晶胞为长方体，底边边长均为，高为，则该合金的密度为_______(填表达式)。
19．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径 电负性 熔点 沸点
Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH4____SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
20．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
Sr(OH)2在水中的溶解度
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/(g/100g) 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
21．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________；
（4）将Y2、Z2按右图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为_______________。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．B
5．A
6．A
7．C
8．B
9．B
10．D
11．A
12．D
13．A
14．A
15．B
16．A
17．A
18．（1）17 （2） a c （3） 四 VIII
（4） LaB6 （5） 5
19．（1）三 IVA （2） 1s22s22p3 1个 （3） > < > <
（4） 2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O 正
Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
20．（1）五 IIA
（2） 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
（3）SrCO3+2CSrO+2CO↑ 碱性耐火砖
21．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）
（3） As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（4） O2+4e－+4H+=2H2O
一、单选题（共17题）
1．2019年是元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。对元素周期表的诞生作出突出贡献的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．侯德榜 C．汤姆孙 D．门捷列夫
2．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。下列说法正确的是（ ）
A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素
C．111号元素是非金属元素 D．111号元素位于第六周期、第IVA族
3．寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找（ ）
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区
4．下列说法不正确的是（ ）
A．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
B．门捷列夫提出元素概念，使化学的研究变得有规律可循
C．阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论
D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
5．对于短周期元素，下列说法正确的是（ ）
A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B．两种简单离子不可能相差3个电子层
C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
6．下列关于氮元素或氮原子的叙述正确的是（ ）
A．氮元素位于周期表第二周期，第VA族
B．氮原子核外共有3个电子层，最外层有5个电子
C．氮原子在反应中不易失去5个电子，但易得到3个电子
D．氮原子一般通过离子键与其他原子相互结合构成物质
7．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A．第9列元素中有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素 D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np5
8．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋32 D．x＋18
9．下列有关元素周期表分区的说法错误的是（ ）
A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素
C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
10．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表中有8个主族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期
C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1
11．下列说法不正确的是（ ）
A．Xe元素的所在族的基态原子的最外层电子排布式均为
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)
C．基态Ag原子的价层电子排布式为，由此可判断Ag在第五周期第ⅠB族，处于ds区
D．某元素基态原子的外围电子排布式为，该元素位于第六周期第ⅢB族
12．周期表中27号元素钴的方格中注明3d74s2，由此可以推断（ ）
A．它位于周期表的第四周期IIA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2+的核外价电子排布式为 3d54s2 D．Co 位于周期表中 d 区
13．钌的配合物(R-BINAP)RuCl2(BINAP是某有机物的代号，R-BINAP是其中的一种立体异构体)可催化β-羰基羧酸酯还原，反应过程可能如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中Ru的成键数目保持不变 B．钌与碳均位于元素周期表第IVA族
C．羰基较碳碳双键更易被还原 D．总反应为RCOCH2COOR'+H2=RCOCH2CH(OH)OR'
14．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（ ）
A．元素周期表有18个族
B．元素周期表有七个周期
C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
15．2019年是“国际化学元素周期表年”.1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族 B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于
C．甲的金属性强于乙 D．推测乙可以用作半导体材料
16．下列说法中正确的是（ ）
A．霓虹灯广告与电子的跃迁有关 B．基态氢原子核外电子云形状为哑铃型
C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
17．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是（ ）
A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期 B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4 D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
二、综合题（共4题）
18．镧()、硼、钴及铟等形成的晶体用途非常广泛。回答下列问题：
(1)镧是一种稀土元素，稀土元素共有_____种。
(2)下列原子的电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____。(填标号)
(3)钴位于元素周期表第_______周期_______族。
(4)由与形成的化合物其晶胞结构如图(a)所示，由镧构成的晶体八面体空隙由六个硼原子构成的正八面体占据，该化合物的化学式为_______。
(5)由，及形成的合金的晶胞如图(b)所示，该晶胞中有______个原子(均位于面上)，晶胞为长方体，底边边长均为，高为，则该合金的密度为_______(填表达式)。
19．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径 电负性 熔点 沸点
Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH4____SiH4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
20．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
Sr(OH)2在水中的溶解度
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/(g/100g) 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
21．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________；
（4）将Y2、Z2按右图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为_______________。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．B
5．A
6．A
7．C
8．B
9．B
10．D
11．A
12．D
13．A
14．A
15．B
16．A
17．A
18．（1）17 （2） a c （3） 四 VIII
（4） LaB6 （5） 5
19．（1）三 IVA （2） 1s22s22p3 1个 （3） > < > <
（4） 2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O 正
Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
20．（1）五 IIA
（2） 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
（3）SrCO3+2CSrO+2CO↑ 碱性耐火砖
21．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）
（3） As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（4） O2+4e－+4H+=2H2O