第3章简单的有机化合物——基础巩固2021~2022学年高一化学下学期鲁科版（2019）必修第二册（含答案解析）

第3章简单的有机化合物
一、选择题（共16题）
1．食醋的主要成分是
A．乙酸 B．乙醇 C．油脂 D．苯
2．下列说法不正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂
B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
3．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290℃。分离水和甘油应采用的方法是
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取、分液
4．分子中有3个－CH3的C7H16，其可能的结构有　
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
5．下列变化中，气体被还原的是
A．水蒸气使CuSO4变蓝 B．Cl2使FeCl2溶液变黄
C．CH2=CH2使溴水褪色 D．H2S使H2SO3溶液变浊
6．下列除去杂质的操作或方法中，能达到最终目的的是
选项 主要成分(杂质) 实验操作或方法
A 甲烷(乙烯) 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) 向混合溶液中滴加适量稀盐酸
C 乙酸乙酯(乙酸) 将混合液加入饱和碳酸钠溶液中，振荡、静置、分液
D 二氧化碳(氯化氢) 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
7．汽车尾气催化转化器中发生的反应有、。下列有关化学用语错误的是
A．氮气的电子式： B．的结构式：
C．氧的原子结构示意图： D．中子数为18的硫原子：
8．泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构如下，下列有关该化合物的说法不正确的是
A．该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应
B．该物质在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键
C．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基
D．1 mol该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
9．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是
A．高温可使新冠病毒失去活性
B．医用酒精中乙醇的体积分数为95%
C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果
10．下列说法正确的是（　　）
A．室温时甲烷能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C．苯与甲苯分子中所有原子均位于同一平面
D．葡萄糖、果糖和蔗糖都可以发生水解反应
11．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是
A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯
B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流
C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
12．下列说法中不正确的是
①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；
⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A．②③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．③④⑤
13．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是
A．b的所有原子都在同一个平面内
B．b可以发生加成、氧化、加聚反应
C．p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃
D．m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种
14．胡妥油(D)是香料的原料，它可由 A 合成得到：
下列说法正确的是
A．有机物 B 的分子式为 C11H19O3
B．1mol B 与足量的 Na 反应可产生 11.2LH 2 （已换算成标准状况）
C．有机物 C 的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在
D．一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应
15．白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用，下列有关白黎芦醇的说法正确的是
A．白黎芦醇能与NaHCO3溶液反应
B．分子中共含有8种化学环境不同的氢原子
C．1 mol白黎芦醇最多能与7 mol氢气加成
D．1 mol白黎芦醇最多能反应溴水中的3.5 molBr2
16．海洋生物体内含有丰富的药物活性物质，从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物的流程如下：
下列说法正确的是
A．步骤I的操作在蒸发皿中进行
B．步骤Ⅱ中主要操作名称为分液
C．步骤Ⅲ中振荡分液漏斗时尖嘴向上倾斜
D．步骤V所得乙苯可返回步骤Ⅱ循环利用
二、综合题
17．甲烷的物理性质
颜色 气味 状态 密度 水溶性
_______ _______ _______ 比空气_______ _______
18．乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：
请根据题意填空：
(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；
(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；
19．如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是________(填编号)
(2)图中属于甲烷同系物的是________(填编号)
(3)图中与B互为同分异构体的是________(填编号)
20．Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：
(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。
(2)含氢量最高的是_______，含碳量最高的是________。
(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是__________。
