2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册
第五章单元测试卷
（ 满分：100分 考试时间：60分钟 出卷人：卢荣毅）
注意：
请把所有答案填涂或书写到答题卡上！请不要错位、越界答题！
在本试题上答题无效。
相对原子质量：H-1 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Zn-65
第I卷 选择题
一 选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分。每小题只有一个选项是正确的。）
1．（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
2.（2011．宜宾市）下列有关说法不合理的是 （ ）
A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁
B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D．可用盐酸除去铁锈
3．（2012年四川成都，9题）下列有关金属的说法错误的是 （ ）
A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
4．（2012江西，8题）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱
氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 （ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
5．(09广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应： （ ）
① 高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ② 高温煅烧石灰石
③ 灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④ 焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
6．（2012年江苏盐城，12题）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：
R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是 （ ）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
7.（2011．日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
8.（2011.武汉市）实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是 （ ）
第8题图 第9题图 A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
9.（10江西10）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如上图。关于甲、乙两金属判断合理的是 （ ）
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
10.(2008年临沂市)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢
气最多的是 ( )
A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题包含8题，共70分）
11．（2012年四川广安）（6分）工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。
⑴ 上述中的“铬”是指 （填序号）。
A.单质 B.原子 C.元素 D.分子
⑵ 右图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是 。
A.该元素的质子数是52 B.该元素在地壳中的含量为24%
C.该元素属于非金属元素 D.该元素的一个原子核中含有28个中子
⑶ 交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr2(SO4)3]中铬元素的化合价为 价。
12．（09漳州）（4分）右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片留
下明显划痕，该实验探究的目的是 ；写出一
个有铜参加的置换反应的化学方程式 。
13.（09湖北襄攀）（6分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_____________________________。
（2）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
（3）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______________。
14.（09重庆）（12分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：① 称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
② 取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。③ 待①中反应充分后，过滤。
④ 取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？ 。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 （用a、b、c表示）。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。
15.（09茂名市）（7分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
(1) 铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
(2) 不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。
(3) 相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
无明显现象
① 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
② 从上述探究实验可知，Cr （填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。
16.(2008年徐州市) （12分）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1) 写出生成“纳米铁”的化学方程式______________________________ _____。
(2) 反应中需要保护气的原因是 。
(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
① 将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
② 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③ 将金属片A加入到溶液B中。
a.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；
b.根据实验②的现象得出的结论是 ；
c.要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，
则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。
17.（10本溪24）．(13分)已知某金属X有下列相关信息：① 它的主要矿物的化学成分是X2O3；② 它主要通过热还原法冶炼而成；③ 它的年产量位于金属之首。
1) 据此推断X是 (填选项字母)。 A．钛 B．铁 C．铝 D．铜
2) 在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 (用化学方程式表示)。
3) 同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量； ④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。
a. 你认为，该实验方案 (填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是 .
b. 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数： 。
c. 从环保角度看，该装置的不足之处是 。
18.（2010山东聊城填空7）(10分)有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金?? ???????（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
求：① 产生氢气的质量； ② 求出该合金中铜的质量分数。
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第五章单元测试答题卷
一、选择题（本大题共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题包含8题，共70分）
11．（6分）⑴指 （填序号）。⑵正确的是 （填序号）。 ⑶化合价为 价。
12．（4分）目的是 ；
化学方程式 。
13.（6分）
（1）原因是 。
（2）途径有：① ；（3）一定含有____________。
14.（12分）
（1）天平的 盘里。 （2）已进行充分？ 。
（3）处理？ 。 （4） 。
（5）质量分数是 （用a、b、c表示）。
（6) 步骤是 。
15.（7分）1)铁与________和________直接接触。 2)一种____________（。
3)① 顺序是 。
② ；化学方程式 _。
16.(12分）
(1)化学方程式________ ______________________ _____。
(2)原因是 。
(3) a.现象是 ；
b.结论是 ；
c.金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。
17 (13分1)断X是 (填选项字母)。
2)原理是 (用化学方程式表示)。
3) a.方案 理由是
b.质量分数： 。
c.不足之处是 。
18. (10分)
（1）你认为能测出合金?? ???????（填序号）中铜的质量分数；
（2）求：① 产生氢气的质量； ② 求出该合金中铜的质量分数。
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册
第五章单元测试卷答案
化 学
一、选择题（本大题10小题，每小题3分，计30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
B
B
A
C
C
B
D
C
D
B
二、非选择题（本题包含8题，计70分）
11．（2012年四川广安）（6分）⑴C ⑵D ⑶+3
12．（09漳州）（4分）比较黄铜和纯铜的硬度 Cu+2AgNO3== Cu (NO3)+ 2Ag。
13.（09湖北襄攀）（6分）（1）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在铝表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。要点答对即可）；（2）防锈（3）Ag、Fe（或银、铁）
14.（09重庆）（12分）（1）左； （2）滴入盐酸时不再产生气体；（3）重新过滤；
（4）漏斗； （5）×100％； （6)洗涤沉淀。
15.（09茂名市）（7分）(1)空气（或氧气）、水（或水蒸气）） (2)合金）
(3)①Mg >Cr>Cu； ②能； Cr+CuSO4=Cu+CrSO4；
16.(2008年徐州市) （12分）(1)FeCl2 + H2 高温 Fe + 2HCl (2)防止铁在高温下与氧气反应 (3) a镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；b铜比汞的金属活动性强；c 铁；盐酸等
17.（10本溪24）．(13分) (1)B(2分)
(2)X2O3+3CO 高温 2X+3CO2(或Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2)(2分)
(3)a不一定(1分) 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)(3分)
b分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)(3分)
c 无尾气处理装置(2分)
18.（2010山东聊城填空7）(10分)
1) ① 2) 0.2克；67.5℅
2012-11-13
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册
第五章单元练习卷
（考试时间：60分钟 满分：100分 ）
相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题
一 选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分。每小题的四个选项中，只有一个是正确的。）
1．有两包黑色粉末分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是 （ ）
A.加入硫酸 B.分别通入氢气加热
C.用磁铁吸引 D.分别通入一氧化碳后加热
2. 某种保险丝是由金属铋（熔点为271℃）、铅（熔点为327℃）、锡（熔点为232℃）、
镉（熔点为321℃）融合而成的，如果该保险丝的熔点是下列数据中的一个，则该保
险丝的熔点可能是 ( )
A.350 ℃ B.416 ℃ C.280 ℃ D.69 ℃
3．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2 。 该反应属于 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下列变化属于缓慢氧化的是 （ ）
A．铁生锈 B．铁丝在氧气中燃烧
C．CO在高温下还原氧化铁 D．铁高温下化为铁水
5．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是 （ ）
A．化学性质活泼 B．含有机物必需的碳元素
C．价格便宜 D．易使食物中含有人体所需的铁元素
6.下列对于Fe、 Fe2+ 、Fe3+的说法不正确的是 ( )
A.核电荷数相同 B.相对原子质量相同
C.属于同一种微粒 D.属于同一种元素
7．把铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到的部分实验现象是 （ ）
A．铁丝表面覆盖着铜 B．铁置换了硫酸铜溶液中的单质铜
C．反应后有硫酸亚铁生成 D．铁丝表面覆盖着一层红色的铜
8．下列关于铁及其化合物的叙述中，正确的是 ( )
A．在氧化铁中铁的化合价是+2价 B．铁在空气中燃烧能生成四氧化三铁
C．铁的金属活动性比锌强 D．铁锈的主要成分是氧化铁
9. 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。 56g铁完全被氧化而生成氧化铁，需要氧气的质量是 （ ）
A．16g B．21g C．24g D．32g
10 废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe，Cu，Ag．Pt(铂)，Au (金)等金属，经物理方
法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是( )
A．Cu，Ag B． Zn，Fe C．Pt，Cu D． Ag，Cu
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题包含8题，共70分）
11．(6分) （10重庆綦江19）被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木（塑料和木屑按照近似于1：1的比例制成）地板。
1）以上建筑中使用了合成材料的是 。
A．地下桩 B．地板 C．横梁外衣
2）钢和铝的共同点是 。
