人教版九年级化学下册 第十一单元《盐 化肥》水平测试（WORD版，含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学下册 第十一单元《盐 化肥》水平测试（WORD版，含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 352.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-04-07 11:51:43 | ||
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文档简介
第十一单元《盐 化肥》水平测试
（本卷满分100分 考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱
2.下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A.组成：含有钠和氯两种单质 B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途：可用于生产金属钠 D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
3.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2
4.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( )
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
5.对盐的组成叙述正确的是( )
A.都含有原子团 B.都含有金属元素
C.都不含有氢元素 D.都含有非金属元素
6.下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是( )
A.P元素的化合价是+3价
B.N元素的化合价是-3价
C.NH4H2PO4属于复合肥料
D.NH4H2PO4不能与草木灰混合使用
7.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
8.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是( )
A.CuSO4、KCl、NaCl B.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C.H2SO4、Na2SO4、HCl D.NaHCO3、KNO3、NaCl
9.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
10.在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是( )
A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C.若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D.此反应可能是复分解反应
11.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 除杂试剂及方法
A O2 CO2 依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH=7
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
D 铜粉 铁粉 加入过量AgNO3溶液，过滤
12.右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示( )
A.气体的体积
B.沉淀的质量
C.NaCl的质量
D.混合溶液的pH
13.下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.FeCl3 NaCl NaOH KCl
B.CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D.Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
14.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A.①
B.②
C.③
D.④
15.对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在pH试纸湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
二、填空题(共7小题，共43分)
16.(6分)从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①食盐 ②纯碱 ③硫酸铜 ④烧碱 ⑤熟石灰 ⑥稀硫酸 ⑦小苏打
(1)一种重要的化工原料常用于金属除锈的是_________；
(2)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指_________；
(3)农业上既可用于改良酸性土壤、又能用于配制农药波尔多液的是_________；
(4)生活中可用作调味品的是_________；
(5)蒸馒头时常用到的物质是_________；
(6)实验室可用作气体干燥剂的是_________。
17.(6分)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
(1)硝酸铵属于化学肥料中的_________ (填序号，下同)。
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
(2)从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有__________。
A.易溶于水 B.撞击易爆炸 C.受热易分解
(3)若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(4)将硝酸铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式___________；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变______色。
18.(6分)海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是________(填字母序号)。
A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为________。
(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：
①1925年我国化学家________创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为________。
②步骤Ⅴ中所加试剂是________。
19.(7分)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
20.(5分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是__________（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为__________，反应所属类型是__________。
（3）写出D的一种用途：__________。
21.(6分)回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是________（填写化学式）。
（2）步骤III加入试剂甲的名称是________。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案 A：
方案 B：
【信息】
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是________（写出一条即可）。
22.(7分)初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
请完成下列问题：
（1）写出物质A的化学式 。
（2）物质M在反应①中所起的作用是 。
（3）反应③中伴随着 （填“放热”或“吸热”）现象。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）写出实验室制取气体E的化学方程式 。
三、实验探究题(共2小题，共17分)
23.(9分)明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】（1）在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成________色。
