2.1化学键与物质构成——课后训练2021~2022学年高一化学下学期鲁科版（2019）必修第二册（含答案解析）

2.1化学键与物质构成
一、选择题（共16题）
1．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．H、D、T表示同一种核素
B．的形成过程：
C．的结构示意图：
D．的电子式
2．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(　　)
A．中子数为12的钠原子：Na B．Cl－的结构示意图：
C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：
3．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是
A．A2B中只含极性共价键
B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键
C．E单质可以使干燥的红色布条褪色
D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
4．下列叙述中，不正确的是
A．HCl溶于水时要破坏离子键
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
5．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A．原子半径大小：Y>Z>Q
B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应
6．W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如图所示，W为短周期元素，其核电荷数是周期序数的5倍。下列说法错误的是
W X Y
Z
A．简单离子半径： W＞X＞ Y
B．W与Y至少能形成两种共价化合物
C．W与X的单质均存在同素异形体
D．X与Z原子序数相差8
7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是
A．AlCl3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
8．下列说法正确的是
A．HClO的结构式为H-Cl-O
B．还原性： >HCl，则非金属性：S>Cl
C．可用于除去废水中的和
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸时发生反应
9．下列说法正确的是
A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键
10．科学家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是
A．乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物
B．乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高
C．Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构
D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
11．下列各项表达正确的是
A．F－的结构示意图： B．HClO的结构式：H－O－Cl
C．CO2的分子模型示意图： D．CCl4的电子式：
12．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
13．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．常见的C的单质是一种无色无味的气体
C．B、D形成的离子化合物中可能含有非极性键
D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数为
14．短周期主族元素W、E、X、Y的原子序数依次增大，它们位于三个不同的周期，E和X同周期。由E、X、Y组成的一种化合物——百菌清(M)，是一种广谱保护性杀菌剂，结构式如图所示。下列说法错误的是
A．M属于共价化合物
B．常温下，最简单氢化物在水中的溶解性：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D．W、X、Y只能形成共价化合物
15．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是
A．Na3N是由离子键形成的离子化合物
B．Na3N与盐酸反应生成两种盐
C．Na3N与水的反应属于氧化还原反应
D．Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）>r（N3-）
16．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是
A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．M元素的原子半径一定比R元素的半径大
C．M与R形成的离子化合物一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电
二、综合题
17．金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。
(1)请写出Na2O2的电子式 _________ ， _________ （填“是”或“不是”）碱性氧化物。
(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2+需要加入的试剂为 _________ 。食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式 _________ 。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)消毒效率最高的是 ________ 。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，原因是 _________ 。
(3)已知硼酸是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3＋H2O＋H ＋，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为 _________ 。
(4)含重金属离子Cu2+的废水中，可加入Na2S溶液除去，写出Cu2+发生反应的离子方程式 ________ 。某温度条件下，CuSO4·xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.87%，则x= ______ 。
18．现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫___________。
（2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为___________。
（3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__g该物质参与反应。
（4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式___________。
（5）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为___________。
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式___________。
19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）原子半径最小的元素是___（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图___。
（2）③的单质的电子式为__。
（3）以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___（填化学式）。
（4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为___。
（5）②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为____。
（6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。
（7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a.溶液B的作用是___。
b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是___。
20．按要求填空：
（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是__________________________。
（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________
21．请按要求完成下列填空。
(1)下列给定的物质中：① ②铝条 ③熔融氯化钠 ④乙醇。属于电解质的是_______(填编号)。
(2)写出金属钠投入水中反应的化学方程式_______。
(3)比较沸点：_______(填“>”“<”“=”)。
22．按要求写出：
（1）溴化钾电子式_____________________。
（2）硫化钠电子式_____________________。
（3）二氧化碳的电子式______________。
（4）铵根离子的电子式_____________。
（5）氮气的电子式______________。
（6）甲烷的结构式____________。
23．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：
(1)与氮元素不在同一周期的元素是___________(填标号)
a.氢 b.碳 c.氧 d.硅
(2)氨的电子式是___________。
(3)合成氨的化学方程式为(该反应为放热反应)。为了较快得到氨，工业上采用的措施是___________(填标号)。
a.使用催化剂 b.高压 c.低压 d.常温
(4)氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式___________；、都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是___________。
24．根据所学知识，回答下列问题：
(1)用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色为紫色的是___________(填序号)
a.NaCl b. c.