A．都是单质 B．都是合金 C．都能导电
3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X， X的化学式为 。
12．(11分)
1) 生铁和钢都是 的合金，但钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁 (填“高”或“低”)；
2) 铁在 中易生锈，铁锈的成分很复杂，主要是(写化学式)
3）从金属的利用历史来看，先是青铜器时代，后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。下列说法与这个先后顺序有关的是________________（填写序号）。
①地壳中金属元素的含量； ②金属的活泼性； ③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度； ⑤金属的延展性。
4）经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是 ；如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是 。
13．（10宜昌22）．（4分）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。
14.(10广州22)（10分）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是
2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是
3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
15．（10分）为探究碱式碳酸铜〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答：
（1）产生的气体中肯定含有 。
（2）对生成的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；
③可能是氧化铜。你认为上述猜想缺乏依据的是（填编号） ，理由是 。
（3）从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生（填“能”或“不能”）？ ；
不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是 。
16．(6分)某园林工人配制波尔多液时，将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1:50的质量比混合(胆矾溶于水得到CuSO4溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
1) 配制波尔多液不用铁桶的原因是： 。2) 两种液体在木桶里反应的化学方程式为： 。
3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是 。
17.（2010·辽宁鞍山，23）(15分)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。
18.（8分）将过量氢气通过单质铜和氧化铜的混合物10g的耐高温容器中，在高温条件下充分反应后，用氢气冷却后所得粉末比原混合物的质量减轻了1.6g，则原混合物中单质铜的质量？
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册
第五章单元练习卷答题卷
一、选择题（本大题10小题，每小题3分，计30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
二、非选择题（本题包含8题，计70分）
11．(6分)
1）是 。 2）是 。 3）X的化学式为 。
12．(11分)
1)是 的合金；
2) 铁在 中易生锈，化学式
3）有关的是_________（填写序号）。
4）原因是 ；理由是 。
13．（4分）化学方程式为 ，
依据 。
14.（10分）
1）离子是
2）现象是 。
减少的离子是 ，增加的离子是
3）铝丝浸入 （任举一例）。
15．（10分）
（1）含有 。
（2）是 ，理由是 。
（3）（填“能”或“不能”）？ ；
方法是 。
16．(6分)
1) 原因是： 。
2) 化学方程式为： 。
3) 方法是 。
17. (15分)
(1) a→( )→( )→( )。作用是
(2) 应 ，目的是 。
(3) 现象为 ，
反应方程式为 。
(4) (请写一物质的化学式)。
18.（8分）将过量氢气通过单质铜和氧化铜的混合物10g的耐高温容器中，在高温条件下充分反应后，用氢气冷却后所得粉末比原混合物的质量减轻了1.6g，则原混合物中单质铜的质量？
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册
第五章单元练习卷答案
一、选择题（本大题10小题，每小题3分，计30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
D
C
A
D
C
D
D
C
B
二、非选择题（本题包含8题，计70分）
11．(6分) (1)B （2）C （3）H2
12．(11分)⑴铁 低 ⑵潮湿的空气 Fe2O3 （3）②、④（4）补充人体缺少的铁元素、使铁和酸生成易被人体吸收的亚铁离子
13．（4分）2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。
14.（10分）（1）铜离子、硫酸根离子（或者Cu2+、SO42-）（2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Al3+ (3)氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液）
15．（10分）（1）CO2 （2） ②；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变、反应前后原子种类不变，反应物中没有铁元素 （3）不能；用干燥的烧杯罩在导管口（或试管口），如烧杯内壁有水珠，则有水蒸气产生（或观察试管口有冷凝水，说明有水蒸气产生；收集产生的气体冷却有冷凝水）（其它合理的方法都可）
16．(6分) (1)铁能与硫酸铜发生置换反应。或：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 (2)Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓
(3)将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红(其他合理答案均可)
17. (15分) (8分)(1)d、b、e(全对2分)；除去残余的二氧化碳
(2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸
(3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 (4)C或H2。
18.（8分） 2g
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册
第五章单元能力提升卷
（ 满分：100分 考试时间：90分钟 ）
注意：
请把所有答案填涂或书写到答题卡上！请不要错位、越界答题！
在本试题上答题无效。
相对原子质量：H-1 Fe-56 Zn-65
第I卷 选择卷
一 选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分。每小题的四个选项中，只有一个是正确的。）
1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 ( )
① 糖果香烟内包装 ②电线电缆 ③ 牙膏皮 ④ 氢氧化铝胶囊(作内服药)
⑤ 明矾净水 ⑥ 用明矾和苏打混合作食品膨化剂 ⑦ 制炊具 ⑧ 制防锈漆
A.②③④⑤⑥ B.②③④⑥⑦⑧ C.①③④⑤⑥⑦ D.全部
2. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 （ ）
①.在铁钉表面上产生气泡 ②.液体由无色变为浅绿色
③.铁钉逐渐变小 ④.产生的气体有刺激性气味
A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③
3．将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m 克。则此溶液可能是 （ ）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．FeCl2溶液 D．硫酸铜溶液
4．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )
A．Fe和Cu B．Cu和Ag C．Ag D．Cu
5. 取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是 ( )
A.Zn B.Ag C.Al D.Cu
6．某学生做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬
浮于液面。将几枚小铁钉投入烧杯中，至不再产生气泡（溶液的体积几乎不变），和开
始相比，小球的位置 ( )
A．上浮 B．下沉 C．不变 D．沉至杯底
7. 在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针 （ ）
A．偏向有锌的一边 B．偏向有铁的一边 C．不偏转 D．无法判断
8.某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应。根据实验现象推断，下列结论正确的是 （ ）
A.甲烧杯中产生的氢气多
B.甲乙两烧杯中产生的氢气一样多
C.乙烧杯中产生的氢气多
D.甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气一样多
9.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气）
( )
10.下列有关数量关系的判断中，错误的是 ( )
A.ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b=c
B.mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则nC.hg铁放入ag硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为bg，则a>b
D.mg氢氧化钠溶液加入pg硫酸铜溶液中，生成qg溶液，则m+p=q
第Ⅱ卷 非选择卷
二、非选择题（本题包含8题，共70分）
11．(8分)在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛装等浓度、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加mg锌，向右边烧杯中加mg铁，试回答：
⑴ 若天平平衡，则①反应物一定没有剩余的是 ；②一定有剩余的是 ；③可能有剩余的是 。
⑵ 若天平失去平衡，则一定是盛放 的一边托盘下沉。
12．(8分)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如
右图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量
m)。试回答：
1)曲线A表示的是 (填：“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。
2）你得出上述结论的理由是 。
3)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是 ， 。
13．(9分) ⑴钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航军工、电力等方面的必要原料。目前以地壳中含钛矿石之一的金红石(TiO2)为原料，大规模生产钛的方法是：
第一步：TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是 。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，该反应的化学方程式是 。
(2) 金属钛(Ti)的氧化物二氧化钛(TiO2)是优良的白色颜料，常用于生产高档油漆。四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。写出四氯化钛跟水反应的化学方程式 。
14.（12分）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
【发现问题】小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼
框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好
象生了“锈”一般。
【提出问题】这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是????????? ???? ????。
【查阅有关资料】 “铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。碱石灰能吸水。
【实验探究】将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验
装置
实验
现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
（2）由实验可知，铜生锈是铜与水、?? ?? 、??? ? 等物质共同作用的结果。请用化学方程式表示铜生锈的原理： 。
【得出结论】经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可
能都与????????? （填物质名称）有关。
【反思与应用】利用所得结论填空：
（1）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法???????? ??? ；
（2）请你提出一条延长食品保质期的建议???????? ????????? 。
15．(12分)有两包黑色粉末，分别是铁粉(通常情况下呈黑色)和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
方案四
16．(6分)甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下：
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸的质量/g
100
100
100
100
加入金属的质量/g
x
1.25x
1.5x
2x
生成氢气的质量/g
0.4
0.5
0.6
0.6
计算甲同学加入金属铁的质量（要求写出推理或计算过程）。
17.（9分）在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：
实验次数
R的质量
硫酸的体积
生成的氢气体积
第一次
1.5g
50mL
1.47L
第二次
2.0g
50mL
1.96L
第三次
2.3g
50mL
2.16L
第四次
2.5g
50mL
2.16L
⑴ 该实验中，第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余。
⑵ 若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为 。
18.(6分)将含有杂质的铁屑30g与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）生成标准状态下的氢气11.2 L(标准状态下的氢气的密度为0.0893g/L)试求铁屑中铁的质量分数。
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册
第五章单元能力提升答题卷
一、选择题（本大题共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
第Ⅱ卷 非选择卷
二、非选择题（本题包含8题，共70分）
11．(8分)
⑴ 若天平平衡，则①反应物一定没有剩余的是 ；
②一定有剩余的是 ；③可能有剩余的是 。
⑵一定是盛放 的一边托盘下沉。
12．(8分)
1)曲线A表示的是 (填：“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。
2）理由是 。
3) 它们是 ， 。
13．(9分) ⑴
第一步：化学方程式是 。
第二步：化学方程式是 。