(4)其中含有两种不同官能团的有机物是_____，其结构简式为________________，官能团的名称分别为__________和__________。
Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(5)图中属于烷烃的是______(填字母)。
(6)上图中A与________、B与________、D与_____互为同分异构体(填字母)。
21．（1）如图所示装置：
若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_____________。
若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极电极式是_____________。
（2）油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成____________________。
（3）蛋白质的鉴别方法是_____________________________。
（4）淀粉的水解反应方程式是________________________，欲检验淀粉水解情况所需试剂是（水解液已调至碱性）_____________________。
22．如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
(1)丁的俗名是____，医疗上用于消毒的浓度是____。
(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____
(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____
(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布呈____结构。
(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____
23．有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和 ⑥CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：
(1)___________组互为同位素。
(2)___________组互为同素异形体。
(3)___________组属于同系物。
(4)___________组互为同分异构体。
(5)___________组是同一物质。
24．生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
资料：①SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl3 (沸点33.0℃)中含有少量(沸点57.6℃)和HC1(沸点-84.7℃)
(1)流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)流程③提纯SiHCl3的操作是___________。
(3)流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：___________。
流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：
(4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是___________(填选项编号)：
a. 分液漏斗 b.烧瓶 c.酒精灯 d.大试管 e.漏斗 f.烧杯 g.导管
装置B中的试剂是___________(填试剂名称)；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
(5)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________。
(6)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________，该流程中能够循环利用的物质是___________。
试卷第1页，共3页
7
参考答案：
1．A
【详解】
食醋的主要成分式醋酸，即乙酸(CH3COOH)，故答案选A。
2．A
【详解】
A、碳酸氢钠做膨松剂不是因为与碱反应，是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，A错误；
B、还原铁粉具有还原性，易和氧气反应，常用来作食品内的吸氧剂，B正确；
C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏性，可作粘合剂；硅酸钠溶液涂刷木材，能渗入缝隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，因此可以有效的防火，故C正确；
D、盐析为是指加浓无机盐溶液降低蛋白质的溶解，促进蛋白质变成沉淀析出，可逆过程，不影响蛋白质的活性，故D正确；
答案选A。
3．A
【详解】
甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。
4．A
【详解】
C7H16属于烷烃，分子中有3个-CH3，则分子中含有1条支链，
若支链为-CH3，则有CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；
若支链为-CH2CH3，则有：(CH3CH2)3CH，支链不可能有3个碳原子，符合条件的同分异构体有3种，故合理选项是A。
5．B
【详解】
A、水蒸气使CuSO4变蓝过程的反应为：CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O，此过程不涉及还原反应，故A不符合题意；
B、Cl2使FeCl2溶液变黄过程的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B符合题意；
C、CH2=CH2使溴水褪色过程的反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，乙烯中C元素化合价升高，乙烯被氧化，故C不符合题意；
D、H2S使H2SO3溶液变浊过程的反应为：H2S+H2SO3=S↓+3H2O，H2S中S元素化合价升高，H2S被氧化，故D不符合题意；
故答案为B。
6．C
【详解】
A．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，使甲烷中又混入二氧化碳气体，不能达到除杂目的，A不符合题意；
B．适量稀盐酸与碳酸钠反应可生成碳酸氢钠，但会引入新的杂质氯化钠，不能达到最终目的，B不符合题意；
C．饱和碳酸钠可中和乙酸，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，最后静置、分液，能达到实验目的，C符合题意；
D．饱和碳酸钠溶液即可以与HCl反应，也可以与二氧化碳反应，不能达到除杂目的，D不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】
