3.4.3 分子晶体同步练习（word含答案）
文档属性
| 名称 | 3.4.3 分子晶体同步练习（word含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 159.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-06 22:27:16 | ||
图片预览
文档简介
专题3第四单元第三课时分子晶体同步练习
一、单选题（共16题）
1．下列关于化学键的说法中错误的是（ ）
A．化学键分为离子键、共价键、氢键等 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键
C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
2．熔融时需要破坏共价键的化合物是（ ）
A．冰 B．石英 C．铜 D．氢氧化钠
3．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
4．下列叙述错误的是（ ）
A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体
B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键
C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质
D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体
5．列有关说法正确的是（ ）
A．含阳离子的化合物一定有阴离子 B．晶格能由大到小：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaI
C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方
6．下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是（ ）
A． B． K Ca
C．Si D．金刚石 硫磺 干冰
7．下列说法正确的组合是（ ）
①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②离子晶体都是化合物
③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑥分子识别是超分子的重要特征之一
A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
8．下列叙述正确的是（ ）
A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体
C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同
9．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8g中含有的键数目为0.6 B．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4
C．标准状况下，11.2L HF中含有的电子数目为5 D．12g晶体中含有的Si—O键数目为0.4
10．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（ ）
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合
11．下列说法正确的是（ ）
A．能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．分子晶体的熔沸点高低取决于分子内的共价键强弱
C．金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子之间保持着较强烈的相互作用
D．SiC加热熔化时需要破坏共价键和分子间作用力
12．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．组成金属的粒子是原子
B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键
D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
13．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．MgBr2＜SiCl4＜BN D．金刚石＞晶体硅＞钠
14．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ）
A．白磷分子的键角为109.28′ B．分子中共有4个共价键
C．白磷分子的键角为60° D．分子间存在共价键
15．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．92gSiS2中含有4mol共价键 B．SiS2为原子晶体
C．SiS2的熔沸点比CS2高 D．SiS2水解产生H2S
16．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2-相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
二、综合题（共4题）
17．（化学-物质结构与性质）许多过渡元素(如锰、钒、铬、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是_______。
(2)已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<(3)SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3,则转化过程中_____(填字母)没有发生变化。
a.中心原子轨道杂化类型 b.键角 c.分子的极性
(4)+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为__________。
(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
18．氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。
(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。
(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。
(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。
已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”) 。
(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，写该反应方程式________________。
19．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备。流程如图所示：
已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；FeCl2的熔点为672℃。
（1）AlCl3属于______(选填“强”、“弱”)电解质，它的晶体类型为______。
（2）写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式______，制取1molAlCl3，至少要消耗碳______mol。
（3）向升华器中加入Al粉，其作用是______。
（4）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围______。
a.低于183℃ b.介于183℃和315℃之间 c.高于315℃
（5）称取AlCl3样品(含少量FeCl3)m克，用重量法方案测定AlCl3含量，流程如图：
m克样品n克固体
氯化铝的质量分数为______。
20．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。
(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___________。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．C
5．A
6．D
7．C
8．C
9．B
10．D
11．C
12．C
13．D
14．C
15．B
16．B
17．（1）3d54s1 Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是
（2） 第二步电离产生的二价酸根离子重新结合H+的能力强于第一步电离产生的一价酸根离子结合H+的能力 范德华力
（3） a （4） (VO3)nn- (或VO3-) （5） [Cu(NH3)4]2+ N>O>S>Cu
18．（1）F- 第三周期第ⅣA族 CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度大于分子间作用力 （2）< > Cl2+S2-=S↓+2Cl-
（3） 还原 ③ <
（4） 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
19．（1） 强 分子晶体
（2） Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO 1.5
（3）通过Al与FeCl3反应，将易升华的FeCl3还原为熔点较高的Fe和FeCl2， 避免FeCl3升华，使得到的AlCl3更纯
（4）b
（5）
20．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2） 或
（3） As2O3 ＋6Zn＋6H2SO4 =2AsH3 ↑＋6ZnSO4 ＋3H2O