(2) 化学方程式是 。
14.（12分）
【收集证据】（1）条件是????????? ???? ????。
【实验探究】
（2）由实验可知，铜生锈是铜与水、?? ?? 、??? ? 等物质共同作用的结果。
铜生锈的原理： 。
【得出结论】还可能都与????? ???? （填物质名称）有关。
【反思与应用】（1）具体方法?????? ?? ??? ；
（2）建议???????? ????????? 。
15．(12分)
步骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
方案四
16．(6分)
17.（9分）⑴第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余。
⑵金属R的相对原子质量为 。
18.(6分)将含有杂质的铁屑30g与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）生成标准状态下的氢气11.2 L(标准状态下的氢气的密度为0.0893g/L)试求铁屑中铁的质量分数。
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册
第五章单元能力提升卷答案
一、选择题（本大题10小题，每小题3分，计30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
D
D
C
C
A
A
D
D
D
二、非选择题（本题包含8题，共70分）
11．(8分) ⑴ ① 稀硫酸 ② 铁 ③ 锌 ⑵ 锌
12．(8分) (1)锌 （2）锌反应的速率比铁快 (3)产生氢气的质量相等；稀硫酸均不足量[或两种金属均过量(足量)](其他合理答案均可)
13．(9分)⑴ TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2
⑵ TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl
14．（12分）
[收集证据 ](1) 与氧气和水同时接触
【实验探究】（2）氧气(或O2)、二氧化碳(或CO2)； 2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3
[得出结论] 氧气
[反思与应用](1)保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜等)
(2)将食品进行真空包装等。
15．(12分)
方案一 磁铁吸附 被吸起的是铁粉，另一是木炭粉
方案二 取少量于试管中分别加入稀HCl 有气泡的是铁粉，无现象的是木炭粉
方案三 两支有CuSO4溶液的试管中分别放入两种粉末 有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉
方案四 用火点燃粉末 能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉 (其他合理答案均可)
16．(6分) 11.2
17.（9分） ⑴ 三、四 一、二 ⑵ 24
18.(6分) 93.3%
命题时间：2012-11-15
第1节 金属的性质和利用
一、 金属物理性质
金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
1） 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
现象：发出耀眼的白光；放出热量；生成白色粉末 应用：白色信号弹
2） 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成一种黑色固体
3） 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4） 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼
强调：可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。即：①该金属能否与氧气发生化学反应 ②反应的激烈程度
2.金属与酸的反应
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
强调：1）现象描述：金属逐渐溶解，有 气泡生成，溶液由 色变成 色，管壁发烫。
2）根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。
3)铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。
4)氢气的制法。
5）金属活动性顺序：
人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
a 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
b 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
5）置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
6）化学反应的基本类型
化合反应：A + B +→ AB 分解反应：AB→A + B 置换反应：A +BC →AC + B
3.金属与盐的反应—置换反应
1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
强调:在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。
三、合金：合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
1、合金一定是混合物，且至少有一种是金属，
2、合金应具有金属特性；
3、人类历史上使用最早的合金是青铜；世界上最常见、应用最广的合金是钢。
4、铁的合金主要有生铁和钢。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
生铁：含碳量在2﹪—4.3﹪之间的铁的合金；
钢：含碳量在0.03﹪—2﹪之间的铁的合金
生铁炼钢的实质为：降碳、除硫磷、调整硅锰的含量
强调：通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
5、合金的优良特性
1）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能；
2）合金的硬度一般比各成分金属大；
3）多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
专题 金属与酸发生置换反应的规律
1. 相同质量、相同浓度的稀硫酸或也是分别与足量的不同金属反应生成氢气的质量相等。（因为生成的氢气中氢元素全部来自于稀酸，所以参加反应的酸的质量相等，生成氢气 的 质量也相等。
2. 相同质量的同一金属分别与足量的不同种酸发生置换反应生成氢气的质量相等。
3. 等质量的不同金属分别跟足量的稀硫酸、盐酸发生反应生成
氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量 比值成正比。
比值越大，生成的氢气越多。
4. 金属分别跟足量的酸发生反应，生成等质量的氢气时，所消耗的金属的质量与金属的化合价/金属的相对原子质量成反比。比值越小，消耗金属的质量越多。
5. 金属与酸发生反应后，所得溶液的质量增加。
第2节 金属矿物 铁的冶炼
一、常见的金属矿物
1.常见的金属矿物：铁、铜、铝矿及其存在形态。
2.金属的冶炼:使金属矿物变成金属的过程。金属的氧化：金属（如铁）跟氧气结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程。金属金属氧化物的还原：氧化物跟焦碳、氢气、一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金
属的过程
3.金属冶炼的方法：
（1）还原法：一般较活泼金属采用此法。如Fe、Cu
（2）电解法：一般活泼金属采用此法。如K、Ca、Na、Mg、Al
（3）分解法：一般不活泼金属采用此法。如Hg
二、铁的冶炼
（一）实验室模拟
1.实验步骤：①检验装置的气密性； ②装入药品并固定；
③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；
⑤停止加热； ⑥停止通一氧化碳。
2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。黑色粉末可以被磁铁吸引。
3CO + Fe2O3======2Fe + 3CO2
3．注意事项：
1）反应前，先通入CO，再加热。目的是为了排尽装置内的空气，避免加热时CO与空
气混合发生爆炸。
2）反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。目的是为了使固体产物
冷却，防止铁在较高的温度下重新被氧化;同时还可以防止石灰水倒吸。
3）尾气处理：由于一氧化碳有毒，故尾气要点燃或收集除去，防止污染空气
（二）工业炼铁
1．炼铁的原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(a、提供热源、维持炉温;b、制还原剂)、石灰石(制造炉渣)和空气(提供氧气)
2．炼铁的设备：高炉
3．炼铁的原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。
主要反应：2C +O2======2CO ( C+CO2===2CO C+O2===CO2)
3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2 CaCO3 === CaO +CO2↑ CaO +SiO2==CaSiO3 （炉渣——可用于制水泥） 尾气主要成分：CO和CO2 （需经处理后再排放）
其它原理：焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属
氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O
氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
三、有关杂质问题的计算
第3节 金属防护和废金属回收
一、钢铁的锈蚀及其防护
1．铁锈蚀的因素是：在水和氧气同时存在的环境中铁能够锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀
2.铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应—缓慢氧化，使铁转化为铁的化合物的过程。3.铁锈的主要成分为Fe2O3（红棕色）。铁锈是一种疏松多孔的物质，能让水分和氧气穿过它的空隙，所以铁锈对铁起不到保护作用。如果不加以保护，铁甚至被完全锈蚀。4.保护方法和措施：
（1）保持铁制品表面的洁净和干燥
（3）改变内部结构，形成一些合金。
（4）避免与酸等与金属发生反应的物质接触。
二、 废金属的回收利用
1.废金属的危害：浪费资源；污染环境。
2.回收废金属的意义：节约大量的煤和铁矿石；减少污染空气的悬浮颗粒物。3．保护金属资源的有效途径：
（1）防止金属的腐蚀；
（2）回收利用废旧金属；
（3）有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家的利益乱采矿；
（4）研制新材料，寻找金属代用品。如使用塑料制品代替金属制品。
人类的生产生活离不开金属。我国虽属矿产资源大国，但人均拥有量却很小，因此要科学使用并做好回收利用工作。
第五章第1节 金属的性质和利用同步练习（B）
一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 ( )
A．稀H2SO4 B．稀HCl C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
2．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是 （ ）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.8
63.6
660
1 083
1 535
沸点（℃）
883
774
2 200
2 595
2 750
A．Na—Al合金 B．Na—K合金 C．Fe—Cu合金 D．K—Fe合金
3．将65g铁样品与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g。则铁样品中含有的杂质可能是 （ ）
A．铝 B．铜 C．锌 D．银
4．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是 ( )
A．1：1 B．24：65 C．65：24 D．无法确定
5．有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入
硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是
（ ）
A．ab C.a=b D.a≥b
6. 某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组 （ ）
A.铁、镁、氯化铜溶液 B.铁、铜、硫酸镁溶液
C.铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D.铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
7．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
8. 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间
(t)的关系图正确的是 （ ）
A B C D
二 填空题
9．有锌粉、铝粉、镁粉的混合物20g，与500g稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干水分得到固体（硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁）68g，则在此过程中生成氢气质量是 克。
10．金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。写出该反应的化学方程式：
，该反应的反应类型是 反应。
11. 把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数。
12．一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数。
第五章第1节 金属的性质和利用同步练习（B）答案
1 C 2 D 3 A 4 C 5 A 6 C 7 C 8 C 9 C
9． 1g 10. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋2H2↑ 置换 11. 28% 12. 46.7%
第1节 金属的性质和利用
【引入】在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质，
【交流与讨论】请同学们以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？ 并将讨论结果记录在P114表5-2中
【联想与启示】
1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2．银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？
3．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
【小结】
金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。
【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。是否大部分的金属都有此性质呢？
【演示】P115《观察与思考》的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。
强调：在常温下，铝和氧气能发生反应，，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。
【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？
【叙述】 “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼
【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?