（2）如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_______，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式________（任写一个）。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为________。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 碳酸氢钠受热________，有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。 ________
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________（填“正确”或“不正确”）。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
24.(8分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图3中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。
实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。
四、计算题(共10分)
25.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)：
(1)反应生成沉淀的质量为___________。
(2)样品中氯化钠的质量。
(3)滤液中溶质的质量分数。
参考答案
1.B
2.C 解析 氯化钠是由氯元素和钠元素组成的化合物，A错误；氯化钠是盐，盐酸是酸，氯化钠的性质与盐酸不同，B错误；电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，C正确；氯化钠通常由海水蒸发来获得，D错误。
3.D
4.C 解析 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
5.D 解析 盐是指一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物，如NaCl中无原子团，A错误；NH4Cl是一种盐，但不含金属元素，B错误；NaHCO3是一种盐，但含有氢元素，C错误。
6.A
7.B 解析 稀盐酸与石灰石能发生反应，有气泡产生，有明显的现象，A不符合题意；将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，B符合题意；将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，C不符合题意；稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，D不符合题意。
8.C 解析 溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。A中三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色；B中Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2均能与H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，且Na2CO3与Ca(OH)2也不能共存；C中三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子；D中NaHCO3和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存。
9.C 解析 草木灰属于碱性物质，铵态氮肥与草木灰混合施用会放出氨气，降低肥效。
10.C
11.D 解析 CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确。Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，B正确。过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确。铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D错误。
12.D
13.C 解析 A中FeCl3溶液呈黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但NaCl和KCl这两种溶液不加其他试剂无法鉴别。B中CuSO4溶液呈蓝色，能与CuSO4溶液反应产生沉淀的是Ba(OH)2溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至沉淀中，都能使沉淀部分消失，因此 HCl和HNO3这两种溶液不加其他试剂无法鉴别。C中四种溶液两两之间混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀、一次放出气体和一次无明显现象，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液混合产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的溶液为BaCl2，无任何明显现象的为Na2SO4溶液，不加其他试剂可以鉴别。D中四种溶液两两之间混合时，能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液，因为只有K2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反应生成沉淀，NaCl跟另外三种溶液都不反应，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来。
14.C 解析 氢氧化锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和水，①能用于制取ZnCl2，A不合题意；锌单质与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，②能用于制取ZnCl2，B不合题意；碱和盐反应时，必须是可溶性碱，而氢氧化锌不溶于水，所以不能制取氯化锌，③不能用于制取ZnCl2，C符合题意；锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，④能用于制取ZnCl2，D不合题意。
15.C 解析 氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3，A错误。Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠B错误。证明溶液部分变质，首先要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，C正确。用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D错误。
16.(1)⑥ (2)② (3)⑤ (4)① (5)⑦ (6)④
17.(1)B (2)ABC (3)酸性 (4)2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 蓝
18.(1)D (2)80% (3)①侯德榜 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②稀盐酸
19.（1）托盘天平 （2）搅拌，加速粗盐的溶解 （3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）A （5）蒸发 蒸发皿中出现较多固体
解析 （1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。（4）滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引入新的杂质，而滴加稀硫酸、稀硝酸，虽然能除去氢氧化钠，但会引入新的杂质。（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发；在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
20.（1）A （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 （3）除铁锈(合理即可)
解析 由A+B和A+C反应时溶液的颜色均变红，可得出A是酚酞试液，B、C分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B＋C产生沉淀，B＋D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，反应类型属于复分解反应。D是稀盐酸，可用于实验室制取二氧化碳等气体、中和碱性物质、除铁锈、除水垢等。