(2)同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为___________。
(3)将溶于水配制成1L溶液。溶液中的物质的量浓度为___________；
(4)的结构式为___________。
试卷第1页，共3页
8
参考答案：
1．B
【详解】
A．H、D、T是同一种元素的三种核素，A错误；
B．的形成过程：，B正确；
C．氯离子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，C错误；
D．氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为，D错误。
故选：B。
2．D
【详解】
A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：Na ，故A正确；
B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；
C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；
D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】
A．A2B为H2O，水分子结构式为H-O-H，所以水分子中只含极性共价键，A项正确；
B．B和C两种元素形成的化合物Na2O，是离子化合物，只含有离子键，B和C两种元素形成的化合物Na2O2是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；
C．氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气使湿润红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；
D．铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；
答案选C。
4．A
【详解】
A．HCl为分子晶体，溶于水破坏共价键，故A错误；
B．CCl4中含有C-Cl极性键，NH3中含有N-H极性键，则CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，故B正确；
C．Na2O2含有离子键和O-O非极性键，是含有非极性键的离子化合物，故C正确；
D．CaO和NaCl是离子晶体，存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确。
故选：A。
5．D
【详解】
A．Y为N，Z为O，Q为Na，则原子半径：Q>Y>Z，A错误；
B．该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误；
C．该化合物中存在离子键和共价键，C错误；
D．Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，D正确。
故选D。
6．D
【详解】
A．简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小：W(P3-)＞X(S2-)＞Y(Cl-)，A正确；
B．W(P)与Y(Cl)能形成的共价化合物至少有PCl3和PCl5两种，B正确；
C．W(P)的同素异形体有白磷和红磷，X(S)的同素异形体有S2、S4、S6和S8等(或者斜方硫、单斜硫和弹性硫等)，C正确；
D．16S与34Se原子序数相差18，D错误；
综上所述答案为D。
7．C
【详解】
A．AlCl3分子中Al原子最外层只有6个电子，不满足原子最外层8个电子的稳定结构，A不符合题意；
B．H2O分子中H原子只达到最外层2个电子的稳定结构，B不符合题意；
C．SiCl4分子中每个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，C符合题意；
D．P原子最外层有5个电子，与5个Cl原子形成5对共用电子对，使P原子最外层电子数为10个，不满足原子最外层8个电子的稳定结构，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．C
【详解】
A．HClO属于共价化合物，氧原子能够形成2个共价单键，结构式为：H-O-Cl，故A错误；
B．元素的非金属性越强，对应气态氢化物的还原性越弱，非金属性：Cl>S，所以还原性：>HCl，故B错误；
C．硫化铜、硫化汞均为难溶性物质，加入，可以沉淀铜离子和汞离子，达到除去废水中和的目的，故C正确；
D．二价铁具有较强的还原性，硝酸具有强氧化性，二者混合后发生反应，硝酸会把二价铁氧化为三价铁，自身被还原为NO等，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】
A．比稳定，是由于H-F键的键能大于H-Cl，与氢键无关，故A错误；
B．化学反应的本质是既有旧键的断裂又有新键的形成，故化学键被破坏不一定发生化学反应，故B错误；
C．晶体和中都只有离子键，故化学键相同，故C正确；
D．熔化时只能破坏离子键，不能破坏共价键，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】
A. 乙烯、丙烯和 2-丁烯结构相似，组成上相差若干个CH2原子团，都属于烯烃，互为同系物，A正确；
B. 乙烯、丙烯和 2-丁烯都属于烯烃，随着碳原子个数增加，沸点依次升高，故B正确；
C. 2-丁烯具有顺式（）和反式（）异构，故C正确；
D.由示意图可知，Ⅳ→Ⅰ的过程中，发生了碳、钨（W）原子间的化学键断裂（），故D错误；
故选D。
11．B
【详解】
A．F－的结构示意图为，故A错误；
B．HClO的结构式为H－O－Cl，故B正确；
C．碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的分子模型，故C错误；
D．CCl4的电子式：，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．C
【详解】
A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
13．BD
【详解】