【板书】一、金属与氧气的反应
Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼
【归纳】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。即：①该金属能否与氧气发生化学反应 ②反应的激烈程度
【过渡】金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
【活动与探究1】金属与酸的反应情况
【演示】P116《活动与探究1》的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。
H2SO4
HCl
Mg
Zn
Fe
Cu
**在实验的基础上提出问题：
（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发生反应？
（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
【讲解】到这里我们知道了，根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。
【归纳】引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。
人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
（3）铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。
Fe + HCl — Fe + H2SO4 — Al + HCl — Al + H2SO4 —
（4）观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
【观察、思考】
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
强调：1.铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。
2.P117《联想与启示》氢气的制法。
【引导学生分析】
这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果不同，那么从物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特征？
【讲解】
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
【讲解】化学反应的基本类型
化合反应：A + B +→ AB 分解反应：AB→A + B 置换反应：A +BC →AC + B
【课堂练习】下列反应中属于置换反应的是：
1 CH4 +2O2 === CO2 +2H2O
2 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
3 CuO + H2 ==== Cu + H2O
【活动与探究2】实验探究金属与盐的反应
【演示】P116《活动与探究2》的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
**在实验的基础上提出问题：
（1）哪些物质之间会发生反应？如何描述反应现象？反应产物是什么？
（2）体现现代的湿法冶金的先驱的反应原理是什么？
（3）对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生反应有什么规律？
【小结】在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【过渡】金属是生产、生活中应用非常广泛的一类材料。金属材料具有各种特殊的性能。因而具有广泛的用途。例如：制造飞机机翼的金属：坚硬而质轻；切割工具：很大的硬度；电灯丝：熔点高；保险丝：熔点低；化工生产设备：耐腐蚀。阅读P117及图5-1。
和铁一样，纯金属很难满足各种特殊要求，人们在日常生活中制造出了许多有具有特殊性能的“新型金属“—合金
【板书】合金：合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
理解：1、合金一定是混合物，且至少有一种是金属，
2、合金应具有金属特性；
3、人类历史上使用最早的合金是青铜；世界上最常见、应用最广的合金是钢。
4、铁的合金主要有生铁和钢
【讲述】：生铁和钢均为铁的合金。它们在生产生活中有着广泛的用途。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
【学生活动】阅读P118《拓展视野》
【归纳】：生铁：含碳量在2﹪—4.3﹪之间的铁的合金
钢：含碳量在0.03﹪—2﹪之间的铁的合金
从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调整硅锰的含量
强调：通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
【讲述】作为“金属材料”之一的合金在生产生活起着越来越重要的作用，合金的出现大大拓宽了金属材料的范围和使用价值。
【学生活动】阅读 P119 《活动与探究》某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。其组成金属及其熔点分别为鉍（271℃ ）、铅（327℃ ）、锡（232℃ ）、镉（321℃ ）。比较武德合金和其组成金属的熔点差异，归纳出合金的优良特性。
【归纳】：合金的优良特性
1、合金具有许多良好的物理、化学或机械性能；
2、合金的硬度一般比各成分金属大；
3、多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
【交流与讨论】书P119-120表5—3一些常见的合金特性和用途，要求知道青铜。黄铜、不锈钢等合金的组成
拓展1：: “百炼成钢”
“百炼成钢”比喻人经过长期的艰苦磨练，变得非常坚强、成熟。但是这里面却蕴含着许多丰富的化学知识。
我们知道历史上青铜器的使用早于铁器，主要由于铁的熔点较铜高，较难冶炼。早期的炼铁是将铁矿石和木炭一起在炼炉中加热，大约在1200℃的温度下得到一种含杂质较多的块炼铁，这种铁状若海绵，质地疏松，需要反复加热锻打除去其中的夹杂物，改善其机械性能，方可使用。在反复锻打铁块的基础上，我国劳动人民又摸索出了炼钢的技术。它是以块炼铁为原料在木炭火中加热，趁热打铁，少量的碳从铁的表面渗进去，夹杂物被挤出，含碳量调整至0.03－2%之间，就炼成了钢，西汉时，为提高块炼铁渗碳钢的质量，人们增加了锻打的次数，由10次、20次增至近百次，这样可使钢的组织致密，成分均匀，从而进一步提高了钢的质量。这就是所谓的“百炼钢”，由此也就有了“百炼成钢”这一成语。
拓展2：金属之最
展性最强的金属—金。 延性最好的金属—铂。 导电性性最强的金属—银。
熔点最低的金属—汞。 熔点最高的金属—钨。 地壳中含量最高的金属—铝。
最硬的金属—铬。 密度最大的金属—锇。 密度最小的金属—锂。
最能吸收气体的金属—钯。最易应用的超导元素—铌。
价格最高的金属—锎。（1克锎的价格为10亿美元）
海水中储量最大的放射性元素—铀。 光照下最易产生电流的金属—铯。
制造新型高速飞机最重要的金属—钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。
专题 金属与酸发生置换反应的规律
1. 相同质量、相同浓度的稀硫酸或也是分别与足量的不同金属反应生成氢气的质量相等。（因为生成的氢气中氢元素全部来自于稀酸，所以参加反应的酸的质量相等，生成氢气 的 质量也相等。
2. 相同质量的同一金属分别与足量的不同种酸发生置换反应生成氢气的质量相等。
3. 等质量的不同金属分别跟足量的稀硫酸、盐酸发生反应生成
氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量 比值成正比。
比值越大，生成的氢气越多。
4. 金属分别跟足量的酸发生反应，生成等质量的氢气时，所消耗的金属的质量与金属的化合价/金属的相对原子质量成反比。比值越小，消耗金属的质量越多。
5. 金属与酸发生反应后，所得溶液的质量增加。
第五章第1节 金属的性质和利用同步练习（A）
一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于铁的说法中正确的是 （ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C．纯净的生铁属于金属单质 D．铁桶不能用来配制农药波尔多液
2. 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸 （ ）
A．澄清石灰水 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．糖水
3. 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ ）
A.铁 B.氯化亚铁 C.水 D.碳及其它不溶性杂质
4．下列对物质颜色的描述不正确的是 （ ）
Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的
5. 据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．下列说法中正确的是 （ ）
A．多数合金的熔点等于组成宻的金属熔点的平均值
B．金属材料就是各种金属
C．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性
D．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现
7．用金属的性质解释有关事实，不正确的是 ( )
A．因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今
B．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面
C．因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆
D．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀
8. 下列铁的化合物中，铁的质量分数最大的是 （ ）
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.FeSO4
9.金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能（ )
A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu
二 填空题
10．请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适答案填入下面空格中：
（1）用于干电池的是 ； （2）广泛地应用于制造电线、电缆的是 ；
（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是 ；
（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是 ；（5）温度计中银白色的液体是 ；
（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 。
11．把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度 ；②熔点 ；③密度 ；④颜色 。
12．黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼"之说。这说明黄金在自然界中主要以 形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常 。13. 如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是 。
14.小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，则该合金中铜的质量分数为 。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。 A.参加反应的合金质量； B．参加反应的稀盐酸的质量； C．产生气体的质量
15．有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g。
求（1）铁钉中铁锈的质量分数？
（2）铁钉未生锈前的质量?
第五章第1节 金属的性质和利用同步练习（A）答案
1 B 2 B 3 D 4 B 5 C 6 B 7 D 8 C 9 D
10.(1)锌（２）铜 （３）钛（４）铝（５）汞（６）银
11.较软 较低 小于水 银白色
12.单质 稳定。
13. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
14.（1）Cu-Zn合金（或铜-锌合金）
（2）设合金中含铜的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
65－x 0．4g
x=52g （1分）
合金中铜的质量分数为：
答：混合物中含铜的质量分数为80%。
（3）BC
15.20%，6.58g
课件89张PPT。第5章 金属冶炼与利用 第一节 金属的性质和利用伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！这些是什么？好炫啊！真气魄
!好
壮
观啊！这些你乘坐过吗？F117隐形战斗机阿帕奇直升机小鹰号航空母舰你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道的最多！钠镁钾锌钙NaMgKZnCa铁铝铜银金FeAlCuAgAu……………………金属元素的名称和符号 你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。金属有很多的用途思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