（4） 稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3 可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3 相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
一、单选题（共16题）
1．下列关于化学键的说法中错误的是（ ）
A．化学键分为离子键、共价键、氢键等 B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键
C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力
2．熔融时需要破坏共价键的化合物是（ ）
A．冰 B．石英 C．铜 D．氢氧化钠
3．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
4．下列叙述错误的是（ ）
A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体
B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键
C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质
D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体
5．列有关说法正确的是（ ）
A．含阳离子的化合物一定有阴离子 B．晶格能由大到小：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaI
C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方
6．下列各物质的熔点按由高到低的顺序排列的是（ ）
A． B． K Ca
C．Si D．金刚石 硫磺 干冰
7．下列说法正确的组合是（ ）
①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ②离子晶体都是化合物
③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子 ⑥分子识别是超分子的重要特征之一
A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
8．下列叙述正确的是（ ）
A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体
C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同
9．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.8g中含有的键数目为0.6 B．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4
C．标准状况下，11.2L HF中含有的电子数目为5 D．12g晶体中含有的Si—O键数目为0.4
10．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（ ）
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合
11．下列说法正确的是（ ）
A．能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．分子晶体的熔沸点高低取决于分子内的共价键强弱
C．金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子之间保持着较强烈的相互作用
D．SiC加热熔化时需要破坏共价键和分子间作用力
12．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．组成金属的粒子是原子
B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键
D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
13．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．MgBr2＜SiCl4＜BN D．金刚石＞晶体硅＞钠
14．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ）
A．白磷分子的键角为109.28′ B．分子中共有4个共价键
C．白磷分子的键角为60° D．分子间存在共价键
15．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．92gSiS2中含有4mol共价键 B．SiS2为原子晶体
C．SiS2的熔沸点比CS2高 D．SiS2水解产生H2S
16．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2-相邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
二、综合题（共4题）
17．（化学-物质结构与性质）许多过渡元素(如锰、钒、铬、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是_______。
(2)已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<
a.中心原子轨道杂化类型 b.键角 c.分子的极性
(4)+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为__________。
(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
18．氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。
(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。
(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。
(3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。
已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”) 。
(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，写该反应方程式________________。
19．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备。流程如图所示：
已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；FeCl2的熔点为672℃。
（1）AlCl3属于______(选填“强”、“弱”)电解质，它的晶体类型为______。
（2）写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式______，制取1molAlCl3，至少要消耗碳______mol。
（3）向升华器中加入Al粉，其作用是______。
（4）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围______。
a.低于183℃ b.介于183℃和315℃之间 c.高于315℃
（5）称取AlCl3样品(含少量FeCl3)m克，用重量法方案测定AlCl3含量，流程如图：
m克样品n克固体
氯化铝的质量分数为______。
20．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为___________。
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。
(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___________。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．C
5．A
6．D
7．C
8．C
9．B
10．D
11．C
12．C
13．D
14．C
15．B
16．B
17．（1）3d54s1 Mn2+的3d能级为半充满状态而Mn3+不是
（2） 第二步电离产生的二价酸根离子重新结合H+的能力强于第一步电离产生的一价酸根离子结合H+的能力 范德华力
（3） a （4） (VO3)nn- (或VO3-) （5） [Cu(NH3)4]2+ N>O>S>Cu
18．（1）F- 第三周期第ⅣA族 CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价键的强度大于分子间作用力 （2）< > Cl2+S2-=S↓+2Cl-
（3） 还原 ③ <
（4） 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
19．（1） 强 分子晶体
（2） Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO 1.5
（3）通过Al与FeCl3反应，将易升华的FeCl3还原为熔点较高的Fe和FeCl2， 避免FeCl3升华，使得到的AlCl3更纯
（4）b
（5）
20．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2） 或
（3） As2O3 ＋6Zn＋6H2SO4 =2AsH3 ↑＋6ZnSO4 ＋3H2O
（4） 稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3 可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3 相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高