A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
B． C的单质F2是一种浅黄绿色的气体，故B错误；
C．B为O，D为Na，O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C正确；
D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知，1molFe与足量H2O反应转移电子NA，故D错误；
故答案为BD。
14．CD
【详解】
A．从结构简式看，M是由四种非金属元素组成的共价化合物，A正确；
B．氨分子与水分子之间能形成氢键、通常氨气极易溶于水，甲烷不溶于水，B正确；
C． Y为Cl、Cl的最高价氧化物对应的水化物是，为强酸，C错误；
D．W为H、X为N、Y为Cl，W、X、Y既能形成共价化合物、又能形成离子化合物，例如是离子化合物，D错误；
答案选CD。
15．CD
【详解】
A. Na3N含有活泼金属Na，属于离子化合物，A正确；
B. Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；
C. Na3N与水的反应生成氢氧化钠和氨气，化合价没有改变，不是氧化还原反应，C错误；
D. Na+和N3-核外电子数相同，但Na+质子数比N3-更多，因此r（Na+）答案选CD。
16．BC
【详解】
A．根据上述分析可知M形成的阳离子是M2+，R形成的是阴离子R-，故二者形成的化合物的化学式为MR2，A正确；
B．根据上述分析可知M可能是第IIA元素，也可能是副族元素；R可能是第VIIA的元素，也可能是H原子。M、R可能是同一周期元素，也可能是不同周期的元素，故M元素的原子半径不一定比R元素的半径大，B错误；
C．M与R形成的离子化合物可能溶于水，如CaCl2，也可能不溶于水，入CaF2，因此M与R形成的离子化合物不一定溶于水，C错误；
D．M与R形成的离子化合物的晶体为离子晶体，在熔融时电离产生自由移动的离子，因而能导电，D正确；
故合理选项是BC。
17． 不是 Na2CO3 ＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O ClO2 产生氯气，有毒 Na[B(OH)4]或NaB(OH)4 Cu2+＋S2-=CuS↓ 4
【详解】
(1)Na2O2为离子化合物，由Na+和构成，电子式为，与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，所以不是碱性氧化物。答案为：；不是；
(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2+需要加入的试剂为Na2CO3。食盐中含有的KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液，反应生成I2、K2SO4等，相应反应的离子方程式为 ＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。Cl2、H2O2、ClO2在反应中得到电子的数目越多，杀菌能力越强，等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)得电子的物质的量分别为2mol、2mol、5mol，所以消毒效率最高的是ClO2。因为NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O，所以“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，原因是产生氯气，有毒。答案为：Na2CO3；＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；ClO2；产生氯气，有毒；
(3)已知硼酸是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3＋H2O＋H ＋，与过量NaOH反应时，其实质是H+与OH-发生反应生成H2O，得到的盐的化学式为 Na[B(OH)4]或NaB(OH)4。答案为：Na[B(OH)4]或NaB(OH)4；
(4)含重金属离子Cu2+的废水中，加入Na2S溶液，可生成CuS沉淀，Cu2+发生反应的离子方程式为Cu2+＋S2-=CuS↓。某温度条件下，CuSO4·xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.87%，则，x=4。答案为：Cu2+＋S2-=CuS↓；4。
18． 树状分类法 I组 168 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 2:1 SOCl2+H2O =SO2+2HCl
【详解】
物质按照组成物质的元素种类分类，Na、Fe、F2为一组，只由一种元素组成，能够和H2化合的为F2，则A组中有F2，B组中Na和Fe；乙组中均为化合物，能够与水反应的有CO、NO，则C组中有CO和NO。能够与水反应的中，生成碱的有NH3和Na2O2；则Ⅰ组中有NH3和Na2O2。Ⅱ组中有NO2、SO2、SOCl2。
(1)图示方法将多种单质和化合物按照层次，一层一层来分，符合树状分类的特点，属于树状分类；
(2)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为;
(3)B组中Fe可以在高温下与水蒸气发生反应；化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，即转移8mol电子，则消耗3molFe，即3mol×56g·mol－1=168g；
(4)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe2O3的反应方程式为3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；
(5)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；3molNO2中化合价升高的N有2mol，化合价降低的N有1mol；则被氧化的NO2有2mol，被还原的NO2有1mol，比例为2:1；