种物理性质？铁锅铝锅导热性金属的物理性质铜线思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属 哪些物理性质？导电性、铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等延展性金属的物理性质思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种
物理性质？有金属光泽金属的物理性质金属的物理性质金属铁金 属 锌铜 块金 条汞请充分调动起你的思维 交流与讨论并将结果填入P114表5-2中。总结出金属的主要物理性质。 一 金属的性质
（一）.物理性质：
相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。大多数银白色、有金属光泽一般是固体密度较大熔点较高硬度较大良好的导电、导热性有延展性铜为紫红色、金为黄色汞（水银）为液体锇密度最大，锂最小钨的熔点最高、汞最低铬的硬度最大、汞最小银的导电性最好，铜第二金最好，银其次金属光泽有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可
见光后辐射不出去，
所以金属粉末一般
呈暗灰色或黑色。金属的物理性质金 属 之 最地壳中含量最高的金属元素──
人体中含量最高的金属元素──
目前世界年产量最高的金属──
导电、导热性最好的金属──
硬度最高的金属──
熔点最高的金属──
熔点最低的金属──
密度最大的金属──
密度最小的金属──铝钙银铁铬汞钨锂锇请充分调动起你的思维1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？
3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。铁锅做炊具，可以补充人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血。4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。请充分调动起你的思维5、为何菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
6、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？
铁的硬度大，铝的硬度小，且有毒。钨熔点高，不易熔断。 根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？ 1.镁条在空气中燃烧；
2.铁丝在氧气中点燃；
3.铝片在空气中加热；
4.铜片在空气中加热。 观察完后，请将观察到的现象填入P115《观察与思考》的表格中。 1、金属与氧气反应—化合反应常见金属的化学性质剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2 == Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应点燃点燃 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？ 原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层 的氧化铝保护膜（Al2O3)。4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3致密再思考：1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？ 可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。
即：①该金属能否与氧气发生化学反应
②反应的激烈程度 “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼 2。通过上述实验，你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的活泼性吗？ 【演示】
P116《活动与探究1》的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。铁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸2、金属与（稀）酸溶液反应剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡剧烈较反应，金属逐渐减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐
减少，有气泡产生，
溶液由无色变为浅绿色不反应Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑很快很快较快较慢不反应金属与盐酸的反应镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱Al2.金属与酸的反应【探究结论】1、并不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而产生氢气。
金属+酸=盐+氢气
2、不同的金属与盐酸或硫酸反应的剧烈程度 也不同 。 金属活动性：??????????? 。 Mg＞Fe＞Cu小结：1。根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。2.金属活动性顺序： 人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。【问题1 】 ：下列化学反应能发生吗？Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑
Zn + HCl —— ZnCl2 + H2↑
Ag + HCl —— AgCl+ H2↑【问题2 】 ：下列化学反应正确吗？（1）铁 + 盐酸 —— 氯化铁 + 氢气（2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气× 氯化亚铁 FeCl2硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。√×××FeCl3试写出这些反应的化学方程式。
Fe + HCl — Fe + H2SO4 —
Zn + HCl — Zn + H2SO4 —Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？ Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：单质化合物单质化合物Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4特点：ABCAAB 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。下列反应都是置换反应吗？
3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2高温点燃化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ
分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置换反应：Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KClCH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2OC 再观察：
生成物的角度分析，有何共同特点？ 均有氢气生成。 那么这些原理均可用于制氢气吗？ 拓展：氢气的制法（1）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸） 氢气的实验室制法 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2）原理： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑思考： ——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。 （4）收集： ①排水法固液不加热型（3）装置： ②向下排空气法 （5）步骤
①按照要求连 接装置。
②检查 气密性。
③装 药品：先装固体，后装液体。
④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验 纯（任何
可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。
⑤用排水法或向下排空气法收 集气体，盖上玻璃片倒
放在实验桌上。 演示：氢气的制取与性质.flv最理想的绿色能源——氢气1、氢气的物理性质⑴通常为无色、无味的气体；
⑵难溶于水；
⑶相同状况下，密度最小的气体；
⑷有三态变化。2、氢气的化学性质⑴可燃但不助燃H2现象：
1、产生淡蓝色火焰
2、放出大量的热
3、干冷的烧杯内壁有水雾—点燃前需要检验纯度2H2 + O2 ==== 2H2O点燃⑵还原性3、氢气的用途⑴作燃料⑵冶金优点：存在问题：热值高；原料来源广；
无污染；可循环利用。如何大量、廉价制取；
如何安全运输、贮存。P116《活动与探究》2 演示Fe+CuSO4=3、金属与盐溶液反应FeSO4+Cu铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色点击下面画面播放视频（1）现代湿法冶金的先驱。
（2）属置换反应。铁的产物为+2价。
（3）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 演示：银与硝酸铜的置换反应.mpgCu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2AgFe + CuSO4 == FeSO4 + Cu铁丝浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色
物质生成，蓝色
溶液变成浅绿色铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（不适用于K、Ca、Na）金属活动性顺序知 识 结 构：金属的化学性质一. 金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
（ 置换反应 ）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑三.金属与某些化合物溶液反应
（ 置换反应 ）2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。二、合金金属在生活、生产中非常广泛的应用。不同的用途需要不同性能的金属。如：做飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度制造电灯丝的金属熔点要高。
制造保险丝的金属熔点要低制造化工生产设备的金属要耐腐蚀等等新型金属 — 合金纯金属很难满足各种特殊要求。为此，人们在生产实践中制造出许许多多的具有特殊性能“新型金属—合金” 是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
如：人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金世界上最常见、应用很广泛的钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金合金通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金2%～4.3%0.03%～2% 较多硅、锰，
少量硫、磷少量硅、锰，
几乎不含硫、磷硬而脆硬而韧，延展性好可铸，不可锻可铸、可锻、
可压延制造机械、交通工具、武器等制铁锅、暖气片机床底座等生铁和钢的比较：都是铁的合金。属混合物，主要成分为铁。钢铁的用途我国钢铁工业的发展钢铁是非常重要的金属材料。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。我国钢铁工业的发展新中国成立以后，我国的钢铁工业得到了飞跃的发展。
1994年钢产量只有15.8万吨，居世界26位；
1996年，我国的钢铁产量首次特破1亿吨
居世界前列；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行2002年，我国的钢产量为18224.89万吨，连续多年保持世界第一合金钢铜合金保险丝（武得合金）铝合金窗铱铂合金笔钛合金与人造骨多种多样的合金制品●1、取一段保险丝，试试能不能用手把它弯曲，是不是很容易被折断。2、某种保险丝是用武得合金制成的，熔点为：69℃。
其组成金属及其熔点分别为：
铋：271℃、
铅：327℃
锡：232℃
镉：321℃
武得合金：69℃。比较武得合金与其组成金属的熔点差异，对此你有什么想法？合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。●合金的硬度一般比各成分金属大
●多数合金的熔点低于组成它的成分金属
●调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金 目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用价值。●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。合金材料的应用十分广泛，你知道那些合金材料？请跟同学们交流表5—4 一些常见金属的特性和用途几种合金不锈钢不锈钢是指含铬13%以上的铁合金。字常见的不锈钢含18%的铬和8%的镍。这种合金在空气中较稳定，不容易生锈，能够长久保持其金属光泽和银白色。但在某些情况下（例如在海水中）不锈钢仍然会被腐蚀。所以 ，不锈钢并不是绝对不会生锈的，只不过是它“自我保护能力”比较强而已。几种合金形状记忆合金这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物工程、医疗。能源和自动化等方面几种合金高温合金储氢合金 在高温下，仍然保持其较高强度的合金叫高温合金
它主要用于制造飞机和航天飞机的关键部件 储氢合金是指能在温室下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它以镁或稀土金属为主形成的合金。
