3.2.1 离子键的形成同步练习（word含答案）
文档属性
| 名称 | 3.2.1 离子键的形成同步练习（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 171.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 20:36:10 | ||
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文档简介
专题3第二单元第一课时离子键的形成同步练习
一、单选题（共17题）
1．南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（ ）
A．每个含有26个电子 B．的摩尔质量为
C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质
2．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A．Ca2+ B．Na
C． D．K+
3．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO
4．离子键是（ ）
A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引
C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用
5．下列说法不正确的是（ ）
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同
③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用
④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④
6．下列说法正确的是（ ）
A．工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料 B．玻璃钢是一种合金材料
C．除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
7．下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
D．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
8．下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构
D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++ SO，此时破坏的只有离子键
9．已知R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的，Z最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成某种离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．四种元素所形成的化合物不可能含离子键
D．四种元素可共同形成多种既能与酸反应又能与碱反应的化合物
10．锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是（ ）
A．单质Sr保存在煤油中 B．的碱性比强
C．是离子晶体 D．的分解温度比低
11．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列“纯碱：Na2CO3”的分类不正确的是（ ）
A．离子化合物 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱
12．构成氧化钠的微粒是（ ）
A．氧原子和钠原子 B．氧化钠分子 C．氧离子和钠离子 D．金属钠和非金属氧
13．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙烯的实验式：
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：
C．在水中的电离方程式：
D．用电子式表示的形成过程：
14．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列关于化学概念的理解错误的是（ ）
A．互为同分异构体的物质化学性质可能相似,可能差别较大
B．离子化合物中离子键的强弱同时影响物理性质和化学性质
C．酸碱中和生成1mol水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关
D．常温下的气体摩尔体积一定大于
16．短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是（ ）
A．化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物 B．工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D．常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸
17．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X位于短周期，Y、Z位于第四周期，X的焰色反应为黄色。由于83Y会发生放射性衰变转化为83Z，从W、X、Y组成的某化合物中发现存在Z元素，其变化可用如图表示，设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是（ ）
A．8.3g 83Y比8.3g 83Z的中子数多0.1NA
B．X2YW4和XZW4中均含有离子键和共价键
C．原子半径比较： Z>Y>X>W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z> Y
二、综合题（共4题）
18．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(B)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置是__。Mc的中子数为__。
已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3kJ/mol；P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=-17.6kJ/mol，由此推知，其中最稳定的磷单质是__。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：PH3__(填“＞”或“＜")NH3，沸点：P2H4__(填“＞”或“＜")N2H4，判断依据是__ 。
（3）PH3与卤化氢和N2H4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是__(填序号)。
a.含离子键、共价键 b.能与水发生水解反应 c.不能与NaOH反应
（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式__ ，因此，配制SbCl3溶液应__ 。
19．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。
（1）下列选项中正确的是_________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应
③化合物的熟稳定性顺序为： MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ___________。
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C，现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；
（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________
A 一定只有MgO B 一定有MgO，可能有C
C 一定有MgO和C D 一定有C，可能有MgO
（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________。
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。
20．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第三周期元素的金属离子中半径最小
⑴元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 ________（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _________（填字母）。
a、Y单质的熔点比Z单质低 b、Y的化合价比Z低
c、Y单质与水反应比Z单质剧烈 d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
⑵T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________________________。
⑶元素T和氢元素以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为1∶2形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。
⑷Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_____。
21．某待测溶液中可能含有、、、、、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：
肯定存在的离子
肯定没有的离子
化学式或离子符号
_______
_______
（2）写出沉淀A三种可能的情况：______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为________________。
（3）若Mn＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．C
5．D
6．A
7．D
8．C
9．C
10．D
11．D
12．C
13．D
14．D
15．D
16．C
17．C
18．（1）第四周期VA族 173 黑鳞
（2） < < N2H4分子间可以形成氢键，P2H4分子间不能形成氢键
（3） ab
（4） 加入盐酸，抑制SbCl3的水解
19．（1）①②
（2） MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+ F2(g) △H＝+600kJ/mol
（3） B
（4） g b＞V(O2)＞
（5） (a＋)＜m＜(a＋) ＜m＜
20．（1）Na cd
（2）
（3） N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O
（4） 74%
21．（1） Br－
（2） BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4 3BaSO3＋2H＋＋2NO3-===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O