A．N原子之间形成三对共用电子对，达8电子稳定结构，氮气电子式为 ，选项A正确；
B．CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式：O═C═O，选项B正确；
C．氧原子的原子核内含有8个质子，原子核外含有8个电子，氧的原子结构示意图为： ，选项C正确；
D．中子数为18的硫原子应表示为，选项D错误。
答案选D。
8．B
【详解】
A．含有肽键，可发生水解，水解可生成羧基和氨基，可发生缩聚反应，故A正确；
B．含有羟基，与羟基相连碳的邻位碳上无氢，不能发生消去反应，故B错误；
C．含有2个羟基，可在催化条件下发生氧化生成醛基和羰基，故C正确；
D．能与氢氧化钠溶液反应的为羧基和肽键，则l mo l 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH，故D正确；
故选：B。
9．A
【详解】
A．高温可以使蛋白质变性，使其失去生理活性，杀死病毒，故A正确；
B．医疗卫生机构用75%（体积分数）的酒精杀菌消毒，故B错误；
C．胶体粒子的直径在1～100nm之间，而新冠病毒直径大约在60～140nm，所以直径60～100nm之间的新冠病毒扩散到空气中可以形成胶体，故C错误；
D．84消毒液（主要成分NaClO）本身具有强氧化性，加入浓盐酸会产生有毒的氯气，不能混用，故D错误；
故选A。
10．B
【详解】
A．甲烷和浓盐酸不反应，选项A错误；
B．乙烯和乙醇均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，反应的原理相同，选项B正确；
C．甲苯中存在甲基，所以氢原子不可能与碳原子在同一平面上，选项C错误；
D．因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖是二糖，选项D错误；
答案选B。
11．B
【详解】
A、乙酸丁酯分子量大溶沸点高，不易转移出去，故采用冷凝回流少量的反应物和产物，乙酸乙酯沸点低易挥发出收集在试管中，A正确；
B、b是冷凝回流，a是导气，B错误；
C、Na2CO3溶液反应掉未反应的酸和溶解醇，C正确；
D、反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，D正确。
答案选B。
12．B
【详解】
①若把铜线和铝线绞接在一起与潮湿的空气接触形成原电池，加快铝导线的腐蚀，错误；
②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是空气中的氮气和氧气在汽缸中放电条件下生成NO，错误；
③葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜共热生成氧化亚铜砖红色沉淀，可用新制备Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖，正确；
④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解的亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，错误；
⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，正确；
⑥“水滴石空”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，正确；
综上，①②④错误，答案选B。
13．BD
【详解】
A．b含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；
B．b含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应，故B正确；
C．p中与溴原子相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，p不能发生消去反应，故C错误；
D．m的分子式为C7H8O，m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环、还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故D正确；
故答案选BD。
14．CD
【详解】
A．有机物B的分子式为C11H18O3，故A错误；
B．B中含有羧基和醇羟基，1mol B含有1mol羧基和1mol醇羟基，与足量的Na反应可产生1mol氢气，标准状况下体积为22.4L，故B错误；
C．有机物C中含碳碳双键、C=O键、2个环状结构，不饱和度为4，则同分异构体中可能存在芳香族化合物，故C正确；
D．A中含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含有甲基、亚甲基，可以发生取代反应，含有羧基，可发生酯化反应等，故D正确；
答案选CD。
15．BC
【详解】
A. 分子中含有酚羟基和碳碳双键，均不能和NaHCO3溶液反应，A项错误；
B. 白藜芦醇中不同环境的氢原子的个数可表示如图： ，故共含有8种化学环境不同的氢原子，B项正确；
C. 1 mol白藜芦醇分子中2mol苯环最多能与6 mol氢气发生加成反应，1 mol碳碳双键可和1 mol氢气加成，故1 mol白黎芦醇最多能与7 mol氢气加成，C项正确；
D. 1 mol白黎芦醇分子中苯环上羟基邻对位的取代反应消耗5molBr2，碳碳双键与溴的加成反应消耗1molBr2，故最多能反应溴水中的6 molBr2，D项错误；
答案选BC。
16．CD
【详解】
A．步骤I为研磨，研磨操作需要在研钵中进行，故A错误；
B．经过步骤Ⅱ得到溶液和不溶物，步骤Ⅱ是过滤，故B错误；
C．步骤Ⅲ为萃取分液，振荡分液漏斗时尖嘴需要向上倾斜，并及时放气，故C正确；
D．步骤V是蒸馏，分离出来的乙苯可返回步骤Ⅱ中循环利用，故D正确；
故选CD。
17． 无色 无味 气体 小 难溶
【详解】
甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，故答案为：无色；无味；气体；小；难溶。
18． 羧基 A
【详解】
(1)CH3COOH的官能团为—COOH，名称为羧基；
(2)化合物A为乙烯，官能团是碳碳双键，该物质既可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液。而化合物B是乙醇，官能团是羟基，只能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，不能与溴水发生反应。故既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质序号是A。
19． ACH AC EFH
【详解】
(1)图中属于烷烃的是分子中不含有不饱和键的链状烃，故选ACH。答案为：ACH；
(2)图中属于甲烷同系物的是分子中只含有单键的链状烃(甲烷除外)，故选AC。答案为：AC；
(3)图中B的分子式为C4H8，与B互为同分异构体的是EFH。答案为：EFH。
20． ②、③ ① ③ ②、④ ⑤ H2NCH2COOH 羧基（或氨基） 氨基（或羧基） A、C C EF G