21.（1）ZnSO4、CuSO4、H2SO4 （2）稀硫酸 （3）获得氢氧化锌，并除去过量的稀硫酸 （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （5）生成二氧化硫，造成环境污染
解析 (1)锌、氧化锌分别与稀硫酸反应，均生成硫酸锌，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，又因为稀硫酸过量，故滤液a中还含有硫酸，综上，滤液a中的溶质是H2SO4、CuSO4、ZnSO4。(2)步骤Ⅱ加入过量锌粉所得滤渣的成分是锌和铜，滤渣加入过量试剂甲后得到滤液c和铜，说明过量的试剂甲把锌和铜的混合物中的锌反应掉了，滤液c能与氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，则滤液c中一定含有硫酸锌。进而确定锌与试剂甲反应生成硫酸锌，因此，试剂甲是稀硫酸。（3)加入的试剂甲（稀硫酸）过量，则滤液c中的溶质是硫酸锌和硫酸，因此，加入氢氧化钠的目的是得到氢氧化锌，并除去过量的稀硫酸。（5)据信息可知，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体，排放到空气中会造成污染。
22.（1）H2O2 （2）催化作用 （3）放热 （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
23.【设计与实验二】（1）蓝 （2）产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【归纳与总结】碱 碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳
【设计与实验三】分解 碳酸钠受热不分解
【解释与结论】不正确
解析 【设计与实验二】（1）碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝。（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故能观察到产生气泡。【归纳与总结】碳酸钠、碳酸氢钠能使紫色石蕊试液变蓝，说明显碱性；碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳，因此发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条。【设计与实验三】加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解，生成了二氧化碳和水；加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化，说明碳酸钠受热不分解。【解释与结论】由实验可知，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故芳芳的猜想不正确。
24.【查阅产品说明】贮存条件
【探究1】加速溶解
【探究2】C 变红 冷却装置后小气球体积保持不变
【拓展应用】(1)与碱性物质接触 (2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
解析 【查阅产品说明】根据题图所示产品说明书中的贮存条件为阴凉干燥，可推测硫酸铵受热可能会分解；根据硫酸铵的组成，可推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。【探究I】溶解土样操作中可通过玻璃棒搅拌加速溶解。【探究Ⅱ】25℃时，硫酸铵的溶解度大于70g，可推出50g水最多可溶解的硫酸铵大于35g，此时将30g硫酸铵加入50g水中，完全溶解，得到的是25℃时硫酸铵的不饱和溶液，因此对应图乙中的C点；硫酸铵受热分解生成了氨气，氨气溶于水得到的溶液呈碱性，可使酚酞溶液浸湿的滤纸变红色；若冷却装置后小气球体积保持不变，说明小气球内的气体不是受热膨胀的空气，可确定得出“硫酸受热分解”的结论。【拓展应用】(1)根据图5的实验可知，铵态氮肥接触碱性物质会反应产生氨气而降低肥效，因此保存时除避免高温暴晒外，还要避免与碱性物质接触。(2)熟石友可与硫酸反应生成硫酸钙和水，据此可写出反应的化学方程式。
25.(1)11.65g
(2)设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 11.65g y
解得：x=7.1g，y=5.85g
样品中氯化钠的质量=10.00g－7.1g=2.9g
(3)滤液中溶质的质量分数== 6.25%
（本卷满分100分 考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱
2.下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A.组成：含有钠和氯两种单质 B.性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途：可用于生产金属钠 D.生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
3.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2
4.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( )
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
5.对盐的组成叙述正确的是( )
A.都含有原子团 B.都含有金属元素
C.都不含有氢元素 D.都含有非金属元素
6.下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是( )
A.P元素的化合价是+3价
B.N元素的化合价是-3价
C.NH4H2PO4属于复合肥料
D.NH4H2PO4不能与草木灰混合使用
7.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
8.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是( )
A.CuSO4、KCl、NaCl B.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2
C.H2SO4、Na2SO4、HCl D.NaHCO3、KNO3、NaCl
9.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
10.在A+B→C+D的反应中，下列叙述错误的是( )
A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C.若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D.此反应可能是复分解反应
11.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 除杂试剂及方法
A O2 CO2 依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3 先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH=7
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
D 铜粉 铁粉 加入过量AgNO3溶液，过滤
12.右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示( )
A.气体的体积
B.沉淀的质量
C.NaCl的质量
D.混合溶液的pH
13.下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是 ( )
A.FeCl3 NaCl NaOH KCl
B.CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D.Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
14.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A.①
B.②
C.③
D.④
15.对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在pH试纸湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
二、填空题(共7小题，共43分)
16.(6分)从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①食盐 ②纯碱 ③硫酸铜 ④烧碱 ⑤熟石灰 ⑥稀硫酸 ⑦小苏打
