2.2.2 元素第一电离能的周期性变化同步练习（word含答案）
文档属性
| 名称 | 2.2.2 元素第一电离能的周期性变化同步练习（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 230.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 20:30:01 | ||
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文档简介
第二单元第二课时元素第一电离能的周期性变化同步练习
一、单选题（共17题）
1．下列各选项中的元素，第一电离能大小比较正确的是（ ）
A．Ge>Si>C B．N>O>F C．S>Cu>K D．Mg>Al>B
2．下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是。下列判断错误的是（ ）
电离能 I1 I2 I3 I4 I5
X元素 738 1451 7733 10540 13630
Y元素 578 1817 2745 11575 14830
A．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形 B．X能与Cl形成化合物XCl2
C．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气 D．X和Y在周期表中均属于p区元素
3．下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．比较与的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
C．往硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据和的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
4．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是W元素 D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素
5．下列状态的钙的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A．[Ar] 4s1 B．[Ar] 4s2 C．[Ar] 4s14p1 D．[Ar] 4p1
6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（ ）
A．Na B．Mg
C．S D．Cl
7．能够说明钾元素的金属性比钠元素强的事实是（ ）
A．金属钾的密度比金属钠的小 B．钾与水反应时比钠更剧烈
C．钾的熔点比钠的熔点低 D．加热时，钾比钠更容易气化
8．如表所示是第三周期中部分元素的电离能(单位：)：
电离能 元素
甲 496 4562 6912
乙 738 1451 7733
丙 1251 2298 3822
丁 1520 2666 3931
下列说法正确的是（ ）
A．甲的金属性比乙的强 B．乙的常见化合价为+1
C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素
9．在下列元素中，随元素原子序数的递增呈周期性变化的是（ ）
①原子半径；②化合价；③金属性.非金属性；④相对原子质量。
A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④
10．下列与事实对应的化学用语正确的是（ ）
A．Cl的非金属性强于I：
B．C和O形成的过程：
C．0.1mol/L溶液的pH为3：
D．用石墨电极电解溶液：
11．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．基态氮原子的电子排布图轨道表示式为：
B．某基态原子的价电子排布可能是3d5 4s1
C．第一电离能：O>N
D．基态F原子核外有9种能量不同的电子
13．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（ ）
①3p轨道上只有一对成对电子的原子； ②外围电子构型为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子； ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③
14．下列说法错误的是（ ）
A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．元素周期表和元素周期系均有多种形式
15．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（ ）
A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y
C．ZO32 的空间构型为V形 D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴、阳离子之比为2：1
16．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．共价键的方向性是由成键原子的原子轨道的方向性决定的
D．键长H-F17．1919年卢瑟福在核反应中用粒子(即氨核)轰击短周期非金属原子，得到核素和一新的粒子M，其过程为：。其中元素的质子数之和为16，下列说法正确的是（ ）
A．粒子M中含有1个中子 B．最简单氢化物的还原性：
C．第一电离能： D．中所有原子均为8电子稳定结构
二、综合题（共4题）
18．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
(1)基态E原子的价电子排布图_______________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)BD中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA的空间构型为__________(用文字描述)。
(4)1mol BC－中含有π键的数目为______NA。
(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性______＞______(填化学式)，理由是____。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_____，C原子的配位数是_____。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g／cm3(用含a、NA的符号表示)。
19．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为__________________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□_____。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是___________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______________________________。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是_________________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为_____________________(用离子符号表示)。
20．广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，与Ag在酸性介质中发生反应。
（1）铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于___________。
（2）下列推断正确的是___________(填序号)。
A．单质的还原性： B．原子半径：
C．碱性： D．氧化性：
E．最外层只有1个电子 F．Tl能形成+3价和+1价的化合物
（3）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
（4）下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代号填)。
A． B． C． D．
（5）工业利用硼矿石()制备单质B(硼)并联产轻质MgO的流程如下，硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
硼酸(H3BO3)的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 80
溶解度/g 2.77 3.65 4.87 6.77 8.90 23.54
①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。
②操作1是蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，干燥。
③制备过程中可循环的物质(填一种即可)___________。
④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成，硼酸的电离方程式为___________。
21．下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:
a
b c d
e f g
(1)请写出b在元素周期表中的位置第______周期_______族
(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式___________
(3)①d和g的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）
②e和f的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是_______（写化学式）
③以上7种元素中原子半径最大的是_______（写元素符号）
(4)请写出e2c2的电子式___，含有___（填化学键类型），属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(5)5.4克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积____L(标准状况下)。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．C
5．A
6．D
7．B
8．A
9．C
10．A
11．A
12．B
13．C
14．D
15．A
16．C
17．D
18．（1） （2） N＞O＞C
（3） sp2 正四面体 （4） 2
（5） H2O H2Se H2O中共价键的键能高于
（6）Cu3N 6
19．（1） （2） b、c
（3） 1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑ ①②复分解反应
室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
（4） ClO 3ClO－(aq)＝ClO (aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1
20．（1）第六周期第ⅢA族
（2）A、D、F
（3）
（4）C