氢气是21世纪要开发的新能源之一。
储氢合金不但能解决氢气储存和运输问题，而且可用于氢气的回收、分离、净化等方面铜 合 金钛 合 金 合 金 钢 铂 铱 合 金记 忆 合 金不 锈 钢高 温 合 金 铝镁合金钛铝钒合金铁铬镍合金铁锰碳合金1、判断下列说法是否正确？
①合金也是金属材料。 （ ）
②合金没有金属光泽。 （ ）
③合金不能导电、传热。 （ ）
④合金没有延展性。 （ ）
⑤合金的许多物理性质、化学性质
和机械性能都比纯金属好。 （ ）√×××√1、下表是某种常见金属的部分性质。
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。根据上述信息回答以下问题：
⑴试推断该金属的一种用途是 ；
⑵该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）；
⑶请自选试剂，设计实验，探究该金属与铁的活动性强弱，完成下表。做导线强该金属的活动性比铁强将该金属投入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色逐渐消失该金属的活动性比铁强该金属的活动性比铁强将该金属和铁分别投入稀硫酸中该金属表面产生气泡的速率比铁快该金属的活动性比铁强 2、试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应（1）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（ ）（2）H2CO3====CO2↑+H2O （ ）（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O====Ca(OH)2 （ ）CBCA3.判断下列物质能否发生反应？若能,写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4) Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6) Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 4.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。金属活动性顺序：X>Y>Z5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3拓 展1.如何分离铜粉和铁粉？2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？用磁铁吸引 加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后，过滤去滤渣。 3.将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是 。
将镁粉和铜粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体中一定有 。 CuCu4.将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的固体中一定有 。 Cu5.等质量的镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸反应得到氢气的质量的顺序是 。
足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸反应得到的氢气的质量顺序是 。 Al>Mg>Fe>ZnAl=Mg=Fe=Zn 6.铁与某金属的混合物56g与足量的稀硫酸反应，得到氢气共2.1g。则另一种金属可能是（ ）
A、锌 B、铝 C、铜 D、镁 B D7、目前，市场上有一些不法分子利用黄铜（金黄色的铜、锌合金）制成假黄金首饰欺骗消费者。
①下列方法中不能区别其真伪的是(密度：金19.3g/cm3铜8.9g/cm3 锌7.4g/cm3)( )
A 观察其外表 B 放入稀硫酸 C 测定其密度A②你能否想出其他的辨别方法？放在火上灼烧——真金不怕火炼；放入硫酸铜溶液中—使溶液褪色的是假金。8、等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应，能正确表示生成H2的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图象是 ( )
FeFeFeFeMgMgMgMgA B C DD课件53张PPT。第三节 金属的防护和回收 生活启示 生活中随处可见铁器生锈的场景，据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的1/10。给人类带来了巨大的损失。让我们先看一组图片。 动手实验并观察铁钉生锈，铁钉生锈的主要因素有哪些？ 观察并比较四支试管中铁钉生锈的快慢情况。 演示：铁钉锈蚀条件的探究.mpg【实验与活动分析】(1)、试管①中加入稀
硫酸或醋酸溶液，浸
没铁钉后，倒去溶液；
(2)在试管②中加入
少量的氯化钠溶液，
使铁钉的一半浸没
在溶液中；
(3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；
(4)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；
(5)在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
铁生锈的原因:生锈是铁与氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。
且在酸性或盐溶液的环境下锈蚀的速度更快。铁锈：主要成分是Fe2O3，是一种疏松多孔的红棕色物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。4Fe + 3O2 + 2xH2O = 2[ Fe2O3.xH2O ] 以前家中的门窗都是铁制品，而在厨房里,经常使用煤球作为燃料。一段时间后,人们发现厨房里的门窗锈蚀的情况要比其他地方更严重,你能解释其中的原因吗？ 2008年1月南方诸多城市发生雪灾,大雪封路,为了使积雪迅速的融化,人们往地上撒盐(降低其凝固点),但是在许多钢制的桥梁上没有用这种方法而是用人工铲雪的方法,为什么? 如何防止钢铁被锈蚀呢？防锈原理：
隔绝空气和防水，使铁没有生锈的条件。 自行车的构件如支架、链条、钢圈、辐条、车把等，分别采取了什么防锈措施？讨论答：烤漆、涂油、镀锌、镀铬等视 野 拓 展：铝的“自我保护” 铝与空气中的氧气反应，生成的氧化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。喷 漆 镀 铬烤 蓝涂 搪 瓷镀 锌防锈原理：
隔绝空气和防水，使铁没有生锈的条件。
防锈措施：
1、要保持铁制品表面的洁净和干燥；
2、最常用的方法是在铁制品的表面涂一层保护膜。如：刷油漆、涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐腐蚀的金属（如铬、锌）、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等这层保护膜阻止了铁与氧气和水的反应；
3、改变其组成和结构如制成不锈钢等合金
防止铁生锈的方法：－－就是破坏铁生锈的条件①外部条件：②涂保护层：③内部改造：保持清洁、干燥刷漆、涂油、电镀、烧涂搪瓷、烤蓝等改变金属的内部结构使其变成不锈钢或合金①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸
盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见的铁制品，为了防
止它们生锈，通常采用下面哪一种方法(填序号)：
⑴在表面刷一层油漆： ；
⑵在表面涂上机油： ；
⑶在表面镀上一层其他金属： ；
⑷在表面烧制陶瓷： ；
⑸使其表面形成致密的氧化膜： 。 ① ⑥ ② ⑦① ③ ⑧⑤④一旦发现铁生锈了，该如何处理呢？物理方法：化学方法：打磨加入酸（稀盐酸）现象：红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅黄色Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O废 电 池报 废 的 汽 车阅读书P129回答下列问题：废金属的回收利用：1、废金属的种类 冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和报废的金属物品。2、废金属的危害 造成资源浪费和环境污染，如镉、汞等有毒金属对环境的污染。电子垃圾 近年来，随着电脑和手机等办公和通信设备日益普及，特别是这类高技术产品更新换代不断加速，一台电脑的使用寿命从过去的10年缩短到4年，手机不出两年就会被淘汰。此外，录像机、电视、冰箱、微波炉、组合音响等家用电器也在不断更新。人们在充分享受高科技带来的方便舒适之余，也随之产生了大量的现代垃圾———“电子垃圾”。 电子垃圾是世界上增长最快的垃圾。电子垃圾的增长速度比生活垃圾要快3倍。
据美国国家安全委员会估计，从1997年到2004年，全美仅报废的电脑就将达到3亿多台，而到2005年，在每1台新电脑投放市场的同时就有1台旧电脑加入电子垃圾的行列。 近年来，我国电子消费类产品正进入更新换代的高峰期。据有关部门统计，从2003年起，我国每年将至少有500万台电视机、400万台冰箱、500万台洗衣机要报废。 目前我国废旧电子产品的出路，一是经过“街头作坊”清洗、修理或重新组装后，进入旧货市场或卖到农村，这样的旧电器安全隐患很大；二是被“破烂游击队”收去，玻璃、塑料等能卖钱的卖了，其余的当垃圾扔掉，对环境的破坏难估量。 有关专家介绍说，“电子垃圾”处理不当危害极其严重，特别是电视、电脑、手机、音响等电子产品，含铅、镉、水银、六元铬、聚氯乙烯塑料、溴化阻燃剂等大量有毒有害物质。有资料显示，每一台电视机或电脑显示器中的阴极射线管平均含有4-8磅铅。而铅一旦进入土壤会严重污染水源，最终将危害人类、植物和微生物，还会对儿童的脑发育将造成极大的影响。 “电子垃圾”是特殊垃圾，其中的成分较复杂，既含有普通的金属铸件和塑料，又有特殊元器件和贵重金属；既有许多可重新利用的再生材料，又含有一些对人体健康和环境有害的物质。 资料显示，经专业化回收处置，1吨废弃电脑中，可回收黄金0.9千克、塑料270千克、铜128.7千克、铁1千克、铅58.5千克、锡39.6千克等。 日本横滨金属公司对报废手机成分进行分析发现，平均每100克手机机身中含有14克铜、0.19克银、0.03克金和0.01克钯，另外从手机锂电池中还能回收锂。 有关资料显示，一节一号电池烂在地里，能使1平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。在对自然环境威胁最大的几种物质中，电池里就包含了汞、铅、镉等多种，若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，或者随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康。 电池的组成物质在使用过程中，被封存在电池壳内部，并不会对环境造成影响。但经过长期机械磨损和腐蚀，使得内部的重金属和酸碱等泄露出来，进入土壤或水源，就会通过各种途径进入人的食物链。 废电池的危害 人体一旦吸收这些重金属以后，会出现哪些病症呢？据有关专家介绍，汞是一种毒性很强的重金属，对人体中枢神经的破坏力很大，上世纪五十年代发生在日本的震惊中外的水俣病就是由于汞污染造成的。目前我国生产的含汞碱性干电池的汞含量达1％－5％，中性干电池的汞含量为0．025％，我国电池生产消耗的汞每年就达几十吨之多。镉在人体内极易引起慢性中毒，主要病症是肺气肿、骨质软化、贫血，很可能使人体瘫痪。而铅进入人体后最难排泄，它干扰肾功能、生殖功能。 电池污染具有周期长、隐蔽性大等特点，其潜在危害相当严重，处理不当还会造成二次污染。 铁熔化后可铸造 例如将废钢铁回炉炼成钢等，既可以节约大量煤和铁矿石，又能减少污染。 回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。 3、回收和利用废金属的意义 将废钢铁回收炼成钢可以节约煤和铁矿石，减少污染，全球钢产量45%是通过对废钢冶炼完成的。95期间我国累计回收钢1.6亿吨，节约铁矿石3.2亿吨，节约煤6400万吨，废金属回收还可以减少环境污染。 金属回收利用的意义 以铝为例，首先，一般认为用铝土矿生产一吨原铝，大约要用两吨氧化铝，而生产一吨氧化铝需要大约两吨铝土矿，也就是说，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。如果人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有极为重要的意义。其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节省95％以上的能源消耗。 据有关资料统计，每生产一吨原铝锭需要消耗能源213．2KJ(电能约占82％)，而生产一吨再生铝合金锭所需能源消耗为5．5KJ(燃料约占80％)，仅为原铝锭生产能源消耗的2．6％，比较优势明显。由于铝可以反复循环使用，从再生铝废料中再生产铝，其节能效果更加显著。另外，再生铝生产中二氧化碳的产生量和排放量与原铝生产相比，大为减少。有资料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝减少二氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排放量更多，环保效益十分显著。
我国在回收废金属方面的情况我国废旧金属的回收再利用已经被许多发达国家政府高度重视。我国铜的再生利用率在1992年、1994年和1996 年间分别占当年精炼铜产量的36％、35.8％和61％，与发达国家相近。但铝的平均回收率不足3％，锌的回收率不足5％。随着我国金属用量的不断增加，再生利用废旧金属对于缓解资源短缺具有重要作用，意义深远。金属回收标志金属资源保护的途径:① 废旧金属回收、利用；
② 大量开发和使用代用品，如塑料；
③ 防止金属锈蚀；
④ 合理开采矿物等。 切过咸菜的菜刀同一面上选三处进行实验，一处湿润，二处擦干，三处擦干后，涂上一层食油。做好记号，放置一夜，观察菜刀三处的变化。 湿棉球湿润处明显生锈；干布擦干处颜色无明显变化；涂食油处未见变化（光亮依旧） 1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是