（3）做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠
一、单选题（共17题）
1．南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（ ）
A．每个含有26个电子 B．的摩尔质量为
C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质
2．下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A．Ca2+ B．Na
C． D．K+
3．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO
4．离子键是（ ）
A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引
C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用
5．下列说法不正确的是（ ）
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同
③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用
④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④
6．下列说法正确的是（ ）
A．工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料 B．玻璃钢是一种合金材料
C．除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
7．下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
D．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
8．下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构
D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++ SO，此时破坏的只有离子键
9．已知R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的主族元素，其中R是短周期元素中原子半径最小的，Z最外层电子数是次外层电子数的3倍。四种元素组成某种离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．四种元素所形成的化合物不可能含离子键
D．四种元素可共同形成多种既能与酸反应又能与碱反应的化合物
10．锶(Sr)元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是（ ）
A．单质Sr保存在煤油中 B．的碱性比强
C．是离子晶体 D．的分解温度比低
11．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列“纯碱：Na2CO3”的分类不正确的是（ ）
A．离子化合物 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱
12．构成氧化钠的微粒是（ ）
A．氧原子和钠原子 B．氧化钠分子 C．氧离子和钠离子 D．金属钠和非金属氧
13．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．乙烯的实验式：
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：
C．在水中的电离方程式：
D．用电子式表示的形成过程：
14．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列关于化学概念的理解错误的是（ ）
A．互为同分异构体的物质化学性质可能相似,可能差别较大
B．离子化合物中离子键的强弱同时影响物理性质和化学性质
C．酸碱中和生成1mol水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关
D．常温下的气体摩尔体积一定大于
16．短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是（ ）
A．化合物Z2O2是只含离子键的离子化合物 B．工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX3
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D．常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸
17．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X位于短周期，Y、Z位于第四周期，X的焰色反应为黄色。由于83Y会发生放射性衰变转化为83Z，从W、X、Y组成的某化合物中发现存在Z元素，其变化可用如图表示，设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是（ ）
A．8.3g 83Y比8.3g 83Z的中子数多0.1NA
B．X2YW4和XZW4中均含有离子键和共价键
C．原子半径比较： Z>Y>X>W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z> Y
二、综合题（共4题）
18．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(B)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置是__。Mc的中子数为__。
已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)△H=-39.3kJ/mol；P(s，白磷)=P(s，红磷)△H=-17.6kJ/mol，由此推知，其中最稳定的磷单质是__。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性：PH3__(填“＞”或“＜")NH3，沸点：P2H4__(填“＞”或“＜")N2H4，判断依据是__ 。
（3）PH3与卤化氢和N2H4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是__(填序号)。
a.含离子键、共价键 b.能与水发生水解反应 c.不能与NaOH反应
（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式__ ，因此，配制SbCl3溶液应__ 。
19．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。
（1）下列选项中正确的是_________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应
③化合物的熟稳定性顺序为： MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ___________。
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C，现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；
（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________
A 一定只有MgO B 一定有MgO，可能有C
C 一定有MgO和C D 一定有C，可能有MgO
（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________。
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。
20．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第三周期元素的金属离子中半径最小
⑴元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 ________（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _________（填字母）。
a、Y单质的熔点比Z单质低 b、Y的化合价比Z低
c、Y单质与水反应比Z单质剧烈 d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
⑵T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________________________。
⑶元素T和氢元素以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为1∶2形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。
⑷Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_____。
21．某待测溶液中可能含有、、、、、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：
肯定存在的离子
肯定没有的离子
化学式或离子符号
_______
_______
（2）写出沉淀A三种可能的情况：______________________________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为________________。
（3）若Mn＋位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_____________________。
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．C
5．D
6．A
7．D
8．C
9．C
10．D
11．D
12．C
13．D
14．D
15．D
16．C
17．C
18．（1）第四周期VA族 173 黑鳞
（2） < < N2H4分子间可以形成氢键，P2H4分子间不能形成氢键
（3） ab
（4） 加入盐酸，抑制SbCl3的水解
19．（1）①②
（2） MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+ F2(g) △H＝+600kJ/mol
（3） B
（4） g b＞V(O2)＞
（5） (a＋)＜m＜(a＋) ＜m＜
20．（1）Na cd
（2）
（3） N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O
（4） 74%
21．（1） Br－
（2） BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4 3BaSO3＋2H＋＋2NO3-===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O
（3）做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