（5） 将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌 冷却结晶 CO2
21．（1）二 VA
（2） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（3） HF NaOH Na
（4） 离子键和共价键 离子化合物
（5） 6.72
一、单选题（共17题）
1．下列各选项中的元素，第一电离能大小比较正确的是（ ）
A．Ge>Si>C B．N>O>F C．S>Cu>K D．Mg>Al>B
2．下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是。下列判断错误的是（ ）
电离能 I1 I2 I3 I4 I5
X元素 738 1451 7733 10540 13630
Y元素 578 1817 2745 11575 14830
A．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形 B．X能与Cl形成化合物XCl2
C．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气 D．X和Y在周期表中均属于p区元素
3．下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．比较与的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
C．往硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．根据和的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
4．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是W元素 D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素
5．下列状态的钙的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A．[Ar] 4s1 B．[Ar] 4s2 C．[Ar] 4s14p1 D．[Ar] 4p1
6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（ ）
A．Na B．Mg
C．S D．Cl
7．能够说明钾元素的金属性比钠元素强的事实是（ ）
A．金属钾的密度比金属钠的小 B．钾与水反应时比钠更剧烈
C．钾的熔点比钠的熔点低 D．加热时，钾比钠更容易气化
8．如表所示是第三周期中部分元素的电离能(单位：)：
电离能 元素
甲 496 4562 6912
乙 738 1451 7733
丙 1251 2298 3822
丁 1520 2666 3931
下列说法正确的是（ ）
A．甲的金属性比乙的强 B．乙的常见化合价为+1
C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素
9．在下列元素中，随元素原子序数的递增呈周期性变化的是（ ）
①原子半径；②化合价；③金属性.非金属性；④相对原子质量。
A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④
10．下列与事实对应的化学用语正确的是（ ）
A．Cl的非金属性强于I：
B．C和O形成的过程：
C．0.1mol/L溶液的pH为3：
D．用石墨电极电解溶液：
11．在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．基态氮原子的电子排布图轨道表示式为：
B．某基态原子的价电子排布可能是3d5 4s1
C．第一电离能：O>N
D．基态F原子核外有9种能量不同的电子
13．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（ ）
①3p轨道上只有一对成对电子的原子； ②外围电子构型为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子； ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③
14．下列说法错误的是（ ）
A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．元素周期表和元素周期系均有多种形式
15．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（ ）
A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y
C．ZO32 的空间构型为V形 D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴、阳离子之比为2：1
16．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．共价键的方向性是由成键原子的原子轨道的方向性决定的
D．键长H-F
A．粒子M中含有1个中子 B．最简单氢化物的还原性：
C．第一电离能： D．中所有原子均为8电子稳定结构
二、综合题（共4题）
18．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
(1)基态E原子的价电子排布图_______________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)BD中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA的空间构型为__________(用文字描述)。
(4)1mol BC－中含有π键的数目为______NA。
(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性______＞______(填化学式)，理由是____。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_____，C原子的配位数是_____。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g／cm3(用含a、NA的符号表示)。
19．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为__________________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□_____。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是___________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______________________________。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是_________________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为_____________________(用离子符号表示)。
20．广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，与Ag在酸性介质中发生反应。
（1）铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于___________。
（2）下列推断正确的是___________(填序号)。
A．单质的还原性： B．原子半径：
C．碱性： D．氧化性：
E．最外层只有1个电子 F．Tl能形成+3价和+1价的化合物
（3）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
（4）下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代号填)。
A． B． C． D．
（5）工业利用硼矿石()制备单质B(硼)并联产轻质MgO的流程如下，硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
硼酸(H3BO3)的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 80
溶解度/g 2.77 3.65 4.87 6.77 8.90 23.54
①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。
②操作1是蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，干燥。
③制备过程中可循环的物质(填一种即可)___________。
④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成，硼酸的电离方程式为___________。
21．下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:
a
b c d
e f g
(1)请写出b在元素周期表中的位置第______周期_______族
(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式___________
(3)①d和g的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）
②e和f的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是_______（写化学式）
③以上7种元素中原子半径最大的是_______（写元素符号）
(4)请写出e2c2的电子式___，含有___（填化学键类型），属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(5)5.4克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积____L(标准状况下)。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．C
5．A
6．D
7．B
8．A
9．C
10．A
11．A
12．B
13．C
14．D
15．A
16．C
17．D
18．（1） （2） N＞O＞C
（3） sp2 正四面体 （4） 2
（5） H2O H2Se H2O中共价键的键能高于
（6）Cu3N 6
19．（1） （2） b、c
（3） 1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑ ①②复分解反应
室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
（4） ClO 3ClO－(aq)＝ClO (aq)＋2Cl－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol－1
20．（1）第六周期第ⅢA族
（2）A、D、F
（3）
（4）C
（5） 将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌 冷却结晶 CO2
21．（1）二 VA
（2） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（3） HF NaOH Na
（4） 离子键和共价键 离子化合物
（5） 6.72