2.2.3 元素电负性的周期性变化同步练习（word含答案）
文档属性
| 名称 | 2.2.3 元素电负性的周期性变化同步练习（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 197.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 20:33:40 | ||
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文档简介
第二单元第三课时元素电负性的周期性变化同步练习
一、单选题（共18题）
1．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：
元素 H Li O Al P S Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是（ ）
A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B．非金属性：O＞Cl
C．H－Cl键比H－S键极性大 D．Si的电负性范围在2～3之间
2．下列大小比较错误的是（ ）
A．离子半径： B．还原性：
C．酸性： D．水溶液的酸性：
3．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是（ ）
A．第一电离能：YC．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX
4．下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大
B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数
C．第IA、IIA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大
D．同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小
5．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
6．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
7．部分短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合生成一种离子化合物。下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．元素Y的最高化合价与其主族序数相等
C．X与Y可形成两种以上的化合物
D．元素Y的简单氢化物的分子构型为V形
8．四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．原子半径：②＞①＞④＞③ B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
9．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：
B．简单离子半径：
C．W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
10．7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族 B．30Si与31P具有相同的中子数
C．第一电离能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)
D．最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO3
11．已知A、B、C、D是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一种核素的原子核中没有中子，B和C的单质是空气中的两种主要成分。下列有关说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．A和B形成的某种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．C和D形成的物质一定能使品红溶液褪色
12．U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．U、V、X三种元素能形成离子化合物
B．V、X、Y三种元素形成的简单离子半径：Y>X>V
C．U、X、Y三种元素形成的化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素
D．V、Y、Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的热稳定性：Y>Z>W
C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D．电负性：Z>W；第一电离能：Z14．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A．Y、Z的氢化物稳定性：Y＞Z B．元素的非金属性： W＞Z＞Y
C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D．Z2W中各原子均满足最外层8电子稳定结构
15．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向NaHCO溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO弱
B 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH pH(NaCl)C 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液显红色 Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀后部分溶解 部分Na2SO3氧化变质
A．A B．B C．C D．D
16．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，且两种基态原子中未成对电子数均等于次外层电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能(kJ/mol)依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径： B．简单氢化物的沸点：
C．电负性：
D．工业上常用电解熔融X、Z形成的化合物冶炼Z单质
17．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，W分别与X、Y形成的二元化合物之间可反应生成淡黄色固体单质，Z原子最外层电子数等于X的最外层电子数。下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，X与Y形成的化合物呈液态
B．最简单离子半径：W＞Z＞Y＞X
C．四种元素形成的化合物的水溶液呈中性
D．Y分别与Z、W形成的化合物中含化学键类型一定完全相同
18．著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为，其中、、表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，没有未成对电子，的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是（ ）
A．的离子半径在同周期元素中最小 B．的简单氢化物分子间存在氢键
C．、、的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质
D．三种元素的电负性由大到小的顺序为
二、综合题（共5题）
19．2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：
(1)TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
①基态钛原子的价电子排布式为_________________。
②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。
(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：
化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。
(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+离子中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。
(4)Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是 ____ 。
a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 没有相关资料，无法判断
(5)金属钛晶胞(如图1所示)中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。
①请回答，金属钛晶胞的结构属于____________。
a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型
②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为______________。
(6)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为d pm、密度为ρ g·cm-3。则该晶体的摩尔质量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值）
20．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1
2 A B C
3 D E F G H I J K
4 M
（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____，属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。
（2）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。
（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。
21．硒鼓回收料含硒约，其余为约的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成和：
部分物质的物理性质如表：
物质 熔点 沸点 溶解度
升华 易溶于水和乙醇
升华 微溶于水，不溶于乙醇
回答下列问题：
（1）与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为______；的热稳定性比的热稳定性______填“强”或“弱”．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量杂质，除杂时适宜采用的方法是______．
（3）易溶于水得到溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式______．
（4）已知的电离常数、，回答下列问题：
溶液呈______性，原因是用离子方程式表示______；
在溶液中，下列关系式正确的是______：
A． B．
C． D．
22．根据提供的条件推断元素，并按要求回答下列问题：
原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物对应水化物的化学式为___，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为___。某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为___，该氧化物属于___(填“离子”或“共价”)化合物。
23．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置为 ．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 ．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）： 该溶液中所有离子浓度大小顺序为 ．
（4）试写出实验室制取C的化学方程式 ．
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．D
5．B
6．B
7．B
8．B
9．A
10．B
11．C
12．B
13．C
14．A
15．A
16．A
17．A
18．B
19．（1）3d24s2 O＞Cl＞C
（2） 二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键 sp3
（3） 大 成键电子(C-N键)对H-N键的排斥力小于孤电子对对H-N键的排斥力
（4） a
（5） c TiH2
（6） d3ρNA×10-30
20．（1）Ar Na Cl M
（2） HClO4
（3） 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质
Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成NaHCO3也可）
21．（1）第四周期ⅥA族 弱
（2） 升华
（3）
（4） 碱 C