(1)一种重要的化工原料常用于金属除锈的是_________；
(2)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指_________；
(3)农业上既可用于改良酸性土壤、又能用于配制农药波尔多液的是_________；
(4)生活中可用作调味品的是_________；
(5)蒸馒头时常用到的物质是_________；
(6)实验室可用作气体干燥剂的是_________。
17.(6分)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
(1)硝酸铵属于化学肥料中的_________ (填序号，下同)。
A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥
(2)从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有__________。
A.易溶于水 B.撞击易爆炸 C.受热易分解
(3)若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该盐溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(4)将硝酸铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式___________；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变______色。
18.(6分)海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是________(填字母序号)。
A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为________。
(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：
①1925年我国化学家________创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为________。
②步骤Ⅴ中所加试剂是________。
19.(7分)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
20.(5分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是__________（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为__________，反应所属类型是__________。
（3）写出D的一种用途：__________。
21.(6分)回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是________（填写化学式）。
（2）步骤III加入试剂甲的名称是________。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案 A：
方案 B：
【信息】
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是________（写出一条即可）。
22.(7分)初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
请完成下列问题：
（1）写出物质A的化学式 。
（2）物质M在反应①中所起的作用是 。
（3）反应③中伴随着 （填“放热”或“吸热”）现象。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）写出实验室制取气体E的化学方程式 。
三、实验探究题(共2小题，共17分)
23.(9分)明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】（1）在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊溶液都变成________色。
（2）如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_______，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式________（任写一个）。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为________。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 碳酸氢钠受热________，有水和二氧化碳气体生成。
加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化。 ________
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想________（填“正确”或“不正确”）。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
24.(8分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图3中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得出这一结论。
实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为___________。
四、计算题(共10分)
25.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)：
(1)反应生成沉淀的质量为___________。
(2)样品中氯化钠的质量。
(3)滤液中溶质的质量分数。
参考答案
1.B
2.C 解析 氯化钠是由氯元素和钠元素组成的化合物，A错误；氯化钠是盐，盐酸是酸，氯化钠的性质与盐酸不同，B错误；电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，C正确；氯化钠通常由海水蒸发来获得，D错误。
3.D
4.C 解析 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
5.D 解析 盐是指一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物，如NaCl中无原子团，A错误；NH4Cl是一种盐，但不含金属元素，B错误；NaHCO3是一种盐，但含有氢元素，C错误。
6.A
7.B 解析 稀盐酸与石灰石能发生反应，有气泡产生，有明显的现象，A不符合题意；将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，B符合题意；将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，C不符合题意；稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，D不符合题意。
8.C 解析 溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。A中三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色；B中Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2均能与H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，且Na2CO3与Ca(OH)2也不能共存；C中三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子；D中NaHCO3和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存。
9.C 解析 草木灰属于碱性物质，铵态氮肥与草木灰混合施用会放出氨气，降低肥效。
10.C
11.D 解析 CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确。Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，B正确。过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确。铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D错误。
12.D