【详解】
Ⅰ.（1）甲烷、乙酸和甘氨酸分子中均含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能都共平面；乙烯和苯是平面形结构，分子中所有原子都共平面，答案选②③。
（2）根据有机物分子式可判断含氢量最高的是甲烷，答案选①；含碳量最高的是苯，答案选③。
（3）完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1，这说明有机物分子中碳氢原子的个数之比是1∶2，符合条件的是乙烯和乙酸，答案选②④。
（5）甲烷和苯不含有官能团，乙烯含有碳碳双键，乙酸含有羧基，甘氨酸含有氨基和羧基，则含有两种不同官能团的有机物是甘氨酸，其结构简式为H2NCH2COOH。
Ⅱ.根据有机物的结构模型可知A是正丁烷，B是2－丁烯，C是异丁烷，D是2－丁炔，E是1－丁烯，F是2－甲基－1－丙烯，G是1－丁炔。则
（5）图中属于烷烃的是正丁烷和异丁烷，答案选AC。
（6）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则上图中A与C、B与EF、D与G互为同分异构体。
21． 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转 Al+4OH--3e-=+2H2O 高级脂肪酸和甘油 蛋白质的颜色反应（加浓硝酸变黄）或者烧焦时的特殊气味进行鉴别 碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液（或碘水和银氨溶液）
【详解】
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则该原电池总反应为，镁为原电池的负极，镁失去电子被氧化，铝为正极，氢离子在铝电极上得电子被还原，产生氢气，此过程中化学能转化为电能，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则该原电池总反应为：，Al为原电池的负极，Al失去电子被氧化，在碱性溶液中生成偏铝酸根，则负极电极式是Al+4OH--3e-=+2H2O；答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Al+4OH--3e-=+2H2O；
(2)油脂的成分为高级脂肪酸的甘油酯，在人体内的脂肪酶的催化下，进行水解，生成高级脂肪酸和甘油；答案为：高级脂肪酸和甘油；
(3)利用蛋白质的特征反应即可鉴别：蛋白质灼烧时有羽毛烧焦的特殊气味或有颜色反应；答案为：蛋白质的颜色反应（加浓硝酸变黄）或者烧焦时的特殊气味进行鉴别；
(4)淀粉与稀硫酸溶液共热时可发生水解反应，稀硫酸是催化剂，故水解的方程式是；欲检验淀粉水解情况，主要是检测水解液中是否还有淀粉残留、是否有还原性糖葡萄糖生成，检测淀粉需要碘水，检测葡萄糖所需试剂是在碱性溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液）；答案为：淀粉的水解反应方程；碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液（或碘水和银氨溶液）。
22． 酒精 75% 苯 液体分层，上层为橙色，下层为无色 1，2﹣二溴乙烷 nCH2=CH2 正四面体 CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O
【详解】
(1)丁为CH3CH2OH，俗名为酒精；医疗上用体积分数为75%的酒精进行消毒；
(2)上述物质中，苯是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小；溴在苯中的溶解度更大，所以苯可以萃取溴水中的溴，苯密度比水小，所以萃取分层后，有机层在上层，观察到的现象为液体分层，上层为橙色，下层为无色；
(3)乙为CH2=CH2，可以与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，名称为1，2﹣二溴乙烷；乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，化学方程式为nCH2=CH2；
(4)甲为CH4，电子式为，结构式为；分子里各原子的空间分布呈正四面体结构；
(5)甲烷燃料电池甲烷被氧气氧化成二氧化碳和水，所以通入甲烷的一极为负极，电解质溶液呈碱性，则生成的二氧化碳会和氢氧根反应生成碳酸根，所以电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H2O。
23．(1)①(2)②(3)④(4)③⑥(5)⑤
【分析】
(1) 和为碳元素的两种不同的核素，属于同位素，故选①；
(2)石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质，属于同素异形体，故选②；
(3)丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2，属于同系物，故选④；
(4)正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；
(5)由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。
24．(1)还原性(2)蒸馏(3)SiHCl3+H2Si+3HCl(4) abg 浓硫酸 使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体
(5)有固体物质生成(6) 排尽装置内的空气 HCl
【分析】
石英砂中主要成分为SiO2，与C在高温下反应生成粗Si，2C+SiO2Si+2CO↑，粗Si与HCl在300℃以上反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量的SiCl4，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏的方法分离，纯SiHCl3在1084℃的条件下与H2反应生成纯Si，SiHCl3+H2Si+3HCl。
(1)根据分析，流程①的反应为2C+SiO2Si+2CO↑，C的化合价升高，是还原剂；
(2)根据分析，流程③提纯SiHCl3的操作是蒸馏；
(3)根据分析，流程④的化学反应为SiHCl3+H2Si+3HCl
(4)气体发生装置用于制备H2，属于固液不加热制气体的装置，因此需要烧瓶、分液漏斗、导管，故选abg；由于SiHCl3能与H2O剧烈反应，因此在制备SiHCl3时需将水除去，B装置中盛放能吸水的浓硫酸；进入烧瓶的SiHCl3为液体，需要变为气体进入D装置中发生反应，因此加热的目的是使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体；
(5)根据SiHCl3+H2Si+3HCl可知，反应一段时间后生成Si单质，为固体，故D中的现象为有固体物质生成；
(6)生成的Si可能被氧化，且反应中需要易燃的H2，因此需将装置中的空气排出，防止生成的Si被氧化，同时防止H2与O2混合加热发生爆炸；HCl是流程④的生成物，又是流程②的反应物，因此可以循环。
答案第1页，共2页