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，该物质为SOCl2，其化合价不变，S的化合价为+4，则生成SO2，Cl的化合价为－1，生成HCl。化学方程式为SOCl2+H2O =SO2+2HCl。
19． 氢 HClO4 离子键 O=C=O Na>N>O 除去CO2气体中的HCl Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓
【详解】
(1)电子层数越少，原子半径越小，原子半径最小的元素是氢；⑥是11号元素钠，钠离子核外有10个电子，离子结构示意图是；
(2)③是N元素，N2分子中含有氮氮三键，N2的电子式为；
(3)非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，氟元素没有正价，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；
(4)F与Mg形成离子化合物MgF2，化学键类型为离子键；
(5)C与O形成的原子个数比为1：2的化合物是CO2，结构式为O=C=O。
(6)Na的电子层数最多半径最大，N、O电子层数相同，N质子数大于O，所以原子半径由大到小的顺序为Na>N>O；
(7)根据强酸制弱酸的原理，盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，可证明非金属性C大于Si，所以溶液B是碳酸氢钠，作用是除去CO2气体中的HCl；二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，能说明非金属性C大于Si，化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。
20． 放出 92 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值 CaF2 S=C=S H(2b-m)XOb
【详解】
(1)反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N2生成NH3的反应热=946kJ+3×436kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值；
(2)XY2是离子化合物，X必然是2价的元素(不可能是4价的C和Si)，由于X离子比Y离子多一个电子层，即X原子与Y原子相差3层电子，因此X只能是Ca，Y可以是F、O、C，但是只有CaF2恰好是38电子，满足题意，因此XY2是CaF2，如果XY2是共价化合物，则X必然是4价元素或者Be，通过电子计算，不难发现只有CS2满足要求．二硫化碳的结构式为：S=C=S；
(3)X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，则可以看成A是+2价，第ⅡA族的镁；B是-2价，为第ⅥA族的硫，所组成的化合物是硫化镁，属于离子化合物，电子式为：；
(4)氢元素化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，非金属X的最高正价为+m，设氢原子的数目是x，根据化合价守则，则x+m+(-2)×b=0，所以氢原子个数为2b-m，即酸的化学式是H(2b-m)XOb；
(5)根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6，则Y最高正价为+7，Y为Cl元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能Ca元素，该化合物为CaCl2，属于离子化合物，CaCl2的形成过程可以表示为。
21．(1)①③
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)＞
(1)
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，故下列给定的物质中：① ②铝条 ③熔融氯化钠 ④乙醇，属于电解质的是①③，故答案为：①③；
(2)
金属钠投入水中反应生成NaOH和H2，故该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3)
由于H2O分子间存在氢键导致其沸点反常的高，故沸点：＞，故答案为：＞。
22．
【详解】
(1)溴化钾为离子化合物，含有K+和Br-，其电子式为；
(2)硫化钠为离子化合物，含有Na+和S2-，其电子式为；
(3)二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对，其电子式为；
(4)铵根离子的化学式为NH4+，其电子式为；
(5)氮气是双原子分子，两原子之间存在三对共用电子对，其电子式为；
(6)甲烷是正四面体结构，其结构式为。
23． ad ab
【详解】
(1)氮元素位于元素周期表第二周期，题给选项中，氢元素位于第一周期，碳、氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故选ad，故答案为：ad；
(2)氨分子的电子式是，故答案为：；
(3)为了较快得到氨，应该加快反应速率，故应采用加入催化剂并加压的措施，选ab，故答案为：ab；
(4)氨催化氧化生成的化学方程式是；和发生反应转化为无污染的空气成分，由原子守恒，生成物显然是和，则反应的化学方程式是，故答案为：；。
24．(1)b
(2)2：3
(3)4 mol L 1
(4)O=O
(1)
用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色，铜为砖红色，因此焰色为紫色的是碳酸钾，故答案为：b。
(2)
同温同压下，同体积的和气体即物质的量相同，1个氮气含有2个原子，1个硫化氢含有3个原子，因此同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为2：3；故答案为：2：3。
(3)
将溶于水配制成1L溶液，则氯化镁物质的量浓度，因此溶液中的物质的量浓度为4 mol L 1；故答案为：4 mol L 1。
(4)
是氧氧双键，因此氧气的结构式为O=O；故答案为：O=O。
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