22．HClO4 HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O SO3 共价
23．（1）第二周期VA族；（2）氧气；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（3）小于；NH4++H2O NH3 H2O+H+；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
一、单选题（共18题）
1．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：
元素 H Li O Al P S Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是（ ）
A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B．非金属性：O＞Cl
C．H－Cl键比H－S键极性大 D．Si的电负性范围在2～3之间
2．下列大小比较错误的是（ ）
A．离子半径： B．还原性：
C．酸性： D．水溶液的酸性：
3．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是（ ）
A．第一电离能：Y
D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX
4．下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大
B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数
C．第IA、IIA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大
D．同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小
5．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
6．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
7．部分短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合生成一种离子化合物。下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．元素Y的最高化合价与其主族序数相等
C．X与Y可形成两种以上的化合物
D．元素Y的简单氢化物的分子构型为V形
8．四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．原子半径：②＞①＞④＞③ B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
9．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：
B．简单离子半径：
C．W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
10．7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族 B．30Si与31P具有相同的中子数
C．第一电离能：I1(P)＜I1(N)＜I1(O)
D．最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO3
11．已知A、B、C、D是原子序数逐渐增大的四种短周期元素，其中A、D位于同主族，B、C位于同周期，且A的一种核素的原子核中没有中子，B和C的单质是空气中的两种主要成分。下列有关说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．A和B形成的某种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．C和D形成的物质一定能使品红溶液褪色
12．U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．U、V、X三种元素能形成离子化合物
B．V、X、Y三种元素形成的简单离子半径：Y>X>V
C．U、X、Y三种元素形成的化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素
D．V、Y、Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的热稳定性：Y>Z>W
C．元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D．电负性：Z>W；第一电离能：Z
A．Y、Z的氢化物稳定性：Y＞Z B．元素的非金属性： W＞Z＞Y
C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D．Z2W中各原子均满足最外层8电子稳定结构
15．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向NaHCO溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比CO弱
B 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH pH(NaCl)
D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀后部分溶解 部分Na2SO3氧化变质
A．A B．B C．C D．D
16．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，且两种基态原子中未成对电子数均等于次外层电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能(kJ/mol)依次为738、1451、7733、10540、13630……下列有关说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径： B．简单氢化物的沸点：
C．电负性：
D．工业上常用电解熔融X、Z形成的化合物冶炼Z单质
17．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，W分别与X、Y形成的二元化合物之间可反应生成淡黄色固体单质，Z原子最外层电子数等于X的最外层电子数。下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，X与Y形成的化合物呈液态
B．最简单离子半径：W＞Z＞Y＞X
C．四种元素形成的化合物的水溶液呈中性
D．Y分别与Z、W形成的化合物中含化学键类型一定完全相同
18．著名的观赏石——崂山璐石主要成分可表示为，其中、、表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，没有未成对电子，的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法错误的是（ ）
A．的离子半径在同周期元素中最小 B．的简单氢化物分子间存在氢键
C．、、的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质
D．三种元素的电负性由大到小的顺序为
二、综合题（共5题）
19．2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：
(1)TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
①基态钛原子的价电子排布式为_________________。
②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。
(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：
化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。
(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+离子中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。
(4)Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是 ____ 。
a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 没有相关资料，无法判断
(5)金属钛晶胞(如图1所示)中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。
①请回答，金属钛晶胞的结构属于____________。
a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型
②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为______________。
(6)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为d pm、密度为ρ g·cm-3。则该晶体的摩尔质量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值）
20．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1
2 A B C
3 D E F G H I J K
4 M
（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____，属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。
（2）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。
（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。
21．硒鼓回收料含硒约，其余为约的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成和：
部分物质的物理性质如表：
物质 熔点 沸点 溶解度
升华 易溶于水和乙醇
升华 微溶于水，不溶于乙醇
回答下列问题：
（1）与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为______；的热稳定性比的热稳定性______填“强”或“弱”．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量杂质，除杂时适宜采用的方法是______．
（3）易溶于水得到溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式______．
（4）已知的电离常数、，回答下列问题：
溶液呈______性，原因是用离子方程式表示______；
在溶液中，下列关系式正确的是______：
A． B．
C． D．
22．根据提供的条件推断元素，并按要求回答下列问题：
原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物对应水化物的化学式为___，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为___。某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为___，该氧化物属于___(填“离子”或“共价”)化合物。
23．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置为 ．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 ．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）： 该溶液中所有离子浓度大小顺序为 ．
（4）试写出实验室制取C的化学方程式 ．
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．D
5．B
6．B
7．B
8．B
9．A
10．B
11．C
12．B
13．C
14．A
15．A
16．A
17．A
18．B
19．（1）3d24s2 O＞Cl＞C
（2） 二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键 sp3
（3） 大 成键电子(C-N键)对H-N键的排斥力小于孤电子对对H-N键的排斥力
（4） a
（5） c TiH2
（6） d3ρNA×10-30
20．（1）Ar Na Cl M
（2） HClO4
（3） 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质
Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 ↓+ Na2CO3（生成NaHCO3也可）
21．（1）第四周期ⅥA族 弱
（2） 升华
（3）
（4） 碱 C
22．HClO4 HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O SO3 共价
23．（1）第二周期VA族；（2）氧气；H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（3）小于；NH4++H2O NH3 H2O+H+；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