13.C 解析 A中FeCl3溶液呈黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但NaCl和KCl这两种溶液不加其他试剂无法鉴别。B中CuSO4溶液呈蓝色，能与CuSO4溶液反应产生沉淀的是Ba(OH)2溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至沉淀中，都能使沉淀部分消失，因此 HCl和HNO3这两种溶液不加其他试剂无法鉴别。C中四种溶液两两之间混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀、一次放出气体和一次无明显现象，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液混合产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的溶液为BaCl2，无任何明显现象的为Na2SO4溶液，不加其他试剂可以鉴别。D中四种溶液两两之间混合时，能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液，因为只有K2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反应生成沉淀，NaCl跟另外三种溶液都不反应，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来。
14.C 解析 氢氧化锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和水，①能用于制取ZnCl2，A不合题意；锌单质与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，②能用于制取ZnCl2，B不合题意；碱和盐反应时，必须是可溶性碱，而氢氧化锌不溶于水，所以不能制取氯化锌，③不能用于制取ZnCl2，C符合题意；锌和氯化铜反应，生成氯化锌和铜单质，④能用于制取ZnCl2，D不合题意。
15.C 解析 氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3，A错误。Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠B错误。证明溶液部分变质，首先要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，C正确。用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D错误。
16.(1)⑥ (2)② (3)⑤ (4)① (5)⑦ (6)④
17.(1)B (2)ABC (3)酸性 (4)2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 蓝
18.(1)D (2)80% (3)①侯德榜 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②稀盐酸
19.（1）托盘天平 （2）搅拌，加速粗盐的溶解 （3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）A （5）蒸发 蒸发皿中出现较多固体
解析 （1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。（4）滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引入新的杂质，而滴加稀硫酸、稀硝酸，虽然能除去氢氧化钠，但会引入新的杂质。（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发；在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
20.（1）A （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 （3）除铁锈(合理即可)
解析 由A+B和A+C反应时溶液的颜色均变红，可得出A是酚酞试液，B、C分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B＋C产生沉淀，B＋D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，反应类型属于复分解反应。D是稀盐酸，可用于实验室制取二氧化碳等气体、中和碱性物质、除铁锈、除水垢等。
21.（1）ZnSO4、CuSO4、H2SO4 （2）稀硫酸 （3）获得氢氧化锌，并除去过量的稀硫酸 （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （5）生成二氧化硫，造成环境污染
解析 (1)锌、氧化锌分别与稀硫酸反应，均生成硫酸锌，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，又因为稀硫酸过量，故滤液a中还含有硫酸，综上，滤液a中的溶质是H2SO4、CuSO4、ZnSO4。(2)步骤Ⅱ加入过量锌粉所得滤渣的成分是锌和铜，滤渣加入过量试剂甲后得到滤液c和铜，说明过量的试剂甲把锌和铜的混合物中的锌反应掉了，滤液c能与氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，则滤液c中一定含有硫酸锌。进而确定锌与试剂甲反应生成硫酸锌，因此，试剂甲是稀硫酸。（3)加入的试剂甲（稀硫酸）过量，则滤液c中的溶质是硫酸锌和硫酸，因此，加入氢氧化钠的目的是得到氢氧化锌，并除去过量的稀硫酸。（5)据信息可知，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体，排放到空气中会造成污染。
22.（1）H2O2 （2）催化作用 （3）放热 （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
23.【设计与实验二】（1）蓝 （2）产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【归纳与总结】碱 碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳
【设计与实验三】分解 碳酸钠受热不分解
【解释与结论】不正确
解析 【设计与实验二】（1）碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝。（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故能观察到产生气泡。【归纳与总结】碳酸钠、碳酸氢钠能使紫色石蕊试液变蓝，说明显碱性；碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应生成二氧化碳，因此发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条。【设计与实验三】加热碳酸氢钠时，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解，生成了二氧化碳和水；加热碳酸钠时，试管内壁和澄清石灰水都没有明显变化，说明碳酸钠受热不分解。【解释与结论】由实验可知，碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故芳芳的猜想不正确。
24.【查阅产品说明】贮存条件
【探究1】加速溶解
【探究2】C 变红 冷却装置后小气球体积保持不变
【拓展应用】(1)与碱性物质接触 (2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
解析 【查阅产品说明】根据题图所示产品说明书中的贮存条件为阴凉干燥，可推测硫酸铵受热可能会分解；根据硫酸铵的组成，可推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。【探究I】溶解土样操作中可通过玻璃棒搅拌加速溶解。【探究Ⅱ】25℃时，硫酸铵的溶解度大于70g，可推出50g水最多可溶解的硫酸铵大于35g，此时将30g硫酸铵加入50g水中，完全溶解，得到的是25℃时硫酸铵的不饱和溶液，因此对应图乙中的C点；硫酸铵受热分解生成了氨气，氨气溶于水得到的溶液呈碱性，可使酚酞溶液浸湿的滤纸变红色；若冷却装置后小气球体积保持不变，说明小气球内的气体不是受热膨胀的空气，可确定得出“硫酸受热分解”的结论。【拓展应用】(1)根据图5的实验可知，铵态氮肥接触碱性物质会反应产生氨气而降低肥效，因此保存时除避免高温暴晒外，还要避免与碱性物质接触。(2)熟石友可与硫酸反应生成硫酸钙和水，据此可写出反应的化学方程式。
25.(1)11.65g
(2)设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 11.65g y
解得：x=7.1g，y=5.85g
样品中氯化钠的质量=10.00g－7.1g=2.9g
(3)滤液中溶质的质量分数== 6.25%
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