（ ）
A、在干燥、致密、不透气的土壤中
B、在潮湿、疏松、透气的土壤中
C、在潮湿、致密、不透气的土壤中
D、在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中A 2.为了防止钢铁制品锈蚀，下列措施不当的是（ ）
A、在铁制品表面镀上一层锌
B、在车船的表面喷涂油漆
C、将使用后的菜刀用布擦干
D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净D3.垃圾是放错了地方的“宝藏”，为了节约资源和保护环境，应实施垃圾分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
A、金属和合金 B、化合物
C、氧化物 D、非金属A4.食品包装盒中常放有一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。试推测：粉末状物质是什么？其作用原理是什么？ 铁粉，利用铁生锈可以把水、氧气反应掉，从而起到防潮和防氧化作用。 某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：含铜废物黑色固体
及残留物硫酸铜、水
及不溶物滤液浅绿色溶液及
红色沉淀物红色粉末灼烧（1）稀硫酸、加热（2）过滤铁屑过滤 过程⑴得到的残留物不溶于水和稀硫酸。请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。⑴____________________________________________________
⑵____________________________________________________
⑶____________________________________________________2Cu＋O2 2CuO△CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2OFe＋CuSO4====FeSO4＋Cu1、了解铁生锈的因素；
2、钢铁的防护措施；
3、废金属的回收利用。
小 结第五章第3节 金属防护和废金属回收同步练习
一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，延途经过各种土壤。其中被腐蚀速度最慢的是 （ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在干燥、致密、不透气的土壤中
C．在呈酸性的潮湿土壤中 D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中
2．下列做法不能起防锈作用的是 ( )
A．除去铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆3．下列有关铁生锈的叙述中错误的是 ( )
A．铁生锈时一定伴随着物理变化 B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C．铁生锈的实质是铁与氧气反应 D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放
4．“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。”生活中废弃的铁锅、铝易拉鑵、铜电极等可归为一类加以回收利用。它们属于 ( )
A．氧化物 B．化石燃料 C．金属或合金 D．稀有元素
5．如图5－3所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管内水面处于同一高度。数天后观察到Ｕ型管内的水面 ( )
A．a比b高 B．b比a高 C．一样高 D．无法判断
6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。下
列对铝应控制使用的是 ①制铝合金②制电线③制餐饮具 ④制银
色漆的原料⑤制装饮料的易拉罐⑥包装糖果和小食品 ( )
A．①③④ B．③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部控制
7．为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案（ )
A．①②③④⑥⑦ B．②③④ C．③④ D．⑤⑥⑦
8．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是 ( )
A.金、银、铜都属于不活泼金属
B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的
二．填空题
9．全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的1／10。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图５－4所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题：
(1)试管 中的铁钉最易生锈。
(2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是 和 。
(3)铁生锈的实质是 ，铁锈的主要成份是 ，
特点是 。
(4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 ； 。
10．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。为探究铜在空气中生锈的条件，利用图５－5甲装置实验，过近一个月观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化。由此，小林同学得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气、水蒸气接触。
试回答：（1）该同学得出的结论 （填“正确”或“不正确”）。
（2）你认为参与铜生锈的物质还可能有 ，理由是
。
（3）为验证你的判断，可用图中乙所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，通过近一个月的观察发现，D中铜丝基本无变化。由此可认为：铜在 条件下难于生锈，故参与铜生锈的物质有 。
11．生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈：若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关科学知识解释“铁生锈”与“锈吃铁”的原因。
第五章第3节 金属防护和废金属回收同步练习答案
1 B 2 A 3 C 4 C 5 A 6 B 7 C 8 D
9. (1)A (2)氧气 水（3）铁被氧化 氧化铁 疏松多孔的物质。
（4）表面涂防锈油 烧涂搪瓷。
10.（1）不正确（2）CO2 从化学式上看，铜绿中有四种元素H、O、C、Cu，故应还有含碳元素的物质参与铜的生锈（3）除去CO2、氧气、水共同作用的；氧气、水和CO2。
11．铁在潮湿的空气中即与氧气、水共同作用时就会生锈；铁锈疏松易吸水，使水分和
空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反应，直至铁被完全锈蚀。
第3节 金属防护和废金属回收
引入：金属材料在生活中有着极为广泛的用途，但是金属锈蚀常常给我们的生活带来许多不便，全世界每年被腐蚀的钢铁，约占全年钢铁产量的1/10。金属是如何锈蚀的，如何来防止金属的锈蚀呢？活动与探究：P127铁钉锈蚀实验
试管1：铁钉所处的介质是：氧气（生石灰或无水氯化钙能够除去试管中的水）
试管2：铁钉所处的介质是：水（迅速冷却的沸水中氧气很少）
试管3：铁钉所处的介质是：水、氧气
试管4：铁钉所处的介质是：酸、水、氧气
试管5：铁钉所处的介质是：氯化钠、水、氧气
通过一段时间的观察，将现象填入P128表格中，
讨论：铁锈蚀的主要因素有哪些？
板书：一 钢铁的锈蚀及其防护
1．铁锈蚀的因素是：在水和氧气同时存在的环境中铁能够锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀
2.铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应—缓慢氧化，使铁转化为铁的化合物的过程。3.铁锈的主要成分为Fe2O3（红棕色）。设问：铁锈能阻止铁继续生锈吗？铝为什么有“自我保护”能力？
过渡：铁锈是一种疏松多孔的物质，能让水分和氧气穿过它的空隙，所以铁锈对铁起不到保护作用。如果不加以保护，铁甚至被完全锈蚀。
全世界由于金属锈蚀而报废的金属约占全世界金属产量的 20％~40％，要保护金属资源，防锈是至关重要的，那么如何防止金属锈蚀？防止铁锈蚀的基本思路是什么？具体的防锈方法有那些？
讲述：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？
板书：4.保护方法和措施：
（1）保持铁制品表面的洁净和干燥
（3）改变内部结构，形成一些合金。
（4）避免与酸等与金属发生反应的物质接触。
过渡：金属资源在地壳中的含量相对是多还是少？（不多）它们可再生吗？(不可)每年不但要锈蚀一部分，生产生活中还要产生大量的废金属。
板书：二 废金属的回收利用
1.废金属的危害：浪费资源；污染环境。
讲述：万一铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，也不能乱扔。要对废金属进行回收利用，原因是废金属会对人类的环境造成极大的污染。
2.回收废金属的意义：节约大量的煤和铁矿石；减少污染空气的悬浮颗粒物。设问：我们该如何来利用和保护金属资源？3．保护金属资源的有效途径：
（1）防止金属的腐蚀；
（2）回收利用废旧金属；
（3）有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家的利益乱采矿；
（4）研制新材料，寻找金属代用品。如使用塑料制品代替金属制品。
人类的生产生活离不开金属。我国虽属矿产资源大国，但人均拥有量却很小，因此要科学使用并做好回收利用工作。
备课时间2012-11-6
第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼同步练习
一 选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO
2．下列说法中正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应
B．炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程
C．铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气反应
D．铁粉是白色的固体
3．含氧化铁90%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为 （ ）
A．56% B．70% C．68% D．63%
4．将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。则这种铁的氧化物是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定
二 填空题
5．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 ，理由为
。
6．某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭[A] [B] 生铁(1)请写出A、B的化学式：A B (2)写出②、③两步反应的化学方程式。② ，
③ 。(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
7．成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。请写出其中重要的化学方程式：
8．如图5-2所示，指出A、B、C处出现的现象，并写出化学方程式。
(1) 上图实验装置的目的是 。
(2) 写出以下几处发生的现象，并写出化学方程式。
A： ， 。
B： ， 。
C： ， 。
(3) 这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 ；在C处点燃气体的目的是 。
(4) 待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是
。
9．某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质
2％的生铁1120t。问需要赤铁矿石多少吨?
10．用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。
第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼同步练习答案
1 B 2 B 3 D 4 C
5.磁铁矿、赤铁矿 含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不易产生有害的SO2气体。
6.（1）CO2 CO （2） C＋O2＝＝CO2 C＋CO2＝＝2CO 3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2
（3）CO2 CO
7. C＋O2 ＝＝ CO2
8.（1）探究铁的冶炼原理
（2）红色粉未变为黑色 3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2
澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋H2O
燃烧 火焰呈蓝色 2CO＋O2＝＝2CO2
（3）气密性检查； 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气。）
（4）石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂.
9. 1960t 10. Fe3O4
第2节 金属矿物 铁的冶炼
设问：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石、铜矿石、铝矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？
3、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？ 引导学生阅读P123-124既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁是把铁矿变为金属铁的过程。
板书：一、常见的金属矿物
1.常见的金属矿物：铁、铜、铝矿及其存在形态。
2.金属的冶炼:使金属矿物变成金属的过程。引导：今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe2O3与Fe 组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。
强调：金属的氧化和金属的还原的概念P125倒数第一段
通常把金属（如铁）跟氧气结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的氧化。金属氧化物跟焦碳、氢气、一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程称为金属氧化物的还原
评析：引读P125《拓宽视野》-金属的冶炼方法 （还原法、电解法、热分解法）。3.金属冶炼的方法：
（1）还原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。
如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜Cu2O+C2Cu+CO；古代湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O34Al+3O2↑，
电解熔融氯化钠制钠：2NaCl2Na+Cl2↑
（3）分解法：有些金属的氧化物受热容易分解，可以用简单加热的方法得到。
如：氧化汞制水银:2HgO2Hg+O2强调：金属Fe的活动性不是很强，可选择加入其它易得氧的物质与Fe2O3反应，以夺氧的方式还原Fe2O3。引导：我们以前所学过和接触的物质中，哪些可以和“O”结合，形成新的物质？答: Mg、H2、C、S、CO、P、Cu等物质可实现以上变化。引导：从理论上讲,这些物质都可以实现所需转变,但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。现以CO为例，探讨铁的冶炼过程。阅读：P124“观察与思考”中CO与Fe2O3的反应——工业炼铁的主要原理。
思考：1. 实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？2. 澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？3. 点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？4. 实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？5. 如何验证实验中产生了铁？6．该实验体现了CO的哪些化学性质。
右边处装置的作用：①验证CO还原氧化铁的产物是二氧化碳
②除去多余的CO，防止它污染空气。
板书：二、铁的冶炼
（一）实验室模拟
1.实验步骤：①检验装置的气密性；
②装入药品并固定；
③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
④给氧化铁加热；
⑤停止加热；
⑥停止通一氧化碳。
⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。
（CO：早出晚归 酒精灯：迟到早退）
2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。黑色粉末可以被磁铁吸引。
3CO + Fe2O3======2Fe + 3CO2
3．注意事项：
1）．反应前，先通入CO，再加热。目的是为了排尽装置内的空气，避免加热时CO与空气混合发生爆炸。
2）．反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。目的是为了使固体产物冷却，防止铁在较高的温度下重新被氧化;同时还可以防止石灰水倒吸。
3）．尾气处理：由于一氧化碳有毒，故尾气要点燃或收集除去，防止污染空气
设问：如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？(不用，因为H2无毒)
（二）工业炼铁
1．炼铁的原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(a、提供热源、维持炉温;b、制还原剂)、石灰石(制造炉渣)和空气(提供氧气)
2．炼铁的设备：高炉
3．炼铁的原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。
主要反应：2C +O2======2CO ( C+CO2===2CO C+O2===CO2)
3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2 CaCO3 === CaO +CO2↑ CaO +SiO2==CaSiO3 （炉渣——可用于制水泥） 尾气主要成分：CO和CO2 （需经处理后再排放）
引入：
三、有关杂质问题的计算
不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数
学习三类计算题
已知矿石求生铁（或铁）。P125《交流与讨论》2
练习：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
已知生铁求矿石
例：某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70 t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3)多少吨?
求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？(0.54% 是钢)
课后练习：
1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。简述其中的化学原理。
百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。）
答：百炼成钢：锤打烧红的铁时，生铁中C与O2反应生成CO2，使含碳量降低。
2．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是： ；理由： 。3．用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。
4．将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能( )
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
5.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是 。
6．用CO还原铁的氧化物1mg，得到铁粉0.75mg,则下列说法中正确的是( )
A．该氧化物是Fe2O3 B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物
C．该氧化物是FeO D．该氧化物中不含FeO
课件39张PPT。第二节 金属矿物 铁的冶炼 一、常见金属矿物1、分布和存在金属在自然界中主要以单质存在，还是以化合物存在？极少数金属以单质（游离态）存在 自然界中以单质存在的银自然界中以单质存在的金 化合态金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。大多数金属以化合物（化合态）存在 思考：为什么金、银等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？地壳中含量在前四位的金属元素分别是什么？2、常见矿石赤铁矿Fe2O3黄铁矿FeS2褐铁矿Fe2O3·XH2O磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3铝土矿Al2O3孔雀石Cu2(OH)2CO3赤铜矿Cu2O黄铜矿CuFeS2 铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金
属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。
我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。 选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、金属的含量、安全无污染等。我反思 我提高 铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。 进行课本124页的实验，实验过程中注意安全（一氧化碳有毒），注意观察实验现象并记录。ABC实验前观察颜色：＿＿__
状态：＿＿＿__
能否被磁铁吸起？＿红棕色固体粉末否Fe2O3 实验步骤:1.反应前先检查装置的＿＿＿＿
2.装入药品，连接好装置
3.先制CO气体，然后验纯，若已纯，通CO气体一会儿,再用酒精灯对着氧化铁加热。4.观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化
5.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体
6.待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。气密性(CO:早出晚归
酒精灯:迟到早退)仪器装置ABC实验步骤：给药品加热
通入CO停止通入CO
停止加热①通入CO
②给药品加热③停止加热
④停止通入CO1.组装查密
2.装入药品
3.验纯通气
4.点灯除尾
5.排空点灯
6.熄灯通气
7.冷却停气以防CO泄露，污染大气以防CO不纯，加热时发生爆炸排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸防止铁在较高的温度下重新被氧化;同时还可以防止石灰水倒吸。 以防未反应的CO污染大气实验步骤: 仪器装置ABC实验现象：拓展延伸尾气的处理：
方法一： ；方法二： ，
方法三： ， 目的： 。点燃用气球收集防止污染空气再利用 拓展延伸 在探究用赤铁矿(主要成分Fe2O3 )炼铁的主要反应原理时,老师设计的实验装置如图,实验中,小明发现一氧化碳白白烧掉太浪费了，对装置又进行了改进。猜一猜小明是怎样改进的？ABC 铁冶炼的化学原理一氧化碳与氧化铁反应基本反应原理：＿Fe2O3 +＿CO ＝ ＿Fe+＿CO2
高温Fe2O3→Fe3231现象：硬质玻管中粉末由红棕色变成黑色；试管中澄清石灰水变浑浊；尾气可燃，火焰呈蓝色。工业炼铁上述反应原理也用于工业炼铁:原料：主要反应:高炉 铁矿石、焦炭、热空气、石灰石工业炼铁的主要设备：｛①提供热源、维持炉温；
②生成还原气CO。造渣除杂Fe2O3+3CO ＝ 2Fe+3CO2高温＿Fe3O4 +＿CO ＝ ＿Fe+＿CO2高温4341原料炼 铁 高 炉 的 结 构 炼 铁 工 业 设 备 图 炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是：
（ ）
A.磁铁矿（Fe3O4）72.4%
B.赤铁矿（Fe2O3）70%
C.菱铁矿（FeCO3）48.3%
D.黄铁矿（FeS2）46.7%D 由于不同的金属的化学活动性不同，因此，常采用不同的冶炼方法。热还原法、电解法、热分解法等。
利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
WO3 + 3H2 === W + 3H2O
2CuO + C === 2Cu + CO2
高温 高温 高温热还原法通常把金属（如铁）跟氧气结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的氧化 金属氧化物跟焦碳、氢气、一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程称为金属氧化物的还原高炉炼铁金属的常用冶炼方法Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2高温Fe2O3+3H2 ==== 2Fe+3H2O高温2Fe2O3+3C ==== 4Fe+3CO2↑高温 （即物质跟氧结合的反应称为氧化。物质失去氧的过程称为还原。同理：物质跟氧结合的反应叫氧化反应，这种物质叫还原剂。物质失去氧的反应叫还原反应，这种物质叫氧化剂。） 通常把金属（如铁）跟氧结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程称为金属的氧化。金属氧化物跟焦炭、氢气、一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。 如在反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2中，Fe2O3失去氧的过程，称为Fe2O3被还原。Fe2O3发生的反应就叫还原反应。Fe2O3是氧化剂，CO跟氧结合被氧化，是还原剂。湿法冶金（金属）
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。
举例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu热分解法2HgO === 2Hg + O2↑ 2Ag2O === 4Ag + O2↑常用于不活泼金属（Hg、Ag等）的冶炼。Au、Pt可通过金沙淘洗获得。电解法 在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等活泼金属的还原性很强，都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。2Al2O3====4Al + 3O2↑ 2NaCl====2Na + Cl2↑通电通电△△金属的常用冶炼方法有关杂质问题的计算有关杂质问题的计算例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？氧化铁的质量： 1000t× （ 1- 20% ）=800t纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，
含铁560t？生铁的质量： 560t÷96%=583.3t不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数例3：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理
论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁1000t×80% ×70%÷96%=583.3t生铁的质量：练习：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧
化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石3200t×（1-20%）÷70%÷80%=4571.5t赤铁矿石: 1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364%的赤铁矿多少Kg？（ 2000 Kg ）2、2.8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（ ）
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 C 3、写出四氧化三铁分别与焦炭、氢气、一氧化碳在高温下反应的化学方程式。2C+Fe3O4 ==== 3Fe+2CO2↑高温4H2+Fe3O4 ==== 3Fe+4H2O高温4CO+Fe3O4 ==== 3Fe+4CO2高温 4、如图是用一氧化碳
还原氧化铜的实验装置，
回答下列问题：
（1）有下列实验步骤：
①加热；②通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空，实验开始时，应先_____，然后______。
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为_______ ___，说明有____ _生成，B装置中出现的现象为______________，说明有_________生成。①②粉末由黑变红Cu石灰水变浑CO2（3）装置A中的反应化学方程式为_________________，
装置B中的反应化学方程式为_______________________，
装置C中的目的是_________________。
（4）反应结束，应先__________，待冷却后__________。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O除尾气，防污染停止加热停止通气 以生铁为原料，利用氧气或铁的氧化物将一部分碳等杂质变为气体或炉渣而除去的过程。 目的：降碳、调硅锰、除硫磷。 原理：工业炼钢
